最新溶液-溶解度知识点(大全)经典.doc

上传人(卖家):刘殿科 文档编号:6058981 上传时间:2023-05-24 格式:DOC 页数:13 大小:229KB
下载 相关 举报
最新溶液-溶解度知识点(大全)经典.doc_第1页
第1页 / 共13页
最新溶液-溶解度知识点(大全)经典.doc_第2页
第2页 / 共13页
最新溶液-溶解度知识点(大全)经典.doc_第3页
第3页 / 共13页
最新溶液-溶解度知识点(大全)经典.doc_第4页
第4页 / 共13页
最新溶液-溶解度知识点(大全)经典.doc_第5页
第5页 / 共13页
点击查看更多>>
资源描述

1、最新溶液 溶解度知识点(大全)经典一、溶液选择题1NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A20时,NaCl的溶解度为31.6 gB将10时两物质饱和溶液升温至30,溶液中溶质的质量分数都增大C为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之D50时,将50g KNO3加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。20时,NaCl的溶解度为31.6 g;B. 将10时两物质饱和溶液升温至30,;两种物质的溶解度变大,溶质的质量不变,溶液中溶质的质量分

2、数都不变;C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之;因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,而氯化钠的溶解受温度的影响很小,所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。D. 50时,将50g KNO3加入50g水中,溶解硝酸钾42.75g,充分溶解后溶液的质量为92.75g;选D2如图是甲乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时,分别用100g水配制甲乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析

3、】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出,当0t时,乙的溶解度大于甲的溶解度,选项A错误;B、t时,二者的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数也相等,选项B正确;C、由甲物质的溶解度曲线可以看出,甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,选项C错误;D、过10作一条垂直于横坐标的垂线,看垂线与曲线的交点高低,从图象可以看出,此时乙的溶解度大于甲的溶解度,选项D错误。故选B。3如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B由t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct

4、2时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gDt2时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=100%。t1时,甲、乙的溶解度相等,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量,错误;C、t2时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲,40g甲加入50g水中,充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误;D、t2时,甲的溶解度大于乙的溶解度,配制等质量饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少,错误。故选A。点睛:一定温度下,饱和溶液

5、溶质的质量分数=100%。4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )At1时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1,所得溶液溶质的质量分数关系是乙甲丙Ct2时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙Dt3时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2,析出晶体质量甲乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1时,甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知,30g甲物质溶于70g水中,达到饱和状态,饱和溶液的质量分数= ,不能得到30%的甲溶液,故A错误;B、将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度

6、随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=,溶解度越大,质量分数越大,t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3时丙的溶解度,所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故B正确;C、t2时,甲、丙溶液的状态没有确定,溶液中溶质的质量分数也不能确定,故C错误;D、t3时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2,饱和溶液的质量没有确定,析出晶体质量也不能确定,故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=,判定

7、溶液溶质质量分数的大小。5下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是AP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Bt1时,乙物质的饱和溶液,升温至t2时仍是饱和溶液Ct1时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14D将三种物质的溶液从t2降至t1,溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知,A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等,故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大, t1时,乙物质的饱和溶液,升温至t2时不再是饱和溶液;故C错误。C、 t1时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2510014;故C正确。D、 将三种物质的饱和溶液从t2降至t1,

8、溶质质量分数最小的一定是丙物质;故D错误。故选C。6甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大Bt1时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法D分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析;B.根据饱和溶液溶质质量分数分析;C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析;D.根据溶液质量是否相等分析。解:A.物质的溶解度受温度的影响,温度不同,溶解度不同,故错误;B. t1时,甲和乙的溶解度相等,故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,正确;C.甲的溶解度随温

9、度的升高而增大。将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,升高温度,溶解度变大,此时仍为不饱和溶液,错误;D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等,故分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量不一定大,错误。故本题选B。点睛:饱和溶液与不饱和溶液,溶质质量分数。7甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()A20时甲的溶解度小于乙的溶解度B20时,在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C20时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液,可加适量水稀释后升温至50【答案】C【解析】A由溶解度曲线知,20时甲的溶解度小于乙的溶解度,故正确;B20时

10、,甲的溶解度小于20g,20时,在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液,正确;C同温度下物质的饱和溶液最浓,20时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为100%30%,故错误;D根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液,可加适量水稀释后升温至50,故正确;故选C。8下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是() AI是在一定温度下,向不饱和的NO3溶液中加NO3固体B是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C是将一定量的稀H2SO4加水稀释D是实验室加热一定量的MnO4制取O2【答案】D【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液;实验室制取氧气的反应原理;酸碱溶液的稀释;盐的

11、化学性质。A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处;硝酸钾溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,故A错误;B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加,故B错误;C、将一定量的稀H2SO4加水稀释,随着水的加入,溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误;D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气,当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气,故D正确;故选D。9如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()At2时,甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1,

12、则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2时,甲乙两种物质的溶解度相等,故正确B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大,故正确C、t2时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为:甲乙丙;当降温到t1,甲乙仍为饱和溶液,丙为不饱和溶液,在t1乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数;故降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙甲丙D、 t1时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%,故错误故选D10KNO3和Na

13、Cl的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法错误的是( )At1介于20-40之间B50时,溶液的溶质质量分数:KNO3NaClC当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯D60时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A. t1,两种物质的溶解度相等,介于20-40之间,正确;B. 50时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO3NaCl,错误;C. 溶解度受温度影响较大的物质,用降温结晶的方法提纯,正确;D. 60时,50g水能溶解55gKNO3,20,50g水能溶解15.8gKNO3,析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g,正

14、确。故选B。1120时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是()A向m g溶液B中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中,溶剂质量:BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量m g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量不变,说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位,错误;B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数,故等

15、质量的A、B中,溶剂质量AB,错误;C、m g溶液B中的溶质质量为m26.47%=g,错误;D、由题中信息可知,20 时,5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐,振荡后,食盐会溶解,所得溶液的质量m g,正确。故选D。12下列有关溶液的说法符合实际的是 ( )A将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现B20时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液C硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,升温会使溶质析出出现浑浊,故此选项错误B、由20时氯化钠溶解度可知,30g氯化钠不

16、能都溶解在50g水中,只能溶解18g形成68g溶液,故此选项错误C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子,除氢离子外再无其他带正电的离子,故此选项正确D、溶液一定透明但不一定无色,例如硫酸铜的溶液是蓝色的,故此选项错误故选C13甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa1时甲和乙的饱和溶液,升温到 a2时仍是饱和溶液B甲和乙的溶解度相等Ca2时,在 100 g 水中加入 60 g 甲,形成 160 g 溶液Da1时,甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中, 均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知,甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大,因此a1时甲和乙的饱和

17、溶液,升温到a2时变为不饱和溶液,错误;B、物质的溶解度与温度有关,a1时,甲和乙的溶解度相等,不是a1时,甲和乙的溶解度不等,错误;C、a2时,甲的溶解度为50g,在100g水中加入60g甲,形成饱和溶液,并有10g甲溶解不了,错误;D、a1时,甲和乙的溶解度均为30g,所以甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液,正确。故选D。14如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是At2时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%B把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ,均有晶体析出CM点对应的甲溶液,是t2时甲的不饱和溶液D把t2时甲、乙的饱和溶液降温至t1,此时溶

18、液中溶质的质量分数相等。【答案】C【解析】A、t2时,乙物质的溶解度等于20g,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%16.7%,错误;B、t1时,甲、乙的饱和溶液升温至t2时,甲物质的溶解度增大,不会析出晶体,乙物质的溶解度减小,会析出固体,错误;C、t2时,N点在溶解度曲线的下方,所以对应的甲的溶液不饱和溶液,正确;D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2的甲、乙饱和溶液降温至t1时,甲物质降温后析出晶体,仍然饱和,质量分数用t1时溶解度计算即可;乙物质降温后变为不饱和,所以溶质质量分数不变,所以乙物质的质量分数按照t2时乙物质的溶解度计算,所以只

19、要比较出t1时甲物质溶解度与t2时乙物质的溶解度的大小即可,可知甲乙,错误。故选C。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。下列说法正确的是( )A40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液Bt时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C80 g N放入150 g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于

20、tD200 g N的溶液,蒸发60 g水、冷却至t后得到40 g晶体,原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B【解析】试题分析:A、要判断溶液是否饱和,除了要有一定量的溶质和溶剂外,还要指明一定温度,而这里没有指明温度,错误,B、从溶解度曲线可看出,t时,M的溶解度为40g,则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g,故t时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=25,正确,C、t时,N的溶解度为40g,那么150g水最多只能溶解60gN,而现在80gN放入150g水中全部溶解,说明此时溶液的温度一定高于t,错误,D、200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体,

21、最终得到100g t时的饱和溶液,根据t时,N的溶解度为40g,可计算出100g t时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g40g/140g=28.6g,则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g100%=34.3%,错误,故选B考点:溶解度曲线,溶解度的意义,溶质质量分数的计算16两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A甲的溶解度比乙的溶解度大B乙物质可能是KNO3C在t1时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时的甲、乙溶液均降温到t1,溶质质量分数:甲乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度

22、时,需要指明温度,故A错误;B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以甲物质可能是KNO3,故B错误;C、在t1时,甲、乙物质的溶解度,所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等,故C正确;D、t2时的甲、乙溶液的状态不能确定,所以均降温到t1,溶质质量分数不能确定,故D错误。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。17甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中

23、正确的是()A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct2时,将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120gDt2时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体质量甲乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A不正确;B、t1时,甲、乙两物质的溶解度相

24、等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,故B不正确;C、t2时,乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中,得到溶液的质量小于120g,故C不正确;D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以t2时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体质量甲乙,故D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。18甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A甲和乙的溶解度相等且均为30gB甲物质的溶解度随温度的升高而减小Ca1时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D将a2150g甲的饱和溶液降温到a1,有20g固

25、体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度,甲和乙的溶解度无法确定,错误;B、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,错误;C、 a1时,乙的溶解度为30g,a1时,30g的乙与100g的水形成饱和溶液,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10,错误;D、a2时,甲的溶解度为50 g,根据溶解度的意义可知,a2时,甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g, a1时,甲的溶解度为30 g,根据溶解度的意义可知,a1时,100g水中最多溶解30g的甲,将a2150g甲的饱和溶液降温到a1,溶剂的质量不变,析出晶体的质量=50g-

26、30g=20g,正确。故选D。【点睛】溶液在降温过程中,溶剂的量一般保持不变。19向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )A10%B20%C30%D40%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析:假设生成氯化银的质量为a,设氯化钠的质量为x; 58.5:x=143.5:a,解得x=58.5a/143.5,所以原NaCl溶液中溶质的质量分数:= (58.5a/143.52a)100%20%,选项B正确。20如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从t2降至t1,对所

27、得溶液的叙述正确的是( )A两溶液都仍为饱和溶液B两物质的溶解度:甲乙C两溶液的质量:甲乙D两溶液溶质的质量分数:甲乙【答案】C【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和;B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑;C、根据降温后溶质的变化考虑;D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。解:A、将100克甲、乙饱和溶液从t2降到t1,甲物质溶解度减小析出晶体,还是饱和溶液,但乙物质溶解度变大,变为不饱和溶液,故A错;B、因为从t2降到t1时,甲和乙两物质溶解度相等,故B错;C、将100克甲、乙饱和溶液从t2降到t1时,由于甲物质析出晶体,所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和,溶液质量不变,还是100g,所以甲乙,故C正确;D、饱和溶液的质量分数:100%,甲物质降温后析出晶体,仍然饱和,质量分数用t1时溶解度计算即可;乙物质降温后变为不饱和,所以溶质质量分数不变,所以乙物质的质量分数按照t2时乙物质的溶解度计算,所以只要比较出t1时甲物质溶解度与t2时乙物质的溶解度的大小即可,通过图象可知甲乙,故D错。故选C。点睛:本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较,要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式。

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 办公、行业 > 待归类文档
版权提示 | 免责声明

1,本文(最新溶液-溶解度知识点(大全)经典.doc)为本站会员(刘殿科)主动上传,163文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。
2,用户下载本文档,所消耗的文币(积分)将全额增加到上传者的账号。
3, 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(发送邮件至3464097650@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!


侵权处理QQ:3464097650--上传资料QQ:3464097650

【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。


163文库-Www.163Wenku.Com |网站地图|