1、绝密绝密考试结束前考试结束前 2020 年 1 月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1氢气的分子式是 AHe BH2 CN2 DCO2 2吸毒贩毒是违
2、法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡(分子 式为 C17H19NO3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A单质 B氧化物 C无机物 D有机物 3仪器名称为“容量瓶”的是 A B C D 4下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 ANH3 BO2 CHCl DCO 5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A氢氧化铁胶体 B稀硫酸 C食盐水 D葡萄糖溶液 6反应 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 中，还原剂是 AMnO2 BHCl CMnCl2 DCl2 7下列属于强电解质的是 AAl BCH3OH CNH3H2O DBaSO4 8下列表示正确的是 A
3、乙烯分子的球棍模型： B乙醛的结构简式：CH3COH C硫原子的结构示意图： D次氯酸的结构式：HClO 9下列说法不正确 的是 A1H 和 2H 互为同位素 B红磷和白磷互为同素异形体 CC2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 DC2H2和 C6H6互为同系物 10下列说法不正确 的是 A钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C干燥的氯气能使品红溶液褪色 D工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 6 8 +16 2 11下图为元素周期表短周期的一部分，其中 X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下 列说法不正确 的是 AX 的原子半径比 Y 的大 BY
4、 元素的非金属性比 Z 强 CZ 元素位于第 3 周期A 族 DW 的氧化物的水化物是强酸 12下列方程式不正确 的是 A制造漂白粉的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O B制备硝基苯的化学方程式：HONO2 浓硫酸 5060 NO2H2O C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+SO2 4=BaSO4 D醋酸钠水解的离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH 13某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。 下列说法不正确 的是 ANa2CO3处的温度高于 NaHCO3处的温度 B加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C
5、实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯 A、B D烧杯 A 中没有出现浑浊，烧杯 B 中出现浑浊，说明 Na2CO3热稳定性比 NaHCO3强 14下列说法不正确 的是 A厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 C石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 15下列说法不正确 的是 A油脂的水解反应都叫皂化反应 B强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D氨基酸分子中均含有羧基和氨基 16100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7或 H2SO4SO3)。 下列说法
6、不正确 的是 ANa2S2O7水溶液呈中性 B焦硫酸具有强氧化性 CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 第 11 题图 X Y Z W 17 2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献 的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时， O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2x(x0 或 1)。下 列说法正确的是 A锂电极发生氧化反应 B多孔碳材料电极为负极 C电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D正极的电极反应式为：O24e2H2O=4OH 18下列说法不正确 的是 ApH7 的溶液不一定呈碱性 B
7、中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH)相等 D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(Cl)c(NH+4) 19下列说法不正确 的是 A单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的原子晶体 B干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力 C碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体 D氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构 20 已知断开 1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收 242.7 kJ 的能量。 根据反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示
8、意图， 下列说法不正确 的是 AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.4 kJmol1 BHCl(g)=1 2H2(g) 1 2Cl2(g) H92.2 kJmol 1 C断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量 DH2(g)和 Cl2(g)形成 1 mol HCl(g)释放 863.5 kJ 的能量 21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A28 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的 CO2分子数目为 2.5NA BpH2 的 H2SO4溶液中，含有的 H+数目为 0.02NA C12 g 石墨晶体中，含有的质子数目为 6NA D标准
9、状况下，5.6 L CCl4中含有 CCl 键的数目为 NA 22一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的 部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A05 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09 molL1min1 B容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态 C平衡状态时 c(C)0.6 molL1且不再发生变化 D升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 23下列实验方案不能 达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案
10、 A 探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 两支试管中均盛有 5 mL 4% H2O2溶液， 向其中一支试管 中加人少量 MnO2，比较实验现象 B 探究 SO2的还原性 向盛有 SO2水溶液的试管中滴加 BaCl2溶液，再滴加新 制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较 Mg 和 Al 的 金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和 铝条，再各加入 2 mL 2 molL1盐酸，比较实验现象 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒， 将生成的气体依次通过浓硫酸、 NaOH 溶液 24为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 3.560 g
11、 的固体溶于水， 三份溶液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将 溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表： 实验序号 1 2 3 Cl2体积/mL 224 448 672 所得固体质量/g 2.200 1.755 1.755 下列说法不正确 的是 A实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI B实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl C原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 21 D当 Cl2体积为 336 mL 时，所得固体的质量为 1.755 g 25某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、
12、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几 种物质，进行如下实验以确定其组成： 下列有关说法正确的是 A若固体 X 中不含 K2SO4，则一定含 NaClO B固体 X 中一定含有 Fe2O3 C滤液 A 中一定含有 Na+ D气体 B 一定是纯净物 非选择题部分非选择题部分 二二、非非选择题选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分） 26(4 分) (1) 写出 BaCO3的名称：_；写出丙烷的结构简式：_。 (2) 写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：_。 27(4 分)气态烃 A 在标准状况下的密度是 1.16 gL1，一定条件下能
13、与等物质的量的 H2O 反应生成 B，B 能发生银镜反应。E 是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的 转化关系如下： 请回答： (1) BC 的反应类型是_。 (2) CDE 的化学方程式是_。 (3) 下列说法不正确 的是_。 A烃 A 的结构简式是 CHCH B用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别 B、C、D、E(必要时可以加热) C等物质的量的 A、B、C、D 完全燃烧消耗的氧气量依次减少 D实验室制备 E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 28(4 分)为了探究某带结晶水的固体 X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下 实验： 请回答： (1) 白色固体 D 是_。 (2) 无色溶
14、液 E白色沉淀 F 的离子方程式是_。 (3) X 的化学式是_。 29(4 分)某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以 CCl4为萃取剂将碘从碘水中提 取出来。具体过程如下： 请回答： (1) 步骤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 (2) 步骤可用酸化的 H2O2溶液氧化碘化钾钾，写出该反应的离子方程式_。 (3) 步骤中萃取剂也可用苯，理由是_。 30(4 分)有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液 100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量 浓度相等，SO2 4的物质的量浓度为 3.0 molL 1。 请计算： (1) 硫酸的物质的量浓度为_molL1。 (2) 理论上此溶液最多可溶
15、解铁粉的质量为_g。 化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A B D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C C A A A B B D 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D A A 二二、非非选择题选择题(本大题共 5 小题，共 20 分) 26(4 分) (1) 碳酸钡 CH3CH2CH3 (2) Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 27(4 分) (1) 氧化
16、反应 (2) CH3CH2OHCH3COOH= 浓H2SO4 CH3COOCH2CH3H2O (3) C 28(4 分) (1) MgO(或氧化镁) (2) Mg2+2OH=Mg(OH)2 (3) MgC2O42H2O 29(4 分) (1) 漏斗 (2) H2O22I2H+=2H2OI2 (3) 苯与水不相溶，溴在苯中的溶解度更大 30(4 分) (1) 0.50 (2) 5.6 考试时间：2020 年 1 月 7 日 说明：有机符号使用 ChemDraw，可逆符号字体是 ZBFH.ttf。 题源：省考试院微信号，2020 年 1 月 15 日 15:58 发布。 最后编辑时间：2020 年 1 月 15 日 22:30，Present by Chemical Duan。
