1、溶解度及溶解度曲线20242024年年中考中考化学化学专题复习专题复习.固态物质的溶解度固态物质的溶解度1.1.定义定义：在：在一定一定温度温度下，某固态物质在下，某固态物质在100 g100 g溶剂溶剂里达到里达到 饱和饱和状态状态时所溶解的时所溶解的质量质量2.2.固体溶解度的四要素固体溶解度的四要素条件：条件：一定温度一定温度标准：标准：100100克溶剂克溶剂（一般指水）一般指水）溶液状态：溶液状态：饱和状态饱和状态单位：单位：质量（克）质量（克）.固态物质的溶解度固态物质的溶解度3.3.影响影响固体溶解度的因素固体溶解度的因素内因：内因：溶质、溶剂本身的性质溶质、溶剂本身的性质外因：
2、温度外因：温度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如如氢氢氧化钙氧化钙多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如如硝酸钾硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如如氯化钠氯化钠4.4.正确理解正确理解溶解度溶解度.固态物质的溶解度固态物质的溶解度例：例：20 20 时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为36 g36 g。2020时，时，36g36g氯化钠完全溶解，氯化钠完全溶解，最少最少需要需要100g100g水水；2020时，时，100g100g水中水中
3、最多最多溶解溶解36g36g氯化钠氯化钠；2020时，时，NaClNaCl饱和溶液中饱和溶液中mm溶液溶液mm溶剂溶剂：mm溶质溶质136136：100100：3636；溶质质量分数溶质质量分数 100%100%（列出式子即可）。（列出式子即可）。打开可乐盖时有气体冒出打开可乐盖时有气体冒出畅饮可乐后会打嗝畅饮可乐后会打嗝打开瓶塞，打开瓶塞，压强减压强减小小，COCO2 2溶解度减溶解度减小小所以从水中逸出所以从水中逸出温度升高温度升高COCO2 2溶解溶解度减小度减小，从体内逸，从体内逸出出 闷热时，鱼在水面呼吸闷热时，鱼在水面呼吸温度升高温度升高O O2 2溶解度溶解度减小减小，鱼浮出水面
4、，鱼浮出水面呼吸呼吸 影响气体溶影响气体溶解度的因素解度的因素压强压强：压强增大，气体溶解度变压强增大，气体溶解度变大大温度：温度：温度升高温度升高，气体溶解度变小，气体溶解度变小.气体溶解度气体溶解度.溶解度曲线溶解度曲线物质的物质的溶解度溶解度随随温度温度变化的曲线变化的曲线1.1.由溶解度曲线获得的信息由溶解度曲线获得的信息点点表示该点温度下表示该点温度下两种物质的溶解度相等两种物质的溶解度相等表示一定温度下表示一定温度下某物质的溶解度某物质的溶解度；曲线上的点：曲线上的点：如如A A点表示：点表示：。也表示该温度下这种物质的也表示该温度下这种物质的饱和饱和溶液溶液。t t2 2时乙的溶
5、解为时乙的溶解为40g/t40g/t2 2时乙时乙的饱和溶液的饱和溶液两条曲线的交点：两条曲线的交点：如如P P点表示：点表示：。t t3 3时，时，甲、乙甲、乙两种两种物质物质的溶解度相等的溶解度相等.溶解度曲线溶解度曲线1.1.由溶解度曲线获得的信息由溶解度曲线获得的信息线线溶解度随温度的升高而减小溶解度随温度的升高而减小（如丙（如丙物质物质）陡升型：陡升型：溶解度随温度的升高而显著增大溶解度随温度的升高而显著增大（如（如甲物质甲物质）缓升型：缓升型：溶解度受温度变化的影响不大溶解度受温度变化的影响不大（如乙（如乙物质物质）下降型：下降型：.溶解度曲线溶解度曲线1.1.由溶解度曲线获得的信
6、息由溶解度曲线获得的信息面面曲线下面区域内的点：曲线下面区域内的点：表示溶液处于表示溶液处于不饱和不饱和状态状态曲线上面区域内的点：曲线上面区域内的点：表示溶液处于表示溶液处于饱和饱和状态，且有未溶固体状态，且有未溶固体如如N N点对应的溶液为乙的点对应的溶液为乙的 溶液溶液如如MM点对应的溶液为乙的点对应的溶液为乙的 溶液；溶液；不饱和不饱和饱和饱和.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用应用一应用一 比较一定温度时物质溶解度的大小比较一定温度时物质溶解度的大小例例1.t1.t4 4时，时，A A、B B、C C的溶解度由大到小的溶解度由大到小为：为：_。例例2.P2.P点
7、的含义：点的含义：。ABCt t3 3时时,A,A、B B两种物质的溶解度相同两种物质的溶解度相同答题技巧：比较溶解度时，必须指明答题技巧：比较溶解度时，必须指明一定温度一定温度。.溶解度曲线溶解度曲线例例1.1.t t4 4时，分别用时，分别用100g100g水配制水配制A A、B B、C C的的饱和溶液，需溶质质量大小为：饱和溶液，需溶质质量大小为：_；2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用ABCABC例例2.2.t t4 4时，分别用等质量的时，分别用等质量的A A、B B、C C配制成饱和溶液，配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为需溶剂质量大小为_；C CBBA A应用二应用二 溶质和溶剂质
8、量的比较溶质和溶剂质量的比较.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用应用二应用二 溶质和溶剂质量的比较溶质和溶剂质量的比较例例3.3.t t4 4时，等质量的时，等质量的A A、B B、C C的饱和溶液，的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：所含溶剂的质量大小为：_。C CBBA A答题技巧：答题技巧：同一温度，等质量的溶质恰好完全溶解，溶解度小同一温度，等质量的溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多的用水多，形成形成的溶液的质量大的溶液的质量大。同一温度，同一温度，等质量的饱和溶液，溶解度小的含水多。等质量的饱和溶液，溶解度小的含水多。拓展：拓展：饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度
9、小的蒸发的水多。饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度小的蒸发的水多。.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用应用三应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换例例2 2.t t4 4时，将时，将25gA25gA物质加入到物质加入到50g50g水中，充分溶解，得到水中，充分溶解，得到A A的的_（饱和（饱和/不饱和）溶液不饱和）溶液_g_g。溶液的溶质的质量分数为。溶液的溶质的质量分数为_。例例1.t1.t4 4时，将时，将15gA15gA物质加入到物质加入到50g50g水中，充分溶水中，充分溶解，得到解，得到A A的的_（饱和（饱和/不饱和）溶液不饱
10、和）溶液_g_g。溶液。溶液的溶质的质量分数为的溶质的质量分数为 。（保留到小数点后一位，下同）。（保留到小数点后一位，下同）不饱和不饱和656523.1%23.1%饱和饱和707028.6%28.6%答题技巧：先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解不计入其中。答题技巧：先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解不计入其中。.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用应用三应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换例例3.3.要使要使t t3 3时时A A的不饱和溶液转化为饱和溶液的不饱和溶液转化为饱和溶液可使用的方法有可使用的方法有 增加溶质（或降
11、低增加溶质（或降低 ；加溶质、恒温蒸发溶剂加溶质、恒温蒸发溶剂例例4.4.要使要使t t3 3时时C C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有有加溶质（或升高温度加溶质（或升高温度 或或；加溶质、升温、恒温蒸发溶剂加溶质、升温、恒温蒸发溶剂答题技巧：答题技巧：不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；温度一定时，不能改变温度；温度一定时，不能改变温度；不饱和变为饱和，任何溶液都适用的方法是加溶质。不饱和变为饱和，任何溶液都适用的方法是加溶质。.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用应用四应用
12、四 饱和溶液液浓度大小的比较饱和溶液液浓度大小的比较例例1.t1.t4 4时，时，A A、B B、C C三种物质的饱和溶液的浓度由三种物质的饱和溶液的浓度由大大小为：小为：。答题技巧：相同温度时的饱和溶液，答题技巧：相同温度时的饱和溶液，溶解度越大溶解度越大，浓度越大浓度越大。例例2.t2.t3 3时，时，A A、B B、C C三种物质的饱和溶液的浓度由大三种物质的饱和溶液的浓度由大小为：小为：。ABCA=BC.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用应用五应用五 改变温度后，改变温度后，溶液中各种量的变化溶液中各种量的变化例例1.1.将一定质量将一定质量t t4 4时时A A
13、物质的饱和溶液降温到物质的饱和溶液降温到t t1 1时，溶质质量时，溶质质量_，溶液质量，溶液质量_，溶剂质量，溶剂质量_，溶质质量分数，溶质质量分数_。减小减小减小减小不变不变减小减小例例2.2.将一定质量将一定质量t t4 4时时C C物质的饱和溶液降温到物质的饱和溶液降温到t t2 2时，溶质质量时，溶质质量_，溶液质量溶液质量_，溶剂质量，溶剂质量_，溶质质量分数，溶质质量分数_。不变不变不变不变不变不变不变不变.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线的应用解度曲线的应用应用五应用五 改变温度后，改变温度后，溶液中各种量的变化溶液中各种量的变化例例3.3.将将t t4 4时时A A、B
14、B、C C的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t t3 3，溶液，溶液浓度大小：浓度大小：；A AB BC C例例4.4.将将t t4 4时时A A、B B、C C的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t t2 2，溶液浓度大小：，溶液浓度大小：；B BA AC C例例5.5.将将t t2 2时时A A、B B、C C的饱和溶液升温至的饱和溶液升温至t t4 4，溶液浓度大小：，溶液浓度大小：；B BA AC C答题技巧：变温后，溶解度减小，则浓度减小；若溶解度增大，则浓度不变答题技巧：变温后，溶解度减小，则浓度减小；若溶解度增大，则浓度不变“小动大不动小动大不动”.溶解度曲线溶解度曲线2.2.解度曲线
15、的应用解度曲线的应用应用六应用六 改变温度后，比较析出晶体的质量改变温度后，比较析出晶体的质量例例1.1.将将t t4 4时等质量时等质量A A、B B的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t t3 3，析出晶体质量，析出晶体质量A A B B。答题技巧：比较溶质（或析出晶体）质量，要同时具备答题技巧：比较溶质（或析出晶体）质量，要同时具备2 2个条件个条件溶液质量相等；饱和状态。否则，无法判断。溶液质量相等；饱和状态。否则，无法判断。知识应用知识应用1.1.下表是不同温度时下表是不同温度时NaClNaCl、KNOKNO3 3的溶解度则下列说法正确的是（）的溶解度则下列说法正确的是（）温度/0204
16、06080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A A将将6060时时KNOKNO3 3的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至2020，溶质、溶剂的质量都会减少，溶质、溶剂的质量都会减少B B将将8080时时NaClNaCl、KNOKNO3 3两种饱和溶液降温至两种饱和溶液降温至2020，析出晶体的质量一定是：，析出晶体的质量一定是：KNOKNO3 3NaClCNaClC4040时，将时，将5g NaCl5g NaCl、5g KNO5g KNO3 3分别加入分别加入10g10g水中，所得溶水中，所得溶液的溶质质量分数不相等液的溶质质量分
17、数不相等DD用上表数据绘制成用上表数据绘制成NaClNaCl、KNOKNO3 3的溶解度曲线，的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是两条曲线交点对应的温度范围是0 02020C知识应用知识应用2.2.碳酸钠的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的碳酸钠的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是是（）A.A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.B.将将20 20 的碳酸钠饱和溶液升温至的碳酸钠饱和溶液升温至30 30，溶质质量增加，溶质质量增加C.30 C.30 时，将时，将25g25g碳酸钠加入碳酸钠加入50 g50 g水中，所得溶液质量为水中，所得溶液质量为75
18、g75 gD.D.升高温度可以将升高温度可以将4040时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液D知识应用知识应用3.3.t t 时某物质在不同质量的水中达到饱和状态，其溶质质量与水的质时某物质在不同质量的水中达到饱和状态，其溶质质量与水的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（量关系如图所示。下列说法不正确的是（C C）A.A.t t 时，该物质的溶解度为时，该物质的溶解度为40 g40 gB.B.可通过增加可通过增加20 g20 g该溶质使该溶质使a a点的溶液达到该温度下的饱和状态点的溶液达到该温度下的饱和状态C.C.图中图中b b点与点与c c点的溶质质量分
19、数不同点的溶质质量分数不同D.D.t t 时，可配制溶质质量分数为时，可配制溶质质量分数为20%20%的该溶液的该溶液C知识应用知识应用4 4烧杯中盛有烧杯中盛有CuClCuCl2 2和和HClHCl的混合溶液的混合溶液100g100g，向其中滴加，向其中滴加10%10%的的NaOHNaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（确的是（）A.abA.ab段反应产生蓝色沉淀段反应产生蓝色沉淀 B.bcB.bc段溶质增加段溶质增加70.2gC.c70.2gC.c点对应的点对应的溶质质量分数为溶质质量分数为
20、4.9%D.d4.9%D.d点溶液点溶液中溶质有中溶质有2 2中，且中，且PH7PH7D知识应用知识应用5.5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 ()DA.A.MM点表示在点表示在2020时，甲、乙的溶解度相同时，甲、乙的溶解度相同B.B.2020时，分时，分别在别在50 g50 g水中加入水中加入50 g50 g甲、乙，加热到甲、乙，加热到4040时，二者均为饱时，二者均为饱和溶液和溶液C.C.4040时，分别在时，分别在100g100g水中加入水中加入50g50g甲、乙，所得溶甲、乙，所得溶液中溶质的质
21、量分数：甲大于乙液中溶质的质量分数：甲大于乙D.D.4040时，分别在时，分别在100g100g水水中加入中加入30g30g甲、乙，同时降温至甲、乙，同时降温至2020，析出固体质量：甲，析出固体质量：甲 乙乙知识应用知识应用6.6.如图是甲、乙、丙三种物质如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水均不含结晶水)的溶解度曲线在的溶解度曲线在t t3 3时，甲、乙、丙时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液三种物质的饱和溶液(无固体存在无固体存在)，进行下列操作，下列说法不正确的是，进行下列操作，下列说法不正确的是()()A At t3 3时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶时，将三种饱和溶液分
22、别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲体最多的是甲B Bt t3 3时，将三种等质量的饱和溶液分别降温到时，将三种等质量的饱和溶液分别降温到t t1 1析出晶体析出晶体最多的是甲最多的是甲C Ct t3 3时，将三种饱和溶液分别降温到时，将三种饱和溶液分别降温到t t1 1，所得溶液中溶质质，所得溶液中溶质质量分数大小为乙量分数大小为乙 甲甲=丙丙D.D.甲中有少量的丙时，可以用降温结晶的方法提纯甲甲中有少量的丙时，可以用降温结晶的方法提纯甲C知识应用知识应用7.7.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/0102
23、0304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。(2)20(2)20时，时，100g100g水最多只能溶解水最多只能溶解NaClNaCl g g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在度在 之间。之间。(3)(3)向烧杯中加入向烧杯中加入100 g100 g水和水和50.0g50.0g氯化铵配成氯化铵配成5050的溶液，再冷却到的溶液，再冷却到2020，烧杯中，烧杯中析
24、出固体为析出固体为 g g。NH4Cl36.0102012.8知识应用知识应用8 8.下表是下表是KClKCl在不同温度时的溶解度。在不同温度时的溶解度。温度温度/0 0101020203030404050506060 来来溶解度溶解度/g/g27.627.631.031.034.034.037.037.0 x x42.642.645.545.5 来来小明为测定小明为测定x x的值，取的值，取4 4份份4040的水各的水各50g50g，分别进行实验，并记录数，分别进行实验，并记录数据如下表。据如下表。实验编号实验编号实验实验1 1实验实验2 2实验实验3 3实验实验4 4KClKCl质量质量/
25、g/g5 5151525253535溶液质量溶液质量/g/g5555656570707070知识应用知识应用请回答下列问题。（请回答下列问题。（1 1）实验中需要用到的仪器有）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）。（只写一种）。（2 2）要使实验）要使实验2 2的溶液达到饱和，可采取的方法的溶液达到饱和，可采取的方法是是 。（。（3 3）由实验可知，）由实验可知，4040时时KClKCl的溶解度的溶解度x x为为 g g。（。（4 4）小）小明现要配制质量分数为明现要配制质量分数为30%30%的的KClKCl溶液溶液100g100g，为达实验，为达实验目的其主要操作是目的其主要操作是 。烧杯烧
26、杯加溶质、降温、加溶质、降温、蒸发溶剂蒸发溶剂4040将水温升高至将水温升高至5050以上，称取以上，称取30gKCl30gKCl固体溶固体溶于于70g70g水中水中知识应用知识应用9.9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包括括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。等步骤。温度温度/010203040硝酸钾溶解度硝酸钾溶解度/g13.320.931.645.863.9请利用上表给出的硝酸钾的请利用上表给出的硝酸钾的溶解度数据溶解度数据，在答题卡的坐标在答题卡的坐标
27、图中绘制硝酸钾的溶解度曲图中绘制硝酸钾的溶解度曲线线。知识应用知识应用“加热蒸发浓缩加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、陶土网、坩埚钳操作时所用到的仪器除铁架台、陶土网、坩埚钳外，还需要外，还需要 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。玻璃棒、蒸发皿、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、酒精灯“冷却到一定温度冷却到一定温度”能获得较纯的硝酸钾晶体的原因是能获得较纯的硝酸钾晶体的原因是 KNO3KNO3的的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体大，难以析出晶体。KNO3的溶解度随着温度的降低而显
28、著减小的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响氯化钠量少且溶解度受温度影响不大不大，难以析出晶体难以析出晶体30 30 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的计算式为时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的计算式为 。知识应用知识应用1010生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水请你完成下列探究。生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水请你完成下列探究。探究一：用水作溶剂在盛有探究一：用水作溶剂在盛有5ml5ml水和水和5ml5ml汽油的两只试管中各加入汽油的两只试管中各加入1 12 2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是小粒高锰酸钾，可观察到的现象是 ，结论：同一种，结论：同一种物质
29、在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质自选两种白色物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容两种白色固体两种白色固体主要操作、现象和结论主要操作、现象和结论 高锰酸钾溶于水形成高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，高锰酸紫红色溶液，高锰酸钾难溶于汽油钾难溶于汽油碳酸钙、碳酸钙、氧化钙氧化钙分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。探究三：溶质在水中的溶解与结晶
30、探究三：溶质在水中的溶解与结晶【查阅资料】【查阅资料】2020时，五种物质的溶解度如下表时，五种物质的溶解度如下表知识应用知识应用物质物质NaClNaCl NHNH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4ClCl NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3溶解度溶解度/g/g36.036.021.021.037.237.29.69.621.521.5相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】题】2020时，将时，将11.7gNaCl11.7gNaCl和和15.8gNH15.8gNH4 4HCOHCO
31、3 3同时放入盛有同时放入盛有100g100g水的水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为2020）。析出的晶体）。析出的晶体是什么？是什么？知识应用知识应用【设计实验】设计方案，并进行实验【设计实验】设计方案，并进行实验取少量晶体与熟石灰粉末混合、取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象实验目的研磨，无明显现象实验目的是是 取少量晶取少量晶体于试管中，加入体于试管中，加入 ，现象为，现象为 【实验结论】【实验结论】析出的晶体是析出的晶体是 ，晶体的质量为，晶体的质量为 g g【实验拓展】【实验拓展】析出晶体的原因是析出晶体的原因是 证明
32、晶体不是氯化铵证明晶体不是氯化铵盐酸盐酸产生气泡产生气泡NaHCONaHCO3 37.27.2NaClNaCl、NHNH4 4HCOHCO3 3溶于水未达饱和，所有不能以晶体析出，它们在水中解离成溶于水未达饱和，所有不能以晶体析出，它们在水中解离成NaNa+、ClCl、NHNH4 4+、HCOHCO3 3,阴阳离子重新结合成阴阳离子重新结合成NaHCONaHCO3 3和和NHNH4 4ClCl，由于，由于NHNH4 4ClCl溶解度较大，未达饱溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但和，故不能析出，但NaHCONaHCO3 3的溶解度小，且乙达饱和，剩余的的溶解度小，且乙达饱和，剩余的NaHCON
33、aHCO3 3以晶体形式析出。以晶体形式析出。知识应用知识应用11.11.下表是下表是NHNH4 4ClCl和和NaNa2 2S0S04 4的溶解度，其溶解度曲线如图的溶解度，其溶解度曲线如图2323。请。请回答下列问题。回答下列问题。温度0C102030405060溶解度gNH4C1 33.337.241.445.850.455.2Na2S049.620.240.848.846.245.320200 0C C时，时，NHNH4 4C1C1的溶解度为的溶解度为 g g。图图2323中中甲是甲是 (选填选填NHNH4 4Cl Cl 或或NaNa2 2S0S04 4)的溶解度曲的溶解度曲线。线。3
34、7.237.2NaNa2 2S0S04 4知识应用知识应用等质量的甲、乙饱和溶液从等质量的甲、乙饱和溶液从t t4 4降温到降温到t t3 3，甲、乙溶液的溶质，甲、乙溶液的溶质 质量分数的变化是质量分数的变化是 。如图如图2424所示，将水滴入到盛有固体所示，将水滴入到盛有固体X X的试管的试管 中，可观察到烧杯中有晶中，可观察到烧杯中有晶 体析出，则固体体析出，则固体X X可以是可以是 ,控制的温度范围是控制的温度范围是 。甲溶液溶质质量分数不变，乙溶液溶质质量分数减小甲溶液溶质质量分数不变，乙溶液溶质质量分数减小NaNaOHOH或或CaOCaO大于大于t t4 41212溶液在日常生活、
35、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。KNOKNO3 3属于复合肥，所含的营养元素有属于复合肥，所含的营养元素有 ，溶质质量分数为，溶质质量分数为3%3%的的KNOKNO3 3溶液常用作无土栽培溶液常用作无土栽培的营养液，配制的营养液，配制100g100g该营养液需要该营养液需要的溶质是的溶质是 ，其质量为，其质量为 g g，配制时常用玻璃棒搅拌，目，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是的是 。知识应用知识应用K K、N NKNOKNO3 33 3加速溶解加速溶解知识应用知识应用某某KNOKNO3 3固体（混有少量固体（混有少量NaClNaCl），要用
36、它配制上述营养液，需在配制），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图前进行提纯（图2222为溶解度曲线）。为溶解度曲线）。6060时，时，KNOKNO3 3的溶解度为的溶解度为 g g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNOKNO3 3，其理由是，其理由是 。探究温度对溶解度的影响，如图探究温度对溶解度的影响，如图2323所示。固体所示。固体X X是是NHNH4 4NONO3 3或或NaOHNaOH，固，固体体Y Y是是KNOKNO3 3或或Ca(OH)Ca(OH)2 2，烧杯中盛放，烧杯中盛放202
37、0Y Y的饱和溶液（有少量的饱和溶液（有少量Y Y的固体剩的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X X与与Y Y可能的组可能的组合合 。110110KNOKNO3 3的溶解度随温度降低而迅速减小的溶解度随温度降低而迅速减小NaOHNaOH和和KNOKNO3 3或或NHNH4 4NONO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2知识应用知识应用1313水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。生活水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的中使用活性炭净化水，利用了活性炭的
38、 性。化学实验室中性。化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制经常用到水，如溶液的配制。配制50g50g溶质质量分数为溶质质量分数为6%6%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为需要氯化钠质量为3g3g，需要水的质量为，需要水的质量为 g g。水常用作物质溶解。水常用作物质溶解的溶剂。的溶剂。吸附吸附4747知识应用知识应用KNOKNO3 3与与NaClNaCl在水中的溶解度曲线如图在水中的溶解度曲线如图1 1所示，所示，2020时，时，NaClNaCl的溶解度的溶解度为为 g g。KNOKNO3 3中混有少量中混有少量NaClNaCl，提纯，提纯KNOKNO3 3可采用的方法可采用的
39、方法是是 。1010时，将等质量的时，将等质量的KNOKNO3 3、NaClNaCl固体，分别加固体，分别加入到盛有入到盛有100g100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2 2所示。烧杯所示。烧杯中一定是饱和溶液的是中一定是饱和溶液的是 （填（填“KNO“KNO3 3”或或“NaCl”“NaCl”）溶液。）溶液。CaCa(OH)(OH)2 2溶解度曲线如图溶解度曲线如图3 3所示，将所示，将A A点对应的点对应的CaCa(OHOH)2 2溶液溶质质量分溶液溶质质量分数增大，采取的方法是数增大，采取的方法是 。36.036.0降温结晶降温结晶KN
40、OKNO3 3降温至降温至5050以下，加溶质或蒸发溶剂以下，加溶质或蒸发溶剂知识应用知识应用1414由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？究，请你参与【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下溶剂溶剂乙醇乙醇溶质溶质氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠溶解性溶解性易溶易溶难溶难溶知识应用知识应用【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究【实验探究】【方案设
41、计】小明同学设计了如图所示装置进行探究【实验探究】溶液配制甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇溶液配制甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液量取一定体中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液量取一定体积的乙醇要用到的仪器是积的乙醇要用到的仪器是 ，用玻璃棒搅拌的目的，用玻璃棒搅拌的目的是是 乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%75%的的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱
42、和氢氧化钠的乙醇溶液判断甲、乙溶液形成的现象液判断甲、乙溶液形成的现象是是 量筒、胶头滴管量筒、胶头滴管加速溶解加速溶解甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体知识应用知识应用进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验A A中发生反应的化学中发生反应的化学方程式为方程式为 ，B B装置的作用是装置的作用是 ，C C中观察到的现象是中观察到的现象是 【实验结论】【实验结论】由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为式为 除去除去HClHCl气体气
43、体溶液变浑浊溶液变浑浊【反思交流】【反思交流】小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是反应，还应补充的实验是 若将图若将图C C中甲溶液换成乙溶液进行实验，中甲溶液换成乙溶液进行实验，C C中可能无明显现象发生，中可能无明显现象发生，原因可能是原因可能是 知识应用知识应用将将COCO2 2通入乙醇溶液，观察现象通入乙醇溶液，观察现象生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液中生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液中知识应用知识应用1515根据下表回答问题：根据下表回答问题：温度温度/1010202030304
44、04050506060溶解度溶解度/g/gNaClNaCl35.835.836.036.036.336.336.636.637.037.037.337.3NHNH4 4ClCl33.533.537.237.241.441.445.845.850.450.455.255.2（1 1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是 。氨碱法制纯碱是以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨碱法制纯碱是以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳生成溶解氨气为原料，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳
45、生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，最后将碳酸氢钠晶体加热煅烧度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，最后将碳酸氢钠晶体加热煅烧得到纯碱。其中通入氨气的作用是得到纯碱。其中通入氨气的作用是 ，可向滤出晶体后的可向滤出晶体后的NaHCONaHCO3 3溶液中加入溶液中加入 以回收氨，使以回收氨，使之循环使用。之循环使用。蒸发结晶蒸发结晶使食盐水呈碱性，更易吸收使食盐水呈碱性，更易吸收COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2知识应用知识应用（2 2）氯化钠和氯化铵具有相同的溶解度）氯化钠和氯化铵具有相同的溶解度s s的范围是的范围是 。（3 3）图中，）图中，A A是是6060时含有时含有12
46、0g120g水的水的NHNH4 4ClCl溶液，经过如下操作后，溶液，经过如下操作后，得到固体。得到固体。35.8g36.0g35.8g36.0gI IC C中溶液的质量是中溶液的质量是 g gA A溶液为溶液为NHNH4 4ClCl的的 （选填（选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为）溶液，该溶液中溶质的质量分数为 （结果（结果精确到精确到0.1%0.1%）。）。137.2137.2不饱和不饱和29.4%29.4%II II对以上过程的分析，正确的是对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）。（选填编号）。A A到到B B的过程中，溶质质量没有改变的过程中，溶质质量没有改变B B中溶质与溶剂的质中溶质与溶剂的质量比为量比为55.255.2：100100由由B B到到C C开始析出开始析出NHNH4 4ClCl固体的温度在固体的温度在4040至至5050之间。之间。知识应用知识应用
