1、 第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、内因：、内因：物质本身结构和性质决定！物质本身结构和性质决定！2、外因：、外因：浓度、压强、温度、浓度、压强、温度、催化剂、接触面积催化剂、接触面积其他条件：其他条件：固体颗粒大小、原电池、光辐射等固体颗粒大小、原电池、光辐射等一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。结论：结论：分子间的分子间的碰撞碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的必要条件必要条件而而有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充分
2、条件充分条件推论：推论：某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关 2、发生发生有效碰撞的条件有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论二、活化分子和活化能理论1、什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子结论：结论：发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子活化分子的多少的多少有关。有关
3、。2、什么是什么是活化能？活化能？活化分子多于普通分子的能量。活化分子多于普通分子的能量。3、什么是什么是活化分子百分数？活化分子百分数？%*普通分子）总分子数（活化分子活化分子数加入试加入试剂剂4mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 42mL 0.1mol/L H2mL 0.1mol/L H2 2C C2 2O O4 44mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 42mL 0.2mol/L H2mL 0.2mol/L H2 2C C2 2O O4 4实验实验现象现象褪色褪色时间时间结论结论在其它条件相同时，在其它条件相同时，
4、增大增大反应物反应物浓度，反应速率浓度，反应速率加快。加快。实验实验2-22-2草酸与酸性高锰酸钾的反应草酸与酸性高锰酸钾的反应 （一）浓度对反应速率的（一）浓度对反应速率的影响影响溶液褪色，溶液褪色，产生气泡（较慢）产生气泡（较慢）溶液褪色，溶液褪色，产生气泡（较快）产生气泡（较快）较长较长较短较短2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即单位体积内反即单
5、位体积内反应物分子总数数应物分子总数数增大增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快活化分活化分子百分子百分数不变数不变、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。改变化学反应速率。、随着化学反应的进行，反应物的浓度会、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小逐渐减小，因此一般反应速率也会，因此一般反应速率也会逐渐减逐渐减小小。注意！注意！、一般
6、来说，固体反应物、一般来说，固体反应物表面积越大表面积越大，反应速率反应速率越大越大，固体反应物表面积越小，固体反应物表面积越小，反应速率越小。反应速率越小。、并不是并不是所有的反应浓度越大，反应速率所有的反应浓度越大，反应速率越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。（二）（二）压强压强对反应速率的影响对反应速率的影响【结论结论】对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增增大大压强压强，气体体积缩小，浓度增大，反应，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加速率加快；减小压强快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应，气体体积增大
7、，浓度减小，反应速率减慢。速率减慢。压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响浓度增大：浓度增大：即单即单位体积内反应物位体积内反应物分子总数数增大分子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快压强增大，压强增大，体积缩小体积缩小活化分活化分子百分子百分数不变数不变 压强压强对于反应速率的影响是通过对对于反应速率的影响是通过对浓度浓度的影响实现的。的影响实现的。增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速反应速率增大。率增大。压强只对于有压强只对于有气体气体参加的反应的速率有参加的反应的速率有影响，但不是对所有有气体参加
8、的反应的影响，但不是对所有有气体参加的反应的速率都有影响。速率都有影响。【注意】“真变真变”与与“假变假变”:充入气体反应物充入气体反应物 反应物浓度增大反应物浓度增大 总压总压增大增大 反应速率增大。反应速率增大。充入充入“惰性气体惰性气体”（如（如He、N2等）等）引起总压引起总压增大，增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变变 反应速率不变。反应速率不变。充入充入“惰性气体惰性气体”（如（如He等）等）引起体积增大引起体积增大 各反应物浓度减少各反应物浓度减少 反应速率减慢。反应速率减慢。（1）恒温恒容时：）恒温恒容时：（2）恒温恒压时：）恒温恒压
9、时：实验实验2-3 编编 号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/L的的H2SO4反应温反应温度度 反应中出现浑浊反应中出现浑浊的时间的时间 15ml5ml冷水冷水25ml5ml热水热水（三）温度对反应速率的（三）温度对反应速率的影响影响较长（较慢）较长（较慢）较短（较快）较短（较快）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内 有效碰有效碰 撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分活化分子
10、数子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快活化分活化分子百分子百分数增大数增大【注意】【注意】1、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，反应，反应速率速率 增加增加2-4倍倍。2、温度对反应速率影响的规律，对吸、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应热反应，放热反应都适用都适用。3、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高升高温度，正、温度，正、逆反应速率逆反应速率都加快都加快，降低降低温度，正、逆温度，正、逆反应速率反应速率都减小都减小。V前前（24）（t2-t1)/10 =V后后（四）催化剂对反应速率的（四）催化剂对反应速率的影响影响【结论结论】其它条件不变
11、时，加入正催化剂，加快反应速率；反之，减慢反应速率；催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响改变反应历程，降改变反应历程，降低反应的活化能低反应的活化能单位体积内活单位体积内活化分子数增加化分子数增加有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快加入正催化剂加入正催化剂活化分活化分子百分子百分数增大数增大【注意事项注意事项】使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大正逆反应速率，的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明没特别指明一般一般指指正催化剂正催化剂 。催化剂只能催化可能发生的反应，对不发催化剂只能催化可能发生的反应，对不发
12、生的反应无作用。生的反应无作用。催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性能量能量反应过程反应过程E1 E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热加了加了催化剂催化剂没加没加催化剂催化剂E3活化能活化能降低降低 H=(E1-E2)温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。练习：练习：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改变?(1)升高温度升高温度 ；(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。
