1、1.溶液溶液由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定均一而稳定的的混合物混合物。溶液特性：溶液特性：均一性、稳定性均一性、稳定性2.溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。3.溶质：被溶解的物质。溶质：被溶解的物质。讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液中讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液中的溶质和溶剂分别是什么？的溶质和溶剂分别是什么？一、溶解一、溶解1.1.均一、稳定的液体是溶液吗？为什均一、稳定的液体是溶液吗？为什么？么？不一定不一定，如蒸馏水是纯净物，而，如蒸馏水是纯净物，而溶液溶液必须是
2、混合物。必须是混合物。2.2.溶液是否都是无色的溶液是否都是无色的不是，如高锰酸钾不是，如高锰酸钾溶液紫红色溶液紫红色，硫酸，硫酸铜溶液铜溶液蓝色，氯化铁溶液黄色蓝色，氯化铁溶液黄色，硫酸，硫酸亚铁溶液浅绿色亚铁溶液浅绿色3.在上述实验的所得到的硫酸铜溶液，试管上面在上述实验的所得到的硫酸铜溶液，试管上面的溶液和下面的溶液成分一样吗？的溶液和下面的溶液成分一样吗？4.日常生产和生活中，常见的溶液都有哪些？你日常生产和生活中，常见的溶液都有哪些？你能否指出其中的溶质和溶剂？能否指出其中的溶质和溶剂？一样，因为溶液是均一的。一样，因为溶液是均一的。如生理盐水、葡萄糖注射液、酒、醋如生理盐水、葡萄糖
3、注射液、酒、醋等，溶剂等，溶剂都是水，溶质分别是氯化钠、葡萄糖、乙醇、都是水，溶质分别是氯化钠、葡萄糖、乙醇、醋酸。醋酸。如何区分溶液中的溶质和溶剂如何区分溶液中的溶质和溶剂溶液类型溶液类型固固-液型液型气气-液型液型液液-液型液型液液-水型水型溶质溶质溶剂溶剂例：例：75%的酒精的酒精注：注：水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，如碘水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精。以水为溶剂的溶液叫做水溶液。酒中的溶剂是酒精。以水为溶剂的溶液叫做水溶液。固体固体液体液体气体气体液体液体液体液体量少者量少者水水量多者量多者常见的有机溶剂常见的有机溶剂溶剂溶剂用途用途危险性危险性注意
4、事项注意事项酒精酒精配制碘酒配制碘酒易燃易燃不可接近火源不可接近火源汽油汽油去除油渍去除油渍易燃易燃不可接近火源不可接近火源香蕉水香蕉水配制油漆配制油漆易燃易燃不可接近火源不可接近火源氯仿氯仿有机玻璃的有机玻璃的溶解与粘接溶解与粘接有害有害不可接触眼睛不可接触眼睛实验操作实验操作现象现象结论结论溶解速率溶解速率A1_B1溶解速率溶解速率A2_B2溶解速率溶解速率A3_B3加热、把加热、把固体溶固体溶质研细质研细、搅拌、搅拌能能加快溶质在溶剂加快溶质在溶剂里的里的溶解溶解实验探究二：影响物质溶解快慢的因素实验探究二：影响物质溶解快慢的因素爱劳动的你在帮助父母清洗碗碟时发现哪些爱劳动的你在帮助父母
5、清洗碗碟时发现哪些物质很难洗净？你是如何解决的？物质很难洗净？你是如何解决的？实验实验探究三：探究三：乳化现象乳化现象在一支试管中加入在一支试管中加入3 mL水和数滴植物油，振荡后静置一会水和数滴植物油，振荡后静置一会儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤剂，振荡后静儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤剂，振荡后静置，观察实验现象。置，观察实验现象。试管内加入试管内加入的物质的物质现象现象把液体倒掉后把液体倒掉后试管是否干净试管是否干净振荡前振荡前振荡后振荡后静置后静置后水和植物油水和植物油水、植物油水、植物油和洗涤剂和洗涤剂分层分层分层分层分层分层不分层不分层浑浊浑浊浑浊浑浊不干净不干净干
6、净干净二、乳化二、乳化1.乳浊液：由乳浊液：由小液滴小液滴分散在液体里形成的混合物。分散在液体里形成的混合物。乳浊液的特性：乳浊液的特性：不均一、不稳定。不均一、不稳定。生活中常见的乳浊液：牛奶、豆浆。生活中常见的乳浊液：牛奶、豆浆。注：注：像实验一像实验一中细沙石和中细沙石和水的混合物，也是不均一、水的混合物，也是不均一、不稳定的，但形成的混合物不是乳浊液而是悬浊液不稳定的，但形成的混合物不是乳浊液而是悬浊液。2.悬浊液悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。3.乳化剂：像洗涤剂这种能使乳浊液稳定的物质。乳化剂：像洗涤剂这种能使乳浊液稳定的物质。4.乳化
7、作用：乳化剂所起的作用成为乳化作用。乳化作用：乳化剂所起的作用成为乳化作用。因为洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成因为洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。涤剂的乳浊液可以稳定存在。为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在呢？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在呢？分别取分别取3 g氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶解于氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶解于20 mL水中，观察并记录加入溶质前后温度的变化。水中，观察并记录加入溶质前后温度的变化。三、溶解时的吸热或放热现象溶质溶质氯化钠
8、氯化钠硝酸铵硝酸铵氢氧化钠氢氧化钠加入溶质前水的温度加入溶质前水的温度/溶解情况溶解情况溶质完全溶解时溶液的温度溶质完全溶解时溶液的温度/25251535完全溶解完全溶解结论：结论：有的物质溶解时吸热，有的物质溶解时放热。有的物质溶解时吸热，有的物质溶解时放热。实验探究四：溶解过程中的热现象实验探究四：溶解过程中的热现象溶质溶解时为什么会放热或吸热呢？溶质溶解时为什么会放热或吸热呢？1.分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散需分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散需吸收吸收热量。热量。2.溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子会合离子会放出放出热
9、量。热量。注：注：不同的溶质吸热和放热不同，导致溶液的温不同的溶质吸热和放热不同，导致溶液的温度升降不同。度升降不同。1.扩散过程中吸收热量扩散过程中吸收热量水合过程放出热量，溶液水合过程放出热量，溶液温度降低。温度降低。2.扩散过程吸收热量扩散过程吸收热量 铁、铜铁、铜 金金 常见金属的化学性质铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层表面生成一层 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（Al
10、2O3)。4Al+3O2 2Al2O3致密致密 常见金属的化学性质金属与（稀）酸溶液反应金属与（稀）酸溶液反应反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸 或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应较剧烈，金属逐渐反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO =MgSO4 4 +H+H2 2 M
11、g+2HCl =MgClMg+2HCl =MgCl2 2 +H +H2 2Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 +H +H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 2 Fe +HFe +H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 =Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3 +3H+3H2
12、2很快很快很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应 常见金属的化学性质铁铁和和稀稀盐盐酸酸镁镁和和稀稀盐盐酸酸锌锌和和稀稀盐盐酸酸铜铜和和稀稀盐盐酸酸盐酸盐酸镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 常见金属的化学性质特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这
13、样的反应叫做化合物，这样的反应叫做置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe +3CO =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃比较：比较：化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O 置换反应+（1 1）药品：）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应
14、制取氢气？为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2 2）原理：）原理：Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思考思考 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。不便于操作。（4 4）收集：）收集：排水法排水法固液不加热型固液不加热型（3 3）装置：）装置：向下排空气法向下排空气法 （5 5）步骤）步骤 按照要求按照要求连连接装置。接装置。检检查查气密性。气密性。装装药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。开始反应，并收集一小试管氢气，进行开始反应，并收集一小试管氢气，进行验验纯（纯（任何任何 可燃
15、性气体，在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。）。用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气法收收集气体，盖上玻璃片集气体，盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。实验室制氢气的装置图实验室制氢气的装置图 定义：定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金合金 性能性能：具有许多良好的物理、化学和机械性能。具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点低于组成它的成分金属。调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。铁的合金生铁和钢的比较铁合金铁合金生铁钢碳的含量碳的含量2
16、%4.3%0.03%2%其他元素其他元素硅、锰等铬、镍等熔点熔点1100120014501500机械性能机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延合金合金 合金与组成它们的纯金属的性质比较性质性质比较比较现象现象黄铜黄铜（铜和（铜和锌的合锌的合金）金）铜铜焊锡焊锡（锡和（锡和铅的合铅的合金）金）锡锡铝合金铝合金铝线铝线光泽与光泽与颜色颜色黄色、有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度硬度黄铜硬度大于铜焊锡硬度大于锡铝合金硬度大于铝结论结论合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。名称名称主要组成元素主要组成元素特性特性用途用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武得合金铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 一些常见合金的特性和用途
