1、【文库独家】2020安徽省初中毕业学业模拟考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是()2.2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是()A.去超市购物,用布质购物袋B.网上购买大量闲置物品C.节假日随父母出游,经常开私家车D.外出就餐,超量点菜3.学校食堂提供了下列5种食物:小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是()A.B.C.D.4.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用
2、于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是()A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2515.钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是()A.属于非金属元素 B.原子序数为23C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94 g6.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是()A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之
3、间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7.下列实验操作符合安全要求的是()8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是()A.该反应是置换反应 B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气9.研究和学习化学,有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是()选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法
4、正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1 时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2 时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%二、本大题包括5小题,共34分。11.(6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。如图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中,属于有机合成材料的是(填一种即可,下同);属于合金的是;含有的金属元素是。(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议。(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?。12.(
5、5分)通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题:(1)仪器的名称是,利用A装置可制取的气体有H2、O2和。(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从口进入(填“a”或“b”);若要得到干燥的氢气,可在B装置中加入,气体应从口进入(填“a”或“b”)。13.(7分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)反应的化学方程式为,反应的基本反应类型为。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
6、。(4)写出NH4Cl的一种用途。14.(9分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:(1)请写出H2O2分解的化学方程式。【定性探究】(2)如图甲,可通过观察,来定性比较两者的催化效果。【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用;猜想3:起催化作用;请设计实验,验证猜想1实验操作实验现象及结论15.(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条
7、在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为。(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】氧化镁为白色固体;镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】请设计实验,验证猜想实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的M
8、gO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释。注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后,实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中,用水进行实验的目的是。根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分): ; ; 。 三、本大题共6分。16.(6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略
9、不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3 g H2,剩余固体质量为0.1 g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。 答案全解全析：1.C有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。A项,冰雪由固态融化为液态水,只是状态发生改变,没有新物质生成,故属于物理变化;B项,水的净化过程中没有新物质生成,故属于物理变化;C项,燃料燃烧时有新物质生成,故属于化学变化;D项,风力发电过程中没有新物质生成,故属于物理变化。因此,本题答案为C。2.AA项,购物时,用布质购物袋,减少了塑料袋的消耗与使用,从而减少了白色污染,故符合该主题;B
10、项,网上购买大量闲置物品属于浪费现象,故不符合该主题;C项,相对于坐公共汽车来说,开私家车会消耗更多的能源,故不符合该主题;D项,超量点菜,会造成浪费,故不符合该主题。3.B合理的午餐应含有六大营养素:糖类、蛋白质、维生素、油脂、水和无机盐。、中均富含维生素,中富含糖类,、中均富含蛋白质,因此选用食物时,富含糖类的是必选食物,、至少选一种,、至少选一种,故此题选B。4.C本题考查化学式的意义及简单计算。A项,K2Cr2O7中K为+1价,O为-2价,设Cr的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可得,(+1)2+2x+(-2)7=0,x=+6,则Cr为+6价,故A错误;B项,氧
11、化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,而K2Cr2O7中除了O元素外,还有K和Cr两种元素,因此不属于氧化物,故B错误;C项,C2H5OH 的相对分子质量为122+16+16=46,故C正确;D项,C2H5OH中C、H、O的原子个数比为261,故D错误。5.B钒字有“钅”旁,属于金属元素,故A错误;元素周期表的每一小格中左上角的数字表示原子序数,由题图可知,钒的原子序数为23,故B正确;在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,因此钒的核外电子数为23,故C错误;相对原子质量的单位是1,通常省略不写,故D错误。6.C根据题意可知,“超临界水”是水的另一种存在状态,与普通水一样由水分子构
12、成,所以属于纯净物,化学式为H2O,它的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故A、B、D均错误;任何分子间都是有间隔的,故C正确。7.D氢气是可燃性气体,点燃前需先验纯,否则可能发生爆炸,故A错误;闻气体气味时,要用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔,不能把鼻孔凑到容器口直接去闻气体气味,故B错误;加热后的蒸发皿很烫,不可以直接用手移取,需要用坩埚钳夹取,故C错误;稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确。8.A根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2,不符合置换反应的特点,故A错误;图中单质的化学式为N2,故B正确;
13、反应前有4个分子,反应后有3个分子,反应后分子总数减少,故C正确;尾气中的CO和NO是有毒的,反应后的CO2和N2是无毒无害的,故D正确。评析本题借助化学反应的微观示意图,考查学生认识和识别宏观物质的能力;认真读图识图,认清每个图形所代表的物质及含义,并能根据微观示意图写出化学方程式,是解决此类问题的关键。9.D根据金属活动性顺序可知,金属铝的活动性大于氢,所以能与稀盐酸反应,而金属铜的活动性小于氢,所以不能与稀盐酸反应,故D错误。10.BA项,物质的溶解度受温度影响,因此比较物质的溶解度大小时应指明温度或温度范围,故该项错误;B项,从题图中可以看出,甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大,
14、故该项正确;C项,t1 时,甲、乙两种物质的溶解度相等,其饱和溶液中溶质质量分数相等,故该项错误;D项,t2 时,甲物质的溶解度为50 g,则其饱和溶液溶质质量分数为100%33.3%,故该项错误。失分警示本题易错选C,原因是审题时忽略了溶液是否饱和,当溶解度曲线相交于一点时,对应温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相等。11.答案(6分)(1)塑料(或橡胶)钢(或不锈钢)Fe(或Cr、Ni,填元素名称也给分)(2)隔绝空气和水不用时擦拭干净,停放在干燥通风处(从金属的防腐角度回答,合理即可)(3)化学材料的发展,提高了人类生活质量(其他合理答案均给分)解析(1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡
15、胶等;金属和合金均属于金属材料。(2)铁与水和氧气同时接触时易生锈,防锈就是使铁与水、氧气隔绝;保持铁制品的洁净和干燥及在铁的表面涂上一层保护膜等是生活中主要的防锈措施,因此自行车不用时应擦拭干净,存放在干燥通风处以延长使用寿命。(3)化学材料促进了社会的发展,提高了人类的生活质量及生活品位。失分警示本题第(3)问容易失分,原因是语言表达不准确、描述抓不住要点等。解答这类问题时要紧扣题意,抓住问题的关键,篇幅不可过长。12.答案(5分)(1)锥形瓶CO2(2)a浓H2SO4b解析(1)仪器是锥形瓶,A装置是“固液常温型”气体发生装置,适合实验室制取H2、O2和CO2等气体。(2)B装置是“万能
16、瓶”装置,具有多种功能,当用排水法收集气体时,要短进长出;如果用于洗气或干燥,则要长进短出。干燥氢气时可用浓硫酸。13.答案(7分)(1)CaCO3 CaO+CO2分解反应(2)物理(3)过滤漏斗(4)用作化肥(其他合理答案均给分)解析(1)反应是高温煅烧贝壳(主要成分为碳酸钙),生成物是氧化钙和二氧化碳;反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气时没有生成新物质,属于物理变化。(3)操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液,因此是过滤操作。(4)NH4Cl中含有氮元素,因此可用作氮肥。评析本题以侯氏制碱法的模拟流程图为载体,
17、考查学生的读图、识图能力及对化学知识的检索与应用能力;熟悉有关反应的化学方程式、物质的变化与用途及过滤操作的适用范围等是答题关键,难度不大。14.答案(9分)(1)2H2O2 2H2O+O2(2)两试管中产生气泡的快慢(3)关闭分液漏斗的活塞(此点不作要求),将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到原位。若回到原位,则气密性良好(其他合理答案均给分)时间(4)氯离子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均给分)实验操作实验现象及结论取两支试管,各加入2 mL 5%的H2O2溶液,再分别加入同浓度、同体积的FeCl3和HCl溶液,观察现象若加FeCl3溶液的试管中产生气泡更快,则猜想1成
18、立;否则,不能证明猜想1成立(需进一步探究)(其他合理答案均给分)解析(1)过氧化氢溶液在有催化剂的条件下迅速分解放出氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。(2)判断催化剂的催化效果,就是看加入催化剂后反应速率的快慢。可根据两试管中产生气泡的快慢进行判断。(3)要定量比较FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,可测量生成等体积气体所需的时间,时间越短,催化效果越好。(4)设计实验时,要注意控制对比实验中的变量,以确保实验结果的准确性。15.答案(7分)(1)2Mg+O2 2MgO(2)不同意任何反应都符合质量守恒定律,该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应(
19、3)实验操作实验现象及结论取燃烧后的产物于试管中,加少量水,再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口,观察现象若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明燃烧产物中含Mg3N2O2比N2活泼(其他合理答案均给分)(4)对照实验(或空白实验)(1分)加热时,各组反应均加快。原因是升高温度反应加快加热时,实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成,还有NH3逸出实验2比实验3反应快。原因是Cl-比S的作用强实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快加热时,实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进NH3逸出;而NH3的逸出,又促
20、使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快(以上5点,每答对一点给1分,共计3分;其他合理答案均给分)解析(1)根据镁在氧气中燃烧生成MgO可写出化学方程式。(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。镁条与空气中的氧气发生反应生成氧化镁,生成的氧化镁的质量一定等于镁条和参加反应的氧气的质量之和,因此氧化镁的质量大于镁条的质量。(3)镁不仅可以和空气中的氧气反应,而且还可以和氮气反应,不过O2比N2活泼,因此得到氧化镁的质量较多;根据资料可设计实验验证生成物中含有氮化镁,思路:将生成物溶于水气体逸出用湿润的红色石蕊试纸检验该气体是氨气证明含有氮化镁。(4)题表中,用水进行实验的目的是与其他盐溶液进行对照。
21、评析本题以镁条在空气中燃烧为载体,考查了如何探究物质的性质和变化规律,认真分析实验现象、理解并能够应用质量守恒定律解释问题、学会猜想和利用资料提示设计实验方案是解答此类试题的关键。难度较大。16.答案(6分)(1)解:设样品中所含铁的质量为x。Fe+2HCl FeCl2+H256 2x 0.3 g=x=8.4 g(2)金的质量分数为:100%1.2%答:样品中铁的质量为8.4 g,金的质量分数约为1.2%。解析根据金属活动性顺序知,Au不能与HCl反应,Fe和HCl发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2,已知 H2的质量为0.3 g,利用化学方程式求得铁的质量;剩余固体为金,进而求得样品中金的质量分数。
