1、【学考报告】【学考报告】知识内容必考加试1.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判 断，电子转移的方向和数目2.溴、碘单质的物理性质3.海水中提取溴、碘4.氯、溴、碘单质间的置换反应5.检验Br、I的常用方法b a bc abbb一、氧化复原反响的根本概念及电子转移表示法一、氧化复原反响的根本概念及电子转移表示法1.根本概念根本概念(1)氧化复原反响的特征是氧化复原反响的特征是_。氧化复原反响的本质是发生氧化复原反响的本质是发生_。氧化剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低的物质。氧化剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低的物质。复原剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价升高的物质。
2、复原剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价升高的物质。元素化合价发生变化元素化合价发生变化电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)得到得到降低降低复原反响复原反响复原复原失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化2.电子转移的表示方法电子转移的表示方法(2)双线桥法：双线桥法：【思考探究】【思考探究】1.氧化反响和复原反响可以单独发生吗？为什么？氧化反响和复原反响可以单独发生吗？为什么？提示氧化反响和复原反响不能单独发生。因为氧化复原反响提示氧化反响和复原反响不能单独发生。因为氧化复原反响是指有电子转移的化学反响，电子转移包括得到电子和失去电是指有电子转移的化学反响，电子转移包括得到电子和失去电子两个过
3、程，两者不可以单独进展。子两个过程，两者不可以单独进展。2.化合价升降数与转移电子数有什么关系？电子转移数目与氧化化合价升降数与转移电子数有什么关系？电子转移数目与氧化剂得到电子数目、复原剂失去电子数目有什么关系？剂得到电子数目、复原剂失去电子数目有什么关系？提示化合价升降数与转移电子数相等。氧化复原反响中电提示化合价升降数与转移电子数相等。氧化复原反响中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目复原剂失去电子的子转移的数目氧化剂得到电子的数目复原剂失去电子的数目。数目。方法点拨：方法点拨：氧化复原反响中电子转移分析的两点本卷须知：氧化复原反响中电子转移分析的两点本卷须知：(1)电子总数得电子数失电子
4、数。氧化复原反响中转移电子总电子总数得电子数失电子数。氧化复原反响中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。(2)“双线桥法和双线桥法和“单线桥法的形式不同。在分析氧化复原反单线桥法的形式不同。在分析氧化复原反响中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系时，用响中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系时，用“双线桥方便，在表示电子转移的方向和数目时用双线桥方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥单线桥方便。方便。【训练【训练1】铜能被稀硝酸溶解，其反响的化学方程式为铜能被稀硝酸溶解，其反响的化学方程式为3Cu8HN
5、O3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)用双线桥法标出上述反响的电子转移情况用双线桥法标出上述反响的电子转移情况(只需标出电子得只需标出电子得失的方向和数目失的方向和数目)_。(2)上 述 反 响 中 氧 化 剂 是上 述 反 响 中 氧 化 剂 是 _ _ _ _ _ _ _ _，氧 化 产 物 是，氧 化 产 物 是_。(3)上述反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为上述反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。(4)假设反响中转移了假设反响中转移了0.6 mol电子，产生的气体在标准状况下电子，产生的气体在标准状况下的体积是的体积是_。解析解析(1)在反响在反响3Cu8HNO3
6、(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，中，Cu元素的化合价由元素的化合价由0价升高到价升高到2价，价，N元素的化合价元素的化合价由由5价降低为价降低为2价，根据化合价升降相等用双线桥法标出电价，根据化合价升降相等用双线桥法标出电子得失的方向和数目为子得失的方向和数目为(2)N元素的化合价降低，元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，那么硝酸为氧元素的化合价升高，那么硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物。化剂，硝酸铜为氧化产物。(3)生成硝酸盐表达硝酸的酸性，生生成硝酸盐表达硝酸的酸性，生成成NO表达硝酸的氧化性，由化学方程式可知，表达硝酸的氧化性，由化学方程式可知，8 mol硝酸反响硝酸反响
7、时时6 mol硝酸表达酸性，硝酸表达酸性，2 mol硝酸表达氧化性，硝酸表达氧化性，3 mol铜表达复原铜表达复原性，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为性，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 3。(4)生成生成2 mol NO时转移时转移6 mol电子，那么反响中转移了电子，那么反响中转移了0.6 mol电子，产生的电子，产生的气体的物质的量为气体的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为，在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。(2)HNO3Cu(NO3)2(3)2 3(4)4.48 L二、常见的氧化剂和复原剂及其强弱的比较二、常见的氧化剂和复原剂及其强弱的比
8、较1.常见的氧化剂和复原剂常见的氧化剂和复原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂活泼的非金属单质如：活泼的非金属单质如：_等；等；含高价金属阳离子的化合物：如含高价金属阳离子的化合物：如_等；等；含某些较高化合价元素的化合物：如含某些较高化合价元素的化合物：如_等。等。O2、Cl2、Br2FeCl3、CuCl2浓浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2(2)常见的复原剂常见的复原剂活泼或较活泼的金属如活泼或较活泼的金属如_等；等；含低价金属阳离子的化合物如含低价金属阳离子的化合物如_等；等；某些非金属单质如某些非金属单质如_等；等；含有较低化合价元素的化合物如含有较低化合价元素的化合物如_等。
9、等。(3)在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作复原剂，如：化剂，又可作复原剂，如：_等。等。K、Ca、Na、Al、Mg、ZnFeCl2C、H2HCl、H2S、KINa2SO3、SO2、H2SO3、FeCl22.元素化合价与氧化性、复原性的关系元素化合价与氧化性、复原性的关系(1)总体思路总体思路解决有关氧化复原的具体问题时，分析元素的解决有关氧化复原的具体问题时，分析元素的_是关键。是关键。(2)具体分析具体分析元素处在最高价时，参加氧化复原反响时，只能得到电子转元素处在最高价时，参加氧化复原反响时，只能得到电
10、子转变为变为_，表现，表现_；元素处在最低价时，在参加氧化复原反响时只能失去电子转元素处在最低价时，在参加氧化复原反响时只能失去电子转变为变为_，表现，表现_；元素处在中间价态时，既可以失去电子使化合价升高，也可元素处在中间价态时，既可以失去电子使化合价升高，也可得到电子使化合价降低，所以既有得到电子使化合价降低，所以既有_又有又有_。化合价化合价低价态低价态氧化性氧化性高价态高价态复原性复原性复原性复原性氧化性氧化性3.氧化性和复原性的比较氧化性和复原性的比较一般来说，得电子能力越强，物质的一般来说，得电子能力越强，物质的_就越强；失电子能就越强；失电子能力越强，物质的力越强，物质的_就越强
11、。就越强。氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂_氧化产物氧化产物复原性：复原剂复原性：复原剂_复原产物复原产物氧化性氧化性复原性复原性【思考探究】【思考探究】3.元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗？元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗？提示不一定。元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，提示不一定。元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如如NaCl中钠元素为中钠元素为1价，是其最高价，但是价，是其最高价，但是NaCl不具有强氧不具有强氧化性。化性。4.每个钠在反响中只失去每个钠在反响中只失去1个电子，而每个铝能失去个电子，而每个铝能失去3个，能说明个，能说明铝的复原性比钠强吗？铝的
12、复原性比钠强吗？提示不能，复原性强弱以失电子难易而定，而不是失电子多提示不能，复原性强弱以失电子难易而定，而不是失电子多少，金属钠比金属铝失电子容易，钠的复原性比铝强。少，金属钠比金属铝失电子容易，钠的复原性比铝强。答案答案B【训练【训练2】今有以下三个氧化复原反响：今有以下三个氧化复原反响：2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KI=2FeCl22KCl2KClI2I22FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3Cl2=2FeCl32KMnO42KMnO416HCl=2KCl16HCl=2KCl2MnCl22MnCl28H2O8H2O5Cl25Cl2假设某溶液中有假设某溶液中有Fe2
13、Fe2、I I和和ClCl，要除去，要除去I I而不影响而不影响Fe2Fe2和和ClCl，那么可以参加的试剂是，那么可以参加的试剂是()A.Cl2 A.Cl2 B.KMnO4 B.KMnO4 C.FeCl3 C.FeCl3 D.HCl D.HCl解析由三个反响方程式可得出氧化性强弱顺序为：解析由三个反响方程式可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4KMnO4Cl2Cl2FeCl3FeCl3I2I2，要求除去，要求除去I I，而不影响，而不影响Fe2Fe2、ClCl，Fe3Fe3的氧化性正好符合，应选的氧化性正好符合，应选FeCl3FeCl3做氧化剂。做氧化剂。答案答案C C三、氧化复原反响方程式的配
14、平三、氧化复原反响方程式的配平1.配平依据：配平依据：_守恒守恒_守恒和守恒和_守恒。守恒。2.配平步骤：配平步骤：得失电子得失电子(或化合价升降或化合价升降)质量质量(1)标价态：在化学方程式中标出标价态：在化学方程式中标出_的元素的化的元素的化合价。合价。(2)列变化：根据元素的化合价标出化合价的升降数或得失的电列变化：根据元素的化合价标出化合价的升降数或得失的电子数。子数。(3)令相等：使得令相等：使得_或或_相等。相等。(4)定系数：根据定系数：根据_配平其它物质的化学计量数，配平其它物质的化学计量数，配平后将单线改为等号。配平后将单线改为等号。化合价发生变化化合价发生变化化合价升降总
15、数化合价升降总数得失电子总数得失电子总数质量守恒定律质量守恒定律【例【例2】请配平请配平SHNO3(浓浓)H2SO4NO2H2O答案答案S6HNO3(浓浓)=H2SO46NO22H2O【训练【训练3】配平以下方程式配平以下方程式(1)KClO3HCl(浓浓)KClCl2H2O(2)FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NOH2O(3)FeS2O2Fe2O3SO2(4)FeTiO3CCl2FeCl3TiCl4CO答案答案(1)KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O(2)6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O(3)4FeS21
16、1O2=2Fe2O38SO2(4)2FeTiO36C7Cl2=2FeCl32TiCl46CO四、四、Cl2、Br2、I2的性质的性质1.Cl2、Br2、I2的物理性质比较的物理性质比较 性质氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)颜色状态溶解性溶液颜色水中_CCl4中_水中_CCl4中_水中_CCl4中_黄绿色黄绿色浅黄绿色浅黄绿色黄黄橙橙橙橙橙红橙红棕棕褐褐紫紫紫红紫红黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气体气体液体液体固体固体能溶于水，易能溶于水，易溶于有机溶剂溶于有机溶剂溴和碘在水中的溶解度很小，但易溴和碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂2
17、.Cl2、Br2、I2的氧化性比较的氧化性比较无色无色橙橙橙红橙红分层分层2NaBrCl2=2NaClBr2Cl2Br2无无褐褐紫红紫红2KICl2=2KClI2Cl2I2无无褐褐紫红紫红2KIBr2=2KBrI2Br2I23.其他化学性质其他化学性质能与氯气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反能与氯气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反响活性不如氯气。响活性不如氯气。【例【例3】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是()A.NaCl B.NaC
18、l、NaBr、NaIC.NaBr、NaI D.NaI解析解析向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，生成向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，生成NaCl、Br2、I2三种物质，其中三种物质，其中Br2易挥发，易挥发，I2易升华。易升华。答案答案A拓展提升：拓展提升：卤素及其化合物性质递变规律卤素及其化合物性质递变规律注意：注意：(1)与变价金属与变价金属(如铁如铁)化合时，除化合时，除I2外，都生成高价金属外，都生成高价金属卤化物。卤化物。(2)F2与与H2O反响时，反响时，H2O作复原剂，作复原剂，2F22H2O=4HFO2。(3)卤化银的溶解性规律：卤化银的溶解性规律：AgF易溶于
19、水，易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都都难溶于水和难溶于稀难溶于水和难溶于稀HNO3。(4)I2易升华，淀粉遇易升华，淀粉遇I2变蓝，通常用来检验变蓝，通常用来检验I2的存在。的存在。【训练【训练4】实验室里保存以下试剂的方法，有错误的选项是实验室里保存以下试剂的方法，有错误的选项是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试
20、剂瓶中浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析解析碘易升华，应低温密封保存。碘易升华，应低温密封保存。答案答案C五、五、Cl、Br、I的检验的检验(加试加试)BrIClClBrI【例【例4】向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，那么原溶液中一定含有的离子为分层，下层呈橙红色，那么原溶液中一定含有的离子为()A.Cl B.Br C.I D.Fe2解析此题是对解析此题是对Cl2的强氧化性和的强氧化性和Br
21、2、I2的物理性质的综合性的物理性质的综合性考察。解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和考察。解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。值得注意在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。值得注意的是，的是，Fe3的水溶液也为黄色，但的水溶液也为黄色，但Fe3不溶于四氯化碳溶液不溶于四氯化碳溶液，而，而Fe2的水溶液为浅绿色。的水溶液为浅绿色。答案答案B特别提醒：特别提醒：Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色在水及有机溶剂中的颜色 水CCl4Cl2黄绿色黄绿色Br2黄色橙色橙色橙红色I2棕色褐色紫色紫红色答案答案C六、溴、碘的提
22、取六、溴、碘的提取(加试加试)1.从海水中提取溴的常见工艺从海水中提取溴的常见工艺(1)从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。取。通常是将氯气通入提取通常是将氯气通入提取_后的母液中，将溶液中的后的母液中，将溶液中的_氧化成氧化成_。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入_或或_，能使，能使_挥发出来，冷凝得到挥发出来，冷凝得到_，精，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。制粗溴可得到高纯度的溴单质。粗食盐粗食盐溴离子溴离子溴单质溴单质热空气热空气水蒸气水蒸气溴从溶液中溴从溶液中粗溴粗溴(2)流程流程2.
23、从海洋植物中提取碘的主要工艺从海洋植物中提取碘的主要工艺(1)用用水水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。(2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：_。(3)先先_，再用，再用_萃取碘单质。萃取碘单质。(4)流程流程2NaICl2=I22NaCl过滤过滤有机溶剂有机溶剂【思考探究】【思考探究】5.在提取溴的过程中，对初次所得的含在提取溴的过程中，对初次所得的含Br2溶液鼓入热空气或水溶液鼓入热空气或水蒸气将蒸气将Br2吹出后，再用吹出后，再用SO2溶液吸收并用溶液吸收并用Cl2氧化的目的是什氧化的目的是什么？利用溴的什么性
24、质？么？利用溴的什么性质？提示为了进一步对提示为了进一步对Br2进展浓缩富集便于别离提纯。鼓入热空进展浓缩富集便于别离提纯。鼓入热空气或水蒸气是给混合液加热，利用溴易挥发性质，使溴挥发出气或水蒸气是给混合液加热，利用溴易挥发性质，使溴挥发出来。来。6.灼烧海带时用到的仪器有哪些？灼烧海带时用到的仪器有哪些？提示坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯。提示坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯。【例【例5】某校化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用某校化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液，其实验操从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液，其实验操
25、作可分解为如下几步：作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把把50 mL碘水和碘水和15 mL CCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞翻
26、开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；上的小孔；H.静置、分层。静置、分层。就此实验，完成以下填空：就此实验，完成以下填空：(1)正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是(用 编 号 字 母 填 写用 编 号 字 母 填 写)：_AH_EF。(2)选用选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是从碘水中萃取碘的原因是_。解析此题考察萃取实验的原理，只要掌握了萃取实验的操作解析此题考察萃取实验的原理，只要掌握了萃取实验的操作步骤及原理，结合题中所给的每步操作，就不难排出顺序。步骤及原理，结合题中所给的每步操作，就不
27、难排出顺序。答案答案(1)CBDG(2)I2易溶于易溶于CCl4而在水中的溶解度较小；而在水中的溶解度较小；CCl4与与H2O互互不相溶且密度相差很大，利于分层不相溶且密度相差很大，利于分层规律方法：规律方法：(1)对萃取剂的要求：一是和原溶剂互不相溶且不反响，与溶对萃取剂的要求：一是和原溶剂互不相溶且不反响，与溶质也不能反响。二是溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂质也不能反响。二是溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。如萃取溴水中的溴就不能用酒精。中的溶解度。如萃取溴水中的溴就不能用酒精。(2)萃取后要萃取后要分液，所得仍是溶液，一般再通过蒸馏进一步别离。分液，所得仍是溶液，一般
28、再通过蒸馏进一步别离。【训练【训练6】以下有关海带中提取碘实验的说法，错误的选项是以下有关海带中提取碘实验的说法，错误的选项是()A.海带提碘的过程，大体可划分为灼烧、氧化、别离、纯化等海带提碘的过程，大体可划分为灼烧、氧化、别离、纯化等步骤步骤B.海带提碘各过程均发生氧化复原反响海带提碘各过程均发生氧化复原反响C.检验获得的碘可选用淀粉溶液检验获得的碘可选用淀粉溶液D.碘的纯化是利用碘的物理性质碘的纯化是利用碘的物理性质解析海带经灼烧后获得可溶于水的无机碘化物，再经氧化剂解析海带经灼烧后获得可溶于水的无机碘化物，再经氧化剂氧化可获得碘单质，最后经萃取、纯化可制得碘，氧化可获得碘单质，最后经萃取、纯化可制得碘，A项正确项正确；别离萃取过程，以及碘的纯化都是物理变化，其中萃取利；别离萃取过程，以及碘的纯化都是物理变化，其中萃取利用碘易溶于有机溶剂的性质，纯化利用碘易升华的性质，均用碘易溶于有机溶剂的性质，纯化利用碘易升华的性质，均无氧化复原反响发生，无氧化复原反响发生，B项错误，项错误，D项正确；淀粉遇碘变蓝色项正确；淀粉遇碘变蓝色，故，故C项正确。项正确。B谢谢！
