1、第五单元综合素质评价限时：45分钟 满分：100分题 号一二总 分得 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35. 5K39一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿加热分解后不可能生成的物质是()A. CuO B. H2O C. CO2 D. NO22. 2022 年北京冬奥会火种灯的创意源自“中华第一灯”西汉长信宫灯，火种灯使用丙烷作燃料，其充分燃烧的化学方程式为X5O23CO24H2O 。推断丙烷X的化学式是()A. C3H8 B. C3H6 C. C2H
2、6O2 D. C3H8O33. 下列化学方程式书写正确的是()A. SO2SO2 B. H2O2H2O2C. KMnO4K2MnO4MnO2O2 D. MgO2MgO24. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2O22H2O，从中获得的信息错误的是()A. 氢气和氧气在点燃的条件下生成水B. 在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水C. 反应前后原子的种类、数目均不变D. 在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是()A. 2 g氢气在8 g氧气中充分燃烧生
3、成10 g水B. 8 g干冰变为8 g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律C. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原镁带的质量大D. 某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该物质一定含有碳、氢、氧元素6. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的(微观反应示意图如下图所示)。下列说法正确的是()A. 该反应前后分子的种类不变 B. 该反应可降低舱内二氧化碳的浓度C. 该反应前后原子的数目发生改变 D. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：17. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()8. 地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中煅烧，主要反应是
4、4X11O22Fe2O38SO2，下列说法正确的是()A. 该物质由铁、硫、氧三种元素组成 B. 该物质的化学式是FeS2C. 氧气由两个氧原子构成 D. SO2中硫元素的化合价为69. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是()A. 两种反应物的分子个数比为1：1 B. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变C. 此反应的基本反应类型为化合反应 D. 反应中催化剂的使用能增加产物的质量 10. 下列有关说法不合理的是()A. 变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素B. 模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同C. 宏观与微观：
5、Ca、Ca2化学性质不同，但两种微粒的质子数相同D. 探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需检验红砖粉能否改变反应速率即可11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是()A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变C. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D. 丁物质一定是该反应的催化剂12. 下列关于化学反应2XY=2Z的叙述，错误的是()A. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(MN)B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C. Z一定
6、是化合物D. 若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(ba)g Y13. 将25 g A物质与5 g B物质充分反应后，收集到的物质有10 g A，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量分别为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是()A. 2AB=2CB. 2AB=CC. A2B=CD. A2B=2C14. 已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化剂。称取0. 49 g Fe2O3与a g KClO3充分混合后，加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1. 98 g。下列关于该实验的说法中，错误的是()A. a2. 45 B. 该反应生成0. 9
7、6 g O2C. 剩余固体中含有1. 49 g KCl D. 称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5：215. 密闭容器中发生的某种化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示,物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是()A. 该反应前后分子总数保持不变B. 参加反应的X与Y的质量比为2：7C. 该反应的化学方程式可表示为2XY=ZD. 若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28二、非选择题(本大题共4小题，第16小题12分，第17小题16分，第18小题15分，第19小题12分，共55分)16. (1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最
8、多的气体单质和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_。若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为_。17. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？_。此实验中气球的主要作用是_，实验过程中产生的现象是_。(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指
9、针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是_。(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是_。(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，与原镁条的质量相比，结果是质量_(填“变大” “变小”或“不变”)。(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验_(填字母序号，下同)；上述实验能直接用于验证质量守恒定律的是实验_。18. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空
10、气中燃烧的实验(如图1所示)，同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式_。(2)同学们通过称量发现：在陶土网上收集到的产物的质量小于原镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现此实验结果的原因可能是_；小红按图2所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。
11、【实验探究】(3)请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论_【反思与交流】(4)氮化镁中氮元素的化合价是_。(5)空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧生成MgO的质量却远多于Mg3N2，合理的解释是_。19. 小明同学用不纯的氯酸钾样品(杂质受热不分解)与2 g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：(1)氯酸钾在_时刻开始分解。(2)小明同学共制得氧气_g。(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程)答案一、1. D点拨：化学反应前后元素的种类不发生变化，铜绿由Cu、O、H、C四种元素组成，则反应后的生
12、成物中可能含有CuO、H2O、CO2，其组成中没有氮元素，则不可能生成NO2；故选D。2. A3. A点拨：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2OO2，B错误；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，C错误；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO，D错误；A正确。4. B点拨：根据化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，B选项不正确；故选B。5. C点拨：氢气燃烧生成水，根据化学方程式2H2O22H2O可知，恰好完全反应时，氢气和氧气的质量比是1：8，
13、故A错误；干冰变为二氧化碳气体过程中没有新物质生成，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，B错误；镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原镁带大，是因为氧气参加了反应，该反应遵循质量守恒定律，C正确；某物质在空气中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢元素，由于参加反应的氧气能提供氧元素，故该物质中不一定含有氧元素，D错误。故选C。6. B点拨：化学反应前后分子的种类一定发生改变，故A错误；该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，消耗了二氧化碳，所以该反应可降低舱内二氧化碳的浓度，故B正确；在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变，原子质量也不变，故C错误；该反应的化
14、学方程式为CO24H2CH42H2O，所以该反应中甲、乙的分子个数比为1：4，故D错误。故选B。7. D8. B点拨：由分析可知，X的化学式为FeS2，该物质由铁、硫两种元素组成，故A不正确，B正确；1个氧气分子由两个氧原子构成，C不正确；SO2中硫元素的化合价为4，故D不正确。故选B。9. C点拨：由图示可知，该反应为CH4和O2在催化剂条件下生成CH3OH，反应的化学方程式为2CH4O22CH3OH。由上述分析可知，两种反应物(CH4和O2)的分子个数比为2：1，故A错误；反应前后氧元素的化合价一定发生改变，故B错误；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；反应中催化剂的使用
15、只能改变反应速率，不能增加产物的质量，故D错误；故选C。10. D点拨：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，不仅需检验红砖粉能否改变反应速率，而且需探究红砖粉的质量和化学性质在反应前后是否发生改变，D说法错误。故选D。11. D点拨：化学反应遵守质量守恒定律，则1831259282x，解得x8，A正确；甲、乙反应后质量减少，所以甲、乙为反应物，丙、戊反应后质量增加，所以丙、戊为生成物，丁反应前后质量不变，所以丁可能是无关杂质，也可能是该反应的催化剂，该反应是两种物质反应生成另外两种物质，反应前后元素的化合价可能改变，B正确；由题知反应前后甲、戊变化的质量之比9 g：3 g3：1,C正确；D错
16、误；故选D。12. A点拨：若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，故A错误。13. B点拨：由已知条件可知，参与反应的A的质量为25 g10 g15 g，生成C的质量为15 g5 g20 g；则A、B、C的计量数比为：2：1：1，故可得反应的化学方程式为2AB=C，故选B。14. D点拨：氧化铁为催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，生成氯化钾的质量1. 98 g0. 49 g1. 49 g，设反应的氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2245 149x 1. 49 gx2. 45 g所以a2. 45,故A正确；反应生成氧气的质量为2. 45 g0. 49 g1.
17、98 g0. 96 g,故B正确；剩余固体中含氯化钾质量1. 98 g0. 49 g1. 49 g，故C正确；称取的KClO3与Fe2O3的质量比是2. 45 g：0. 49 g5：1，故D错误。15. D点拨：从图1可以看出，随着反应的进行，X、Y分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物；反应的化学方程式为3XY=2Z，因此反应前后分子总数改变，A错误；从图2可以看出，在t2 s时，Y全部参加反应，反应的质量为14 g，生成Z的质量为17 g，则参加反应的X的质量为17 g14 g3 g，参加反应的X与Y的质量比为3 g：14 g3：14，B错误；参加反应的X、Y、Z的分子
18、数之比为3n：n：2n3：1：2，化学方程式为3XY=2Z，C错误；根据化学方程式3XY=2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28，D正确。故选D。二、16. (1)2NH33CuO3CuN23H2O(2)2C2H67O2 4CO26H2O(3) 4NH33O22N26H2O 4NH35O2 6H2O4NO17. (1)防止锥形瓶底部炸裂；形成密闭装置，且起缓冲作用，防止气体膨胀瓶内压强增大，将胶塞冲出；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，冷却到室温后天平仍然平衡(2)产生的二氧化碳气体逸散到空气中(3)C实验过程中没有气体参加，也没有气体
19、生成(4)实验过程中白烟部分逸散到空气中；变大(5)A、B、C、D；A、C18. (1)2MgO22MgO(2)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中(3)取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该黄色固体是氮化镁(4)3(5)氧气比氮气活泼，相同条件下，镁更容易和氧气反应19. 解：(1)t1(2)4. 8(3)设样品中氯酸钾的质量为x，则2KClO32KCl3O2245 96x 4. 8 g 解得x12. 25 g则样品中氯酸钾的质量分数是100%87. 5%答：样品中氯酸钾的质量分数是87. 5%。点拨：(2)根据“反应前后物质的总质量不变”可知,固体减少的质量即为生成氧气的质量,则共制得氧气的质量为16. 0 g11. 2 g4. 8 g。
