1、第 1 页，共 24 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质结构与性质测试物质结构与性质测试 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在 丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的 是( ) A. 甲与己形成的化合物一定是离子化合物 B. 简单气态氢化物的稳定性：庚己戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 2. 中学化学教材中有大量的数据材料下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的 是( ) A.
2、利用熔变数据就可以判断反应的自发性 B. 利用 pH 与 7的大小关系来判断溶液的酸碱性 C. 利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱 D. 利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性 3. 下列实验操作能得出相应结论的是( ) 选 项 操作或现象 结论 A 向含有 NaOH 的Mg(OH)2悬浊液中滴加COCl2 溶液，产生粉色沉淀 KSPCO(OH)2 Cu C 在透明溶液中通入CO2，产生白色胶状物质 原溶液含有SiO3 2; D 控制其它条件相同， 在过氧化氢中分别加入等 量的氯化铁和氯化铜做催化剂， 加入氯化铁的 产生气泡速率更快 其它条件相同时，Fe3:对过氧化
3、氢分解的催化作用强于Cu2: 第 2 页，共 24 页 A. A B. B C. C D. D 4. 原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知 Y 与 Z、M与 W 分别同周期，X 与 M同主族；X与 Z、M与 Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合 物；X与 Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L;1；Y、M、W 的最 高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应下列说法不正确的是( ) A. 由 X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键 B. 五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大 C. W的氯化物是由一种10e 离子和一种18e 离子构成的
4、 D. X元素与 Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低 5. 下列说法正确的是( ) A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B. NaCl和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为 1：1 D. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 6. 下列物质之间的相互关系不正确的是( ) A. CH3 CH2 NO2和H2N CH2 COOH互为同分异构体 B. H、D、T 互为同位素 C. O2和O3互为同素异形体 D. CH3CH2CH2CH3与性质完全相同 7. 已知 X、M都是中学教材常见元素
5、，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确 的是( ) (甲) XO3 n; + Xn;+ H: X单质+H2O(未配平)； (乙)Mm:+ mOH;= M(OH)m 若n = 1，则XO3 n;中 X元素为+5价，X位于周期表第A族 若n = 2，则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m = 1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m = 2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 若m = 3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A. B. C. D. 8. 周期表中前 20 号元素 X、Y、Z.已知：X:和Y;两种离子具有相同的电
6、子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y元素原子核内质子数少 9个， Y和 Z两元素可以形成含有 42 个电子的负一价阴离子下列有关说法正确的是( ) A. 离子半径：X: Y; B. Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为 4 C. X、Y、Z可以形成 XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 D. Y的氢化物中存在离子键 第 3 页，共 24 页 9. 六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF 6分子呈 正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心下列关于SF6的推测中，正确的是( ) A. SF6在氧气中燃烧可生成SO2 B. SF6晶体是原子晶体 C. SF6是
7、非极性分子 D. SF6中各原子的最外电子层都达到 8电子稳定结构 10. 下列说法正确的是( ) A. 3p3表示 3p 能级有三个轨道 B. 基态碳原子的价电子排布图： C. 冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同 D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 11. 反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图： 关于利尿酸的说法中，正确的是( ) A. 它的分子式是C13H11O4Cl2 B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 12. 化学与人类社会
8、的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是( ) A. 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个 水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D. 3D打印技术采用钛合金粉末为原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠 还原钛的氯化物制取金属钛 13. 短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不 相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X 与 W的最高化合价之和为8.常见元素 Z的
9、单质是目前使用量最大的主族金属元素 单质，下列说法中不正确的是( ) 第 4 页，共 24 页 A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化 合物属于原子晶体 B. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性 C. 离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱 碱溶液 D. 因为 Z的氧化物熔点很高。 不适宜于电解， 故工业上常用电解 Z与 W的化合物 的方法制取单质 Z 14. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径， 如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要 化工产品三聚氰酸的反应下列有关三聚氰酸 的说法正确的是(
10、) A. 分子式为C3H6N3O3 B. 分子中既含有键又含有键 C. 分子中既含极性键，又含非极性键 D. 生成该物质的上述反应为中和反应 15. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是( ) A B C D 用品 名称 煤炭 酚醛树脂手柄 明矾 手工肥皂 主要 成分 C 碳单质 苯酚 Al2(SO4)3 12H2O 十二水合硫酸铝 C17H35COONa 硬脂酸钠 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法正确的是( ) A. S2;电子排布式 1s22s22p63s23p4 B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此 来解释的金属的物理性
11、质是导热性 C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价 键类似，也有饱和性和方向性 第 5 页，共 24 页 D. 某物质的晶体中含 A、B、C三种元素，其排列方式如图所 示，晶胞中 A、B、C的原子个数比为 1：2：2 17. 镇痛剂M(苯佐卡因)结构简式如图下列说法正确的是( ) A. M 分子式为C8H11NO2 B. 1 mol M 与 NaOH 溶液反应消耗 1 mol NaOH C. M 与盐酸的反应属于加成反应 D. 与 M 含有相同官能团的同分异构体有 8种 18. 短周期元素 A、B、C、D的原子序数之和为37.A的最高正价和最低负价代数和等
12、于 0， 其阴离子和 He 原子具有相同的电子排布； C是地壳中含量最高的金属元素； D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸下列说法正确的是( ) A. 通过电解熔融CD3可以制备 C 单质 B. A 和 B可以形成气体，其分子一定为正四面体结构 C. C的氢氧化物可以溶于 D的最高价氧化物的水化物 D. A2B2O4在水中可电离出阳离子和阴离子，所以A2B2O4中存在离子键 19. 下列说法正确的是( ) A. 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 D. 在
13、氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空 间出现概率的大小 20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是( ) A. 46 g NO2含有氧原子数为2NA B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA C. 1 L 1 mol L;1 Al2(SO4)3溶液中含SO 4 2;数目为NA D. 1 mol Fe 在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA 二、推断题（本大题共 1 小题，共 6 分） 21. A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知： A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B 同主族，其核外电子数之和为 41 D与 C 处
14、于周期表中同一周期，D:中各层电子数都是2n2个 A、B、C、D、E 各元素最外层电子数之和 24，且已知 E与 A 只能形成一种化合 物 F是半径最小的原子据此填空下列空白： (1)写出各元素的名称 A _ C _ E _ 第 6 页，共 24 页 (2)写出 A和 D 形成化合物的电子式 _ (3)B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： _ (4)A、B 的氢化物的熔沸点大小并写出原因： _ (5)写出 A与 B组成的化合物与 C 单质水溶液反应的化学方程式： _ 三、简答题（本大题共 3 小题，共 24 分） 22. 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它
15、们 的原子序数依次增大。其中 A 元素原子的核外 p电子数比 s 电子数少1.C是电负性最大的元素。 D原子次外层电子数是最 外层电子数 2倍，E是第族中原子序数最小的元素。 (1)写出基态 C原子的电子排布式_。 (2)A、B 两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，原因 为_。 (3)已知DC4常温下为气体， 则该物质的晶体类型是_，组成微粒的中心原子的 轨道杂化类型为_，空间构型是_。 (4)Cu2:容易与AH3形成配离子Cu(AH3)42:，但AC3不易与Cu2:形成配离子，其原 因是_。 (5)A、B 两元素分别与 D 形成的共价键中，极性较强的是_。A、B 两元素
16、间 能形成多种二元化合物，其中与A3 ;互为等电子体的物质的化学式为_。 (6)已知 D单质的晶胞如图所示，则晶体中 D原子的配位数为_，一个 D的晶 胞质量为_。 23. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途 (1)TiFe合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点 Ti的基态原子价电子排布式为 _ Fe的基态原子共有 _ 种不同能级的电子 (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+ 3CCl4= 2KCl + 2CrO2Cl2+ 3COCl2. 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 _ (用元素符号表 示) COCl2分子中所有原子均满
17、足 8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为 _ ，中心原子的杂化方式为 _ (3)NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2:和Fe2:的离子半径 分别为6.9 10;2nm和7.8 10;2nm.则熔点：NiO _ (填“”“己戊， 故 B正确； C.氢氧化铝与强酸、强碱反应，则乙、丙、丁的最高价氧化物水化物不能相互反应，故 C错误； D.庚为 F，没有正价，故 D错误； 故选 B 由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、 庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为 N元素，己为 O元 素，结合位置可知，甲为可
18、能为 H，丁为 C，庚为 F，乙为 Mg，丙为 Al，然后结合元 素周期律及元素化合物知识来解答 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，侧重 分析与推断能力的考查， 注意元素周期律及元素化合物知识的综合应用， 题目难度不大 2.【答案】D 【解析】解：A.反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当 G = H T S Na:；H2O H2S；水中有氢键；SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl 【解析】 解： A、 B、 C、 D、 E代表周期表中五种短周期元素， D:中各层电子数都是2n2个， 且 为短周期元素，则 D 是 Na 元素，
19、C和 D处于同一周期、B和 C 同一周期，则 BC 都位 于第三周期，A和 B 同一主族，则 A 位于第二周期，A、B、C 处于相邻位置，A、B、 C核外电子数之和为 41，设 A 原子序数是a(a为正整数)，则 B原子序数为a + 8，C原 子序数为为a + 7或a + 9，a + a + 8 + a + 7 = 41，则a = 26 3 (舍去)，a + a + 8 + a + 9 = 41，a = 8，则 A 是 O元素、B是 S 元素、C是 Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外 层电子数之和 24，则 E 最外层电子数= 24 6 6 7 1 = 4，E与 A 只能形成一种 化合物，
20、则 E 是 Si元素；F是半径最小的原子，应为 H 元素， (1)由以上分析可知 A 为氧，C为氯，E 为硅，故答案为：氧；氯；硅； (2)A和 D 形成化合物可为过氧化钠，氧化钠，电子式为 ， 故答案为：； (3)电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而 减小，BCD 离子分别是S2;、Cl;、Na:，硫离子和氯离子有 3个电子层、钠离子有 2 个 电子层，所以离子半径大小顺序是S2; Cl; Na:， 故答案为：S2; Cl; Na:； (4)水中含有氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点较高，故答案为：H2O H2S；水 中有氢键； (5)A、B形成的化合物
21、是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧 化还原反应生成硫酸和 HCl，反应方程式为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl，故答案 为：SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素，D:中各层电子数都是2n2个，且为短 周期元素，则 D是 Na元素，C和 D 处于同一周期、B 和 C同一周期，则 BC都位于第 三周期，A 和 B同一主族，则 A 位于第二周期，A、B、C 处于相邻位置，A、B、C 核 外电子数之和为 41，设 A原子序数是a(a为正整数)，则 B原子序数为a + 8，C原子序 数为为a
22、 + 7或a + 9， a + a + 8 + a + 7 = 41， 则a = 26 3 (舍去)， a + a + 8 + a + 9 = 41， a = 8，则 A是 O元素、B 是 S元素、C是 Cl元素，A、B、C、D、E 各元素最外层电 子数之和 24，则 E 最外层电子数= 24 6 6 7 1 = 4，E与 A 只能形成一种化合 物，则 E 是 Si元素；F是半径最小的原子，应为 H元素，以此解答该题 第 19 页，共 24 页 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生推断及知识运用能力，涉及氧化 还原反应、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意氯气和二氧化
23、硫水 溶液的反应，题目难度不大 22.【答案】1s22s22p5；N O；N原子的 2p 能级处于较稳定的半满状态；分子晶体； sp3；正四面体；电负性F N H，在NF3分子中，共用电子对偏向 F原子，使得 N 原 子上孤电子对难与铜离子形成配位键；O Si键；N2O；8； 112 NA g 【解析】解：(1)氟原子的电子排布式1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5； (2)N、O 两种元素的第一电离能，因氮元素的 2p 轨道处于半满状态，所以氮的第一电 离能大于氧的第一电离能，所以大到小的顺序为N O， 故答案为：N O；N原子的 2p能级处于较稳定的半满状态； (3)已知四氟化
24、硅常温下为气体，所以四氟化硅是分子晶体，中心原子硅是sp3杂化，空 间构型是正四面体结构，故答案为：分子晶体；sp3；正四面体； (4)NF3分子中，共用电子对偏向 F原子，使得 N 原子上孤电子对难与铜离子形成配位 键，所以NF3不易与Cu2:形成配离子， 故答案为：电负性F N H，在NF3分子中，共用电子对偏向 F原子，使得 N 原子上 孤电子对难与铜离子形成配位键； (5)因为 O元素的非金属性大于 N，则极性O Si键 N Si键；等电子体中原子个数相 等及价电子数相等，N3 ;中含有 3个原子、价电子数是 16，与该离子互为等电子体的氮 氧化物为N2O， 故答案为：O Si键；N2
25、O； (6)该晶胞是体心立方晶胞，所以铁原子的配位数为 8，该晶胞中 Fe 原子个数 = 1 + 8 1 8 = 2，体心上的 Fe 原子被顶点上的 8 个原子包围，所以其配合物是 8，每个 Fe 原子的质量= M NA g， 则该晶胞质量就是两个 Fe 原子质量= 2 M NA g = 2 56 NA g = 112 NA g， 故答案为：8； 112 NA g。 A元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，所以 A的核外电子排布为：1s22s22p3，所 以是氮元素，C是电负性最大的元素是氟元素，D原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍，所以是硅元素，E是第族中原子序数最小的元素是铁
26、元素，而 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，所以元素 B是氧元素，以此 解答该题。 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、等电子体判断、原子结构、微 粒空间构型判断等知识点，侧重考查学生分析判断计算能力，题目难度中等。 23.【答案】 (1)3d24s2； 7； (2)O Cl C； 3： 1； sp2； (3) ； (4)LaNi5 ； M NAd； 1236 【解析】解：(1)Ti是 22 号元素，位于元素周期表中第四周期第 IVB族，故 Ti的基 态原子价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2； Fe是 26 号元素，原子核外有
27、 1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d 等 7个能级，故答案为：7； 第 20 页，共 24 页 (2)反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，CCl4中 C表现正化合价、Cl表现负化合 价，CrO2Cl2中 Cl为+1价，O为2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相 互化合时该元素表现负价，故电负性：O Cl C，故答案为：O Cl C； COCl2分子中有 1 个C = O键和 2个C Cl键， 所以COCl2分子中键的数目为 3， 键的 数目为 1，个数比 3：1，中心原子 C电子对数= 3 + 4;12;2 2 = 3，故中心原子杂化方式 为sp2，故答案为：3：1；sp2；
28、 (3)Ni0、Fe0 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的 熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越 高由于Ni2:的离子半径小于Fe2:的离子半径，属于熔点是NiO FeO，故答案为：； (4)该合金的晶胞如图所示， 晶胞中心有一个镍原子， 其他 8个镍原子都在晶胞面上， 镧原子都在晶胞顶点 所以晶胞实际含有的镍原子为1 1 + 1 2 8 = 5，晶胞实际含有的镧原子为8 1 8 = 1， 所以晶体的化学式LaNi5，故答案为：LaNi5； 一个晶胞的质量m = M NA，根据m = v，即v = M NAd，故答案为： M
29、 NAd； LaNi5合金储氢后的密度 = m(晶胞中的 H) V(晶胞) = 16 NA(5111010)2sin603971010 = 0.111g cm;3，由定义式：储氢能力= 储氢后氢气的密度 标准状况下氢气的密度，故储氢能力= 0.111gcm3 8.98105gcm3 1236， 故答案为：1236 (1)Ti是 22 号元素，根据原子核外电子排布规律排布； Fe是 26 号元素，原子核外有 spd 等能级； (2)反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，结合化合物CCl4、NaClO 中元素化合价 判断； 根据 1 个单键是 1 个键，1个双键中含有 1 个键，1 个键以及CO
30、Cl2分子的结构式 来解答； (3)离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子 键越强，熔点越高； (4)根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式； 根据一个晶胞的质量m = v计算； 根据储氢能力= 储氢后氢气的密度 标准状况下氢气的密度计算 本题综合性较强，考查了晶胞的计算、化学键、核外电子排布、电离能和电负性的含义 及应用，难度较大 24.【答案】S N O H；3Cu + 8H:+ 2NO3 ; = 3Cu2:+ 2NO +4H2O； NH4 : + OH; NH3 +H2O；SO3 2; + 2H:= SO2 +H2O；(NH4)2SO4 Fe
31、SO4 6H2O； c(SO4 2;) c(NH4:) c(Fe2:) c(H:) c(OH;) 【解析】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，在周期表所有 元素中 X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H元素；Z、W 位于同主族，设 Z的原子序 第 21 页，共 24 页 数为 x，则 W的原子序数为x + 8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x 1，由四种元素 的原子序数之和为 32，则1 + (x 1) + x + (x + 8) = 32，解得x = 8，即 Z 为 O 元素， W 为 S元素，Y为 N 元素 (1)半径同周期左侧元素半径大， 同主族下方元素半径大，
32、则原子半径： S N O H， 故答案为：S N O H； (2)能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸，反应生成一氧化氮和硝酸铜、水，反应离子方 程式为：3Cu + 8H:+ 2NO3 ; = 3Cu2:+ 2NO +4H2O， 故答案为：3Cu+ 8H:+ 2NO3 ; = 3Cu2:+ 2NO +4H2O； (3)1molA能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子 为NH4 :，且 1molA 中含有2molNH4:，则 A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离 子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4 : + OH; NH3 +H2O， 故答案为：NH4 : +
33、 OH; NH3 +H2O； A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故 A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应 生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO3 2; + 2H:= SO2 +H2O， 故答案为：SO3 2; + 2H:= SO2 +H2O； (4)由 H、N、O、S和 Fe 五种元素组成的式量为 392的化合物 B，由 B的溶液加入 过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体 过一段时间白色沉淀 变为灰绿色， 最终变为红褐色可知 B 中含有Fe2:、 NH4 :， 另取 B的溶液， 加入过量BaCl2溶 液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则 B 中含有硫
34、酸根离子，又 1molB 中含有 6mol 结晶水，令 B的化学式为x(NH4)2SO4 yFeSO4 6H2O，则：(96 + 36)x + (96 + 56)y + 108 = 392，则x = y = 1，故 B的化学式为：(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O， 故答案为：(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O； 硫酸亚铁铵溶液中如果不考虑水解，硫酸根、铵根浓度相等且为亚铁离子的两倍， 但由于铵根和亚铁离子都会水解，所以硫酸根浓度最大，其次铵根，第三亚铁离子，因 为水解呈酸性所以第四氢离子，第五是氢氧根离子，溶液中离子浓度大小为： c(SO4 2;) c(NH4:) c(Fe2:)
35、 c(H:) c(OH;)， 故答案为：c(SO4 2;) c(NH4:) c(Fe2:) c(H:) c(OH;). 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，在周期表所有元素中 X 是原 子半径最小的元素，则 X为 H 元素；Z、W位于同主族，设 Z的原子序数为 x，则 W 的原子序数为x + 8，Y、Z左右相邻，Y 的原子序数为x 1，由四种元素的原子序数之 和为 32，则1 + (x 1) + x + (x + 8) = 32，解得x = 8，即 Z为 O 元素，W为 S 元素， Y为 N元素，据此解答 (1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； (2)
36、由 H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应， 则该酸为硝酸，稀硝酸与 Cu反应方程式为：3Cu+ 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O； (3)由 H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物 A： 1molA能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为 NH4 :，且 1molA中含有2molNH4:，则 A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子 反应生成氨气； 第 22 页，共 24 页 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故 A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应 生成氯化铵、二氧化硫与水； (4)
37、由 H、N、O、S和 Fe 五种元素组成的式量为 392的化合物 B，由 B的溶液加入过量 浓 NaOH溶液并加热， 产生白色沉淀和无色刺激性气味气体 过一段时间白色沉淀变为 灰绿色，最终变为红褐色可知 B中含有Fe2:、NH4 :，另取 B的溶液，加入过量BaCl2溶 液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则 B 中含有硫酸根离子，又 1molB 中含有 6mol 结晶水，令 B 的化学式为x(NH4)2SO4 yFeSO4 6H2O，结合其相对分子质量确定 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确 Y、Z、W的位置及原子序数的关 系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中
38、等 25.【答案】离子键、共价键和配位键；2Cu2:+ 2Cl;+ SO2+ 2H2O 2CuCl +4H:+ SO4 2;；3d104s1；K、Cr；加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子 化合物Cu(NH3)4SO4 H2O的溶解度；SO4 2;；N、S、O 【解析】解：(一)(1)Cu(NH3)4SO4中硫酸根离子和Cu(NH3)42:存在离子键，N原子 和铜原子之间存在配位键，NH3中 H 和 N之间存在共价键，所以Cu(NH3)4SO4中所含 的化学键有共价键、离子键、配位键； 故答案为：共价键、离子键、配位键； (2)该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根
39、离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条 件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu2:+ 2Cl;+ SO2+ 2H2O 2CuCl +4H:+ SO4 2;； 故答案为：2Cu2:+ 2Cl;+ SO2+ 2H2O 2CuCl +4H:+ SO4 2;； (二)(1)Cu原子 3d、4s能级上电子为其价电子，3d 能级上有 10 个电子、4s 能级上有 1 个电子，其价电子排布式为3d104s1；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子 数与铜原子相同的元素 K、Cr元素， 故答案为：3d104s1；K、Cr； (2)该物质中含有配位键，Cu原子和水分子中 O 原子之间存在配位键，Cu 原
40、子提供空 轨道、 水分子中 O原子提供孤电子对， 硫酸根离子中 S原子和 O原子之间存在共价键， 水分子中 O原子和 H 原子之间存在共价键，所以存在的化学键有 ， 故答案为：； (3)加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4 H2O的溶解度，有利于Cu(NH3)4SO4 H2O结晶析出； 故答案为：加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物 Cu(NH3)4SO4 H2O的溶解度； (4)Cu(NH3)4SO4 H2O晶体中呈正四面体的原子团是SO4 2;， 杂化轨道类型是sp3的原子， 其价层电子对个数
41、是 4，有 N 原子、S原子和 O 原子， 第 23 页，共 24 页 故答案为：SO4 2;；N、S、O (一)(1)阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键； (2)根据反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式； 先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意 3d 能级 的能量大于 4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子 (二)(1)Cu原子 3d、4s能级上电子为其价电子，3d 能级上有 10 个电子、4s 能级上有 1 个电子；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素 K、Cr 元素； (2)该物质中含有
42、配位键，Cu原子和水分子中 O 原子之间存在配位键，Cu 原子提供空 轨道、 水分子中 O原子提供孤电子对， 硫酸根离子中 S原子和 O原子之间存在共价键， 水分子中 O原子和 H 原子之间存在共价键； (3)Cu(NH3)4SO4 H2O在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度； (4)Cu(NH3)4SO4 H2O晶体中呈正四面体的原子团是硫酸根离子，杂化轨道类型是sp3 的原子价层电子对个数是 4 本题考查物质结构和性质， 涉及配合物的成键情况、 原子杂化方式、 原子结构等知识点， 综合性较强，明确配位键的形成条件、表示方式等，会利用价层电子对互斥理论确定微 粒空间构型，注意配位键箭头方向
43、，知道配位键属于共价键，为易错点 26.【答案】(1)8；4；1s22s22p63s23p63d5； (2)平面正三角形；SO3等； (3)C、N、O、S； (4)a； (5)8Fe + 2NH3 640 2Fe4N + 3H2； 1192 2s3NA 【解析】解：(1)Fe单质为体心立方晶体，体心的 Fe 原子与晶胞顶点 8 个 Fe 原子相邻， 故配位数为 8；Fe 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d 能级中有 4 个电 子单独占据1个轨道， 含有4个单电子， 失去4s能级2个电子、 3d能级1个电子形成Fe3:， Fe3:的电子排布式为1s22s22p6
44、3s23p63d5， 故答案为：8；4；1s22s22p63s23p63d5； (2)NO3 ;中 N 原子孤电子对数=5:1;23 2 = 0，价层电子对数为3 + 0 = 3，空间构型为平 面正三角形， 原子数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，分子中正负电荷正向重合的分子 为非极性分子，与NO3 ;互为等电子体的一种非极性分子有SO3等， 故答案为：平面正三角形；SO3等； (3)键和孤电子对数和是 4的原子就采取sp3杂化，根据物质结构可知，采用sp3杂化的 原子有 C、N、O、S， 故答案为：C、N、O、S； (4)a.乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇
45、的沸点升高，所 以乙醇的沸点比氯乙烷高，故正确； b.根据化合物中化合价的代数和为 0知，钨的配合物离子W(CO)5OH;中钨显 0价，故 错误； 第 24 页，共 24 页 c.聚乙烯()分子中有(6n 1)个键，故错误； d.二氧化硅晶体中 Si原子与周围 4 个 O原子形成Si O四面体结构，1molSiO2含有 4molSi O，Si晶体中 Si原子与周围 4 个 Si原子形成Si Si，每个键为 2个 Si原子共 用，故 1mol硅含有2molSi Si键，60gSiO2的物质的量为 1mol，由表中数据知反应 Si(s)+ O2(g) = SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出
46、的能量为(4c 2a b)kJ，故错误 故选：a； (5)晶胞中 Fe 原子数目为8 1 8 + 6 1 2 = 4，N 原子数目为 1，故该产物化学式为Fe4N， 还生成氢气，反应方程式为：8Fe + 2NH3 640 2Fe4N + 3H2， 晶胞面对角线上 3个 Fe 原子相邻，则晶胞棱长为2scm 2 2 = 2scm，晶胞质量为 564:14 NA g，则晶体密度为 564:14 NA g (2s cm)3= 1192 2s3NA g cm;3， 故答案为：8Fe + 2NH3 640 2Fe4N + 3H2； 1192 2s3NA (1)Fe单质为体心立方晶体，体心的 Fe 原子与
47、晶胞顶点 8个 Fe 原子相邻；Fe 原子核外 电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2， 失去4s能级2个电子、 3d能级1个电子形成Fe3:； (2)NO3 ;中 N 原子孤电子对数=5:1;23 2 = 0，价层电子对数为3 + 0 = 3；原子数相等、 价电子总数也相等的微粒互为等电子体， 分子中正负电荷正向重合的分子为非极性分子； (3)价层电子对数是 4的原子采用sp3杂化； (4)a.分子间氢键导致物质熔沸点升高； b.钨的配合物离子W(CO)5OH;中 W为 0价； c.聚乙烯()分子中有(6n 1)个键； d.二氧化硅晶体中 Si原子与周围 4 个 O原子形成S
48、i O四面体结构，1molSiO2含有 4molSi O，Si晶体中 Si原子与周围 4 个 Si原子形成Si Si，每个键为 2个 Si原子共 用，故 1mol硅含有2molSi Si键； (5)晶胞中 Fe 原子数目为8 1 8 + 6 1 2 = 4，N 原子数目为 1，故该产物化学式为Fe4N， 还生成氢气； 晶胞面对角线上 3个 Fe 原子相邻，则晶胞棱长为2scm 2 2 = 2scm，结合晶胞中原子 数目表示出晶胞质量，再根据 = m V计算晶体密度 本题考查物质结构和性质，设核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、等电子体、化 学键、配合物、氢键、反应热计算、晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实
