1、第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第三节第三节化学反应的速率和限度（化学反应的速率和限度（1）化学反应的特征？化学反应的特征？物质的变化和能量的物质的变化和能量的变化。变化。面对一个具体的面对一个具体的化学反应，人们最关化学反应，人们最关心的是？心的是？快慢和进行的程度快慢和进行的程度学习目标：学习目标：1、理解化学反应速率的概念、表示方法理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。及影响因素。2、通过实验探究、感受不同化学反应的通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。反应速率快慢的不同。3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培
2、养科学的价值观。与生活的密切联系，培养科学的价值观。重点：重点：化学反应速率的概念、表示方法及化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。影响因素。难点：难点：化学反应速率的影响因素。化学反应速率的影响因素。一、化学反应的速率一、化学反应的速率思考与思考与交流：交流：而溶洞的形成、化石燃料的形成都而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢很慢。炸药爆炸、离子反应都炸药爆炸、离子反应都很很快快，在一瞬间便可完成；，在一瞬间便可完成；金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢较慢；1、化学反应速率及表示方法、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化
3、学反应进行快慢程度的行快慢程度的物理量物理量。通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度的减小反应物浓度的减小或或生成物浓度的增大生成物浓度的增大来表示化学反应速率。来表示化学反应速率。即：即：V=C/t单位：单位：molL-1S-1 （mol/LS）或或 molL-1min-1 (mol/Lmin)例如：例如：在合成氨反应在合成氨反应N2+3H2=2NH3中，中，H2的浓度在的浓度在2分钟内由分钟内由8mlo/L变为变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？，该化学反应的速率是多少？是：是：V（H2）=3mol/Lmin？还是：还是：V（N2）=1mol/Lmin？V（NH3）=2mol/L
4、min都都可可以！以！（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用必须指明是用哪一种物质哪一种物质来表示。来表示。如：如：V（N2）=C(N2)/t=1 molL-1S-1（2）化学反应速率都取化学反应速率都取正值正值，且是某一段时间，且是某一段时间内的内的平均速率平均速率。（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且同，且各物质的反应速率之比各物质的反应速率之比等于其等于其化学计量化学计量数之比数之比。（4）固体固体和和纯液体纯
5、液体的浓度视为常数（保持不变），的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为因此，它们的化学反应速率也视为常数常数。2、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）外因（外界条件）浓度、温度的影响：浓度、温度的影响：实验实验 现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快结论结论2：在其它条件不变时温度升高，化学：在其它条件不变时温度升高，化学反应速率加快。反应速率加快。结论结论1：在其它条件不变时，增大反应物：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速
6、率。的浓度，可以增大反应速率。实验实验2-5 催化剂的影响：催化剂的影响：实验实验 2-6 现象：现象：加入了加入了MnO2或或FeCl3的产生气泡很快，的产生气泡很快，未加未加MnO2或或FeCl3的则反应较慢。的则反应较慢。结论：结论：催化剂能极大地催化剂能极大地加快加快化学反应速率化学反应速率 2H2O2=2H2O+O2 MnO2 压强的影响：压强的影响：对于有气体参加的化学对于有气体参加的化学反应，增大压强反应，增大压强一般一般可以可以减小减小气体的气体的体积体积，从而使反应物的从而使反应物的浓度增大浓度增大，因此，也可以，因此，也可以增大反应速率增大反应速率。其它条件：其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。反应物的状态等都可以影响化学反应速率。作业：作业：P.47 1、3P.43思考与交流思考与交流(学生答学生答)科学视野科学视野神奇的催化剂神奇的催化剂阅读阅读P.43
