1、第1节：金属的化学性质第1课时:金属与非金属的反应上一页下一页学习目标一.掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。二.培养实验操作能力和对实验现象的观察能力上一页下一页旧知回顾1.回忆金属有哪些共同的物理性质？上一页下一页旧知回顾2.回忆金属在地壳中的含量和存在形态？化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在上一页下一页新知讲解思考与交流1.以Fe为例，列举金属能发生哪些反应，写出相应的化学方程式?2.写出下图中相应的化学方程式（教材中P46图3-2）。3.画出Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们的原子结构的特点，与金属化学性质的联系。上一页下一页新知讲解归纳总结金属共同的
2、化学性质（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应（1）与非金属反应上一页下一页新知讲解你预测钠能否与氧气反应呢？让我想一想上一页下一页新知讲解 猜想1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？推测：。依据：。上一页下一页新知讲解实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？上一页下一页新知讲解钠沉在煤油的底部。钠可用刀切割，质软。切开钠的表面，看到钠是光亮的银白色，新切开的钠的表面在空气中很快变暗。实验3-1密度：钠大于煤油硬度：小颜色：银白色常温下极易与空气中的氧气反应4Na
3、+O2=2Na2O上一页下一页新知讲解 猜想2、如果加热，钠会发生什么变化呢？推测：。依据：。上一页下一页新知讲解资料卡片Na2O是一种白色的固体，碱性氧化物。过氧化钠化学式：Na2O2。淡黄色粉末。上一页下一页新知讲解实验3-2把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？2Na+O2 Na2O2上一页下一页新知讲解 猜想3、铝的化学性质活泼，为什么我们还用铝制餐具呢？推测：。依据：。上一页下一页新知讲解资料卡片活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜。上一页下一页新
4、知讲解科学探究 未打磨的铝箔加热打磨过的铝箔加热铝箔在空气中加热上一页下一页新知讲解科学探究铝箔在空气中加热操作现象结论加热铝箔加热打磨的铝箔铝熔化，失去光泽，但液态铝不滴落。铝表面有致密氧化膜，Al2O3，它熔点高，不易熔化。同上铝箔在空气中很快生成新的氧化膜。氧化铝的熔点比铝高4Al+3O2=2Al2O3上一页下一页新知讲解头脑风暴能否让铝燃烧？铁在纯氧中燃烧上一页下一页新知讲解头脑风暴铜丝在氯气中燃烧被Cl2腐蚀的铁质灯具Mg在N2中剧烈燃烧铝粉与I2(滴水生紫烟)钠与硫研磨得Na2S下列五幅图片中，哪些包含金属与非金属反应过程？上一页下一页01钠的物理性质03创新03铝与氧气反应及氧化
5、铝的特性知识课堂小结01合作探究02钠的化学性质方法上一页下一页课堂练习1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子B上一页下一页课堂练习2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂B上一页下一页3.下列说法中，错误的是()A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层.C课堂练习上一页下一页EndThankyou结束
