1、高一年级第二学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸
2、溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）A B C D3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32
3、+ H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）A若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu22eCu B若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 熔沸点：H2OHFHClA B C D7某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶
4、液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl8在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 （ ） A电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq) B教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移 C电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A对于反应nA（g）+B （g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2。
5、B对于反应2A（g）B（g）H0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 C对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态10下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判
6、断正确的是（ ） A.H0，m+n0，m+np+q C.H0，m+np+q D.Hp+q 12为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 B加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）ASO2和H2SO4（浓）BSO2和饱和NaHCO3CCl2和NaH
7、SO3DNO2和KOH14. 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）。有关X的说法中不正确的是 （ ） AX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 BX元素气态氢化物的水溶液呈酸性 CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX元素常见单质的化学式为X2 1536g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A 172.5kJ B 11
8、49kJ C 517.5kJ D 283kJ 16根据右图，下列判断中不正确的是（ ）A通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C乙池中电极B上发生还原反应D当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）17. 将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）3:22:33:73:
9、4ABCD18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ACS2 BPCl5 CHClODBeCl219. 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（ ）A无法确定沉淀C
10、的成分 B无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO4220某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，漏选得2分，多选不得分，共
11、15分）21.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ACl2H2OHClOHCl BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2 DNH4ClNaOHNaClNH3H2O22. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ） A剩余的5.44g金属为铁 B剩余5.44g 金属为铜 C8.08g金属中铁的质量分数为0.208 D共
12、生成NO气体 0.03mol23. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC300、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1D. 由C（石墨）= C（金刚石） H= +1.90 kJmol-1可
13、知，金刚石比石墨稳定24. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ） A如图装置的电流方向是从C1到C2 BC1是负极，发生的反应是2II22e CK+离子向C1电极流动 D装置发生的总反应是Hg2+2IHgI225.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放
14、出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ第II卷（填空题55分）26. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 Y原子是元素周期表中原子半径最小的 Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式（填其中一种即可）。（3）化合物X2W2的
15、电子式是 。（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_（填化学式）。（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。27. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的N
16、O2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32该电池反应的总离子方程式为_。甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在
17、放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80），则将产生标准状况下的O2_升。28某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2IFe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。（1）上述实验需要加热的装置是 （2）D中，烧杯盛放的是（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式_为验证I的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入_ 溶液，现象是 在（3）后，为了比较SO2和I
18、的还原性强弱，接下来的操作是A关闭K2开K1B关闭K1打开K2C同时打开K1和K2（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为 _ 29. （14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为2，请回答下列问题， (1) 该反应在30时平衡常数K1= ，焓变H 0(填“”、“”、“ （2）37.5% 0.25 （3） （4） （5）BD
