1、 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢 化学反应速率化学反应速率-是是用来衡量化学反应进行快慢程度用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。的一个物理量。自主学习自主学习 通过阅读必修二P47和选修四P17的内容，完成以下学案第一部分的问题一、化学反应速率一、化学反应速率 1、含含 义：义：2、表示方法：表示方法：3、数学表达式：数学表达式：4、单单 位：位：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。物理量。通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成通
2、常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示物浓度的增加来表示。v(A)=c(A)/t =n(A)/(Vt)mol/（Ls）或或 mol/（Lmin）或或 mol/（Lh）5.5.在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A A的浓度在的浓度在10 s10 s内从内从4.0 4.0 molmolL L-1-1变成变成1.0 mol1.0 molL L-1-1，在这，在这10 s10 s内内A A的化学反应速率的化学反应速率为多少？为多少？6.6.A A、B B、C C、D D四种物质都是气体，反应四种物质都是气体，反应4A4A5B5B=4C4C6D6D在在5 L5 L的密闭容
3、器中进行，的密闭容器中进行，30 s30 s后后C C的物质的量增加了的物质的量增加了0.30 mol0.30 mol。则。则30s30s内内C C的反应速率是多少？的反应速率是多少？0.3mol/（Ls）0.002mol/（Ls）目 录c o n t e n t s请输入文本请输入文本请输入文本1请输入文本请输入文本请输入文本2请输入文本请输入文本请输入文本3请输入文本请输入文本请输入文本4请输入文本请输入文本请输入文本57最新文档精品文档 7.在在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol N2和和3mol的的H2，发生发生 N2+3H2 2NH3，在，在2s末时，测得容器中含末时，
4、测得容器中含有有0.4mol的的NH3，求该反应中，求该反应中N2，H2，NH3的化学反应的化学反应速率。速率。0.3解解：N2 +3H2 2NH3C（mol/L）：）：v（mol/（Ls）0.05 0.15 0.10 0.1 0.2 结论：结论：即对于在一个容器中的一般反应即对于在一个容器中的一般反应 aA+bB=cC+dD来说来说 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d 问题一、问题一、v（N2）、）、v（H2）与）与 v（NH3）的数值是否相同？）的数值是否相同？问题二、数值上有何规律？问题二、数值上有何规律？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？问题三、由上述计
5、算题的结果，你会得出什么结论？结论：结论：即对于在一个容器中的一般反应即对于在一个容器中的一般反应 aA+bB=cC+dD来说来说 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d 请在此输入您的大标题请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输
6、入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本10最新文档精品文档二、化学反应速率注意事项：二、化学反应速率注意事项：4.4.上述化学反应速率是上述化学反应速率是平均速率平均速率，而不是瞬时速率。，而不是瞬时速率。2.2.化学反应速率均为化学反应速率均为正值正值，没有，没有负值负值。5.5.化学反应速率化学反应速率一般不用纯液体或固体一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。来表示化学反应速率。3.3.对于同一个反应来说，必须对于同一个反应来说，必须指明是用反应体系中的哪一指明是用反应体系中的哪一种具体物质来表示，种具体物质来表示，不同物质其数值可能不同。不同物质其数值可能不同。1.1
7、.在同一个反应中，在同一个反应中，各物质的反应各物质的反应速率之比等于方程式中速率之比等于方程式中的系数比的系数比。例例1 1下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B B化学反应速率为化学反应速率为0.8 molL0.8 molL1 1ss1 1是指是指1 1秒钟时秒钟时某物质的浓度为某物质的浓度为0.8 molL0.8 molL1 1C C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行根据化学反应速率的大小可以知道化学
8、反应进行的快慢的快慢D D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显象就越明显C例例2、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在在5L的密闭容器的密闭容器中进行，中进行，30s后恢复到室温时，后恢复到室温时，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（则此反应的平均速率可表示为：（）A.v(O2)=0.01 mol/(Ls)B.v(NO)=0.048 mol/(Lmin)C.v(H2O)=0.003 mol/(Ls)D.v(NH3)=0.002 mol/(Ls)解法：先求解法：先求v(NO)=0.3
9、/（530）=0.002 mol/(Ls)，再根据各物质的再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。反应速率之比等于计量数之比。D例例3、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为率分别为V(A)=0.15molL-1s-1 V(B)=0.6molL-1s-1 V(C)=0.4molL-1s-1 V(D)=0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 =解法：解法：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化为同一种物质的反应速率再进行比较。数值大小
10、，应化为同一种物质的反应速率再进行比较。例例3 3 在密闭容器中在密闭容器中A与与B反应生成反应生成C，其反应速，其反应速率分别用率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系之间有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为。则此反应可表示为()A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=CA例例4.4.将将5.65.6铁粉投入到铁粉投入到100ml2mol/l100ml2mol/l的稀硫酸中，的稀硫酸中，2min2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应
11、的速率正确的是（确的是（）A v(Fe)=0.5A v(Fe)=0.5mol/mol/（LminLmin）B v(HB v(H2 2SOSO4 4)=1)=1mol/mol/（LminLmin）C C v(Hv(H2 2)=0.5mol/)=0.5mol/（LminLmin）D v(FeSOD v(FeSO4 4)=0.5)=0.5mol/mol/（LminLmin）D例例5 5 已知反应：已知反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 根据下图判断根据下图判断（1 1）A A是是_物质的量物质的量 浓度变化情况浓度变化情况（2 2）C C是是_物质的量物质的量 浓度变化情况浓
12、度变化情况（3 3）2 2分钟内分钟内N N2 2的平均的平均 速率是：速率是：_ _ H2NH30.5mol/(L min)测量化学反应速率的常见方法测量化学反应速率的常见方法1 1、量气法、量气法2 2、比色法、比色法3 3、电导法、电导法4 4、激光技术法、激光技术法1 1、化学反应速率的含义及、化学反应速率的含义及数学数学表达式表达式2 2、化学反应速率注意事项、化学反应速率注意事项D1 1、可逆反应、可逆反应A A（g g）+B+B（g g）C C（g g）+D+D（g g），），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（最
13、快的是（）A.v A.v（A A）=0.15 mol/=0.15 mol/（L Lminmin）B.v B.v（B B）=0.5 mol/=0.5 mol/（L Lminmin）C.vC.v（C C）=0.4 mol/=0.4 mol/（L Lminmin）D.vD.v（D D）=0.01 mol/=0.01 mol/（L Ls s）2 2、在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平的平均反均反应应速率为速率为0.12mol/（Ls），则），则10s
14、时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。3.2mol 3.向向2L的密闭容器的密闭容器(内有催化剂内有催化剂)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，经，经2s，测得容器内有，测得容器内有1mol的的SO3，则该反，则该反应中应中SO2、O2、SO3的速率可怎样表示？（的速率可怎样表示？（SO2、O2、SO3均为气体）均为气体）解解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（起始量（mol/L）：）：1 0.5 0 变化量（变化量（mol/L）：）：0.5 0.25 0.5 2s末量（末量（mol/L）：）：0.5 0.25 0.5 则则 v（SO2）=v（SO3）=0.5
15、/2=0.25 mol/（Ls）v（O2）=0.125 mol/（Ls）例例5.5.（20142014年北京高考年北京高考1212）在一定温度下，）在一定温度下，10ml0.4010ml0.40mol/LH2O2溶液发生催化反应，同时测得溶液发生催化反应，同时测得生成生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表，下列的体积（已折算为标准状况）如下表，下列叙述不正确的是叙述不正确的是()A:0-6min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/mol/（LminLmin）B:6-10min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/mol/（Lmin
16、Lmin）C:反应至反应至6min时，时，C(H2O2)=0.30mol/LD:反应至反应至6min时，时，H2O2分解了分解了50%不同浓度的稀硫酸与锌反应的实不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快验，你准备如何比较反应速率的快慢？慢？观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多少；观察试管中剩余锌粒的质量的多少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低定性描述定性描述请在此输入您的大标题A请输入文本请输入文本请输入文本68%B请输入文本请输入文本请输入文本82%请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本
17、请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本“请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本26最新文档精品文档定量描述定量描述定量描述定量描述单位时间内单位时间内测定气体的体积测定气体的体积测定物质的物质的量的变化测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化定量描述定量描述 按图安装两套装置，按图安装两套装置，在锥形瓶内
18、各盛有在锥形瓶内各盛有2g2g锌粒锌粒（颗粒大小基本相同），（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加然后通过分液漏斗分别加入入40mL 1mol/L40mL 1mol/L和和40mL 40mL 4mol/L4mol/L的硫酸溶液，比较的硫酸溶液，比较二者收集二者收集10mLH10mLH2 2所用的时所用的时间。间。二、化学反应速率的实验测定二、化学反应速率的实验测定1 1、实验分析、实验分析（1）仪器锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台(带铁夹)量筒(50ml)胶头滴管秒表（2）药品 2g锌粒、1mol/L硫酸、40ml 2g锌粒、4mol/L硫酸、40ml（实验一）请输入
19、第三章大标题请输入第三章说明小标题30最新文档精品文档思考?如果没有注射器，用什么来代替？加入试剂加入试剂反应时间反应时间(min)(min)反应速率反应速率(molL(molL-1-1minmin-1-1)1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液4mol/LH4mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液结论结论：锌跟硫酸反应产生气泡，收集锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 10 mLmL气体。浓硫酸气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据实验数据：实验现象实验现象：4mol/L4mol/L的硫酸与锌反应比的硫酸与锌反应比1mol/L1mol/L的硫酸的硫酸与锌反应快。与锌反应快。
