1、 元素周期表的发现者元素周期表的发现者 门捷列夫门捷列夫 门捷列夫完成了科学史门捷列夫完成了科学史 上的一个勋业。上的一个勋业。 恩格斯恩格斯 在这张元素周在这张元素周 期表中蕴藏着期表中蕴藏着 什么规律呢？什么规律呢？ 问：随着原子序数的递增，元素原子的问：随着原子序数的递增，元素原子的 核外电子排布呈现什么规律性的变化？核外电子排布呈现什么规律性的变化？ 结论：随着原子序数的递增，元素原子结论：随着原子序数的递增，元素原子 的核外电子排布呈现的核外电子排布呈现 的变化。的变化。 科学探究科学探究： 原子结构示意图原子结构示意图 周期性周期性 Z.x.x. K Z.x.x. K 随着原子序数
2、的递增，元素的原随着原子序数的递增，元素的原 子半径呈现什么规律性的变化？子半径呈现什么规律性的变化？ 科学探究：科学探究： 结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈现呈现 的变化。的变化。 周期性周期性 知识迁移：知识迁移： 下列原子半径比较不正确的是（下列原子半径比较不正确的是（ ） A、r(Na)r(Mg) B 、r(Cl)r(F) C 、r(Mg)r(B) D 、r(O)r(P) D 科学探究：随着原子序数的递增，元素的科学探究：随着原子序数的递增，元素的 化合价呈现什么规律性的变化？化合价呈现什么规律性的变化？ 随着原子序数随着原子序数 的
3、递增的递增,元素的化合价元素的化合价 呈现周期性变化呈现周期性变化 主族元素的最主族元素的最 高正化合价等高正化合价等 于族序数于族序数 非金属元素的非金属元素的 最低负价绝对最低负价绝对 值等于值等于8-最外最外 层电子数层电子数 金属金属 只有只有 正价正价 稀有气稀有气 体化合体化合 价是价是0 氧和氧和 氟没氟没 有正有正 价价 核外电子核外电子 排布的周期性排布的周期性 原子半径的原子半径的 周期性周期性 元素主要化元素主要化 合价的周期性合价的周期性 决定决定 决定决定 结构结构 决定决定 反映反映 性质性质 NaNa、MgMg、AlAl的金属性的金属性 自主探究自主探究 小结小结
4、:金属性强弱判断依据金属性强弱判断依据 （1）单质与水或酸反应产生）单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度的难易程度 （2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （3）单质间的置换反应。）单质间的置换反应。 现象和结论：现象和结论： 结论结论 与热水与热水 反应反应 与冷水与冷水 反应反应 Al Mg Na 跟冷水剧烈反应滴跟冷水剧烈反应滴 入酚酞溶液变红色入酚酞溶液变红色 反应缓慢产生少量反应缓慢产生少量 气泡滴入酚酞溶液气泡滴入酚酞溶液 不变红不变红 NaNa与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应 MgMg能与沸水反应能与沸水反应 AlAl与沸水难反应与沸水难反应
5、金属性：金属性： 无明显现象无明显现象 无明显现象无明显现象 表面出现较多气泡表面出现较多气泡 溶液变为浅红色溶液变为浅红色 Na Mg Al 实验探究一实验探究一:镁、铝与水反应镁、铝与水反应 实验二：镁、铝与盐酸反应实验二：镁、铝与盐酸反应 向盛有已除去表面氧化膜的镁带和铝片的试管中，向盛有已除去表面氧化膜的镁带和铝片的试管中， 各加入各加入2mL 1mol/L 盐酸，观察现象。盐酸，观察现象。 现象和结论：现象和结论： 结论结论 与盐酸与盐酸 反应现象反应现象 Al Mg Mg、Al都能与稀盐酸反应放出都能与稀盐酸反应放出H2，Mg比比Al更剧烈更剧烈 金属性金属性 ： 反应较慢反应较慢
6、 表面产生气泡表面产生气泡 反应剧烈反应剧烈 产生大量气体产生大量气体 Mg Al Zx.xkZx.xk 最高价氧化物对应的水化物碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强， 元素金属性元素金属性 。 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物 越强越强 Na Mg Al 最高价氧最高价氧 化物对应化物对应 的水化物的水化物 碱性强弱碱性强弱 结论结论 NaOH Al（OH）3 Mg（OH）2 强碱强碱 例：碱性强弱介于例：碱性强弱介于KOHKOH和和Mg(OH)Mg(OH)2 2之间的氢之间的氢 氧化物是氧化物是 （ ） A ANaOH BNaOH BAl(OH)Al(OH)3 3 C CFe(
7、OH)Fe(OH)3 3 D DRbOHRbOH A Na Mg Al 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 。 减弱减弱 结论结论: 随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的金属性呈现元素的金属性呈现 变化变化 周期性周期性 元素金属性与其在周期表中位置关系元素金属性与其在周期表中位置关系 半径增大，失电子能力半径增大，失电子能力_， 金属性金属性_ 半 径 增 大 ， 失 电 子 能 力 半 径 增 大 ， 失 电 子 能 力 _ ， 金 属 性 金 属 性 _ 增增 强强 增强增强 增增 强强 增强增强 请阅读课本请阅读课本16页表三，总结非金属性强弱的依据。页表三，总结非金属性强弱的依
8、据。 小结：小结： 非金属性强弱判断的非金属性强弱判断的依据依据： 与氢气反应生成氢化物的难易程度与氢气反应生成氢化物的难易程度 或氢化物的稳定性；或氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 单质间的置换反应。单质间的置换反应。 Si P S Cl 元素的非金属性逐渐元素的非金属性逐渐_ 增强增强 结论结论: 随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的非金属性呈现元素的非金属性呈现 变化变化 周期性周期性 元素的非金属性与元素在周期表中位置关系元素的非金属性与元素在周期表中位置关系 半径减小，得电子能力半径减小，得电子能力_， 非金属性非金属
9、性_ 半 径 减 小 半 径 减 小 , 得 电 子 能 力 得 电 子 能 力 非 金 属 性 非 金 属 性 增强增强 增 强 增 强 增强增强 增增 强强 根据实验，可得出第三周期元素金属根据实验，可得出第三周期元素金属 性、非金属性的递变规律性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐_ 用结构观点解释：用结构观点解释： 电子层数电子层数 相同相同,核电核电 荷数增多荷数增多 原子失电子能力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强 同周期元同周期元 素从左到素从左到 右右 原子核对最外
10、层电原子核对最外层电 子的吸引力增强子的吸引力增强 金属性减弱、金属性减弱、 非金属性增强非金属性增强 减弱减弱 增强增强 元素周期律：元素周期律： 元素的性质随着原子序元素的性质随着原子序 数的递增而呈周期性的变化。数的递增而呈周期性的变化。 元素周期律的实质：元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是原子核外电子元素性质的周期性变化是原子核外电子 排布呈现周期性变化的必然结果。排布呈现周期性变化的必然结果。 能力提升能力提升 方法线方法线 结构结构 性质性质 实验实验 验证验证 决定决定 反映反映 随着原子序数的递增随着原子序数的递增 核外电子排布核外电子排布 呈周期性变化呈周期性变化 元素性质呈元素性质呈 周期性变化周期性变化 元素周期律元素周期律 最外层电子数最外层电子数 18 原子半径原子半径 化合价化合价 决定了决定了 归纳出归纳出 引起了引起了 元素化学性质（金属性、元素化学性质（金属性、 非金属性）变化非金属性）变化 知识线知识线 布置作业布置作业 课本第课本第19页页 课后习题：第课后习题：第1, 3，4，5，7题。题。
