1、漳州市 2020 届高中毕业班高考适应性测试 理科综合试题 化学部分 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 16 页，共 300 分，请考生把答案 填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59 第 I 卷(选择题：共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是 A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解 B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的
2、“丝”不耐酸碱 C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 7NA B.1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子 C.0.5 mol 雄黄(As4S4，结构为)中含有 NA个 SS 键 D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为 0.1NA 9.下列有关有机化合物说法不正确的是 A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有 3 种 B.可以用碳酸钠溶液来区
3、分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C.1，3 二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应 D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面 10.W、P、Q、M 是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分别是这 4 种元素的单质， 甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q 是地壳中含量最高的金属元素；向 甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系 如图所示。下列说法正确的是 A.元素非金属性：MWP B.丁是含有共价键的离子化合物 C.P 的氧化物的水化物一定是强酸 D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离 11.Cl2O 能与水反应生成次氯酸
4、，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 Cl2O 的原理为 HgO2Cl2HgCl2Cl2O，装置如图所示。 已知： Cl2O 的熔点为116、沸点为 3.8，具有强烈刺激性气味、易溶于水； Cl2O 与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 下列说法中正确的是 A.装置中盛装的试剂是饱和食盐水 B.装置与之间可用橡胶管连接 C.从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2O D.通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等 众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电
5、时，正极反 应式为 M1xFexPO4e LiLiM 1xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是 A.电池总反应为 M1xFexPO4LiC6LiM1xFexPO46C B.放电时，负极 LiC6中碳元素失去电子变为单质 C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 D.充电时，Li 移向磷酸铁锂电极 13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液， 混合溶液里 lgXX 表示 24 224 () ()c c HC O H C O 或 24 24 2 () () c c C O HC O 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.
6、直线 I 中 X 表示的是 24 224 () ()c c HC O H C O B.直线 I、II 的斜率均为 1 C.当溶液中 c(HC2O4 )c(C 2O4 2)c(H 2C2O4)时，对应 1.22pH4.19 D.当溶液中 c(Na )c(HC 2O4 )2c(C 2O4 2)时，对应 pH7 第 II 卷(非选择题：共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小
7、 组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，实验装置如图所示。 实验步骤如下： (1)制备 NH4SCN 溶液：CS22NH3 催化剂 水浴加热 NH4SCNH2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶 于 CS2。 实验前，应进行的操作是_；三颈烧 瓶内盛放有一定量的 CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层 CS2液体必须浸没导气管口，目的是 _。 实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓慢地向装置 D 中充入气体。装置 A 中发生反应的 化学方程式是_，装置 C 的作用 可能是_。 (2)制备 KSCN 溶液：移去装置 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液 边加热
8、，则此时装置 D 中发生反应的化学方程式是_。 (3)制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，_， 得到硫氰化钾晶体。 (4)测定 KSCN 的含量：称取 10.00 g 样品配成 1000 mL 溶液，量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中， 并加入几滴 Fe(NO3)3溶液，用 0.1000 mol L 1 AgNO 3标准溶液滴定。经过 3 次平行试验，达 到滴定终点时，消耗 AgNO3标准溶液的体积平均为 20.00 mL。滴定反应的离子方程式为 SCN AgAgSCN。 判断达到滴定终点的方法是_。 样品中 KSCN 的质量分数为_(KSCN 的
9、摩尔质量为 97 gmol 1，保留 4 位有效 数字)。 27.(14 分)磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或 牙齿的黏合剂等。以磷硅渣主要成分为 Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和 V2O5等 为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)浸渣中含有 SiO2，试写出 SiO2的一种重要用途_；酸浸中磷 元素主要转化为 H3PO4，该反应的化学方程式为_。 (2)生石灰除了调节 pH 外，另一作用是_。 (3)滤液中钒元素以 V3O93 形式存在，V 3O9 3易水解为VO 3(OH) 2，该水解反应的离子方程式 为_。
10、 (4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_(填化学式)。 (5)实验测得 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中 P、Al 含量 w%的影响如图所示： 则最优反应条件是_。 (6)在物质的量浓度分别为 0.01 mol L 1 的 CaCl2和 AlCl3的混合溶液中加入等体积的 Na3PO4 溶液，若 A13 恰好沉淀完全，即溶液中 c(A13)1.0105 mol L1，此时 AlPO 4沉淀中 _(填“是”或“否”)混有 Ca3(PO4)2。已知 AlPO4、Ca3(PO4)2的 Ksp分别为 6.310 19、 2.010 29 28.(15 分)氨在化肥生产、储氢及环
11、境治理等领域发挥着重要作用。 (1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以 MoS2为催化剂，通过调节催化剂/电解质 的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模 拟计算结果如图 1。将 Na2SO4溶液换成 Li2SO4溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快 了下列_转化的反应速率(填标号)。 A.N2*N2 B.*N2*N2H C.*N2H3*N D.*NH*NH2 (2)2017 年 Dr. Katsutoshi Nagaoka 等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工 艺” 。 已知：NH3(g) 3 2 H2(g) 1 2 N2(g
12、) H145.9 kJ mol 1 NH3(g) 3 4 O2(g) 3 2 H2O(g) 1 2 N2(g) H2318 kJ mol 1 则快速制氢反应 NH3(g) 1 4 O2(g)H2(g) 1 2 H2O(g) 1 2 N2(g)的H kJ mol 1。 (3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。1100时，在钨丝表面 NH3分解的半衰期(浓度减小 一半所需时间)如下表所示： 表中的 t5的值为 。c(NH3)的值从 2.2810 3 变化至 1.1410 3的过程中，平均反 应速率 v(H2) molL 1s1(保留三位有效数字)。 (4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应： I：4N
13、H3(g)5O2(g) /Pt Ru 高温 4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJ mol 1 II：4NH3(g)3O2(g) 2 /Cu TiO 高温 2N2(g)6H2O(g) H1266.6 kJ mol 1 为分析某催化剂对反应的选择性，在 1 L 密闭容器中存入 1 mol 氨气和 2 mol 的氧气，测得有 关物质的物质的量随温度变化的关系如图 2。 该催化剂在低温时，选择反应 (填“I”或“II”)。 520时，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)的平衡常数 K (只需列出数字计 算式，无需计算结果)。 (5)华南理工大学提出利用电解法制 H2O2并用产
14、生的 H2O2处理废氨水，装置如图 3 所示。 IrRu 惰性电极有吸附 O2的作用，该电极上的反应为_。 理论上电路中每转移 3 mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3 物质结构与性质(15 分) 高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(ClO4)2是一种新型的起爆药。 (1)写出基态 Ni 原子的外围电子排布图 。 (2)Ni 能与 CO 形成配合物 Ni(CO)4，配体 CO 中提供孤电子对的是 C 原子而不是 O
15、原子，其 理由可能是 ；1 mol 该配合物分子中 键数目为 (设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下同)。 (3)ClO4 的 VSEPR 模型是_。 写出与 ClO4 互为等电子体的一种分子：_(填化学式)。 (4)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的 CHZ 为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的 环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为 、 。 (5)高氯酸三碳酰肼合镍可由 NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。 高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是： 。 如图为 NiO 晶胞，则晶体中 Ni2 的配位数为 ；若晶胞中 Ni2距离最近的 O2之 间的距离为 a pm，则 NiO 晶体的密度 gc
16、m 3(用含 a、N A的代数式表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 化合物 M 可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃 A 制备 M 的一种合成路 线如下： 已知： 请回答： (1)C 的化学名称为 ；D 中含氧官能团的结构简式为 。 (2)由 B 转化为 C 的反应类型为 ；G 的分子式为 。 (3)由 E 转化为 F 的第一步反应的化学方程式为 。 (4)M 的结构简式为 。 (5)芳香化合物 Q 为 C 的同分异构体，Q 能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有 4 组吸收 峰。写出符合要求的 Q 的一种结构简式 。 (6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和 CH3MgBr 为原料(无机试剂任选)， 设 计制备的合成路线 。
