1、中考化学模拟试卷3月份一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1. 喝茶在我国有悠久的历史，“西湖龙井”享有盛名，为保茶叶的品质，要做到防潮和防氧化为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的还原铁粉作为“双吸剂”，失效后会变成棕黄色物质（氧化铁）请问这一从黑色物质到棕黄色物质的变化过程属于（）A. 化学性质B. 物理性质C. 化学变化D. 物理变化2. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：纯碱；生石灰；盐酸；熟石灰；甲烷；铁；石墨；对上述物质的分类正确的是（）A. 属于有机物的有B. 属于单质的有C. 属于碱的有D. 属于氧化物的有3.
2、 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。如图是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4. 下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无的情况下，产生的的质量与反应时间t的关系C. 图丙表示往锌中加入足量的稀，产生的的质量m与反应时间t的关系D. 图丁表示往稀盐酸和混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系5. 下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于
3、同一类（）A. 点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度B. 做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入滴酚酞试液C. 转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜D. 闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处6. 实验是学习科学的重要方法。关于下列四位同学实验的说法正确的是（）A. 芝麻与黄豆混合后体积变小，证明分子之间有空隙B. 将稀盐酸加到某固体中，发现有气泡产生，不能证明该固体是碳酸盐C. 将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起证明地球板块不断运动D. 在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快，这里运用了放大法7. 某同学欲测定N
4、a2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（）A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B. 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为C. 与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加8. 等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（）三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈反应结束消耗硫酸的质量一定相等三种金属的相对原子质量：XYZ在同温同压下，产生氢
5、气体积：最大是XA. 全部正确B. 只有正确C. 只有正确D. 只有正确二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）9. 俗语说：吃鱼吃肉不如吃豆食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13O2N）亮氨酸由_种元素组成，亮氨酸分子中，碳原子与氧原子的个数比为_10. 某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：（1）原白色固体中一定没有的物质是_；（2）无色溶液a中一定含有的溶质是_；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存
6、在，要确定其是否存在，还需补充的实验是_。三、计算题（本大题共1小题，共2.0分）11. 某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图，实验数据记录如下表，、假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数。 实验记录表实验装置代号ABD实验前总质量（g）100100100实验后总质量（g）100.5100.5102.2四、简答题（本大题共2小题，共6.0分）12. 某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克设计方案如下：（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠（2）如果实验过
7、程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体？（假设实验过程中无损耗）13. 用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：次数123456加入锌的质量（g）24681012稀硫酸的质量（g）606060606060生成的硫酸锌的质量（g）5_ 1516.1_ 16.1（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为_g；（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？五、探究题（本大题共2小题，共18.0分）14. 如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略
8、）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。（1）装置B的作用是_。（2）请补充画出装置C中a、b导气管。（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在哪个位置加一个装有什么药品的装置？_（药品从下面选）a浓NaOH溶液b澄清石灰水c饱和NaHCO3溶液d饱和Na2CO3溶液（4）打开止水夹K1，检查气密性。加入药品开始实验，当观察到装置E中的现象是_，可确定装置C收集满CO2。（5）小平同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器NaOH溶液换成_，再做一次实验。15. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，电解10
9、t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法 小丽同学的解法小明同学的解法设铝的质量为x2Al2O34Al+302204 10810t x答：最多可生产5.3t铝氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：lOt53%=5.3t答：最多可生产5.3t铝请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O22H2O+O2）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？答案分析1.【答案】C【分析】从黑色物
10、质到棕黄色物质的变化过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化。 故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2.【答案】D【分析】A有机物指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，盐酸中不含碳元素，所以错误。 B单质是由同种元素组成的纯净物，生石灰是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，所以错误。 C碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合条件，所以错误。 D氧
11、化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化钙，符合定义，所以正确。 故选：D。A、根据有机物的定义判断。 B、根据单质的定义判断。 C、根据碱的定义判断。 D、根据氧化物的定义判断。物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。3.【答案】D【分析】图中的两种化合物相互交换了成分，生成另外两种新的化合物。这样的反应属于复分解反应。 故选：D。从图中可以看出，R1和H交换了位置，变成了另外两种新的化合物。两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。
12、4.【答案】D【分析】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误； B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等。故B错误； C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，故C错误； D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解。当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀。故D正确。 故选：D。A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析； B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析； C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析； D
13、、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀盐酸与NaOH溶液反应，当稀盐酸反应完，CuCl2再与NaOH溶液反应生成沉淀解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断5.【答案】B【分析】A、点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度，是防止可燃性气体不纯遇明火发生爆炸，从实验安全的角度考虑； B、做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液，是为了检测中和反应是否完全，从反应是否完全角度考虑； C、转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜，是防止载物台的载玻片被压碎，从实验安全的角度考虑； D、闭合电路开关前，将滑
14、片移到滑动变阻器的阻值，是防止电流过大，烧坏用电器，从实验安全的角度考虑。 总上可知，目的不同的是B。 故选：B。A、先检验气体的纯度，是防止发生爆炸； B、加入酚酞试液是为了检测中和反应是否完全； C、双眼从旁边看着物镜，是防止下面的载玻片被压碎； D、将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处，是防止电流过大，烧坏用电器本题是对化学、生物、物理三学科的综合考查的题目，需要同学们对各个学科的知识都具有全面的了解，方可做好此题6.【答案】B【分析】A、芝麻与黄豆混合后体积变小，不能证明分子之间有空隙，该选项说法不正确； B、将稀盐酸加到某固体中，发现有气泡产生，不能证明该固体是碳酸盐，这是因为稀盐酸和某
15、些比较活泼的金属，例如铁、锌等反应时能够生成氢气，该选项说法正确； C、将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，不能证明地球板块不断运动，该选项说法不正确； D、在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越慢，该选项说法不正确。 故选：B。微观粒子之间有间隔； 盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，和比较活泼金属反应生成氢气。微观粒子之间有间隔，随着温度的改变而改变，要注意理解。7.【答案】C【分析】A、由于二氧化碳是能溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理； B、要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸
16、的质量，否则无法计算，故B不合理； C、与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理； D、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理； 故选：C。根据已有的知识进行分析，要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算，据此解答即可本题考
17、查了常见混合物成分的测定，完成此题，可以依据物质的性质进行8.【答案】D【分析】等质量的三种金属X、Y、Z，相同时间内，X生成气体最多，其次为Z，而Y最少，因此反应速率最快的是X，最慢的是Y；故正确；反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同；故不正确；根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是ZYX；故不正确；等质量的三种金属，X生成的气体质量最大，在同温同压下，产生氢气体积最大，故正确；故选：D。由产生氢气的体积与反应时间的关系
18、图，等质量的甲最先完成反应而乙最后反应完成；完全反应后甲放出氢气量最大而丙最小。金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快。9.【答案】4 3：1【分析】亮氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；1个亮氨酸分子中含有6个碳原子、2个氧原子，则亮氨酸分子中碳原子与氧原子的个数比为6：2=3：1 故答案为：4；3：1根据亮氨酸（化学式为C6H13O2N）化学式的含义（宏观意义：a表示一种物质； b表示该物质的元素组成； 微观意义：a表示该物质的一个分子； b表示该物质的分子构成等）进行分析解答即可本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本
19、题的关键10.【答案】CuSO4 NaCl、Na2CO3、NaOH 取白色沉淀甲，加入稀盐酸【分析】 （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈蓝色； （2）往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，有Na2CO3则无CaCl2，样品加足量的水有白色沉淀生成，说明含有NaOH和MgCl2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；则无色溶液a中一定含有的溶质是NaCl、N
20、a2CO3、NaOH； （3）碳酸盐与酸会产生气体，故取白色沉淀甲，加入稀盐酸，如果有气泡产生，则有氯化钙，没有气泡产生，则有氯化镁。 答案： （1）CuSO4； （2）NaCl、Na2CO3、NaOH； （3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸。根据将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠解答。本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在
21、物质，来确定与它不共存的物质，难度不大。11.【答案】A装置增加的质量为100.5g-100g=0.5g，B中增重的质量来自A中的氢氧化钠溶液，故若是水分不出来，则A中应该增重0.5+0.5g=1.0g，故混合气体中二氧化碳的质量为1.0g，生成二氧化碳的质量为102.2g-100g=2.2g，设参加反应的一氧化碳的质量为xCuO+COCu+CO2 28 44 x 2.2g x=1.4g故混合气体中一氧化碳的质量为：3g-1.0g=2.0g该实验参加反应的CO的质量分数为：100%=70%答：该实验参加反应的CO的质量分数为70%。【分析】根据物质的性质以及题干提供的信息进行分析，氢氧化钠能吸
22、收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能用来吸收水分，一氧化碳能与氧化铜反应生成黄铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应。本题考查了一氧化碳还原氧化铜的实验以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行。12.【答案】稀盐酸【分析】（1）通过A过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，要得到氯化钠，应该加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；（2）设原混合物中有氯化钙固体的质量为x，则：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111100x10g=x=11.1g故答案为：（1）稀盐酸；（2）11.1g根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
23、，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答13.【答案】10 16.1 m+3.5【分析】（1）根据第一组实验数据可知，加入
24、2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5g；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量=5g210g；第四组：加入6克锌和硫酸反应应生成硫酸锌的质量=5g420g，但是题目中硫酸锌的质量为16.1g，所以60克硫酸全部参加反应，锌有剩余，第五组：由于第四组中硫酸已经完全反应，所以硫酸锌的质量不变，即硫酸锌的质量为16.1g。（2）设生成16.1g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 x 16.1g=x=6.5g第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.5g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌
25、与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-6.5g=（m+3.5）g；（4）设生成16.1g硫酸锌时消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H298161y 16.1g=y=9.8g稀硫酸的溶质的质量分数为：100%16.3%答：稀硫酸的质量分数为17%。故答案为：（1）10，16.1；（2）3.5+m；（3）l6.3%。（1）根据生成硫酸锌的质量随加入锌的质量的变化关系得出硫酸锌的质量；（2）根据表中第四次数据中的硫酸锌质量求出所消耗的锌的质量，然后计算剩余固体质量；（3）选取硫酸完全反应的第四次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应生成的硫酸锌的质量计算出60g硫酸溶液
26、中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14.【答案】干燥二氧化碳气体 AB之间，c 紫色石蕊试液变红 5mL水【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去二氧化碳中的水蒸气；（2）二氧化碳的密度大于空气的密度，故a导管只需略伸入集气瓶中，b导管要伸入集气瓶底部，才能保证集气瓶中收集到足够的二氧化碳，所以；（3）二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，所以应该在A、B之间加入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶F；（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变
27、红，所以当观察到装置E中的现象是紫色石蕊试液变红，可确定装置C收集满CO2；（5）二氧化碳能溶于水，所以为了证明CO2与NaOH反应。还应把注射器NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是二氧化碳能溶于水能否出现相同的现象，来排除二氧化碳能溶于水防干扰。故答案为：（1）除去二氧化碳中的水蒸气；（2）；（3）A、B之间，c；（4）紫色石蕊试液变红；（5）5mL水。（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（2）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，所以收集时短导气管进长导气管出进行分析；（3）根据二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢进行分析；（4）根据二氧化碳溶于
28、水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行分析；（5）根据二氧化碳能溶于水进行分析。本是对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的考查，难度较大。15.【答案】（1）他们的解题思路和方法都正确因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算；（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在设产生氧气的质量为x，2H2O22H2O+O268 3234g x68：32=34g：x，解之得：x=16g答：产生氧气的质量为16g（3）根据质量守恒定律，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到
29、两种物质中时才能使用小明同学的解法【分析】（1）小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算，他们的解题思路和方法都正确；但小明的解题方法有局限性，只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用； （2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在； （3）由（1）和（2）的解题过程可知，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力
