1、 酸和碱的中和反应第10单元 课题2 第1课时人教版 化学 九年级下册【重点】认识中和反应的概念及其应用。【难点】认识中和反应的实质。1.认识中和反应的概念及实质；2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险?5mL稀氢氧化钠溶液氢氧化钠和盐酸的反应NaOH+HCl NaCl+H2O 实验分析及结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（2）实验时用
2、胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化；（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。注意事项 玻璃棒朝同一个方向搅拌其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？Ca(OH)2+HCl NaOH+H2SO4 CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22NaOH+HCl NaCl+H2O氢氧化钙和盐酸反应：氢氧化钠和硫酸反应：反应的其中一个生成物为盐由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。盐酸、碱、大多数盐类物质的比较名称
3、酸碱盐水溶液中解离出的离子H+和酸根离子OH-和金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）和酸根离子特点阳离子全部是H+阴离子全部是OH-除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子举例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2Na2SO4、NH4Cl、NaHSO4中和反应（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）表达式：酸+碱盐+水例如：HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O不是基本反应类型1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CaO+2HCl CaCl2+H2
4、O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。2.中和反应是放热反应。3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。中和反应的实质酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。H+OH-H2O典例1下列反应中属于中和反应的是（）CA.MgO+2HCl MgCl2+H2O B.CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2OC.Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OD.Fe+2HCl FeCl2+H2碱+酸=盐+水知识点2、中和反应在实际中的应用在酸性土壤
5、中加入熟石灰，中和土壤的酸性农业领域硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和工业领域被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物医药领域生活中的中和反应1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。(2019新乡模拟)下列应用与中和反应原理无关的是（）A.配制农药波尔多液B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C.用熟石灰改良
6、酸性土壤 D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症典例2A配制波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜反应，属于盐和碱的反应课堂小结工业废水的处理中和反应：酸+碱 盐+水酸和碱的中和反应应用改良酸性或碱性土壤医药应用答案：（1）由反应示意图得，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H+OH-H2O。课堂达标1.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。2.中和反应
7、在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH3H2O）处理工厂的硫酸C解析：用盐酸除去铁锈，发生的反应为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，不属于中和反应。3.下列方法可以解决生活中的一些问题。（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_。（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为_。Al(OH)33HCl AlCl33H2OCa(OH)2H2SO4 CaSO42H2O4.某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀
8、盐酸是否恰好完全反应”进行探究。知识卡片 氯化钠溶液显中性。实验探究（1）方案：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。实验结论：。从微观的角度分析，该反应的实质是 。NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（2）方案：实验步骤实验现象结论向试管中加入2 mL NaOH溶液，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若_ 稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思（3）另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。有气泡产生在稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 谢 谢人教版 化学 九年级下册
