1、秦老师qinxuyun001第xx讲 中考化学计算经典例题例题1：（2015杭州中考36.题）四氯化硅（SiCl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰Ca(OH)2作了有效处理。（1）已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_A倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数B池塘水的pH C池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.36
2、5吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)答案：（1）A （2）0.37t扩展：今年来直接考察计算过程的少了，而是变换角度，考察思路，本题中的（1）体现非常明显。1.1长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸按和硫酸按的形式存在)是其中的主要成分小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫
3、酸钡沉淀M克洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？(列式计算，相对原子质量：(Hl； N14； S32； 016； Ba137)(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克(不考虑氨气溶解)已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3；(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出的质量答案：（1）M克（2）硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气 1.2某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气，所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集）实验编号123456A（g）0
4、.51.01.52.02.53.0盐酸（mL）606060606060产生氢气的体积（L）0.51.01.52.02.02.0（1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是_，盐酸过量的是_，金属和盐酸恰好反应完全的是_（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量约为_（保留整数）（3）所用盐酸中的HCl质量分数为10%，则其密度为_g/cm3（保留两位小数）答案：（1）5、6；1、2、3；4（2）24（3）1.011.3向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量(为便于计算设溶液的密度为1g/cm
5、3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL沉淀的化学式(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线答案（1）加入0250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为011.65g；当加入250500mL的Ba（OH）2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g26.2g；当加入500750mL的Ba（OH）2溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为26.2g29.1g；当加入Ba（OH）2溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下
6、表：Ba（OH）2溶液体积（V）/mL（0250（250500（500750（750-沉淀的化学式BaSO4BaSO4、Mg（OH）2Mg（OH）2-（2）拓展：当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物1.4工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，发现刚开始时并无气泡，一段时间后才有气泡产生，这引起了他们的好奇。查阅资料知道：首
7、先发生的反应是： Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl， 然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。请你解决下列问题：(1)根据上述信息，请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(不必计算具体数据)。(2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。(3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。答案：（2）2：53（3）12.1%例题2：（2015宁波中考28.题）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其
8、完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：实验次数金属质量(g）金属氧化物质量(g）l45.084.9245.085.1345.085.O平均值45.0m（1）表格中m=。（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为。（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原予质量为。答案：扩展：测定金属的相对原子质量，是一个比较热门的命题方向，一般转换为金属氧化物，还原性气体还原金属氧化物，或者，转化为气体，通过测定体积来确定相对分子量。2.1小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色
9、，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：结合图中数据分析：（1）读图可知，Cu元素的质量_g，64.1g“铜树”有_（填化学式）（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数（3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为答案：2.2我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为Cu2(OH)2CO3，小明同学研究该物质时做了下列实验(1)取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图如图到t1时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量
10、为多少克？(2)根据如图，计算并推理出升温到t2后，BC段残留固体的合理化学式(要求有计算过程)答案：（1）生成的二氧化碳和水的总质量=2.22g-1.60g=0.62g；（2）解：根据图中数据知：从t1到t2固体的质量减少：1.60g-1.44g=0.16g，t1时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.6g=1.28g，t1时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.6g=0.32g，因为BC段固体中氧元素质量为：0.32g-0.16g=0.16g，所以BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g：0.16g=8：1，设BC段固体的化学式为CuxOy，则64x：16y=8：1，x：y=2：1；所以BC段时固
11、体化学式为Cu2O（1）0.62g；（2）Cu2O 2.3已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种(1)查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400500，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是_(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；图l装置明显存在的不足之处是_(2)利用图2显示的相关信息，回答如下问题在0400温度范围内，管内固体
12、质量不变，其原因是_图中x=_g试据图计算并推断A点固体的合理化学式(要求有计算过程)答案：（1）酒精喷灯；尾气未处理（2）未达到反应所需的最低温度从400开始，随着温度的升高，氧化铁中的氧开始逐渐失去，到700时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质根据元素守恒，铁单质的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4=1.68g，故答案为1.68A处氧化物中铁的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4=1.68g，A处氧化物中氧的质量=氧化铁中氧的质量-失去氧的质量=2.4-（2.40-2.32）=0.64gA处氧化物中铁与氧原子个数比=：=，所以A处氧化物的化学式为Fe3O42.4胆矾(CuSO45H
13、2O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO45H2O的新工艺模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题(1)将0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示由图2中可以看出，CuSO45H2O分解的最低温度是_试通过计算确定238时固体物质的化学式(要计算过程)答案由图象中的信息可知CuSO45H2O样品受热脱水过程中在102物质的质量开始变小，所以硫酸铜晶体分解的最低温度是102；2.5一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包
14、装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反
15、应前后总质量差为0.15g步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g【交流讨论】(1)由步骤1得出的结论是_(2)步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有_(填物质的化学式)，其质量为_(3)步骤3中仪器A的名称为_小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)的干燥管，他这样做的目的是_(4)步骤4中滤渣是_(填化学式)，如果没有经过洗涤，则称得的质量_1.20g(填“”、“”或“=”)【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸
16、反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量0.56g【请你参与】(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式(2)请根据以上数据，计算样品中Fe2O3的质量分数答案：【交流讨论】（1）样品中有单质铁存在；（2）NaC
17、l； 2.72g；（3）锥形瓶； 除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差；（4）C；【请你参与】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g-7.28g=2.72g；由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g；设生成0.14g氢气需要铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.14g=x=3.92g样品中铁的质量为：3.92g+0.56g=4.48g则氧化铁的质量为：10.00g-2.72g-1.2g-4.48g=1.6g所以，氧化铁的质量分数为：100%=16%例题3：（2015温州中考33
18、.题）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。(2)反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是CO2（密度为2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计
19、算该钙片中碳酸钙的质量分数。答案：3.1：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：试回答：(1)写出C、D两种物质的化学式C_D_(2)写出反应的化学方程式_(3)反应制轻质碳酸钙粉末后，还要通过_(填操作)将其从反应后的混合物中分离出来实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量
20、，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数【实验步骤】连接装置并检查装置气密性；在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管)；由A向B中滴加稀盐酸至过量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B液面刻度，计算得到气体的体积为VmL(经查，该气体密度为g/L)；计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数【实验分析】(1)小明同学认为在实验前要将矿石A全磨成粉末状，你认为他的目的是：_；(2)小洁同学认
21、为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？_(3)检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，_，则气密性良好；(4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由_(5)实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是_(填偏大或偏小)(6)化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启
22、发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：实验次数项目第一次第二次第三次所取矿石A的质量/g121215所加稀盐酸的质量/g120150100剩余物质的质量127.6157.6110.6请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：当所取矿石A和稀盐酸的质量比_时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？答案（1）C、CO2D、Ca（OH）2（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H20（3）过滤，漏斗（1）使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；（2）滴加的稀盐酸会将试
23、管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大（3）C、D管之间能产生稳定的液面差；（4）重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出（5）偏小；（6）3：25（或12：100）；83.3%；7.3%3.2现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计)：根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_g。(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程
24、)(3)100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为_g。【实验二】在上述第组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图：根据实验及有关数据进行分析：(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因_。答案：（1）5.5（2）解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O10644x5.5g；解得x=13.25g碱性调味液中碳酸钠的质量分数：(13.25g100g)100=13.25答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。
25、（3）50(4)不正确。把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)3.3某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)加入100g稀盐酸充分反应
26、后，生成二氧化碳的质量是_g(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)答案（1）4.4；（2）该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，不合格；（3）实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是11.9%3.4现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得
27、产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图(1)当加入_g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=_mL(2)请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)答案（1）5；444（2）444 mLCO2的质量=1.98g/L0.88克，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为XNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O36.5 44X 0.88g得：x=0.73g盐酸溶液中溶质的质量分数=100%=7.3%设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z5克盐酸中溶质的质量=5克7.3
28、%=0.365克Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl106 36.5 84Y 0.365克 Z解得：Y=1.06克得：Z=0.84克556mLCO2的质量=556mL10001.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为MNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 44M 1.10克得：M=2.10克原样品中NaHCO3的质量=2.1克-0.84克=1.26克答：盐酸中HCl的质量分数为7.3%；原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO31.26g3.5工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检
29、测，标示出各种成分的含量后投放市场在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（请记住这个方程式），然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示(1)请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)(2)计算出22g该样品中各成分的质量答案(1)（2）设22g样品中Na2CO3质量为x，Na2CO3+HCl=NaCl
30、+NaHCO3106 36.5x 73g10%x=21.2g22g样品中NaCl的质量为：22g-21.2g=0.8g答：22g该样品中含碳酸钠21.2g，含氯化钠0.8g3.6工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图所示装置组合进行测定(假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)，取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中N点时，烧杯中
31、溶液里的溶质是(写化学式)_；(2)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g(3)当滴加了73g稀盐酸时(即M点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数(4)小明认为用图装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为_，会导致结果_(填“偏大”、“偏小”)答案NaCl、HCl4.4 25.7% 稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收偏大3.7在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的
32、明显实验现象是_(2)在实验过程中放出气体的总质量为_g(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)_答案（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则Na2CO3CO2106 44106g10% xx=4.4g（3）设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中Na2CO32NaCl106 117212g10% yy=23.4g后期的碳酸钠中碳酸根转
33、化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分Na2CO3BaCO3106 197（212g-106g）10% z=106g10%z=19.7g所得NaCl溶液的质量分数为：100%=8.1% 例题4：（2015台州中考31.题）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数
34、，小柯取19克铝箔样品与500克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为517克。计算样品中单质铝的质量分数。答案：扩展：4.1普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数有关数据如下图计算：(1)黄铜中Cu的质量是_，(2)样品完全反应产生的H2的质量(3)稀盐酸的溶质质量分数答案：(1)33.75g（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%4.2为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设
35、计了图装置进行实验(假设杂质不反应，每步反应均能完全进行)实验步骤连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；称量实验前相应装置的质量；向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量请回答下列问题：(1)实验时A装置玻璃管中的现象是_，反应的化学方程式为_(2)B装置的作用是_，用气球收集气体的原因是_(3)实验步骤中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了_(4)可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分
36、数：方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数为获取反应生成的CO2质量，可以通过比较实验前后_装置(填标号)的质量变化获得方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是_答案（1） 红色固体变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）吸收二氧化碳；（3）排出空气防止爆炸；（4）方法一：BC；方法二：80%；4.3合金在生活中应用十分广泛已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误
37、把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动【提出疑问】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（NaAlO2溶于水，溶液显无色）【进行猜想】猜想1：该合金粉末除铝外，还含有铁猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜实验步骤实验现象实验结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有无色气体放出合金中一定含有取步骤所得滤渣
38、，加过量的_充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有【实验探究】下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液实验记录如下：【交流反思】（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质铝与稀硫酸反应的化学方程式是_（2）若小明一开始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是_【后续探究】小明找到一块废旧的镁铝合金，积极探究其组成他取32g铝镁合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，
39、将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g21.210.48.0计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比是（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）答案：【猜想】铜；【实验探究】实验操作实验现象实验结论30%氢氧化钠溶液-铝20%的硫酸溶液-铁、铜【交流反思】2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，铜；【后续探究】（1）3：1；（2）40%针对训练1.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为
40、14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。答案：（1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2 （4）80% （5）13.6% （6）107 g2我市某校初三(1)班学生
41、去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_ _ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)答案：（1）否 90% （2） 3.96g3.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 请分析表中数据回答并计算（4）要求写计算过程 实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量gggg加入CaCl2溶液质量gggg生成的沉淀的质量ggg（1）生成的沉淀是（填写化学式）
