1、步骤1：猜测可能成分单质 氧化物 碱盐 Fe粉粉FeO赤铁矿（赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（磁铁矿（Fe3O4）步骤2：根据成分性质预设检验方案知识回顾知识回顾Fe2+Fe3+颜色颜色浅绿色黄色NaOHFe22OH=Fe(OH)2 白色沉淀灰绿红褐Fe33OH=Fe(OH)3红褐主要变现为还原性氧化性2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OKSCN氧化性氧化性还原性还原性5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2OFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 血红色 Fe2+不变色 变红
2、KSCN溶液氯水步骤2：根据成分性质预设检验方案注意：1.浓度2.防干扰步骤3：模拟实验选出最佳检验方案7.710-3mol/L步骤3：模拟实验选出最佳检验方案补铁剂变红（有Fe3+）KSCN溶液不变红（无Fe3+）另取试剂KMnO4褪色（有Fe2+）不褪色（无Fe2+）氯水变红（有Fe2+）步骤4：正式实验得出结论补铁剂中只有亚铁盐未知物质的检验方法课堂课堂小结小结根据作用、特征猜测根据作用、特征猜测可能成分可能成分根据成分性质设计根据成分性质设计方案方案模拟实验选择最佳方案模拟实验选择最佳方案正式实验、得出结论正式实验、得出结论1、考虑含量、考虑含量2、防止干扰、防止干扰课堂课堂练习练习1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实 验操作，最佳顺序为 ()加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液 A B C DC课堂课堂练习练习2、将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分 反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 ()ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、FeD课堂课堂练习练习3.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶 液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未 反应的Fe3+的物质的量之比为 ()A1：1B1：2C2：3 D3：2C
