1、第4讲 金属和金属材料考点 梳理知识点1.纯金属（1）物理共性及特性共性：常温下，大多数金属都是固体，有_光泽、有优良的导电性（作导线）、导热性（作炊具）和延展性（拉成丝、压成片），密度较大，熔点较高。特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是液态；不同金属的密度、沸点、熔点和硬度等都不相同。知识点一 金属材料（2）金属之最人类最早使用的金属是_。目前世界上年产量最高的金属是_。地壳中含量最多的金属元素是_。人体中含量最多的金属元素是_。熔点最低的金属是_（俗称水银）。熔点最高的金属是_。导电、导热性最好的金属是_。金属铜铁铝钙汞钨银2.合金（1）概
2、念：合金是在金属中加热熔合某些_或_，制得具有金属特征的物质。（2）性质：一般来说，合金的熔点比各成分金属_，硬度比各成分金属_，抗腐蚀性能更好。（3）常见的几种合金合金铁合金铜合金钛合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金备注两者性能不同的主要原因是含碳量不同紫红色铜为纯铜可制作“人造骨”金属非金属低大1.大多数金属可与氧气反应（1）反应通式：金属+氧气金属氧化物。（2）反应条件：氧气与金属的反应条件与_有关。活泼金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如金)。知识点二 金属的化学
3、性质金属活动性示例化学方程式现象反应类型镁（在空气中点燃）2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体化合反应铝（常温下）4Al+3O2 2Al2O3常温下表面变暗铁（在氧气中点燃）3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜（加热）2Cu+O22CuO固体由紫红色变成黑色2.金属与酸的反应（1）反应通式：金属+酸盐+H2。（2）反应条件：金属活动性排在H前。示例与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式现象反应类型镁Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2剧烈反应，产生大量气泡，固体逐渐溶解，溶液仍为无色，生成的无色气体能够燃
4、烧并且产生淡蓝色火焰置换反应铝2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2反应比较剧烈，产生大量气泡，固体逐渐溶解，溶液仍为无色，生成的无色气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰锌Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2反应比较剧烈，产生大量气泡，固体逐渐溶解，溶液仍为无色，生成的无色气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰铁Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2反应缓慢，有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的无色气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰3.金属与金属盐溶液的反应（1）反应通式：金属+盐新盐
5、+新金属。（2）反应条件：参加反应的金属活动性必须_盐中金属的活动性（K、Ca、Na除外），且盐必须_。示例化学方程式现象反应类型铁和硫酸铜FeCuSO4 CuFeSO4浸入溶液中的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应铝和硫酸铜2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色铜和硝酸银Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色强于可溶1.金属活动性顺序表通过镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明
6、不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。金属的活动性顺序可表示为：知识点三 金属活动性顺序2.金属活动性顺序的规律（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠_，它的活动性就越_。（2）在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。3.金属活动性顺序的应用（1）判断某些置换反应能否发生判断金属能否和酸反应金属必须判断金属与盐能否发生反应（2）根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分（详见重难2）位于氢前酸为盐酸或稀硫酸单质金属（K、
7、Ca、Na除外）必须排在盐中金属的前面盐必须可溶前强前面氢1.金属资源在自然界中的存在形式地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。除少数很不活泼的金属，如金、银等以_的形式存在，其他金属都是以化合物的形式存在。2.常见金属矿石及其主要成分3.金属冶炼（详见“素养突破重点实验”栏目）知识点四 金属资源的利用和保护矿石种类铁矿石铝矿石铜矿石磁铁矿赤铁矿铝土矿孔雀石黄铜矿主要成分Fe3O4Fe2O3Al2O3Cu2（OH）2CO3CuFeS2单质4.金属的锈蚀与防护（1）铁生锈的主要原因：铁与空气中的_、_接触，发生了复杂的化学反应，生成了铁锈。反应中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，放热不易察觉
8、，所以铁生锈是缓慢氧化。（2）金属锈蚀条件的探究（详见“素养突破重点实验”栏目）（3）除锈的方法铁锈一般用酸（常用稀盐酸或稀硫酸）除去：稀盐酸除锈的化学方程式为：_；稀硫酸除锈的化学方程式为：_。氧气水蒸气6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3 Fe2（SO4）3+3H2O（4）防止铁生锈的方法原理：隔绝空气（或氧气）和水。方法保持铁制品表面的洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝）改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢）（5）金属资源的保护和利用保护金属资源的重要性：金属资源是有限的，废旧金属的
9、随意丢弃，不仅会造成资源浪费，还会造成环境污染。保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀；废旧金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。误区扫描1.常温下所有金属都是固体（）2.金属都具有银白色金属光泽（）3.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为钨的导电性好（）原理运用现有以下物质：请根据它们的用途，比较下列物质的性质（填“”“”或“=”）（1）导电性：铜 银（2）熔点：金 钨（3）密度：银 铅（4）硬度：铬 金 误区扫描1.合金中一定含有金属，没有非金属（）2.合金中各元素均以单质形式存在（）3.合金一定具有金属特性（）4.合金是混合物（）5.金属氧化物属于合金（
10、）1.由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可以用镁制作照明弹和烟花。2.铝的活动性比铁强，但生活中，金属铝比铁耐腐蚀，是因为常温下，铝在空气中表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。3.“真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼，即在高温下也不与氧气反应（注：不代表金不与氧气反应）。利用此性质可以用灼烧的方法鉴别黄铜与黄金。规律总结铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁的化合价为+2价。含有Fe2+的FeSO4溶液和FeCl2的溶液为浅绿色。规律总结误区扫描1.有单质和化合物参与的反应一定是置换反应2.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
11、3.有如下反应：ABCD若A和D均为单质，B和C均为化合物，则该反应为置换反应4.置换反应中一定有元素化合价的改变记忆口诀金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”规律总结1.铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，颜色为红色，具有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果不及时除去，会加快生锈的速度。2.高温时或在盐水环境中，铁生锈的速度会加快。用过的菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，就是这个缘故。1.与铁相关的化学方程式 .重点化学方程式梳理3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+2HCl FeCl2+H2F
12、e+H2SO4 FeSO4+H2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe+CuSO4 Cu+FeSO42.与铜相关的化学方程式 .Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag 2CuO22CuO H2CuOCuH2O CuOH2SO4 CuSO4H2O CuSO4Fe CuFeSO4 (合理即可)CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 (合理即可)素养提升 突破重点实验1.原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应及反应速率进行判断实验5 金属活动性顺序的探究判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应将金属插入稀盐酸或稀硫酸中有气体产生，则该金属活动性排在氢之_，否则排
13、在氢之_金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性_，否则相反金属与酸溶液反应速率的快慢取大小相同的金属放入等质量等质量分数的酸溶液中反应速率快的（相同时间内产生气泡多的）金属更_前后强活泼2.探究金属活动性顺序的方案设计（1）两种金属方案现象及结论方法1：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中若M上附有N，则两种金属的活动性顺序为_，若无明显现象，则两种金属的活动性顺序为_方法2：如果在金属活动性顺序中，两种金属都位于氢前(或一种在氢前，另一种在氢后)，用稀盐酸或稀硫酸判断。将等质量大小相同的两种金属
14、分别插入等体积、等质量分数的稀盐酸或稀硫酸中如果M上产生气泡比N快(或M上有气泡产生，N上无明显现象)，则两种金属的活动性顺序为_MNNMMN（2）三种金属比较三种金属活动性的强弱，如果对三种金属相对陌生(金属活动性顺序中没有的金属)，可通过两两比较判断，但对常见金属(金属活动性顺序中有的金属)，常用如下两种方法：类型试剂操作方法两边金属中间盐活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论中间金属两边盐活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论3.
15、注意事项（1）实验前，金属必须打磨，除去表面的氧化膜或污物。（2）实验中使用的酸为稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸，且用的酸的种类、浓度和体积均要相等。（3）金属与金属盐溶液的反应，盐必须可溶于水。（4）K、Ca、Na不能将它们后面的金属从其盐溶液中置换出来。例题某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中其表面能形成致密的氧化膜。【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：假设：AlCrCu假设：CrAlCu假设：.【实验过程】.取大小相同的
16、Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。.将Cr、Cu、Al三种金属分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。AlCuCr【实验现象】【实验结论】假设 （填序号）成立。【问题与反思】（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）。（2）小静提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为 （填“可行”或“不可行”），理由是【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：；。金属CrCuAl实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快Cr+CuSO4 C
17、rSO4+Cu不可行 铝、铬都能够和硫酸铜反应，无法比较铝和铬的金属活动性通过金属能否与酸溶液反应及根据反应速率快慢进行比较通过金属能否与金属盐溶液反应进行比较一、铁的冶炼1.实验原理：（用化学方程式表示）（体现了CO具有 性）。2.实验室中用一氧化碳还原氧化铁（1）装置：温馨提示：涉及CO的实验时要注意两个方面的问题：一要考虑其毒性（要有尾气处理），二是要考虑其可燃性（防点燃或加热时发生爆炸）。（2）现象：硬质玻璃管中 的粉末逐渐变为 （Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2）；试管中澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O；玻璃导管尖嘴处出现 火焰（2CO+O2 点燃 2
18、CO2）。实验6 金属的冶炼Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2还原红棕色黑色变浑浊蓝色（3）注意事项：先通_，排尽玻璃管中的空气后再加热，防止发生爆炸；实验完毕时，先熄灭_，继续通_至冷却，防止生成的铁在高温时被氧化，同时也能防止试管中的水倒流进硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；尾气处理：烧掉或用塑料袋收集起来，防止未反应的CO污染空气。（4）装置评价：为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。CO酒精喷灯CO二、木炭还原氧化铜1.实验原理：_（用化学方程式表示）（该反应体现了C具有_性）。2.实验装置及实验现象实验装置
19、装置解读实验现象(1)网罩的作用是提高反应温度。虽然网罩能提高温度，但是效果并不明显，应该使用酒精喷灯(2)澄清石灰水的作用是检验生成的气体是CO2(1)试管中的黑色物质逐渐变为红色(2)澄清石灰水变浑浊C+2CuO高温2Cu+CO2还原3.注意事项（1）试管口略向下倾斜是为了_，造成试管炸裂；（2）反应结束后，应该先将_移出，再_，若先熄灭酒精灯，则会造成导管中水倒吸进入试管，造成试管炸裂；（3）刚开始加热时，试管中有气泡冒出，但是澄清石灰水并未变浑浊，因为此时进入试管中的是受热膨胀的空气；（4）若生成的红色物质又变黑，是因为导管移出后，空气中的氧气与生成的铜反应又生成黑色的氧化铜。防止冷凝
20、水回流到试管底部导管停止加热例题2冶炼金属通常是指从矿石中提取金属单质的过程，除“沙土淘金”等物理方法外，金属冶炼大都是使金属从其化合态（化合物）转化为游离态（单质）的化学过程。根据金属的化学性质不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法：.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属。例如：由氯化镁制金属镁就是用的此方法，该反应的化学方程式为_。.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：2HgO2Hg+O2。.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H2、活泼金属、一氧化碳等是常用还原剂。MgCl2通电Mg+Cl2（1）碳作还原剂。MgO+CMg+CO；ZnO+CZn+CO，这两个化学反应的基本类型
21、是 。（2）氢气作还原剂。举一化学方程式说明：。（3）比较活泼的金属作还原剂。例如：Cr2O3+2Al高温2Cr+Al2O3，你认为此方法可能存在的弊端是 。置换反应H2+CuOCu+H2O得到的产品不纯净（4）CO作还原剂。倩倩同学用如图所示装置进行模拟工业炼铁原理的实验探究。实验前应该先 。玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，现象是 。试管中发生反应的化学方程式为 。检查装置的气密性3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2红色粉末逐渐变为黑色CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O若实验开始先通入CO，待反应完成之后，立即停止一氧化碳气体的通入，其可能的后果是 ，原因是该装置需要完善之处是
22、。【核心素养拓展设问】金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。则应称Fe2O3Fe为 。玻璃管炸裂 玻璃管内的压强减小，在外界大气压的作用下，试管中的石灰水倒流进入热的玻璃管需要添加尾气处理装置金属氧化物的还原1.铁锈蚀的原因铁与空气中的_和_发生化学反应，生成了_。2.实验设计实验7 金属锈蚀条件的探究实验装置实验条件铁钉与水接触铁钉与氧气、水同时接触铁钉与空气接触实验现象铁钉不生锈铁钉生锈铁钉不生锈实验分析此实验是运用控制变量法进行探究的一个典型实验。对比A与B两支试管，可得出铁生锈需要空气；对比B与C两支试管，可得出铁生锈需要
23、水实验结论铁生锈的条件是：（1）与空气（或氧气）接触；（2）与水接触水蒸气氧气氧化铁（Fe2O3）例题3如图为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。（1）一段时间后，可观察到铁钉明显发生锈蚀的是 。（2）对比A、B两支试管中出现的现象，可以得出影响铁锈蚀的因素是 。（3）B试管中植物油的作用是 。（4）通过该实验得出的结论是 。A空气（或氧气）隔绝氧气铁与水和空气同时接触会生锈【核心素养拓展设问】（5）实验中，铁生锈需要较长的时间，某实验小组设计如下实验：写出甲试管中发生反应的化学方程式 ；4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 和 有关
24、；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ；请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施 。2H2O2MnO22H2O+O2H2OO2氧气的浓度涂油考法 聚焦重难点样题1将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等质量分数的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()重难1 金属与酸反应的图象B金属与酸反应的图象(1)足量金属与等量的酸反应图象曲线解读酸等量（酸不足）、金属足量，生成氢气质量相等反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，化学性质越活泼，活动性：MgAlZnFe，即曲线越陡，金属活动性越强，Mg最先被消耗完酸未反应完前同一时间，产生氢气的质量：MgAlZnFe方法指导(
25、2)等质量的不同金属（金属不足）与足量的酸反应图象曲线解读完全反应，产生氢气的质量：AlMgFeZn同一时间，产生氢气的质量：MgAlZnFe金属完全反应所用时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼曲线越陡，活动性越强：MgAlZnFe只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼当横坐标为酸的质量，纵坐标是氢气的质量时，曲线斜率相同，拐点不同，最终生成氢气的质量和上图中的结论一致。因此，此图也可以理解为，往等质量的金属中逐滴加入酸，直到过量。当酸不足时，产生的氢气由酸的质量决定，即产生的氢气相等；当酸足量时，金属的相对原子质量与金属在生成的盐中的化合价的比值越小，生成的氢气
26、质量越多。（注意，此图与反应速率无关，无法鉴别金属活动性）类型一 一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断样题2向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是()A滤渣中一定有铁、可能有铜 B滤渣中一定有铁，没有铜 C滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜 D滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜重难2 滤渣、滤液成分的判断D1.优先反应原则2.将金属A投入B的盐溶液中,滤渣与滤液的成分可总结如下：（前提，金属A的活动性大于金属B的活动性）类型分析口诀示例金属和多种金属的盐溶液反应金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来，否则被置换出来的金属无法以
27、单质形式存在，会继续反应产生美，距离越远，越优先反应将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag后：Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu多种金属与一种金属的盐溶液反应金属盐溶液中的金属先被金属活动性顺序中排在最前面的金属(K、Ca、Na除外)置换出来距离将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中先：Fe+2AgNO 3Fe（NO3）2+2Ag后：Cu+2AgNO 3Cu（NO3）2+2AgA滤渣滤液不足BA盐+B盐恰好反应BA盐过量A+BA盐方法指导类型二 一种金属和两种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断样题3某化学兴趣小组的同学将一定质量的Zn
28、加入到CuCl2和AgNO3的混合溶液中，待反应完全后过滤，得到蓝色溶液甲和固体乙，向固体乙中滴加稀盐酸，无气泡冒出。该小组的同学对溶液甲和固体乙做出的判断正确的是()A.固体乙中一定含有Ag和Cu，可能含有ZnB.固体乙中可能含有Ag，可能含有Cu、ZnC.溶液甲中溶质为两种时，成分一定为CuCl2、Zn（NO3）2D.溶液甲中溶质为三种时，成分一定为CuCl2、Zn（NO3）2、ZnCl2C当Zn加入到CuCl2和AgNO3的混合溶液中时，Zn最先和三者中最不活泼的金属Ag的盐溶液发生置换反应，Zn有多余时再和金属Cu 的盐溶液反应，注意确定反应的先后顺序和三者中最活泼金属的用量，画图分析
29、：然后判断滤渣中哪些能和酸反应，滤液中一些离子（或溶质）的颜色、溶质种类（或个数）等限定条件，综合选项进行分析。方法指导样题4铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。回答下列问题。（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 。（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 。（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 （填“早”或“晚”）。（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治
30、疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。重难3 金属材料及其在生活中的应用Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O 大硅熔点高晚1.金属材料分类金属材料 纯金属：金、银、铜、铁、铝等合金：钢、生铁、铁合金等2.合金较纯金属的应用更广泛的优势：强度和硬度一般比组成它们的纯金属高，熔点更低，抗腐蚀性能更好。3.合金与纯金属的比较4.铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因（用化学方程式表示）：4Al+3O2 2Al2O3。金属合金组成一种金属两种或两种以上的金属（或金属与非金属）物质分类纯净物混合物是否有光泽有有性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能）方法指导考场 走进凉山中考命题点1 金属材料
31、补充加练1.下列有关金属及合金的说法中正确的是()A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈B2.下列有关金属性质的说法错误的是()A.常温下所有金属都是银白色的固体B.在空气中灼烧铜丝,其表面会变黑C.铜银等金属具有良好的导电性D.埋在潮湿疏松透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀A3.人类社会的发展离不开金属请依据所学的知识填空(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是_(2)金属资源在地球上分布广泛人们在自然界中仅发现金银等少数金属单质,其
32、余金属元素都以化合物形式存在你认为金属的存在形式主要和_有关A金属活动性强弱(3)农业上用硫酸铜生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液,原因是_(用化学方程式表示)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4命题点2 金属的化学性质4.(2019凉山州)下列表述正确的是()D5.(2018凉山州)下列化学实验现象与图象对应不正确的是()D6.(2017凉山州)化学反应的基本特征是有新物质生成常表现出能量的变化和颜色的改变下列物质在发生化学反应的同时,也有能量变化和“蓝色”产生,你认为违背了化学反应原理的是()D7.(2014凉山州)下列图象与对应选项关系合理的是(
33、)A.稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B.向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C.等质量的锌铁与足量的稀硫酸反应D.熟石灰的溶解度与温度的关系C8.(2013凉山州)将足量的铜粉加入到硝酸汞溶液中,充分反应后,过滤,滤液中含有的溶质是(用化学式表示)_,该反应的化学方程式为_Cu(NO3)2Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg命题点3 金属锈蚀条件的探究补充加练9.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()A.在表面刷漆 B.在表面涂油C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭D10.小林同学用相同的铁钉探究生锈与哪些因素有关,设计的实验如图,经过一周观察试管A和C中的铁钉无明显变化
34、,试管B中的铁钉明显锈蚀根据上述描述请你完成：(1)铁生锈是铁与_和_同时接触并发生化学反应形成的,铁锈主要成分的化学式为_;(2)A中的蒸馏水事先要煮沸,其目的是_,C中干燥剂的作用是_;H2OO2Fe2O3除去溶解在水中的氧气除去空气中的水蒸气(3)要防止铁器生锈通常有多种措施,不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同如自行车的链条常采用_的方法防锈,自行车的车架常采用_的方法防锈;(4)以下措施不能阻止铁器生锈的是_(填序号)喷漆 刷搪瓷漆水洗 镀一层耐腐蚀金属涂油喷漆11.金属在生活中随处可见请回答以下问题(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)a.导热性 b.导电性 c.延展性黄金经反复捶打可制成金箔,利用了金有良好的_铁锅常用于烹饪,利用了铁有良好的_ca(2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”,相关反应的化学方程式是_,该反应说明铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)(3)下列钢铁制品最容易生锈的是_(填字母序号)a.不锈钢杯子b.涂油的自行车链条c.切酸菜后没有洗干净的菜刀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu强c
