1、第第2 2课时课时 硝酸和硫酸的氧化性硝酸和硫酸的氧化性11 1、了解硫酸的强氧化性；、了解硫酸的强氧化性；2 2、了解浓、稀硝酸的氧化性；、了解浓、稀硝酸的氧化性；3 3、了解硫酸和硝酸的用途。、了解硫酸和硝酸的用途。2（1 1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，酸的通性是什么？酸的通性是什么？（2 2）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？3使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐
2、反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H+OH-=H2O 2H+CuO=Cu2+H2O 2H+CO32-=H2O+CO2与金属单质反应与金属单质反应 2H+Zn=H2 +Zn2+4一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性（1 1）吸水性）吸水性-可做干燥剂可做干燥剂浓硫酸吸收物质中水蒸气或浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等结晶水等实际存在的水实际存在的水。进气口进气口 出气口出气口浓硫酸浓硫酸不能干燥：不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。可以干燥的气体，如可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。5一、浓
3、硫酸的特性一、浓硫酸的特性（2）脱水性脱水性-将有机物中的将有机物中的H和和O按按2：1的比例脱的比例脱 去去H2OC C1212H H2222O O111112C12C11H11H2 2O(O(放热放热)浓浓H2SO4【想一想想一想】为什么会生成为什么会生成疏松多孔的疏松多孔的“炭柱炭柱”?62 2、浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别、浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别吸收现成的吸收现成的 水水浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。按水分子的比例脱去。7a a、与非金属单质反应、与非金属单质反应如如 C C、S S等等2H2SO4（浓）（浓）+C=2
4、SO2+CO2+2H2O（3 3）强氧化性）强氧化性浓硫酸的特性浓硫酸的特性按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。8仪器连接如下仪器连接如下说明：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。（酸性）（酸性）9(3)(3)强氧化性强氧化性 b b、与不活泼金属反应、与不活泼金属反应-铜铜浓硫酸的特性浓
5、硫酸的特性浓硫酸在此反应中表浓硫酸在此反应中表现出哪些性质？现出哪些性质？Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+22e-失去失去2e-10Fe、Al被浓被浓H2SO4钝化，是不发生反应吗？钝化，是不发生反应吗？(3)(3)强氧化性强氧化性 c c、常温下，冷的浓硫酸能使常温下，冷的浓硫酸能使FeFe、AlAl表面钝化。表面钝化。钝化是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜钝化是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜根据所学知识，设计简单的方法区别浓硫酸和稀根据所学知识，设计简单的方法区别浓硫酸和稀硫酸。硫酸。浓硫酸的特性浓硫酸的特性11二、硝酸的强氧化性二、硝酸的强氧化性A、硝酸与
6、许多非金属反应（硝酸与许多非金属反应（C、S、P）4HNO3(浓)+C =4NO2 +CO2 +2H2O利用氧化还原的知识，分析浓硝酸在此反应中表现的性质？并预测一下S和浓硝酸的反应方程式？122 2、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性二、硝酸的强氧化性二、硝酸的强氧化性4HNO3(浓)+Cu =Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2OB、与不活泼金属的反应（除Au、Pt外）1、常温下Fe和Al会与浓硝酸发生反应吗？若改变条件，如加热会反应吗?生成物是什么？13C C、硝酸与一些还原性化合物反应硝酸与一些还原性化合物反应例例:Fe
7、2+HNO3 Fe3+SO32-HNO3 SO42-Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质等一些还原性的物质 不能与硝酸（不能与硝酸（H+、NO3-）共存！）共存！二、硝酸的强氧化性二、硝酸的强氧化性14三、硝酸和硫酸的强氧化性比较三、硝酸和硫酸的强氧化性比较浓浓H2SO4浓浓HNO3稀稀HNO3与金属反应Fe、Al（常温）钝化钝化NOCu(加热)SO2(加热)NO2NO与非金属C反应（加热）SO2、CO2NO2、CO2不反应与化合物反应SO2NO2NO15H2SO4HNO3(浓)SO2(浓)(稀)HNO3NO2NO强氧化性强氧化性161对于下列事实的解释错误的是（对于下列事实的
8、解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性碱性C173.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有
9、气体逸出。该盐是（）同时有气体逸出。该盐是（）AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4C C182.关于浓硫酸、稀关于浓硫酸、稀硫酸硫酸的叙述中正确的是（的叙述中正确的是（）A.浓浓硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸都难挥发都难挥发B.浓浓硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸都有氧化性，其实质是一样的都有氧化性，其实质是一样的C.浓浓硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸在加热时都能与铜反应在加热时都能与铜反应D.浓浓硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸在常温下都能用铁制容器贮存在常温下都能用铁制容器贮存A1938.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用完全，共收集到22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少？()A.1.0 10-3 B.1.6 10-3C.2.2 10-3 D.1.0 10-3C n(Cu)=nCu(NO3)2=0.038g/64gmol-1=6.0 10-4n(NO、NO2)=0.0224/22.4=1.0 10-3,则反应消耗的HNO3为2 6.0 10-4+1.0 10-3=2.2 10-3根据氮原子守恒求解：根据氮原子守恒求解：n(N)=n(NO3-)+n(NO、NO2)20
