1、办学理念 : 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构学生： _ 科目：教师： _ 第阶段第次课时间 :20_年 _月_日 _段八年级（下）全册知识点扫描 1-1 模型，符号的建立与作用1使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 2下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A 地球仪；B t ； C； D 细胞模式图； E 地图； F S=vt； G W.C.; H O 23.读图 :书本 P3 图 1-2 液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（ 1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（
2、 2）态水的水分子之间间隔最大；（ 3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。 1-2 物质与微观粒子模型1电解水的实验中， 发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。2英国科学家提出了原子的概念。3读图 P5 图 1-8 水分子电解模型图：（ 1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1 个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（ 2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而
3、原子的种类（发生或不发生）变化；（ 3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应 中的最小微粒。4水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同） ，所以是保持物质化学性质的最小粒子。 （注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子 。） 5物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、三大类）6保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由
4、和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；9由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 10原子与分子的主要区别是：A 原子质量小，分子质量大；B 原子体积小，分子体积大；C 分子能构成物质，原子不能；D 分子可分，原子不可分；E 原子是化学反应中的最小粒子。 1-3 原子结构的模型1 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟
5、福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。 3现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子办学理念 : 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核（带电荷 ）中子（中子电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；（ 2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数质子数核外电子数（ 3）原子中的质
6、量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（注：联系后面讲到原子的相对原子质量 =中子数 +质子数 ）（ 4）阅读 P10 页表格，不难发现下列规律：核电荷数质子数核外电子数；有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；4下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。A分子原子C质子D中子E电子F夸克 5科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指的总称。元素是宏观、 集合概念，B（讲或不讲）个数。6原子核内相同，不相同的同类原子统称为。23氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、。8金属钠在氯气中燃烧时，金属
7、钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9硫酸铜是由和构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：原子铜硫酸铜离子干冰金刚石分子氧气 1-4 组成物质的元素1科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的总称。说明： 元素是 宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲） 个数；而分子、 原子和离子是 微观概念 ，可以讲2 根据元素 的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素，也可讲。元素固态的非金属非金属元素液态的非金属气体元素常
8、见气体元素稀有气体元素铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。根据 物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：物质混合物纯净物单质化合物氧化物其它化合物氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。3 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列硅；氧；铝；铁；钙；办学理念 : 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构4 人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。5 人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性 6下列说法正确的是：A 水是由氢氧两种元素组成的；B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D 水是由一个氧原
9、子和两个氢原子构成 1-5 表示元素的符号1元素符号C 可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。而2C 仅表示。（注意：联系化学式知识C 宏观上还可表示碳这种物质）2元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。3元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。 4熟记 1-20 号元素，对应序号后写出其元素符号：12345678910111213141516171819 20 1-6 表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成
10、）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。 2常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氦气氖气氩气（单原子分子） 臭氧氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此） 3常见化合物的化学式的写法： （根据化合物中 各化合价代数和为0 的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（ 1）背出 常见元素、原子团的化合价： （用符号填写）+1价：、；原子团-1价：、；原子团、+2价：、；- 2价：、 S （显负价时）；原子团、+3价：、 Fe （显高价时）；-3价：原子团有。（一定要背出！）（ 2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写
11、化学式，横线下写化学式名称）OClNO3CO3NaMgAlNH4办学理念 4小结常见化合价的一般规则有：: 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构化合物中氢总是价，氧总是价；金属元素常显价；非金属元素跟氧化合时显价，如 SO2，跟氢化合时常显价，如 H2S；单质中元素的化合价为在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要 的一条规则）；同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl 2 中铁显价； FeCl3 中铁显价。6 标出下列物质中N 元素的化合价，请标在N 元素的正上方上：； N2 ； NO； NO2； N2O5 ； HNO3； NH4NO37 NaHSO4中 S 的
12、化合价是， KMnO4中 Mn的化合价为。 8化学式的意义：以 CO2为例，（可读图 P23 图 1-32 ）宏观上可代表这种物质；宏观上说明二氧化碳是由组成；微观上可代表分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为）10 CO2 只代表，只有 这层微观意义。练习： 10 CO2 中的氧原子个数与个 N2O5 中氧原子的个数相同。9根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；102-表示，它共带个单位负电荷。3SO4 11按要求写出下列符号：氧元素两个氧原子氧气两个氧气分子氧离子两个氧离子。 1-7 元素符号表示的量1原子的质量很小，为了方便
13、表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12 原子的质量为 M 克，氧原子的质量为N 克，则氧原子的相对原子质量大小为。2阅读 P28 页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=数+数。3钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。4由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对分子质量： SO=； Ca（OH）2=； 3H O=； KClO =。223 5有关化学式的四种基本计算类型：以 NH4NO3 为例请计算（写出具体步骤）（ 1）NH4NO3的相对
14、分子质量M=；（ 2）NH4NO3各元素的质量比mN： mH： mO=；（ 3）NH4NO3中 N 元素的质量分数为N%=；（ 4）40克 NH4NO3含N元素的质量为mN=。练习：多少克NH4NO3 中含N 元素的质量为70 克？ 2-1 空气1 测定空气中氧气含量的实验： （参见书本 P35 页图 2-3）（ 1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（ 2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。办学理念 : 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构（ 3）此实验说明：。2法国
15、化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，以及其它杂质。2 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰 2-2 氧气和氧化1 氧气的物理性质主要有：常温下色味态；（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；液化时呈色。2 氧气的化学性质主
16、要有：（ 1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。（ 2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一种色体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。由此可知氧气是一种化学性质的气体。 3物质与发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有性。 4下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是。A 铁生锈；B 铜生锈；C 橡胶的老化； D 生物的呼吸作用；E 稻草堆自然发热；F 白磷自燃。5呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是：。6 氧气的实验室制备： （写出化学方程式）加热分解高
17、锰酸钾：；常温下分解过氧化氢：；在中 MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应 前后都，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。这个过程中是变化是（物理变化或化学变化） 。 8实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作 注意事项： 如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。 。，参见课本后面的实验内容， 自己整理。） 9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、的反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；物质在缓慢氧化过程中
18、产生的热量如不及时散失，则可能引起。 10下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：A 缓慢氧化不放热，燃烧放热； B 它们都是化学变化；C 它们本质上都是氧化反应； D 缓慢氧化最终会引发自燃。 11可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有参与，二是温度要达到。12由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。13有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：A氮气B氧气C空气D稀有气体办学理念 : 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构 14下列说法正确的是：氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；氧气能燃烧，故和很多物质发
19、生剧烈的氧化反应；所有的物质着火后可以用水来灭火；爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。 2-3 化学反应和质量守恒 1写出下列化学方程式：铜在氧气中燃烧：；铝在氧气中燃烧：；水通电分解：；实验室用过氧化氢制取氧气：； CH4 在空气中燃烧得到 CO2 和 H2 O：以上反应属于分解反就的是属于化合反应的是，从反应本质上看属于氧化反应的是。2书本 P48 图 2-35 和图 2-36 的实验证明， 参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。 3任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没
20、有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。4书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以为依据，二要遵守定律。 5化学方程式的含义： （以 2Cu+O 22 CuO 来说明）表明反应物是，生成物是。表明反应的条件是；表明各物质间的原子和分子个数比为；表时反应物、生成物各物质的质量比为；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是 不变的）6化学方程式计算步骤：例：实验室利用过氧化氢制取3.2 克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？参照步骤：解：写出化学方程式：分析题意代入已知物，设未知量计算所求物和已知物的相对分子质量根据质量比列方程：写出简明答案 2-
21、4 生物是怎样呼吸的1人通过与外界气体进行交换；2读图 P53 页图 2-41 呼吸系统：可知由、和构成了呼吸道，实现了肺的通气；气体交换的场所主要在部。 3吸气和呼气是依靠和的活动产生的。胸腔体积胸腔内压强气流流向吸气呼气4人体内的气体交换主要是在中进行的，通过作用实现的通过气体交换暗红的血变成鲜红的。（见图 2-43 最右幅） 5下列说法错误的是：A 动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B 呼吸就是呼吸作用；C 在呼吸过程中生物获得能量；D 生物呼吸作用的最终产物都是CO2 和 H2O； 2-5 光合作用办学理念 : 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构1光
22、合作用是指绿色植物在下，利用和这些（无机物或有机物） ，来制造（有机物或无机物） ，同时释放的过程。光合作用的文字表达式为： 2将光合作用过程打些比喻，生产原料是；生产工厂是；生产动力是，得到的产品是：A CO2BH2O C O2D 叶绿体E有机物 F阳光 3光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的物合成了复杂的物；从能量变化角度看，实现了能转变成能贮存在植物体内。4植物制造淀粉的实验，见书（P57 图 2-47）：（ 1）试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变。（ 2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行（光合作用或呼吸作用） ，尽可能分解掉
23、叶片中的（淀粉或无机物）。（ 3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了。 5下列有关光合作用说法正确的是：A 光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B 光合作用是个复杂的化学变化； C 光合作用过程中植物不消耗能量D 光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。6 CO2的性质：（ 1）CO2 的物理性质有：常温下色味态；密度比空气，故可采用收集；（不易或易或微）溶于水，故不宜用法收集。（ 2）CO2 的化学性质有：它不支持燃烧，所以可以用来。与水反生反应（写出方程式）：，其生成物能使紫色石蕊变，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式）；与澄清石灰水反生反应（写方程式）：，
24、常利用这个反应来检验气体的存在。7实验室中常用和来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止；7 下列有关CO2说法正确的是：A 二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红；B CO 2 是由碳原子和氧原子构成；C 利用 CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D 固体 CO2 又叫做干冰。 8有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B， B 呈酸性，但不稳定，易分解成C 和气体A。气体A 能使澄清石灰水变浑浊。请据此推断出A、B、C 的化学式：ABC。 9下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是：A 植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B 植物白
25、天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；C 植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D 活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。 2-6 自然界中的氧和碳的循环1阅读书本P64 页图2-59图A和B：实验发现钟罩内先熄灭的是罩内的蜡烛；从中得出的结论是。 2下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：A 煤的燃烧； B 人类呼吸C植物呼吸； D 微物分解动植物残体；E植物光合作用3臭氧的化学式是。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为：；臭氧是一种色的带有的气体，它主要位于大气层的（对流层或平流层） ；臭氧层的作用是能和过强的紫外线，保护地表生物；4目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭
26、氧的主要是由这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是。味 5下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：A 可燃物燃烧；B 植物光合作用；C 植物呼吸作用；D 微生物分解残体；E 植物的蒸腾作用6太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的却很少能穿透玻璃，因此温室具有作用。大气中的办学理念 : 关注孩子的学习，更关注孩子的成长！胜英教育中小学生全方位辅导机构具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的效应。8 下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：A 禁止排放 CO2气体；B大力开发新型燃料，比如氢能源；C 多多植树造林；D适当控制工业企业的 CO排放量。2 2-7 空气污染与保护1汽车尾气中， 主要的有害成分有、；可吸入颗粒物是指粒径约为微米，不易在重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。 2PH 值酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要原因是大气中和这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指和。3 目前计入空气污染指数的项目有：()A SO2；BCO ； CNO2；DO3；ECO2 ；F 可吸入颗粒物。4 下列不属于空气质量状况等级的是：A 重度污染；B 中度污染； C 轻度污染；D 及格； E 良；F优
