1、 1编 号小卷子 一中高二（下）化学临开高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 12008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2NO 3N + 224 4HO + 2CO，下列叙述错误的是 （ ） 22A
2、此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中NO做还原剂 42DR的分子式为CHN282 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （ ） A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ） ANaOH B NaCO?10HO CNaCO3 2 23 2 DNaHCO 34下列有关试剂的保存方
3、法，错误的是 （ ） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是 ( ) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molHSO的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 426、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） A分离碘和酒精 B除去Cl中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO 27、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定
4、能够大量共存的离子组是 ( ) 2+2+2 Cl、NHSO、 、Cl BNa AFe、Ba、NO434+2+ 、MnO DNaBr、K CNa、K、SO 、NO 4338下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 322CuCuFe溶液腐蚀印刷电路板：A用FeClFe 3 + Cl H+ HClO + H B氯气跟水反应：ClO 22HOHC钠与水的反应：NaHONa 223+ 溶液中加入足量的氨水：AlAl(OH)+ 3OHDAlCl 339、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ） A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C
5、、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 10a mol O气体和a mol O气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ） 32 A体积相同?B原子数相等 ?C分子数相等 D质量相等 11在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （ ） A.NaCl B.酒精 C.HSO D.Fe 4212判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 13、从海水（含氯
6、化镁）中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳Ca(OH)； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 2将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D第步电解不是氧化还原反应 14用N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A A3mol NO与足量HO反应，转移的电子数为NA22 B常温常压下，224L氦气含有N个氦原子 A C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为
7、2N A D钠在氧气中燃烧，1 mol O作氧化剂时得到的电子数为4N A215、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为 （ ） AS BNCC DSi 2 16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ） A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl4 17、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主2要成分是 （ ） ANHHCO BNHCl
8、C(NH)CO DNHNO33324444 18锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO) 、NHNO和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原3234的硝酸的物质的量（ ） A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol 第卷（共46分） 19、（4分）下列实验方法合理的是 。（多选不给分） 2-。BaCl溶液来鉴定某未知试液中是否含有SOA、可用盐酸与 42B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。 C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取 D、实验室制取Al(OH):往AlCl溶液中加入NaOH溶液至过量。 33E、用澄清石灰水鉴别NaCO溶液和NaHCO溶液。 323F、往FeC
9、l溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl是否已氧化变质。 2220、（4分）SiO广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产2半导体材料硅。 （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。 （2）SiO耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： 2 。 21、（11分）铝是一种重要金属： （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。 （2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： VO+ Al = AlO+ V 3 25 2 该反应中氧化剂是 ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量 g。 (3)铝与
10、NaOH溶液反应的离子方程式为： 。 在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。 22、（10分）某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + HO 2请回答下列问题： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。 （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。 （3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。 （4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。 23、（9分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
11、（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器 是 。 （2）请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。 选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录（划斜线部分不必填写）： 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论（用化学方程式表示） SSO 2硫磺、 氧气 SSO 2二氧化硫、 硫化氢 +2HS=3S+2HO SO222 HSOSO 422二氧化硫、 氯水 氯水退色 SOHSO 242 问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最
12、高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。 （3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序 号） + ESO ClD NaC Na B ClA 2224、计算题：（8分） 将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程） 2+、溶液过程中，欲使MgAl的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH（2）若该Mg、3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= Al ml。 （3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴
13、入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。 3 高一化学必修一期末测试题 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 题号123456789 答案CDCABDBBD 题号101112131415161718 答案CCADCCDAA 第卷（共46分） 19、（共4分） A、B、C、F 。（选对一个给1分） 高温20、（共4分）（1）SiO+2CSi+2CO。（2）SiO+4HF=SiF+2HO（各2分） =2422高温分）（2AlO+2Fe分）（共11（1）2 Al +FeO21、 =3322 。分）45（2VO（1分
14、），O） 3 VO+ 10Al = 5 Al+ 6 V（2分）（2 523225 分）21（2分），1OH+6HO=2Al（）： +3H（(3)2Al+2OH 242 分）102分，共22、（每空 +HO。（2）NaCO、HCl或NaHCO、Cl（1）+2OHHCl=Cl。+ClO 32232 （3）Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO+2HO。（4）碳与浓硫酸。 22332 23、（9分）（1）试管（1分） （2） SSO 2硫磺、 氧气 蓝紫色火焰（1分） SSO 2二氧化硫、硫化氢 +2HS=3S+2HO SO222 SOSOH22二氧化氯水退色 SO+Cl+2HO=HSO+2HC42222l 4硫、氯水 （2分） HSOSO42 2铜片、 浓硫酸 （1分） SOCu+2H=42分）（2CuSO+SO+2HO 224（3）A、E。（2分，选错、选不全不给分） 24、计算题：（8分） （1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分） (2)250（2分）(3)350（2分）
