1、盐的性质盐的性质1:盐盐定义：盐是由金属离子（或铵根离子）定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。和酸根离子构成的化合物。下列属于盐的是：下列属于盐的是：H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、NH4Cl、(NH4)2SO42:盐的分类盐的分类 据阴离子据阴离子盐酸盐：盐酸盐：KCl、NaCl等。等。硫酸盐：硫酸盐：Na2SO4、BaSO4等。等。硝酸盐：硝酸盐：NaNO3、KNO3等。等。碳酸盐：碳酸盐：Na2CO3、K2CO3等。等。据阳离子据阳离子钾盐：钾盐：KCl、KNO3等。等。钠盐：钠盐：Na2SO4、NaNO3等。等。铵盐：铵盐：NH4NO3、(NH4)
2、2CO3等。等。2:盐的分类盐的分类据是否含据是否含H+、OH-正盐：正盐：KCl、Na2CO3等。等。酸式盐：酸式盐：NaHSO4、NH4HCO3等。等。碱式盐：碱式盐：Cu2(OH)2CO3等。等。据溶解性据溶解性可溶性盐：可溶性盐：KCl、KNO3等。等。难溶性盐：难溶性盐：CaCO3、AgCl等。等。盐的分类盐的分类正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物【提示【提示】含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。含有相同酸根离子或
3、相同金属离子的盐，常给一个统称。如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4统称为钠盐。统称为钠盐。如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3统称为碳酸盐。统称为碳酸盐。NaHCO3 NaHSO4Cu2(OH)2CO3 Na2CO3 K2SO4盐的性质归纳盐的性质归纳物理性质：物理性质：在常温下盐大都是晶体。不同种在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐碳酸盐、磷
4、酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。溶，其他不溶。4、物质溶解性规律物质溶解性规律酸、碱、盐的溶解性规律酸、碱、盐的溶解性规律:1、酸：一般都可溶。、酸：一般都可溶。2、碱：可溶的只有、碱：可溶的只有 、NH3H2O.【背口诀背口诀】3、盐、盐钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有 不溶，不溶，硫酸盐中只有硫酸盐中只有 不溶（硫酸钙微溶），不溶（硫酸钙微溶），碳酸盐中只有钾、碳酸盐中只有钾、铵盐可溶。、铵盐可溶。【提示【提示】Ca(OH)2微溶于水微溶于水【易错易混点睛【易错易混点睛】四种基本反应类型的判断，一定要抓住其特点：四种基本反应类型的判断，一定要抓住其特点：化合反应
5、的特点为化合反应的特点为“多变一多变一”，分解反应的特点为，分解反应的特点为“一变多一变多”，置，置换反应的特点是换反应的特点是“两物反应，单换单两物反应，单换单”，复分解反应的特点是，复分解反应的特点是“双双交换，价不变交换，价不变”，是化合物与化合物的关系。，是化合物与化合物的关系。KOHNaOHBa(OH)2AgClBaSO4钠钠钾、钠、硝、铵溶钾、钠、硝、铵溶盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4
6、不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸【背口诀背口诀】常见8大沉淀物 氯化银:AgCl 硫酸钡:BaSO4 碳酸钡:BaCO3 碳酸钙:CaCO3 碳酸银:Ag2CO3 氢氧化镁:Mg(OH)2 氢氧化铜:Cu(OH)2 氢氧化铁:Fe(OH)3 白色形成沉淀的离子之间不能共存。NH4与与OH-，H与与CO3、HCO3、OH-等不共存等不共存。+2-蓝色蓝色红褐色红褐色 【盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色】1、铜盐（、铜盐（Cu 2+）溶液溶液:蓝色蓝色2、铁盐、铁盐(Fe 3+)溶液溶液:黄色黄色3、亚铁盐、亚铁盐(Fe 2+)溶液溶液:浅绿色浅绿色4、高锰酸钾溶液
7、、高锰酸钾溶液:紫红色紫红色 5、其它盐溶液一般：无色、其它盐溶液一般：无色（1）盐能跟某些金属反应 铁制容器不能配制波尔多液：铁制容器不能配制波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+Hg(NO3)2=K+CuSO4=盐盐 +金属金属 =新盐新盐 +新金属新金属 注意：排在前面的金属才能把排在后面的金属注意：排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但从它们的盐溶液里置换出来，但K、Ca、Na除外。除外。Hg+Cu(NO3)2FeSO4+Cu盐的化学性质盐的化学性质2、盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性
8、可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐【规律】金属前列换后列，盐类必是水溶液。金属前列换后列，盐类必是水溶液。（2）盐能跟某些酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=盐盐 +酸酸 =新盐新盐 +新酸新酸 碳酸盐碳酸盐 +酸酸 =新
9、盐新盐 +水水 +二氧化二氧化碳碳AgCl +HNO3盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。条件：生成物中有沉淀或气体或水。（3）盐能跟某些碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+3NaOH=盐盐 +碱碱 =新盐新盐 +新碱新碱Fe(OH)3 +3NaClCaCO3+2NaOH盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶，条件：反应物两者均可溶，生成物至少有一者为沉淀。生成物至少有一者为沉淀。（4）盐能跟某些盐反应 Na2CO3+BaCl2=FeCl3+3AgNO3=盐盐 +盐盐 =新盐新盐1+1+新盐新盐2 2Fe(NO3)3 +3AgClBaCO3+
10、2NaCl盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶，条件：反应物两者均可溶，生成物至少有一者为沉淀。生成物至少有一者为沉淀。比较盐与酸、碱、盐的反应，它们都有什么共同特点?由两种化合物互相交换成分生成另外由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应复分解反应复分解反应AB+CD AD+BC基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物质以上物质生成另一生成另一种物质的种物质的反应反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上种或两种以上其它物
11、质的反其它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反种化合物反应，生成另应，生成另一种单质与一种单质与另一种化合另一种化合物的反应物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另交换成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反应反应类类型型 A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BCAB+CD AD+BC AD+BC特特征征反应物为多种反应物为多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，都是两种，且都是单质且都是单质和化合物和化合物反应
12、物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件(2)、对生成物的条件要求、对生成物的条件要求:生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成时，复分解生成时，复分解反应才可以发生。反应才可以发生。(1)、考虑反应发生的基本条件：、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求反应物有酸时无要求,无酸时碱、盐要无酸时碱、盐要可溶于水可溶于水。(对反应物的要求对反应物的要求)复分解反应要发生，一般应考虑两复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：方面的条件：Na2 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3Na2 H2、定化学式：（根据化合价口诀）、
13、定化学式：（根据化合价口诀）NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+HCl可溶可溶可溶可溶例题例题1 1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（的是（）A.A.氯化钠和硫酸钾氯化钠和硫酸钾 B.B.硫酸铜和氢氧化铁硫酸铜和氢氧化铁 C.C.碳酸钠和氯化钡碳酸钠和氯化钡 D.D.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜NaCl K2SO4CuSO4Fe(OH)3 Na2CO3 BaCl2CaCO3 Cu(OH)2溶溶溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶
14、不溶不溶不溶不溶不反应不反应不反应不反应不反应不反应2NaClBaCO3 C例题例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是、下列物质能在水溶液中大量共存的是()A CuSO4和和NaOH B Ba(NO3)2和和Na2SO4C Na2CO3和和HCl D CaCl2和和KNO3 D例题例题3、下列同组物质能在水溶液中共存的是（、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D巩固练习：巩固练习：判断下列反应是否能发生：判断下列反应是否能发生：不反应不反应（1）Fe(
15、OH)3+H2SO4(3)HNO3 BaSO4 (4)HNO3 BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3 BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2BaSO4既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸（2）KOH Ba(NO3)2 不反应不反应1、碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸2、氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾3、硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠4、硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾5、碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠6、氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝7、氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜8、碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO
16、3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3【断一断】【写一写断一断】【写一写】判断下列反应能否发生，能发生反应的完成判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁）氢氧化钠和氯化铁（7
17、）硫酸和碳酸钾）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠）硫酸铜和氢氧化钠【作业【作业】KOH和稀和稀HNO3反应反应例例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（：下列各组离子在溶液中不反应的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-D例例5：在碱性溶液中能大量共存的离子是（：在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-
18、D注意题干中的隐含条件注意题干中的隐含条件颜色颜色或者或者PH练习练习1:下列各物质能在下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（溶液的是（）A、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、NaCI Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4练习练习2：下列离子能在：下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl
19、-、K+、NO3-DA1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧氢氧化钠化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、BB【巩固练习】3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、
20、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验做如下实验。（。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）过滤）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出
21、后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。二、中考演练二、中考演练题型一：物质间的反应（共存）题型一：物质间的反应（共存）1.1.分别将下列各组物质同时加入水中，分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是能得到无色透明溶液的是 （）ACuSO4、KOH、NaCl BBa(OH)2、K2SO4、HCl
22、CNaCl、BaCO3、KNO3 D HCl、Na2SO4、KCl D题型二：鉴别题型二：鉴别完成鉴别题时，首先考虑物质本完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。沉淀、指示剂颜色变化等。解题要点解题要点 2.下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH溶液、稀溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是溶液一次鉴别出来的是 （）AKCl溶液溶液 BK2CO3溶液溶液 NaNO3溶液溶液 D稀盐酸稀盐酸B3.现现有有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四
23、种溶液，不用其他试剂就可将它们四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （）A B C DB利用化学方法除杂时，要注意三个方面：利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂所加试剂只只与与杂质杂质反应，反应，不不与被提纯与被提纯 物反应；物反应；2.不不引入新的杂质；引入新的杂质；3.最好最好将杂质转化为提纯物。同时也要将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是注意观察所加试剂的量是适量适量还是还是过量过量。解题要点解题要点题型三：除杂质题型三：除杂质 4.除去下列物质中混有的杂质，所选除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正
24、确的是用的试剂及操作方法均正确的是（）物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂和操除杂质应选用的试剂和操作方法作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发滤、蒸发BNaCl固体固体Na2CO3固固体体加入过量盐酸，蒸发加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液溶液 KOH溶液溶液加入适量的加入适量的CuSO4溶液，溶液，过滤过滤DCu(NO3)2溶溶液液AgNO3溶溶液液加入过量的铁粉，过滤加入过量的铁粉，过滤B解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。题型四：推断题题型四：推断题解题要点解题要点5.有一包白色
25、粉末，可能含有有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种中的一种或几种,现做下列实验：现做下列实验：a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在能存在 。b.在上述溶液中，加在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：溶液，看不到变化，推断：不可能存在不可能存在 。c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在能存在 。从以上实验中，得出该固体粉末可能含有从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 。FeCl3、Cu
26、SO4MgCl2Na2CO3Na2SO4、NaClMg(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HNO3=k2CO3+HCl=BaSO4+HCl=AgCl+HNO3=Mg(OH)2+Na2SO4=NaOH+CuCl2=Na2CO3+BaCl2=CaCO3+BaSO4=AgNO3+NaCl=课后练习：课后练习：判断下列反应能否发生，判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式若能反应，请完成化学反应方程式七、几种常见离子的检验七、几种常见离子的检验1.碳酸根离子（碳酸根离子（）的检验）的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：
27、生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子()的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解23CO24SO4.铵根离子铵根离子()的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3、氯离子氯离子()的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验C l4NH5.氢离子（离子（H+）的检验）的检验滴加石蕊，现象：滴加石蕊，现象：有气泡产生有气泡产生测测PH值，值，PH：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。加氧化铜，现象：加氧化铜，现象：6、氢氧根（、氢氧根（OH-）离子的检验）离子的检验PH7加入锌粒，现象加入锌粒，现象：加氢氧化铁，现象：加氢氧化铁，现象：加入碳酸钠，现象：加入碳酸钠，现象：溶液变红溶液变红红褐色固体溶解，溶液变成黄色。红褐色固体溶解，溶液变成黄色。有气泡产生有气泡产生滴加石蕊，现象：滴加石蕊，现象：溶液变蓝溶液变蓝测测PH值，值，PH：PH7加入硫酸铜溶液，现象加入硫酸铜溶液，现象：产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀
