1、专题1 微观结构与物质的多样性复习一、核外电子排布1.1.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律能量最低能量最低原理原理:先排先排K层，排满层，排满K层后再排层后再排L层层.每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2个电子。个电子。最外层最多容纳最外层最多容纳8个电子（个电子（K为最外层为为最外层为2个）个）次外层最多容纳次外层最多容纳18个电子（个电子（K为次外层为为次外层为2个个倒数第三层最多容纳倒数第三层最多容纳32个电子个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。2.2.原子结构示意图原子结构示意图核素核素:有一定质子数和一定中子数的一种原子称为有一定质子
2、数和一定中子数的一种原子称为 一种核素一种核素元素元素:有相同质子数同一类原子的总称。有相同质子数同一类原子的总称。同一种元素有相同的质子数，中子数不一定相同一种元素有相同的质子数，中子数不一定相同。同。原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子补充知识补充知识XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）二、元素周期律二、元素周期律1、概念：、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做周期性的变化的规律叫做元素周期律元素周期律。原子半径；原
3、子半径；元素化合价；元素化合价；原子核外电子排布；原子核外电子排布；元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。2、本质：、本质：元素性质元素性质的的周期性变化规律是元素周期性变化规律是元素原子原子核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化的必的必然结果。然结果。最高正价最高正价|最低负价最低负价|=8最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数 元元素素金金属属性性 元素单质与酸反应的难易元素单质与酸反应的难易 元素单质与水反应的难易元素单质与水反应的难易元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸
4、性强弱元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 元元素素非非金金属属性性（易易强）强）(强强强强)（易易强）强）(强强强强)（易易强强）（稳定稳定强强）规规 律律置换反应中反应物中的金属元素金属性强置换反应中反应物中的金属元素金属性强置换反应中反应物中的非金属元素非金属性强置换反应中反应物中的非金属元素非金属性强失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力元素周期表元素周期表A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂 铍铍硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3钠钠 镁镁BBBBBBB铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩4钾钾 钙钙 钪钪 钛钛 钒钒 铬铬 锰锰 铁铁
5、 钴钴 镍镍 铜铜 锌锌 镓镓 锗锗 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5铷铷 锶锶 钇钇 锆锆 铌铌 钼钼 锝锝 钌钌 铑铑 钯钯 银银 镉镉 铟铟 锡锡 碲碲 锑锑 碘碘 氙氙6铯铯 钡钡 镧镧 铪铪 钽钽 钨钨 铼铼 锇锇 铱铱 铂铂 金金 汞汞 铊铊 铅铅 铋铋 钋钋 砹砹 氡氡7钫钫 镭镭 锕锕镧系锕系1、必须熟悉周期表的结构：、必须熟悉周期表的结构：2、必须掌握元素在周期表中的位置、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：和原子结构的关系：周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数 主族序数元素原子最外层电子数主族序数元素原子最外层电子数=最高正价最高正价 原子序数核电荷数质子数原子
6、核外电子数原子序数核电荷数质子数原子核外电子数（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期：。同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外电子层数核外电子层数相同，相同，从左从左 右，右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加增加，原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小，失去电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐减弱，金属性金属性减弱，减弱，还原性还原性减弱减弱 得到电子的能力逐渐增大，得到电子的能力逐渐增大，非金属性非金属性增强。增强。氧化性氧化性增强增强（二）元素在周
7、期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：。同主族：3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价氧化物水化物碱性增强最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强与水反应的剧烈程度增强解释：解释：最外层电子数最外层电子数相同相同从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。失电子能力增强，金属性增强。还原性增强还原性增强（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2 2。同主族：。同主族：9 9 F F 1717ClCl3535BrBr
8、5353I I 单质氧化性单质氧化性逐渐减弱逐渐减弱与与H2H2反应越来越难，反应越来越难，稳定性：稳定性：HF HCl HBr HI 生成的气态氢化物的稳定性越来越弱生成的气态氢化物的稳定性越来越弱酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性减弱酸性减弱解释：解释：最外层电子数相同最外层电子数相同从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力得电子能力减弱减弱，非金属性，非金属性减弱减弱。氧化性氧化性减弱减弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金
9、属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BeBe非金非金属区属区金属区金属区原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属
10、性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质微粒间的相互作用力化学键：化学键：中直接相邻的原子或离子之间中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用存在的强烈的相互作用离子键、共价键、金属键离子键、共价键、金属键1、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过
11、程：阴阳离子接近到某一定距离时，成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键二、离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。做离子键。思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的活泼的金属元素和酸根离子形成的盐盐 铵根离子和酸根离子（
12、或活泼非金属元素离子）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。形成的盐。铵盐铵盐(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式电子式H Na Mg Ca O Cl H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：阴、阳离子的电子式相间写
13、，阴、阳离子的电子式相间写，相同相同离子不能合并离子不能合并。用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl -：Na Na+Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，相互作用，叫做叫做共价键共价键。象。象HClHCl这样以共这样以共用电子对形成分子的化合物就叫做用电子对形成分子的化合物就叫做共价化共价化合物合物定义：定义：原子之间通过原子之间通过共用电
14、子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物共价键 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I ：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 分子间作用力的特点分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）广泛存
15、在（由分子构成的物质）2.作用范围小作用范围小3.作用力弱作用力弱由分子构成的由分子构成的一般情况下，相同类型的分子，相对一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高越高4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）主要影响物质的物理性质（熔沸点）化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起的作用力分子内原子间分子内原子间分子之间分子之间较较强强与化学键相比弱与化学键相比弱的多的多主要影响主要
16、影响化学性质化学性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较4、有关O3的说法中错误的是()(1)O3具有特殊臭味,因此被称为”臭氧”(2)臭氧可用于漂白和消毒作用(3)O3比O2在相同条件下密度大,比O2易溶于水 (4)O3比O2稳定,高温下不易分解 (5)空气中高压放电、高压电机、复印机工作时都会有O3生成 (6)空气中O3含量越高越好(7)NO和氟里昂会促使O3分解A.B.C.D.C3。几种晶体类型比较：。几种晶体类型比较：晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体组成微粒组成微粒阴
17、、阳离阴、阳离子子分子分子原子原子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子微粒间的作用微粒间的作用离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键金属键金属键是否存在分子是否存在分子无无有有无无无无熔沸点熔沸点原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体硬度硬度原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体熔化时破坏的熔化时破坏的作用力作用力离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键实例实例NaCl干冰干冰SiO2，金刚石金刚石FeNaCl 的晶体结构模型的晶体结构模型立方体立方体Cl-Na+CsCl 的晶体结构模型的晶体结构模型-Cs+-Cl-立方体心10928 共价键10928
18、 Sio共价键共价键2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是()()A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化1 1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、蔗糖、冰、冰、铁、铁、BaSOBaSO4 4、金刚石、金刚石、冰醋酸、冰醋酸、尿素、尿素、水晶、水晶、NaNa2 2O OC C课课 堂堂 练练 习习3 3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体
