1、武汉市武汉市 2020 届高中毕业生六月供题届高中毕业生六月供题(一一) 理科综合试卷理科综合试卷化学部分化学部分 7.常用杀菌消毒的物质有 75%酒精、84 消毒液、过氧乙酸(CH3C000H)和氯仿等。下列说 法错误的是 A.95%酒精可以更高效灭活新冠病毒 B.84 消毒液不能与洁厕灵混合使用 C.过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性 D.氯仿可溶解病毒的蛋白质外壳 8.设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaHSO4固体中含有离子总数为 3NA B.11.2 L(标准状况)HF 含有质子数为 5NA C.50 g 46%的乙醇水溶液中，含有 O-H 键数为 3.5
2、NA D.1 mol Cu 与足量的硫蒸气反应,转移电子数为 2NA 9.甲在-定条件下能与醋酸反应转化为乙。下列说法正确的是 A.甲与环戍二烯互为同系物 B.乙不能发生加成聚合反应 C.乙的二氯代物共有 5 种 D.甲和乙均难溶于水 10.从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料,实验装置如图所示。下 列关于实验操作或叙述错误的是 A.冰水起冷凝作用 B.水层中滴入酚酞溶液后变为红色 C.可用分馏方法从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯 D.焦炉气可使酸性 KMn04溶液褪色，说明产物中有 H2S 11.某科研团队报道了以 LiAlCl4离子液体作为电解质的铝离子 二次电池,其放电工作原理如图所示。
3、下列说法错误的是 A.充电时,b 极质量减小 B.放电时，阴离子向 a 极移动 C.充电时,正极反应为 4Al2C17- +3e- = Al + 7AlCl4 D.放电时,阴极反应为 FePO4+Li+ +e-=LiFePO4 12.已知 w、 X.Y、 Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素。 甲、 乙、丙分别是 W 与 X、Y、Z 形成的 18 电子二元化合物,且都存 在极性键和非极性键。下列说法 正确的是 A.最简单氢化物沸点:X Y B.原子半径:XYZW C. X 的最高价氧化物对应水化物是一元强酸 D.常温下,甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构 13.某科研小组利用电导率(电导率越
4、大,导电能力越强)传感器、pH 传感器探究 NaHCO3和 CaCl2能否发生化学反应。 向 25. 00 mL0.1 molL-1 NaHCO3溶液中滴人等体积、 等浓度 CaCl2 溶液,电导率以及 pH 变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A.电导率下降的原因是生成了 CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低 B. a 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3H+ +CO3-平衡右移 C. pH =7.3 时,溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2 D.可用 0.1 molL-1 CaCl2溶液鉴别浓度均为 0.1 mol L-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液 26. (15
5、 分) 草酸合铁( III )酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 某科研团队以硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的 具体流程如下: 回答下列问题: (1)配制 100mL1.00molL-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒、量筒外，还有_。 在配制时需加入适量稀硫酸的目的是_ (2)取 12. 5 mL 硫酸亚铁铵溶液于烧杯中,水浴加热至 100C ,缓缓滴入饱和 H2C2O4溶 液,有黄色沉淀( FeC2O42H2O)生成,反应的离子方程式为_ (3)在“酸溶”操作中,
6、需保持溶液的 pH 为 3.5,溶液中 2 24 224 () _ () c C O c H C O (H2C2O4的 Ka1=10-1.25 ,Ka2=10-4.27)。 (4)在“反应”中,先维持 40C 水浴加热，滴加 10mL6%H2O2溶液,一段时间后,再微沸 2 min; 然后冷却,继续交替滴加 H2C2O4和 K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持 40C 水浴加热使 最终所得产品产率最高的原因是_ ,溶液微沸的目的是_。 (5)经“步骤 I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥,最终得到产品 5.45 g,产品的产率为_(保留 1 位小数)。 (6)草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物,应
7、避光保存,光照时会发生光化学分解反应生成草酸 钾和草酸亚铁,同时有气体生成，反应的化学方程式为_。 27. (14 分) 钛白粉(TiO2)作为白色颜料和增白剂,广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含 FeTiO3及少量的 CaO、Fe2O3、SiO2 )为原料生产钛白粉的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”是用硫酸在温度为 150 200 C 下溶煮钛铁矿,“滤液 1”中的主要成分中含有 TiOSO4,则“酸浸”中主要发生的反应方程式为_。 (2)“滤渣 1”的主要成分有_。 (3)“还原“中加入过量铁屑的目的是_。 (4)硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示,其中绿矾(FeS
8、O47H2O)容易被氧化,则“分离”得到绿 矾的操作为_。 (5)“水解”需要加热至 90C 的目的是_。 (6)“滤液 2”可返回到_工序循环利用。 (7)工业上将钛白粉与焦炭、 氯气共热生成 TiCl,和一种可燃气体,反应的化学方程式为_, 最后在氩气氛围和加热的条件下用金属镁还原 TiCl4制取性能优越的金属钛。 28. (14 分) 碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,对其研究具有重要意义。 回答下列问题: (1)利用活性炭的_作用可去除水中的悬浮杂质。 (2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O* ),活化氧可以快速将 SO2氧化为 SO3 ,其活化过程中 的能量变化如图所
9、示: 活化过程中有水时的活化能降低了_eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起:_作 用。 (3)已知:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H ,经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下: 该反应的 H_0(填“”或“”、 “=”或“ V2,则电解所得溶液的 c(OH-) =._molL-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。 35.化学一选 修 3 :物质结构与性质(15 分) 光刻技术需利用深紫外激光,我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技 术的国家。目前唯一.实用化的晶体是氟硼铍酸钾( KBBF,含 K、B、Be 、O、F 元素)。 回答下列问题: (1)-群均处于激发态 1
10、s22s13s1的铍原子,若都回到基态,最多可发出_种波长不同的光。 A.1 B.2 C. 3 D.4 (2)Be 和 B 都容易与配体形成配位键,如BeF4-、B(OH)4-等,从原子结构分析其原因是 _. (3)氟硼酸钾是制备 KBBF 的原料之一,高温下分解为 KF 和 BF3。 KF 的沸点比 BF3的高,原因 是_。 (4)BF3易水解得到 H3BO3 (硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因 F-与 HF 结合形成 HF2-使酸性 大大增强。HF2-的结构式为_;H3BO3 和 BF4-中, B 原子的杂化类型分别为_、_。 (5) KBBF 晶体为层片状结构,图 1 为其中一层的局部示
11、意图。平面六元环以 B-O 键和 Be-O 键交织相连,形成平面网状结构，每个 Be 都连接一个 F,且 F 分别指向平面的上方或下方,K+ 分布在层间。KBBF 晶体的化学式为_。 (6):BeO 晶体也是制备 KBBF 的原料,图 2 为其晶胞结构示意图。 沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是_。 BeO 晶胞中,O 的堆积方式为_;设 O 与 Be 的最近距离为 a cm,NA表示阿伏加德罗常 数的值，则 BeO 晶体的密度为_g. cm-3。 36. 化学一选修 5:有机化学基础(15 分) 双氯芬酸钠( G)是常用的抗炎镇痛药,一种合成路线如下(-Ph 为苯基): 回 答下列问题: (1)9.8g A 完全燃烧生成 26.4 g CO2和 9.0g H2O,且 A 的核磁共振氢谱中有 3 组峰,峰面积之比 为 1:2:2,则 A 的结构简式是_ (2)B 中的官能团名称是_ (3)E 到 F 的反应类型是_ (4)写出 F 到 G 的反应方程式_ (5)能发生银镜反应且为环状结构的 A 的同分异构体多达 14 种,写出其中只含一条侧链且侧 链上的一氯代物为 2 种的结构简式_ (不考虑立体异构)。 (6)设计由 2-丙醇和对苯二胺()制备 的合成路线_(无机试剂任选)。
