1、高高二年级二年级化学化学试卷试卷 第第 1 页页 共共 8 页页台州市台州市双语高中双语高中 20202 22 2 学年第学年第二二学期高二化学学期高二化学周测周测试卷试卷总分总分:1 10 00 0分分考试时间考试时间:9 90 0分钟分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80选择题部分选择题部分一、选择题选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不
2、得分）1.某元素原子价层电子排布式为 3d104s1，其位于元素周期表的A第四周期B 族B第四周期B 族C第三周期B 族D第四周期B 族2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是ALi，FBNa，FCNa，ClDMg，O3.以下晶体中，通过极性共价键形成的共价晶体的是A金刚石晶体B氯化钠晶体C二氧化硅晶体D干冰晶体4.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO410.1mol L最高价氧化物的水化物溶液对应的 pH(25)1.0013.001.570.70A.元素电负性：W
3、ZB简单离子半径：WYC.元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：ZYZWDN 的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料11.下列对结构与性质的排序正确的是A.离子半径：S2-NH3C沸点：D熔点：MgOCBB由 A 与 C 以个数比 11 组成的化合物中不可能含有离子键CA 与 B、A 与 C、A 与 D 均能形成 18 电子的分子D如图为 D 和 E 两种元素组成的化合物的晶胞，则 E 离子的配位数为 421.下列说法正确的是ANH3比 PH3稳定，是因为 NH3分子间可以形成氢键，而 PH3分子间不能形成氢键B相同条件下，NH3(g)比 PH3(g)易液化，主要原因是 NH 键的极性比 PH
4、键的极性强CP 原子间难形成三键而 N 原子间可以，是因为 P 的原子半径大于 N，难形成 pp键DNH3的键角比 PH3的键角小，因为 N、P 中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比 P 大，NH3中 N 周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大22.下列说法正确的是A一种由 M 原子(顶角和面心)和 N 原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图所103a 10cm4高高二年级二年级化学化学试卷试卷 第第 5 页页 共共 8 页页示，它的化学式为 MNB若图为 NaCl 晶胞，则 Na+周围紧邻的 Na+数目是 12 个，Na+周围紧邻的 Cl-数目是 8 个CH2
5、S 和 H2O 分子结构相似，但在 H2S 晶体中一个 H2S 分子的配位数为 12，而冰中 H2O 的配位数为 4，是因为共价键具有饱和性和方向性D磷化硼(BP)晶体结构(如图)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知 B 和 P 原子均满足 8 电子稳定结构23.前 20 号主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X 原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的 2 倍，Y 的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z 元素的焰色为砖红色，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是A高温条件下，W 单质能置换 Z 的氧化物中的 ZBR 在周期表的
6、位置是第四周期 VIIIB 族C存在某种 Y 的氧化物的熔点高于 Z 的氧化物的熔点DX 元素对应的单质一定是非极性分子24.下列关于晶体的说法，不正确的是晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；MgO 和 NaCl 两种晶体中，MgO 的离子键键能较小，所以其熔点比较低；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键；干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12个 CO2分子紧邻；AB
7、CD25.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为 NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为 188gmol-1，下列说法正确的是A金属离子 M 与硼原子的配位数之比 21B金属离子的价电子排布式为 3d5C化学式为Fe(NH3)6(BH4)2D该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键高高二年级二年级化学化学试卷试卷 第第 6 页页 共共 8 页页非选择题部分非选择题部分二、非选择题二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26.（11 分）X、Y、Z、Q 四种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是
8、 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和。请回答下列问题：（1）X、Y 的元素符号依次为_、_；（2）XZ2与 YZ2分子的空间结构名称分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是；（3）Q 元素的基态原子核外电子排布式为；三价 Q 元素的离子能形成多种配位化合物，Q(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供电子对形成配位键的原子是。27.（11 分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3熔点/85.5115.2600（分解）75.516.8沸点/60.3444.6
9、10.045.0（1）硫位于元素周期表的区，其基态原子的电子运动状态有种，其基态原子电子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构名称为_形；固体三氧化硫存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。每个FeS2晶胞中含有的Fe2+离子数目为，一个Fe2+离子周围紧邻的S22-数为。高高二年级二年级化学化学试卷试卷 第第 7 页页 共共 8 页页28.（8 分）碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问
10、题：(1)已知SH4中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为_。(2)基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为_。(3)邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因_。(4)某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为b nm，则该晶体的密度为_gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可)。29.（8 分）某化合物 X 由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组
11、成的混合物。请回答：（1）深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)_。（2）蓝色溶液B和浓氨水反应的离子方程式为_。（3）在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为34，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：_。（4）化合物X的化学式为_。30.（12 分）配合物三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是合成其它一些Co()配合物的原料，实验室用CoCl26H2O(M=238 g/mol)晶体制备Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下。步骤步骤在锥形瓶中，将4 g NH4Cl溶于8.4 mL水中，加热至沸，加入6 g研细的C
12、oCl26H2O晶高高二年级二年级化学化学试卷试卷 第第 8 页页 共共 8 页页体，溶解得到混合溶液。步骤步骤将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入0.4 g活性炭，冷却，利用如下装置先加入13.5 mL浓氨水，再逐滴加入13.5 mL 5%H2O2溶液，水浴加热至5060，保持20 min步骤步骤然后用冰浴冷却至0左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于50 mL沸水中，水中含1.7 mL浓盐酸。趁热吸滤，慢慢加入6.7 mL浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体(Co(NH3)6Cl3)(M=267.5g/mol)析出。步骤步骤用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的2 mL 2 mol/L HCl洗涤，再用
13、少许乙醇洗涤，吸干。请回答下列问题：(1)步骤中水浴温度不宜过高的原因是_。(2)步骤中两次加入浓盐酸，其作用分别为_。(3)通过硝酸银标定产品中氯的含量。将Co(NH3)6Cl3溶解，用K2CrO4溶液作指示剂，AgNO3标准溶液滴定，实验过程中，下列操作会导致氯含量偏低的是_。A滴定前，滴定管内有气泡，滴定后，气泡消失B滴定前仰视读数，滴定后俯视读数C盛放待测液的锥形瓶没有用待测液润洗D滴定过程中，锥形瓶晃动剧烈，少量待测液溅出(4)该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成配合物Co(NH3)5ClCl2，该配合物中的配体为_，1molCo(NH3)5ClCl2中键的数目为_。(5)若最后得到Co(NH3)6Cl3产品的质量为3.50 g，则该产品的产率为_。
