1、 1 弱电解质的电离平衡 (建议用时：35 分钟) 1下列说法正确的是( ) A浓度为 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液，加水稀释，则 cCH3COO cCH3COOH减小 B浓度为 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但 醋酸的电离程度增大 C常温下，浓度为 0.1 mol L 1 的 HA 溶液 pH 为 4，则 HA 为弱电解质 DCH3COOH 的浓度越大，CH3COOH 的电离程度越大 C A 项，cCH 3COO cCH3COOH cCH3COO cH cCH3COOH cH Ka cH ，加水稀释，Ka不变， c(H
2、 )减小，故cCH3COO cCH3COOH增大；B 项，升温，Ka 增大；D 项，浓度越大，电离 程度越小。 2(2019 宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4 (aq)H(aq)。下列说法正确的是( ) 化学式 电离常数(25 ) H3BO3 K5.710 10 H2CO3 K14.410 7 K24.710 11 CH3COOH K1.7510 5 A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者 D等物质的量浓度
3、的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者 D 由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO 3。则 A 项中生 成 HCO 3， B 项中 CH3COOH 少量，也只生成 HCO 3，C 项中碳酸 pH 小，D 项中， CH3COO 水解程度小于 CO2 3的水解程度，醋酸钠溶液 pH 较小。 2 3 (2019 成都模拟)某温度下， pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( ) Aa 的数值一定大于 9 B为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线 C稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的
4、电离程度大 D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)9，A 正确；稀释后氨水电离出的 c(OH )大于 NaOH 电离出的 c(OH )， 因此氨水中水的电离程度小于 NaOH 溶液中水的电离程 度，C 错误；pH11 的氨水和 NaOH 溶液，NH3 H2O 的物质的量浓度大于 NaOH 的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)V(氨水)，D 正确。 4(2019 定远模拟)常温时，1 mol L 1 的 HClO2和 1 mol L 1 的 HMnO4两种 酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀
5、释，稀释后溶液体积 为 V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A稀释前分别用 1 mol L 1 的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积： HMnO4HClO2 B当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 c(ClO 2)c(MnO 4) C在 0pH5 时，HMnO4溶液满足，pHlg V V0 3 D 常温下， 浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaClO2和 NaMnO4溶液的 pH： NaMnO4 NaClO2 C 常温时， 1 mol L 1 的 HClO2和 1 mol L 1 的 HMnO4两种酸溶液， 起始时 的体积均为 V0，消耗的 NaOH 溶液体积相
6、同，A 错误；当稀释至 pH 均为 3 时， 两溶液中均存在电荷守恒，c(H )c(OH) c(ClO 2)，c(H )c(OH) c(MnO 4)，溶液中 c(ClO 2)c(MnO 4)，B 错误；由图 lg V V011 时，1 mol L 1 HMnO4中 c(H )1 mol L1，说明 HMnO 4为强酸，在 0pH5 时，HMnO4溶 液满足，pHlg V V0，C 正确；常温下，NaClO2 的水解能力强，浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaClO2和 NaMnO4溶液的 pH: NaMnO4HCOOH CH3COOH HSO 3。 因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以
7、亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠 和乙酸钠，A 错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守 恒，c(OH )c(H)c(HCOOH)，因为溶液的 pH8，所以 c(OH) 10 6 mol L1，c(H)108 mol L1，所以 c(HCOOH)9.9107 mol L1，B 正 确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的 pHb， 10 a10a c 10 4.74，10 b10b c 10 3.74，计算 ba0.5，C 错误；因为甲酸的 酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解 程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的
8、 pH 小于亚硫酸钠，D 错 误。 6(2019 试题调研)常温下，将浓度均为 0.1 mol L 1、体积均为 V 0 L 的 HX 4 溶液和 HY 溶液分别加水稀释至体积为 V L，其 AGAGlg cH cOH 随 lg V V0的变 化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) AHX 的酸性强于 HY 的酸性 Ba 点的 c(Y )与 b 点的 c(X)相等 C若两溶液同时升高温度，则 c(Y )和 c(X)均增大 D水的电离程度：a 点小于 c 点 C 根据 AG 的意义可知，相同浓度时，AG 的值越大，溶液中 c(H )越大。 由图像可知，稀释前 HX 溶液中的 AG 值较大，即 H
9、X 溶液中 c(H )更大，故 HX 的酸性比 HY 的强，A 项正确；a、b 两点的 AG 值相同，则两溶液中 c(H ) 相同、c(OH )相同，由电荷守恒知 c(X)和 c(Y)均等于 c(H)c(OH)，故 a 点的 c(Y )与 b 点的 c(X)相等，B 项正确；稀释前，HX 溶液中 AG12，结合 c(H )c(OH)1014 计算可得 c(H )0.1 molL1， 而酸的浓度为 0.1 molL 1，故 HX 为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中 c(X)不变，C 项错 误；AG 的值越大，溶液中 c(H )越大，对水的电离的抑制程度越大，故 a 点水 的电离程度小于
10、c 点，D 项正确。 7H2CO2和 H2S 在 25 时的电离常数如下： 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.210 7 5.610 11 H2S 5.710 8 1.210 15 则下列反应可能发生的是 ( ) ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2S BH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3 CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3 DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3 答案 B 8(2019 日照模拟)常温下，向 10 mL b mol L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加等 5 体积的 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中 c(CH3CO
11、O )c(Na)， 下列说法不正确的是( ) Ab0.01 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH 的电离常数 Ka 10 9 b0.01 D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 D 反应后溶液中 c(CH3COO )c(Na)，根据电荷守恒 c(Na)c(H) c(CH3COO )c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01， A、B 正确；pH7，c(H )107 mol L1，K acCH 3COO cH cCH3COOH 0.01 2 10 7 b 2 0.01 2 10 9 b0.01，C 正确；在向 CH3COOH 溶
12、液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程 度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。 9(2019 河南名校联考)25 时，改变 0.1 mol L 1 H 2SO3溶液的 pH，各粒子 的物质的量分数()变化如图所示，下列说法中错误的是( ) AlgK1(H2SO3)1.9 BpH3 时，c(HSO 3)c(H2SO3)c(SO2 3) C反应 H2SO3SO2 3 2HSO 3的 lgK5.3 DpH7.2 时，c(HSO 3)c(SO2 3)c(H ) D 由分析可知，K1(H2SO3)10 1.9，则 lgK 1(H2SO3)1.9，A 正确；pH 3 时，由图可知，c
13、(HSO 3)c(H2SO3)c(SO2 3)，B 正确；反应 H2SO3SO2 3 2HSO 3的 KK 1 K2 10 1.9 10 7.2105.3，则 lgK5.3，C 正确；pH7.2 时，c(HSO 3) c(SO2 3)c(H )，D 错误。 10常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用 6 下面的试剂进行实验：0.10 mol L 1 氨水、NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、 pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.10 mol L 1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是 弱电解质，你认为这一结论_ (填“正确”“不正确”或“
14、无法确定”)，并说明理由_ _。 (2)乙取出 10 mL 0.10 mol L 1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏 水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，他认为只要 a、b 满足如下关 系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3)丙取出 10 mL 0.10 mol L 1 氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入 CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解 质？_(填“能”或“否”)。 (4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_ _。 解析 (1)0.10 mol
15、L 1 的一元强碱溶液的 pH13，而弱碱溶液的 pH 因其 不能完全电离而小于 13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol L 1 的强碱溶液稀释 到原来体积的 100 倍， 其 pH 会减小 2， 弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的 碱又电离出一部分 OH 而导致 pH 减小值小于 2。(3)因少量晶体的加入对溶液体 积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH 浓度 减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有 NH4Cl 晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量 NH4Cl 溶液的 pH。 答案 (1)正确 常温下 pH10
16、 的溶液中 c(OH )104 mol L1，则 0.10 mol L 1氨水中的一水合氨没有完全电离 (2)ab2 (3)能 (4)测量NH 4Cl溶液 的 pH，其 pHc(C2O2 4)c(H2C2O4) D.cC 2O2 4 cH2C2O4 c2HC2O 4 10 3 A 曲线代表 HC2O 4的浓度随着 pH 增大先变大后变小， pC(HC2O 4)越大， HC2O 4的浓度越小，A 错误；当 pH1.3 时，c(HC2O 4)c(H2C2O4)，草酸的电离 常数 Ka1cHC 2O 4 cH cH2C2O4 c(H )1101.3，当 pH4.3 时，c(HC 2O 4) c(C2
17、O2 4)，同理 Ka2cC 2O2 4 cH cHC2O 4 c(H )1104.3，B 正确；pH4 时，作 垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2O 4)pC(C2O2 4)c(C2O2 4)c(H2C2O4)，C 正确；cC 2O2 4 cH2C2O4 c2HC2O 4 cC2O2 4 cH2C2O4 cH c2HC2O 4 cH K a2 Ka1 110 4.3 110 1.310 3，D 正确。 12(2019 宝鸡模拟)25 时，改变 0.1 mol L 1 弱酸 RCOOH 溶液的 pH，溶 液中 RCOOH 分子的物质的量分数 (RCOOH)随之改变已知 (RCOOH) cR
18、COOH cRCOOHcRCOO ， 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中 (RCOOH) 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A图中 M、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者后者 B丙酸的电离常数 K10 4.88 8 C等浓度的 HCOONa 和 CH3CH2COONa 两种溶液的 pH 比较：前者后者 D25 ，HCOOHCH3CH2COO CH3CH2COOHHCOO 的平衡常数 为 10 1.13 B M 点的 pH 小于 N 点的 pH 值，即 M 点 c(H )大于 N 点 c(H)，所以溶 液中的 c(OH )应该是 M 点小于 N 点，
19、故 A 错误；pH4.88 时，丙酸的酸分子的 物质的量分数为 50%， 即 c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO )， lgKlgc(H) 4.88，K10 4.88，B 正确；由图中信息可知，相同 pH 时，丙酸的酸分子的物质 的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即 HCOO 的水解程度小于 CH3CH2COO 的水解程度， 等浓度的 HCOONa 和 CH 3CH2COONa 两种溶液的 pH 比较应是 pH(HCOONa)Ka2Ka30.01 B室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则 cZ cHZ cOH 变小，若加少量盐酸， 则 cZ cHZ cOH 变大 C含等
20、物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合溶液：c(Z )c(Y)Ka4Ka3 D 相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当 HX 的浓度为 1 mol L 1 时，HX 的电离度小于 0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为： HZHYHX，D 项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A 项错误； 依据 Z H 2O HZOH 可知， cZ cHZ cOH 是 Z 水解平衡常数的倒 数，其只随温度的变化而变化，B 项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX 的水 解程度最大，c(X )最小，C 项错误。 9 14(2019 枣庄期末)(1)已知：25 时 NH
21、3 H2O 的 Kb2.010 5。 求 0.10 mol L 1 的 NH3 H2O 溶液中 c(OH )_ mol L1。 25 时，将 a mol L 1 氨水与 0.01 mol L 1 的盐酸按 12 体积比混合，若 混合后所得溶液的 pH7，用含 a 的代数式表示的电离常数 Kb_。 (2)25 时，0.10 mol L 1 的 HA 溶液中 cH cOH 1010。 该 HA 溶液的 pH_。 25 时，将等浓度、等体积的氨水与 HA 溶液相混合，所得混合溶液的 pH_7(填“”“”或“210 5K b(NH3H2O)，故 NH4A 水解为酸性。 答案 (1) 2 10 3 或 1.41 10 3 2 10 9 a0.02 (2)2
