1、第第16章章 氧族元素氧族元素第第16章章 氧族元素氧族元素16-1 氧及其化合物氧及其化合物16-2 硫及其化合物硫及其化合物16-3 硒、碲及其化合物硒、碲及其化合物氧族元素的一些性质递变规律氧族元素的一些性质递变规律O S Se Te 8 16 34 5266 104 114 137 1520 1006 941 8693.44 2.58 2.55 2.10原子序数原子序数共价半径共价半径(pm)第一电离能第一电离能 (KJmol-1)电负性电负性主要氧化数主要氧化数-2,-1,0 -2,0,+2,+4,+6氧单质氧单质1.氧气氧气(1)O2的轨道排布式的轨道排布式:xyzyz222*1*
2、12p2p2p2p22*22*21s1s2s2ps()()()()()()()()O2分子分子有两个单电子有两个单电子,因此有顺磁性。因此有顺磁性。键级键级=2 (1个个键，键，2个三电子个三电子键键)16-1-1 氧的单质氧的单质结论结论:氧气氧气(O2)臭氧臭氧(O3)(简单复习简单复习)(重点重点)常温下无色无臭气体，常温下无色无臭气体，90K时凝聚时时凝聚时淡兰色淡兰色液体液体,54K时时淡兰色淡兰色固体，固体，O2是是非极性分子非极性分子,难溶于水难溶于水.溶解度溶解度:293K 时时1L 水中只能溶解水中只能溶解 30 mL O2。溶解到水中的少量溶解到水中的少量O2是水中生物赖以
3、生存的基础。是水中生物赖以生存的基础。(2)(2)氧气的物理性质氧气的物理性质1.1.氧气氧气22O4H4e 2H O =1.23VA-22O2H O4e 4OH =0.40VB(3)(3)氧气的化学性质氧气的化学性质 O2具有具有较强较强的氧化性的氧化性常温下常温下,O2 只与强还原剂只与强还原剂(如如 SnCl2,KI,NO等等)反应反应;但加热条件下但加热条件下,O2 能与绝大多数元素直接反应能与绝大多数元素直接反应.1.1.氧气氧气 常温下常温下,O2在酸性介质中的氧化性更强在酸性介质中的氧化性更强.43(1)(1)臭氧分子的结构臭氧分子的结构离域离域键键:中心中心O:采取采取sp2不
4、等性不等性杂化杂化.2.2.臭氧臭氧 键级键级O-O键级：键级：磁性：磁性：中心中心O:偶极矩偶极矩:=1.810-30Cm (唯一有极性的单质唯一有极性的单质)=?1.5 抗磁性抗磁性键角键角:116.8116.8o o键长：键长：127.8pm (介于单键与双键之间介于单键与双键之间)E0000123E1E2=E0E343 臭氧分子的的分子轨道示意图43 的键级=1磁性：磁性：抗磁性抗磁性暗暗蓝蓝色色液液体体黑色晶体黑色晶体难固化，难固化，80K(2)(2)臭氧的物理性质臭氧的物理性质O3是一种是一种淡蓝色淡蓝色气体，有一种鱼腥臭味；气体，有一种鱼腥臭味；易液化，难固化；易液化，难固化；2
5、.臭氧臭氧 O3淡蓝色气体淡蓝色气体易液化，易液化，161K2O3=3O21molKJ284H无无紫外线照射或催化剂紫外线照射或催化剂,分解很慢分解很慢;有有紫外线照射或催化剂紫外线照射或催化剂,分解加速。分解加速。O3不稳定，常温下就可分解不稳定，常温下就可分解.不稳定性不稳定性(3)臭氧的化学性质臭氧的化学性质2.臭氧臭氧 强氧化性强氧化性322O2H2e OH O =2.07VA22O4H4e 2H O =1.23VA在酸性介质中在酸性介质中:在在碱碱性介质中性介质中:322OH O2e O2OH =1.24VB-22O2H O4e 4OH =0.40VB可见可见:在酸性或碱性条件下，在
6、酸性或碱性条件下，O3的氧化性都比的氧化性都比O2更强。更强。4O3 PbS=PbSO44O22O3 2Ag=Ag2O22O2 O3 2KIH2O=2KOHI2O2 (用于鉴定用于鉴定O3存在和测定存在和测定O3含量含量.)臭氧的强氧化性，表现在臭氧的强氧化性，表现在:(4)臭氧的用途臭氧的用途 可将其用于处理工业废水可将其用于处理工业废水;例如例如:将将CN-氧化成氧化成CO2和和N2;将有机将有机有害成分有害成分(如酚如酚,苯苯,硫醇等硫醇等)氧化成氧化成无害的物质无害的物质.可用消毒杀菌可用消毒杀菌,漂白脱色等。漂白脱色等。特点特点:O3的强氧化性和不易导致二次污染的强氧化性和不易导致二
7、次污染.2.臭氧臭氧 16-1-2 过氧化氢过氧化氢1.H2O2分子的结构分子的结构O为为sp3不等性不等性杂化杂化结构特点结构特点:1.存在一个存在一个-O-O-，O-O键能为键能为210KJmol-1.2.2个个H不在不在一个平面上。一个平面上。2.H2O2的物理性质的物理性质 纯纯H2O2是一种是一种淡蓝色淡蓝色的的粘稠液体。粘稠液体。H2O2分子之间有分子之间有较强的氢键较强的氢键,具有较高的沸点具有较高的沸点(150)。H2O2能与水任意比例混合能与水任意比例混合;H2O2的水溶液俗称的水溶液俗称双氧水双氧水;市售浓度约为市售浓度约为30,为无色透明的液体为无色透明的液体,具有具有强
8、腐蚀性强腐蚀性,会灼伤皮肤会灼伤皮肤.16-1-2 过氧化氢过氧化氢(1)弱酸性弱酸性H2O2酸性很弱酸性很弱,不能使石蕊变红不能使石蕊变红,但但可与碱反应可与碱反应.H2O2 +Ba(OH)2 BaO2+2 H2O3.过氧化氢的化学性质过氧化氢的化学性质 H2O2是是二元弱酸二元弱酸，存在二级电离：，存在二级电离：H2O2 H+HO2-;Ka12.410-12，HO2-H+O22-;Ka21 10-24(2)氧化性和还原性氧化性和还原性2222H OO 0.6824 1.776O H22HOO 0.076 0.878 OH可见可见:1.在酸性溶液中在酸性溶液中,H2O2是是强强氧化剂氧化剂。
9、2.在碱性溶液中在碱性溶液中,H2O2是是中等中等的氧化剂的氧化剂。3.H2O2遇到强氧化剂时遇到强氧化剂时,显还原性。显还原性。3.过氧化氢的化学性质过氧化氢的化学性质 A:B:(用于定性或定量测定用于定性或定量测定H2O2含量含量)(用于油画的漂白用于油画的漂白)H2O2 2I 2H I22H2OH2O2的强氧化性，表现在以下几个方面：的强氧化性，表现在以下几个方面：4H2O2 +PbS(黑黑)=PbSO4(白白)+4H2O H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O2222423H O2CrO2OH=2CrO4H O22222H OMn(OH)=MnO2H O H2O2在在碱性条件下碱性条
10、件下是是中等的氧化剂中等的氧化剂.H2O2遇到强氧化剂时遇到强氧化剂时,显还原性显还原性.过氧化氢不论作为氧化剂，还是还原剂，过氧化氢不论作为氧化剂，还是还原剂，都不引入任何杂质都不引入任何杂质.2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O Cl2+H2O2=2HCl+O2 (用于工业上用来除用于工业上用来除Cl2)(3)不稳定性不稳定性 注注:H2O2在低温和高纯度时还比较稳定在低温和高纯度时还比较稳定.22222H O=2H OO2222H OO 0.6824 1.776 H O22HOO 0.076 0.878 OH3.过氧化氢的化学性质过氧化氢的化学性质 A:B:可见可见
11、:H2O2不稳定，易发生歧化反应而分解。不稳定，易发生歧化反应而分解。1.温度升高温度升高,分解速率加快分解速率加快2.在在碱性介质碱性介质中分解速率比在酸性介质中快；中分解速率比在酸性介质中快；3.重金属离子重金属离子(如如Fe3、Cr3等等)能大大加速分解；能大大加速分解；4.紫外光紫外光(波长为波长为320380nm）照射也能促进分解。）照射也能促进分解。保存保存:H2O2放入放入棕色瓶棕色瓶,放在放在阴凉阴凉避光处避光处,加入加入稳定剂稳定剂.加速加速H2O2分解的四大因素：分解的四大因素：微量微量稳定剂稳定剂(Na2SnO3,Na4P2O7等等)能配位或还原杂质离子能配位或还原杂质离
12、子16-2-1 硫单质硫单质硫单质结构特征硫单质结构特征:S能够自相成链能够自相成链,形成多种同素异形体形成多种同素异形体.环状环状(S8):1.同素异形体同素异形体链状链状晶状硫晶状硫 链状链状斜方硫斜方硫(也称为菱形硫也称为菱形硫)环状环状(S8)弹性硫弹性硫注注:斜方硫是硫室温下唯一稳定存在的方式斜方硫是硫室温下唯一稳定存在的方式.单斜硫单斜硫环状环状(S8)2.硫的化学性质硫的化学性质加热条件下加热条件下,与许多金属直接化合与许多金属直接化合与非金属作用与非金属作用S+O2SO2燃烧燃烧22SClSCl+S+Fe FeSDHg+S HgSD22Cu+S Cu SDS+3F2（过量）（过
13、量）SF6 燃烧燃烧(除去汞）除去汞）2C+2S CSD与酸作用与酸作用S+2H2SO4(浓浓)3SO2+H2O在沸腾的碱液中发生歧化在沸腾的碱液中发生歧化 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2HNO3(浓浓)3H2SO4+2NO222324S()6NaOH2Na SNa S O3H OD+过量注：注：HNO3(浓浓)与非金属反应生成产物为与非金属反应生成产物为NO 16-2-2 硫化氢硫化氢 硫化物硫化物 多硫化物多硫化物1.硫化氢硫化氢 (1)H2S结构结构:中心中心S:采取采取sp3杂化杂化 分子的极性分子的极性:极性分子。极性分子。(2)物理性质物理性质 无色臭鸡
14、蛋气味，剧毒的气体；无色臭鸡蛋气味，剧毒的气体；溶于水溶于水,溶解度不大溶解度不大,常温下常温下1体积水溶体积水溶H2S气体气体2.6体积，体积，其饱和水溶液其饱和水溶液 浓度约浓度约0.1mol/l，水溶液称氢硫酸。，水溶液称氢硫酸。键角键角:92(3)氢硫酸化学性质氢硫酸化学性质二二元弱酸元弱酸 H2S H+HS-Ka15.710-8 HS-H+S2-Ka21.210-15 较强的还原性较强的还原性 燃烧燃烧2H2S+O2(不足不足)=S+2H2O2H2S+3O2(过量过量)=2SO2+2H2O燃烧燃烧与中等强度氧化剂作用与中等强度氧化剂作用322H S2FeS2Fe2H+=+-22H S
15、S2I2H I与强氧化剂反应与强氧化剂反应42222224H SX(Cl,Br)4H OH SO8HX S3OH2SOSH2221-2-224425H S8Mn O14H5SO8Mn2H O 较强的还原性（续上）较强的还原性（续上）显色性：显色性：(大多数为黑色大多数为黑色,少数需要特殊记忆少数需要特殊记忆)ZnS 白，白，MnS 肉，肉，CdS 黄，黄，As2S3 黄，黄，Sb2S3橙，橙，SnS 棕，棕，Bi2S3黑褐，黑褐，SnS2 黄，黄，As2S5 黄，黄，Sb2S5橙，橙，2.金属硫化物金属硫化物特点特点显色性显色性难溶性难溶性制备：制备：可溶性硫化物的浓溶液中加入单质硫，则生成多
16、硫化物。可溶性硫化物的浓溶液中加入单质硫，则生成多硫化物。Na2S+(x-1)SNa2Sx(X=2-6)S原子原子 sp3 杂化杂化随着硫链的变长随着硫链的变长,颜色变化颜色变化 黄黄橙橙红红 2 过硫化钠：（过硫化钠：（Na2S2）3.多硫化物多硫化物结构：结构：多硫离子多硫离子具有链状结构具有链状结构遇酸不稳定，发生歧化反应遇酸不稳定，发生歧化反应2-x2x2S2H H S H S(x-1)S+2-2-22SnSSSnS+S+氧化性氧化性2-3SnSNa2S2性质性质（与过氧化物相似）（与过氧化物相似）3322342Na AsSNa SNa AsSNa S 16-2-4 硫的含氧化合物硫的
17、含氧化合物1.硫（硫（IV）的含氧化合物）的含氧化合物中心中心S：sp2杂化杂化SO2是极性分子是极性分子 键角：键角：OSO=119.5SO2的结构：的结构：离域离域键键:34S-O键长：键长：143pm(介于单键和双键之间介于单键和双键之间)（1）二氧化硫）二氧化硫 SO2的的物理性质：物理性质：(1)无色有刺激臭味的气体，无色有刺激臭味的气体，较空气重较空气重2.26倍。倍。(2)易溶于水易溶于水(3)极易液化，在常压下，极易液化，在常压下，263K SO2就能液化。就能液化。液态液态SO2是许多物质的是许多物质的良好极性溶剂良好极性溶剂。既不接受质子，也不给出质子，这点与水不同。既不接
18、受质子，也不给出质子，这点与水不同。2+2-232SOSO+SO液态液态SO2是存在以下解离平衡：是存在以下解离平衡：l氧化性氧化性SO2+2H2S3S+2H2O还原性还原性(为主为主)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4l漂白性漂白性SO2可与很多有色有机物加合，生成无色物质，可与很多有色有机物加合，生成无色物质，故可用于漂白纸张，草帽等。故可用于漂白纸张，草帽等。SO2的化学性质：的化学性质：22222SOClSO Cl活性炭+252237232SO2SOV OKO+22773SOCO2CO+SK铝矾土+（烟道回收硫）（烟道回收硫）（火山附近天然硫的产生）（火山附近天然硫的产生）
19、（2）亚硫酸和亚硫酸盐）亚硫酸和亚硫酸盐亚硫酸亚硫酸(H2SO3)：SO2溶于水，形成很不稳定的亚硫酸溶于水，形成很不稳定的亚硫酸;亚硫酸只存在于水溶液中亚硫酸只存在于水溶液中,不能从水溶液中离析出来不能从水溶液中离析出来.-22331H SO HHSO 1.3 10Kq+=亚硫酸性质亚硫酸性质:1.二元弱酸二元弱酸2.加碱生成亚硫酸盐加碱生成亚硫酸盐-2-8332HSO HSO 6.1 10Kq+=NaHSO3:显酸性；显酸性；Na2SO3:显碱性显碱性亚硫酸和亚硫酸盐的化学性质亚硫酸和亚硫酸盐的化学性质:氧化性氧化性还原性还原性不稳定性不稳定性23222422H SOIH OH SO2HI
20、 (Cl,Br)+2322H SO2H S3S+3H O+=2-+322SO2HSOH O+=+遇强酸分解：遇强酸分解：受热易歧化：受热易歧化：232424Na SO3Na SO+Na S=232423H SO2H SOS+H O=+232242Na SOO2Na SO+2322242Na SOH ONa SO+H O+=碱性介质碱性介质酸性介质酸性介质2.硫（硫（VI）的含氧化合物）的含氧化合物(1)三氧化硫三氧化硫室温下室温下 SO3无色易挥发固体，熔点无色易挥发固体，熔点290 K；沸点；沸点318K气态和固态的结构不同。气态和固态的结构不同。固体三氧化硫主要以两种形式存在：固体三氧化硫
21、主要以两种形式存在：固态固态SO3(S都采用都采用sp3杂化轨道成键杂化轨道成键)2.长链状结构的纤维（长链状结构的纤维（SO3)n。1.环状结构的三聚体。环状结构的三聚体。平面正三角形平面正三角形S：3s23p4中心中心S还以还以sp2杂化杂化:3个杂化轨道与个杂化轨道与3个个O的的2PZ轨道重叠轨道重叠,形成垂直于分子平面的大形成垂直于分子平面的大键键(46)中心中心S采取采取sp2杂化杂化:3个杂化轨道与个杂化轨道与3个个O的的2PX轨道重叠形成轨道重叠形成3个个键键.气态气态SO3分子分子气态气态SO3：以以单分子单分子存在。存在。1.室温下室温下 SO3无色易挥发固体，无色易挥发固体
22、，2.极易吸收水分在空气中形成酸雾，放出大量的热极易吸收水分在空气中形成酸雾，放出大量的热252237232SO2SOV OKO+制备：制备：3.强氧化剂强氧化剂10SO3+4P4 =10SO2+P4O10SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq)性质：性质：SO3+2KI =K2SO3+I2三氧化硫的制备与性质：三氧化硫的制备与性质：1.存在存在键；键；2.存在存在(p-d)反馈反馈配键；配键；(2)硫酸硫酸H2SO4的结构：的结构：(p-d)反馈反馈配键配键正四面体正四面体四面体四面体SO42-结构结构S-端端O 有双键性质：有双键性质：H2SO4的性质的性质 稀硫酸中，稀硫酸中，SO4
23、2-稳定，稳定，氧化性来自于氧化性来自于H+，氧化性弱，氧化性弱浓硫酸中，浓硫酸中，H2SO4主要以分子状态存在，主要以分子状态存在，其中其中S处于高氧化态，且不稳定，氧化性强。处于高氧化态，且不稳定，氧化性强。2.浓硫酸是浓硫酸是高沸点酸高沸点酸（存在分子间氢键）（存在分子间氢键）,可制取易挥发酸可制取易挥发酸3.强吸水性和脱水性强吸水性和脱水性强吸水性：强吸水性：作干燥剂作干燥剂强脱水性：可从有机物种夺水。强脱水性：可从有机物种夺水。1222112C H O12C11H OH2SO4=2H+SO42-1.氧化性氧化性4.H2SO4的的 强氧化性强氧化性OH2SO2CuSO)(SOH2Cu2
24、2442浓24222C2H SO()CO2SO2H O+浓与非金属反应：与非金属反应：与不活泼金属反应：与不活泼金属反应：与活泼金属反应：与活泼金属反应：2442Fe2H SO()FeSOH+稀2425222P5H SO()P O5SO5H O+浓2422S2H SO()3SO2H O+浓(3)硫酸盐硫酸盐 1.硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水。硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水。常见的难溶盐：常见的难溶盐：BaSO4(重晶石重晶石)，SrSO4(天青石天青石)，CaSO42H2O (石膏石膏)和和 PbSO4.2.可溶性盐析出时常带结晶水。可溶性盐析出时常带结晶水。例如：例如：CuSO4 5H2O
25、(胆矾胆矾)，FeSO4 7H2O(绿矾绿矾)ZnSO4 7H2O（皓矾皓矾），MgSO4 7H2O(泻药）泻药），Na2SO43 10H2O(芒硝）等芒硝）等.4.热稳定性好。热稳定性好。3.易形成复盐（有两类）（见后）。易形成复盐（有两类）（见后）。（4）焦硫酸及其盐）焦硫酸及其盐冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体OHOSH2722 H2S2O7为无色晶体，为无色晶体，吸水性、腐蚀性、氧化性比吸水性、腐蚀性、氧化性比H2SO4更强。更强。OHOSOOHHOSOHOOOHSOOOSOOHOSO3(g)+H2SO4(l)H2S2O7(l)(发烟硫酸发烟硫酸)加
26、热固体碱金属酸式硫酸盐可制得焦硫酸盐：加热固体碱金属酸式硫酸盐可制得焦硫酸盐：焦硫酸盐高温下分解生成焦硫酸盐高温下分解生成 SO32 NaHSO4 Na2S2O7+H2O2 KHSO4 K2S2O7+H2OK2S2O7 K2SO4+SO32322724 324-Al O3K S OAl(SO)3K SOa+利用利用这一性质可将矿物中的某些组分转为可溶性硫酸盐这一性质可将矿物中的某些组分转为可溶性硫酸盐;2227424TiOK S OTiOSOK SO+（1）硫代硫酸及其盐）硫代硫酸及其盐3.其它氧化态的盐其它氧化态的盐硫代硫酸硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。极不稳定，尚未制得
27、纯品。硫代硫酸盐：硫代硫酸盐：Na2S2O3 5H2O，海波，大苏打。海波，大苏打。SO42-S2O32-（1）硫代硫酸及其盐）硫代硫酸及其盐硫代硫酸盐：硫代硫酸盐：Na2S2O3 5H2O，海波，大苏打。海波，大苏打。32232OSNaSSONa制备：制备：性质：无色透明晶体，易溶于水性质：无色透明晶体，易溶于水,水溶液呈弱碱性。水溶液呈弱碱性。1.不稳定性，遇酸分解。不稳定性，遇酸分解。S2O32-+2 H+=H2S2O3鉴定鉴定S2O32-存在存在S+SO2+H2O2-2-32224S O45H OCl2SO8Cl10H+2.还原性：还原性：22-2-23462S OS O2II+OOO
28、SSOOSOS2-2-IIOOOSS2-OOSOS2I-碘量法的理论基础碘量法的理论基础中等强度的还原剂中等强度的还原剂硫代硫酸盐的性质硫代硫酸盐的性质：3.易生成难溶性盐：易生成难溶性盐：+2-232232AgS OAg(S O)(+白）2232224Ag(S O)+H OAg S+H SO现象现象：白：白黄黄棕棕黑黑应用：鉴定应用：鉴定S2O32-的存在的存在4.配位性：配位性：-3232-232Br)OAg(SO2SAgBr（用于定影液中（用于定影液中 Ag 的回收）的回收）3-+2-23224222Ag(S O)4HAg S+SO332SSOH O+硫代硫酸盐的性质硫代硫酸盐的性质：（
29、2）过硫酸及其盐）过硫酸及其盐过硫酸及其盐：分子中含有过硫酸及其盐：分子中含有-O-O-2.稳定性差稳定性差制备：制备：1.过二硫酸盐过二硫酸盐:强氧化剂强氧化剂性质：性质：2 HSO4-=S2O82-+2 H2电解电解 H-O-O-HSOOOH过氧化氢 磺酸基 过一硫酸 过二硫酸SOOOHO OHSOOOHOSOOOHO+Ag2+2-2-+282442Mn+5S O+8H O 2MnO +10SO+16H 228 24322K S O 2K SO +2SO +OD连二亚硫酸：连二亚硫酸：（3）连多硫酸及其盐：）连多硫酸及其盐：2.遇水分解遇水分解结构：结构：13a,1a,24.5 10,3.
30、5 10KK-=2 H2S2O4+2H2O=H2S2O3+2 H2SO3 H2S2O3 =S+H2SO3HO S O S OHO1.二元中强酸二元中强酸连多硫酸定义：成酸原子不止一个，且直接相连，称为连某酸。连多硫酸定义：成酸原子不止一个，且直接相连，称为连某酸。有几个成酸原子，称为连几酸有几个成酸原子，称为连几酸性质：性质：+3+2+4最重要的连二亚硫酸盐为最重要的连二亚硫酸盐为 Na2S2O42H2O（保险粉保险粉）.在缺氧条件下，用锌粉还原在缺氧条件下，用锌粉还原NaHSO3可得：可得：2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn(OH)24322422NaHSONaHSOOHOOSNa（
31、1）还原剂：）还原剂：（2）不稳定性，发生歧化（有水反应加快）不稳定性，发生歧化（有水反应加快）2242232322Na S ONa S ONa SOSOD+Se和和Te是分散的稀有元素。是分散的稀有元素。单质性质与单质性质与S相似，但非金属性较弱，属于半导体元素。相似，但非金属性较弱，属于半导体元素。Se:4s24p4 Te:5s25p416-3 硒硒 和和 碲碲带金属光泽的固体带金属光泽的固体Se有六种同素异形体，室温下最稳定的同素异形体是有六种同素异形体，室温下最稳定的同素异形体是灰硒，灰硒，Se是典型的半导体；在光照下，电导率可提高近千倍；是典型的半导体；在光照下，电导率可提高近千倍；
32、是是光电管的材料光电管的材料。无定形无定形Se 呈呈红色红色；加入少量可消除玻璃种由；加入少量可消除玻璃种由Fe2+产生的绿色；产生的绿色；Te有两种同素异形体有两种同素异形体,无定形无定形Te和晶形碲。和晶形碲。碲加入到钢碲加入到钢中，可以增加中，可以增加钢的韧性钢的韧性。铸铁中微量铸铁中微量Te会使铸件表面坚硬，耐磨。会使铸件表面坚硬，耐磨。16-3-1 Se和和Te单质单质Se和和Te有些性质和有些性质和S相似，但不如相似，但不如S活泼。活泼。16-3-2 Se和和Te的氢化物的氢化物 H2S H2Se H2Te都属于弱酸都属于弱酸H2S Ka11.07107 Ka21.261013H2
33、Se Ka11.29104 Ka2 1.01011 H2Te Ka12.3103 Ka21.61011 减弱减弱加强加强增强增强毒毒 毒性更大毒性更大状态状态毒毒 性性 稳定性稳定性还原性还原性酸性酸性气体气体 气体气体 气体气体 Se O2 =SeO2 (纯蓝色火焰纯蓝色火焰)Te O2=TeO2 (蓝绿色火焰蓝绿色火焰)2 H2Se 3 O2=2 SeO2 2 H2O 2 H2Te 3 O2 =2 TeO2 2 H2O 1.硒、碲的二氧化物及含氧酸硒、碲的二氧化物及含氧酸 SeO2，TeO2为中等强度氧化剂为中等强度氧化剂SeO2TeO2+SO2+H2O SeTe+H2SO416-3-3.
34、硒、碲的含氧化物硒、碲的含氧化物SO2 SeO2 TeO2无色气体无色气体 易挥发的白色固体易挥发的白色固体 不挥发的白色固体不挥发的白色固体H2SO3 溶于水弱酸溶于水弱酸H2SeO3 难溶于水难溶于水无纯酸无纯酸 可得到结晶酸可得到结晶酸 溶于溶于NaOH中去成中去成Na2TeO3 加加HNO3得白色片状得白色片状H2TeO3还原性为主还原性为主 氧化性为主氧化性为主H2SO3、H2SeO3和和H2TeO3均为二元弱酸，强度依次减弱。均为二元弱酸，强度依次减弱。H2SeO3和和 H2TeO31.无色固体无色固体2.主要显氧化性，容易与还原剂生成单质主要显氧化性，容易与还原剂生成单质Se和和
35、Te3.与强氧化剂如与强氧化剂如Cl2、Br2、KMnO4等反应，显还原性等反应，显还原性H2SeO3+2SO2+H2O2H2SO4+SeH2SeO3+Cl2+H2OH2SeO4+2HCl2 硒、碲的三氧化物及含氧酸硒、碲的三氧化物及含氧酸 硒酸硒酸H2SeO4和硫酸相似，和硫酸相似，H2SeO4为二元酸；为二元酸；第一步电离是完全的；第一步电离是完全的；第二步的电离常数为第二步的电离常数为K22.19102。与与H2SeO4相似，不易挥发，强酸，炭化。相似，不易挥发，强酸，炭化。无水无水H2SeO4极易潮解和溶解于水。极易潮解和溶解于水。H2SeO4的性质：的性质：1.强吸水性强吸水性2.氧
36、化性更强。氧化性更强。H2SeO4不但能氧化不但能氧化H2S、SO2、I、Br，而且中等浓度而且中等浓度(50%)的的H2SeO4还能将还能将Cl氧化成氯气。氧化成氯气。可溶解可溶解Cu，Ag，Au，2AuH2SeO4Au2（SeO4）33H2SeO33HOH2SeO4 2 HCl=H2SeO3 C12 H2O碲酸性质：碲酸性质：1.白色固体白色固体,很弱的酸很弱的酸Ka=2.210-92.加热易失去水。加热易失去水。3.强氧化剂强氧化剂氧化性氧化性H2SeO4H6TeO6H2SO4H6TeO6 2 HCl=H2TeO3 C12 H2O573 KH6TeO6H2TeO4373 473 K黄色黄色TeO38 HI 2 H6TeO6 =TeO2 Te 4 I2 10 H2O2023年年4月月28日日61
