1、1、下列AI九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题:(1)C的固体属于_晶体,F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_;E转变为H和I的离子方程式是_。2、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应:又知E溶液是无色的,H为红褐色。请回答:(1)A是_,B是_,C是_。(填化学式)(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。3、有一化合物X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略
2、)。其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为_ _。(2)I和水反应生成G的化学方程式为_。(3)I转化为G的反应中,当有2 mol G生成时,转移的电子数为_。(4)引发H和W反应的操作是_。4、下图所示反应、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,常温下H为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应和E与G反应的原理相同。(1)C的电子式是_。(2)反应的离子方程式是
3、_。(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是_。(4)工业上测定反应产品的有效成分J的含量,先向一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸,使之反应生成I2,然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2,计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是_。生成I2的反应的离子方程式是_。(5)已知:2Fe2Br2=2Fe32Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2,则此反应的离子方程式是_,原FeBr2溶液的物质的量浓度为_molL1(不考虑溶液的体积变化)。5、现有短周期元素构
4、成的3种单质甲、乙、丙,它们在一定条件下能发生如下变化,部分产物已略去。(1)若反应可在常温下进行,则A的电子式为_。若反应需在加热条件下进行,则反应的化学方程式为_ _。(2)反应的化学方程式为_,该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)从C溶液中得到C需经过两步操作:先从C溶液中得到晶体,再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为_,将得到的晶体转化为C的实验条件是_。(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。6、X、Y、Z、W的转化关系如图所示,则X、Y可能是()。C、CONH3、NOFe、Fe(NO3)2AlCl3、Al(OH)37、AF均为中学化学中常见的物质,
5、它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去)(1)写出下列物质的化学式:A_,D_,F_。(2)C和D的稀溶液不反应,但若B与C反应后再与D反应可生成A,试写出有关反应方程式:_。(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式:_ _8、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由12种短周期元素组成,在一定条件下有如图转化关系,请完成下列问题:(1)若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:_。当C为直线形分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为_;D中所含化学键的类型为_ _。(2)若A为淡黄色
6、固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_ _。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:_;B转化为C的化学方程式为_。9、下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。请完成下列问题:(1)若D是单质,且与A属于同一主族,则:反应的化学方程式是_。D的原子结构示意图是_。D单质的一种重要用途是_。(2)若B为黄色固体,D为固体化合物,则:该反应的化学方程式是_。生产该工业品的工厂应建在离_较近的地方。实验室
7、检验C的方法是_。(3)若B是一种有刺激性气味的气体,则:B分子的空间构型为_。实验室进行此实验时,常看到有大量白烟产生,产生大量白烟的原因是_。化合物C在一定体积的容器中,在一定条件下发生反应,测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式_ _。10、下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨,是工业上重要的反应之一。请回答下列问题:(1)H的电子式是_,其中含有的化学键类型是_。(2)写出反应的现象:_,有关反应的化学方程式为_。(3)已知I的燃烧热是285.8 kJmol1,则1 m3(标准状况)I完全燃烧,恢复至室
8、温时放出的热量是_(计算结果保留3位有效数字)。(4)25 时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,则在_(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到0.2 g气体,则此时溶液的pH是_(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2,恰好使K转化为N,写出该反应的离子方程式:_。11、Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,D的焰色为黄色,C和G混合冒白烟并生成A。(1)写出下列物质的化学式:A_;Y_。(2)请用电子式表示B的形成过程:_。(3)请
9、用电离或水解平衡解释ABMgCXMgCl2的原因_。(4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示,原F溶液的物质的量浓度为_ molL1。12、右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:_;(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:_;(3)写出一个由D生成B的化学方程式:_;(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0
10、.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式:_;反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_;加热反应后的溶液,其pH_(填“增大”“不变”或“减小”),理由是_。13、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示:可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为12,元素质量之比为78。B常温下为无色有刺激性气味的气体,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为_。(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:_。(3)如图甲所示,将少
11、量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将填入图乙方框中。(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:_ _。(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为12恰好反应生成B气体的化学转化式为:丙D(浓)B丙的氧化产物水,则丙在其氧化产物中的化合价为:_。14、AM为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题:(1)写出A的化学式:_。(2)比较Y与Z的原子半径大小:_(填元素符号)。(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是_。(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该反应的化学方程式:_。15、