1、必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中元素氯第一课时 一、 教学目标 知识技能：（1）了解氯元素的存在，氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。（2）掌握氯气与水反应的性质。（3）认识燃烧现象的本质过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。通过演示实验使学生掌握氯水的性质；培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力。情感态度与价值观：（1）通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法（2）对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。教学重点：氯气与水反应，氯气与金属和非金属的反应教学
2、难点：氯水的成分和性质，氯气的强氧化性二、教学方法 讲授与实验相结合，多媒体展示加以辅助三、 教学用具投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液教学过程时间教学环节教师活动学生活动设计意图1min导入新课利用多媒体展示图片：海洋、盐湖、及晒盐厂、死海等观看思考激发学生兴趣，让学生体会氯元素是一种重要的成盐元素5min创设情景，引导学生学会观察和思考展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质提问如何闻氯气的气味？为什么？【实验1向一瓶氯气中放入一只蚂蚱，观察现象。 实验2向一个收集满氯气的500mL葡萄糖药瓶(用胶塞盖严)中用注射器注入少量水
3、，振荡；片刻后再用注射器抽取药瓶中溶液分别滴在一张红纸上和一张石蕊试纸上【板书】氯气的物理性质观察，归纳、总结：1、黄绿色的气体；2、有刺激性气味，有毒； 用扇闻法，氯气有毒。氯气能溶于水，水溶液黄绿色；水面上方仍有黄绿色气体，说明溶解度不大。 氯气的水溶液能使红纸褪色，能使石蕊试纸先变红后褪色。说明氯气水溶液含H+，且能使有色纸张褪色使学生学会筛选信息进行交流，加深对氯气毒性的了解，并感受科学实验的乐趣。培养学生对实验的观察、分析、处理的能力。3min以读书指导法指导学生获得知识指导学生阅读课本82页【提问】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应
4、方程式板书 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 认真阅读课本资料，思考，得出实验室制备氯气的方法教会学生自主学习的能力，学会阅读材料，从中获得相应知识3min创设问题，引导学生进行实验探究氯气与金属、非金属的反应创设问题 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？如何确定氯气的化学性质？（1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。（2）类比氧气与Fe、H2等物质的反应，推测氯气分别与Na、Fe、Cu、H2的反应产物
5、。复习原子结构的有关知识，形成结构决定性质的化学思想。6min探究一：氯气与金属的反应【板书】2Na+Cl2=2NaCl师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验教师播放视频演示实验，并指导学生观察现象（1）铜丝在氯气中的燃烧讲铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色（2）铁丝在氯气中的燃烧实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟讲Fe是一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3 ） ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2 ）Cl2有很强的氧化性，能与多数
6、金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。要求学生自己写出氯气与Mg、Al的反应通过观察实验，得出结论，掌握氯气与金属的反应写出氯气与Mg、Al的反应程式1、能对实验现象做出合理的解释，运用比较、分析、综合等方法，初步揭示化学变化的规律。2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力6min过渡氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。探究二：氯气与非金属的反应演示氢气在氯气中燃烧、氢气
7、与氯气混合光照爆炸（视频播放）思考：1、工业上如何制取盐酸？2、燃烧一定要氧气参加吗？观察现象写出化学方程式点燃H2Cl2=2HCl3、探究可燃物是否一定有氧气才能燃烧。了解工业制取盐酸的方法重新给燃烧下定义归纳，整理（1）氯气的化学性质（2）燃烧的条件和本质【投影】燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。默写出Cl2+Fe 、 Cl2+Na、Cl2+Mg反应的化学方程式。学会归纳总结物质的性质5min提出问题，引导学生进行实验探究，交流【讲述】在前面探究氯气的物理性质时，我们知道了氯气能溶于水，且水溶液能使红纸
8、褪色，还得出氯气水溶液含H+那么现在我们来研究下。探究三：氯气溶解于水是否发生化学变化呢？演示：分别往两支装有干燥的氯气大试管中放入干燥的红色布条与湿润的红色布条。思考并观察现象，探究湿润的红色布条褪色的原因。得出氯气的漂白作用与水有关，氯气与水反应生成的新物质能够漂白。教师提出问题，指导学生共同探究，培养学生科学的方法，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用。探究氯水的漂白性的本质原因。6min【讲述】使湿润的红色布条褪色的是氯气与水生成一种叫做次氯酸（HClO）的物质。提出问题：同时还有什么物质生成？既然溶解于水的氯气能够与水发生上述反应，那么氯水中应该存在哪些分子和离子呢？引导学生如何
9、制定可行的方案，然后实验，得出结论投影结果微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体Cl2观察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO(少量ClO)红纸褪色H加入CaCO3粉末或者锌粒有气体生成Cl加入HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀思考讨论解决问题的实验方案，全班探讨完成，探究氯水的成分得出氯水中含有Cl-、 H+、 Cl2、HClO等成分激发学生探知的欲望。知道氯水中存在多种微粒。4min提出问题拓展知识【提问】久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？写出有关反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。结论投影： 新制氯水 久置氯水 分子：Cl2 ，HClO，H2O
10、 离子：H+，Cl，ClO 分子：H2O 离子：H+，Cl 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 讲因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。投影小结HClO 的性质： 弱酸性：H2CO3HClO 不稳定性，见光受热均易分解 强氧化性，具有漂白作用思考，归纳： 新制氯水的 成分： Cl2、 H2O、HClO； H、Cl、ClO。 性质：黄绿色，有漂白性、酸性。 久置氯水的 成分：H2O、H、Cl 性质：无色，只有酸性物质的微观世界是不断变化的，培养学生的分析、推理能力。2min总结、归纳师生共同回忆、总结本课时所学内容，与课堂上全部融会贯通2min课堂练习【投
11、影】1.下列物质中属于纯净物的是 （ BC ） A氯水 B氯化氢 C液氯 D漂粉精 E盐酸2下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ） 。A次氯酸钠溶液 B次氯酸钙溶液 C氯水 D氯化钙溶液3. 下列说法不正确的是（ ）A钠.铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸.4. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2板书设计第二节 富集在海水中的元素氯 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2
12、 +Cl2 +2H2O 1、物理性质：通常情况下，黄绿色气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、氯的原子结构+172873、氯气的化学性质（1）与金属反应： 2NaCl22NaCl (产生大量白烟) CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（2）与某些非金属反应 H2Cl22HCl H2Cl22HCl（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸） 1min作业布置思考：1、根据氯气与水的化学反应方程式，你能推出氯气是如何与碱溶液反应的吗？2、发生氯泄露时，该如何应对？预习：3、氯气与碱的反应，查阅氯气的用途。调查：4、常用的杀菌消毒
13、剂有哪些?四、教后总结第二课时1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与碱溶液反应的性质（2）了解常见漂白剂的漂白原理（3）使学生掌握氯离子的检验方法（4）使学生认识卤素成盐元素的性质变化规律过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水与氢氧化钠的反应原理，通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。教学重点与难点
14、：氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水教学过程时间教学环节教师活动学生活动设计意图3min材料提问导入新课材料 2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。提问该材料说明了说明？通过材料思考联系已学氯气的知识，进一步引导学生探讨其化学性质15min设疑，引导学生解决问题思考交流 回忆Cl2与H2O的反应，设想一下，如果通入NaO
15、H溶液中会发生怎样的反应？探究4氯气和碱的反应师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）请大家写出反应的方程式。板书（4）氯气与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O练习师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱=次氯酸盐+氯化物+水【思考】阅读课本，结合上节课调查作业，回答下列问题1、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?2、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?讨论漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题
16、?指导学生解决问题 投影 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。讲次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙a(ClO)2具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2 和水蒸气反应生成次氯酸。板书 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO讲反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。板书 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO +H =HClO 问存放漂粉精时应注意哪些问题?讲漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成
17、失效，故应密封保存。板书 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO 讲因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。先回忆写出氯气与水的反应方程式；观察现象，发现：塑料瓶变瘪回答原因：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。阅读课本，小组探讨问题，并与实际相结合，得出结论写出氯气与氢氧化钙的反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O从旧知识引入，激活学生的学习思维，引入探究主题，让学生学会归纳、总结、比较知识拓展拓展：Cl2泄漏时消防人员会喷洒NaOH溶液，可否用澄清石灰水？ 讲述次氯酸盐中含ClO具有较强氧化
18、性，可用于漂白、杀菌，而它比次氯酸更稳定更易保存。工业上用向石灰乳中通入氯气来制备漂白粉。漂白粉由CaCl2和Ca(ClO)2组成，其中能起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2 。2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O 讨论，分析：澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小。利用已学知识思考，讨论，解决问题与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用Cl-的检验实验检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。强调先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。问为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32的干扰）练习写出上述反应的离子方程
19、式【板书】各反应方程式投影小结检验Cl的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl。（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl。氯气的用途：投影小结杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等学生通过观看教师实验后，得出结论，填写86页表格通过观察实验，进一步培养学生的观察实验现象、得出实验结论的能力回忆已知知识，引出新知识讲氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统
20、称为卤族元素卤素。指导学生阅读教材P74科学视野：成盐元素卤素，并由投影给出下列问题【投影】（1）卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？【板书】解决上述问题阅读教材，学会总结，解决问题2min课堂练习1、如何鉴别某溶液中是否含有Cl-？答：先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化，在加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有Cl- 。2、当有大
21、量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO33、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为 A、280mL B、440mL C、500mL D、720mL板书设计3、氯气的化学性质（4）与碱的反应2NaOHCl2NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O漂白粉漂白原理：Ca(C
22、lO)2CO2H2O = CaCO32HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO +H =HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO 二、氯离子（Cl-）的检验Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O三、卤素成盐元素1、原子结构的相同点和不同点（口述）2、卤素单质化学性质的相似性和递变性（投影）1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 3、卤素与水的反应2F22H2O=
23、4HFO2 （特例）通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2Br2I2还原性：作业布置书面作业：课后习题P88 9、12、14查阅资料：气体发生装置、净化装置、收集装置、吸收装置四、教后总结教学设计说明： 化学是一门实验学科。对刚升入高中的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。1. 氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生回留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。2. 通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。3. 对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我们没有增加演示实验，而是通过学生观看视频书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。12
