1、第第2 2章章课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关考考 点一点一课堂课堂1010分钟练习分钟练习设计设计 1 1考考 点二点二第第2 2节节设计设计 2 2设计设计 3 3课下课下3030分钟演练分钟演练课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳第第1 1课课时时 (1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在径在 之间。之间。(2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用来增强水的溶液，用来增强水的 性。性。(3)写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的
2、电离方程式：AlCl3：，NaOH：。1100 nm导电导电AlCl3=Al33ClNaOH=NaOH一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1电解质电解质 能够导电的能够导电的 。都是电解质。都是电解质。2非电解质非电解质 在在 和和 下都不能导电的下都不能导电的 。等都是非电解质。等都是非电解质。在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下化合物化合物酸、酸、碱、盐碱、盐水溶液水溶液熔融状态熔融状态化合物化合物蔗糖、蔗糖、酒精酒精二、电解质的电离二、电解质的电离1概念概念 电解质电解质 或或 时，离解成能够时，离解成能够 的过程。的过程。2表示表示电离可以用电离方程式表示，如：电离可以用电
3、离方程式表示，如：熔融的熔融的 ，在溶于水在溶于水受热熔化受热熔化自由移自由移动的离子动的离子NaCl：NaCl(熔熔)=NaCl3从电离的角度认识酸、碱、盐从电离的角度认识酸、碱、盐分类分类电离特征电离特征 酸酸电离时，生成的阳离子全部是电离时，生成的阳离子全部是 的化合物的化合物碱碱电离时，生成的阴离子全部是电离时，生成的阴离子全部是 的化合的化合物物盐盐电离时，能生成电离时，能生成 和和 的化合物的化合物HOH金属阳离子金属阳离子(或铵离子或铵离子)酸根阴离子酸根阴离子三、强、弱电解质三、强、弱电解质1强电解质强电解质 在水溶液里能在水溶液里能 的电解质。的电解质。、等都是强电解质。电离
4、方程式中用等都是强电解质。电离方程式中用“=”表示。表示。2弱电解质弱电解质 在水溶液里只在水溶液里只 电离的电解质。电离的电解质。、等都是弱电解质。电离方程式中用等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。表示。完全电离完全电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱H2O1BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非是非电解质，对吗？电解质，对吗？答案：答案：判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。B
5、aSO4在熔融状态下能电离出在熔融状态下能电离出Ba2和和SO，在外加电场的，在外加电场的作用下能够导电，故作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。是电解质，上述判断错误。2金属能导电，是电解质吗？金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水溶于水后所得水溶液能导电，它们是电解质吗？溶液能导电，它们是电解质吗？答案：答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于水后得溶于水后得H2CO3溶液和溶液和NaOH溶液，都能溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和和Na2
6、O自自身电离出的离子导电。身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而在熔融状态下不能导电，而Na2O在熔融状态下可电解出在熔融状态下可电解出Na和和O2，能导电，所以，能导电，所以CO2为非电解质，为非电解质，Na2O为电解质。为电解质。3写出下列物质电离方程式。写出下列物质电离方程式。(1)稀稀HNO3：_。(2)醋酸溶液：醋酸溶液：_。(3)NH3H2O溶液：溶液：_。(4)BaCl2溶液：溶液：_。(5)NaHSO4溶液：溶液：_。答案：答案：C1电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较电解质电解质非电解质非电解质概念概念在水溶液里或熔融在水溶液里或熔融状态下能够导电的状态下
7、能够导电的化合物化合物在水溶液里和熔融状在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化态下都不能导电的化合物合物相同点相同点均为化合物均为化合物不同点不同点水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态下能导电下能导电水溶液和熔融状态下水溶液和熔融状态下都不能导电都不能导电电解质电解质非电解质非电解质本质本质区别区别在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离下自身不能发生电离电解质电解质非电解质非电解质所所含含物物质质类类型型酸：如酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH碱：如碱：如NaOH、NH3
8、H2O、Fe(OH)3盐：如盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3金属氧化物：如金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3水水非金属氧化物：非金属氧化物：如如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化非酸性气态氢化物：如物：如NH3大部大部分有机物：如蔗分有机物：如蔗糖、酒精、糖、酒精、CH42强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在水溶液里能完全在水溶液里能完全电离的电解质电离的电解质在水溶液中只部分在水溶液中只部分电离的电解质电离的电解质电离条件电离条件溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化溶于水溶于水电离程度电离程
9、度完全电离完全电离部分电离部分电离在水溶液中在水溶液中电离时存在电离时存在的微粒的微粒离子、水分子离子、水分子少数离子、水分子、少数离子、水分子、电解质分子电解质分子强电解质强电解质弱电解质弱电解质化合物种类化合物种类强酸、强碱、强酸、强碱、绝大多数盐等绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等物质类别实例物质类别实例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、NH3H2O、H2O电离方程式实例电离方程式实例用用“=”号，号，如如NaCl=NaCl用用“”号，号，如：如：H2O HOH (1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一般不分强、弱电解质
10、。般不分强、弱电解质。(2)纯酸如纯酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH无论是无论是气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。(3)电解质的离子浓度越大，离子所带电荷越多，其电解质的离子浓度越大，离子所带电荷越多，其溶液的导电能力越强。溶液的导电能力越强。例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A铁、石墨均导电，所以它们是电解质铁、石墨均导电，所以它们是电解质 B液态、氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以液态、氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质均是非电解质 CNH3的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以NH3是电解质是
11、电解质 D蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质它们是非电解质答案答案D电解质的判断电解质的判断(1)从物质的类别判断：从物质的类别判断：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。非电解质。(2)从物质的性质判断：从物质的性质判断：溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。(3)从是否自身电离判断：从是否自身电离判断：电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而
12、如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。非电解质。1电离实质电离实质 (1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。结构。(2)外因：水分子的作用或受热熔化。外因：水分子的作用或受热熔化。2电离程度电离程度 根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，某些难溶于水的盐，
13、由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。等。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。定弱。3表示方法表示方法电离方程式电离方程式 (1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移酸的电离是酸分子在水分子的作用下
14、离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。(3)强电解质的电离方程式用强电解质的电离方程式用“=”号，弱电解质的电号，弱电解质的电离方程式用离方程式用“”号。号。例例2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导
15、电能力很弱，碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质乎不导电，所以水是弱电解质A BC D答案答案D点此进入点此进入 (1)电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子。移动的离子。(2)强电解质溶于水完全电离，不存在电解质分子；强电解质溶于水完全电离，不存在电解质分子；而弱电解质溶于水只有部分电离，存在电解质分子。而弱电解质溶于水只有部分电离，存在电解质分子。(3)书写电离方程式时注意：微粒形式，书写电离方程式时注意：微粒形式，“=”号号或或“”，原子、电荷要守恒。，原子、电荷要守恒。(4)电解质的强弱与溶解度大小、导电能力强弱无关。电解质的强弱与溶解度大小、导电能力强弱无关。
