1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：电解质：电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都都不导电的不导电的化合物化合物包括酸、碱、盐及金属氧化物包括酸、碱、盐及金属氧化物包括非金属氧化物和大部分的有机物包括非金属氧化物和大部分的有机物如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO、NaOHNaOH如：如：CH3CH2OH、CO2、SO2下列物质哪些是电解质？哪些
2、是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？铜铜 NaNa2 2COCO3 3粉末粉末 蔗糖溶液蔗糖溶液 HClHCl气气体体 石墨石墨 酒精酒精 KOHKOH溶液溶液 熔融熔融KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 COCO2 2 BaSO BaSO4 4 MgO MgO电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：(12)(12)(6)(6)(10)(10)强电解质：强电解质：在水溶液里能在水溶液里能全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只能在水溶液里只能部分电离部分电离成离子的电解
3、质成离子的电解质强酸：强酸：强碱：强碱：大部分的盐：大部分的盐：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：H2O NH3H2O及大部分难溶碱：及大部分难溶碱：Fe(OH)3、Al(OH)3等等。NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF、H2SiO3除醋酸铅除醋酸铅(CH3COO)2Pb之外之外1、现有如下各化合物：酒精，醋酸铵，现有如下各化合物：酒精，醋酸铵，氢氧化铜，氨水，二氧化硫，氢氧化铜，氨水，二氧化硫，NaCl溶溶液，亚硫酸，碳酸氢钠，铁，硫酸钡。液，亚硫酸，碳
4、酸氢钠，铁，硫酸钡。请用序号填写下列空白。请用序号填写下列空白。、属于电解质的有、属于电解质的有_;、属于强电解质的有、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有、属于弱电解质的有_。_既不是电解质，也不是非电解质既不是电解质，也不是非电解质 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Fe(OH)3 Fe3+3OH-三、电离方程式的书写：三、电离方程式的书写：多元强酸一次性完全电离、多元弱酸要分步电多元强酸一次性完全电离、多元弱酸要分步电离，
5、每次只能电离一个离，每次只能电离一个H H+。强电解质完全电离用强电解质完全电离用“=”“=”，弱电解质部分电，弱电解质部分电离用离用“”“”强酸的酸式盐完全电离，弱酸酸式盐分步电离强酸的酸式盐完全电离，弱酸酸式盐分步电离HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-CH COOH CH COO-+H+书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:Fe(OH)2、NaHSO3、Al2(SO4)3、NH4ClH2S、HF、HI、HClO、NaHSO4 练习练习2C练习练习3D练习练习4练习练习5练习练习6混合物混合物 练习练习7B1.判断下列物质判断下列物质 属于强电解质，属于强电解质
6、，为弱为弱电解质。电解质。A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO32.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A 溶化时不导电溶化时不导电 B 水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 C 不是离子化物，而是极性共价化合物不是离子化物，而是极性共价化合物 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 作业第二课时1.把下列物质分类把下列物质分类电解质电解质 非电解质非电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 A稀硫酸稀硫酸 B氯气氯气
7、 C氯化钠晶体氯化钠晶体 D无水酒精无水酒精 E熔融态铜熔融态铜 F氯化钠溶液氯化钠溶液 G二氧化硫二氧化硫 H 氨气氨气 I氧化铝氧化铝 J硫酸钡硫酸钡 K CaH2 L碳酸钙碳酸钙.练习写出练习写出HClO、NH3H2O、NalO2、的、的电离方程式。电离方程式。四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡（3）弱电解质的电离过程是吸热的 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会浓
8、度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度外因：溶液的浓度、温度、外加试剂、外加试剂等。等。外加试剂（同离子效应）外加试剂（同离子效应）在弱电解质溶液中加入同弱电解在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平
9、衡向逆反应方向移动质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。电离程度电离程度 移动方向移动方向 C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH加冰醋酸加冰醋酸增大增大正向正向逆向逆向增大增大增大增大减小减小减小减小正向正向减小减小减小减小逆向逆向减小减小减小减小正向正向增大增大增大增大正向正向增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大例例1、0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在溶液中存在 反应：反应：CH3COOH CH3COO-+H+向左向左向右向右向左向左练习：练习：
10、1、(2006 全国全国)0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，对于该平衡，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸，平衡向正向移动，平衡向正向移动，电离程，电离程度增大。度增大。B五、电离度和电离常数五、电离度和电离常数1、电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度
11、的比。（2）表示：=100 已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。电解质的相对强弱。五、电离度和电离常数五、电离度和电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来
12、的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：）、表达式：CCCCCC2、电离常数电离常数越大、电离程度越大、离子浓度越电离常数越大、电离程度越大、离子浓度越大、对应酸或碱的性质越强。大、对应酸或碱的性质越强。电离常数只与温度有关，与电离常数只与温度有关，与C、P无关。无关。多元弱酸的多元弱酸的一级电离远远大于二级电离一级电离远远大于二级电离(K(K1 1KK2 2)（3）电离常数的意义：电离常数的意义：判断弱酸、弱
13、碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：CH COOH CH COO-+H+，要使溶液中，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（值增大，可以采取的措施是（）A、加入少量烧碱溶液、加入少量烧碱溶液 B、升高温度、升高温度 C、加少量冰醋酸、加少量冰醋酸 D、加水、加水BDC六、导电能力：六、导电能力：强电解质导电能力不一定强，弱电强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。解质导电能力不一定弱。取决于：取决于：自由离子浓度的大小。自由离子浓度的大小。所带电荷的多少。所带电荷的多少。1mol/LHCl和和1mol/LH
14、2SO41mol/LHCl和和1mol/LCH3COOH0.001mol/LHCl 和和1mol/LCH3COOH2、下列溶液中导电性最强的是（、下列溶液中导电性最强的是（）A、0.2mol/L CH3COOH溶液溶液B、0.1mol/LNaCl溶液溶液C、0.1mol/L Na2SO4溶液溶液D、0.05mol/L HCl溶液溶液C3.把把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（是（）A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/L盐酸盐酸 B
15、D在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性能力如图所示：导电性能力如图所示：“O”点导电能力为零的理由是点导电能力为零的理由是 _；A,B,C三点酸性由大到小的顺序是三点酸性由大到小的顺序是_；A,B,C三点醋酸电离程度的大小顺序是三点醋酸电离程度的大小顺序是_BAC加水量加水量导导电电能能力力OBACCBA无自由移动离子无自由移动离子 浓度均为浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的盐酸的盐酸(a)(a)、醋酸、醋酸(b)(b)、硫酸硫酸(c)(c)各各1L1L，分别加入足量的锌粉。，分别加入足量的锌粉。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产
16、生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。pHpH都为都为1 1的盐酸的盐酸(a)(a)、醋酸、醋酸(b)(b)、硫酸、硫酸(c)(c)各各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。反应开始时产生氢气的速率反应开始时产生氢气的速率 _ _ 反应过程中时产生氢气的速率反应过程中时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _._.cabca=ba=b=cbc=abc=a重难点题型：重难点题型：1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物
17、与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
