1、上海市曹杨第二中学2022-2023学年高二下学期期中考试（合格 ）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、填空题1胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_。A100nmD11000nm(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_。A观察分散质粒子的直径B观察分散系是否均匀C观察分散系是否能发生丁达尔现象D观察分散质粒子是否能透过滤纸(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红
2、褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式_。(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有_个Fe原子。(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸_mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为_。(6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要_、_。(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：_。二、工业流程题2海水的综合利用。海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠
3、的制品、为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。(1)在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为_。电解时，铁电极上生成的气体为_。(2)粗盐中常含有可溶性的、等杂质。可以通过如下操作除去：加入稍过量的溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的溶液；加入稀盐酸直至无气泡产生；过滤。其中正确的操作顺序为_ABCD(3)如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐
4、水，可能出现的现象是_A阳极附近出现白色浑浊B阴极附近出现白色浑浊C粗盐水不导电，无法电解D产物中会混入Ca、Mg等金属杂质(4)地球上99%的溴元素分布在海洋中。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其中氧化过程中发生的反应的离子方程式为：_。(5)在海水提溴的过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质_A沸点低，易挥发B化学性质活泼C化学性质稳定D易升华(6)在氧化过程中，通入的氯气往往是过量的。因此，得到的溴单质粗品中往往含有少量氯气。除去氯气杂质的方法是_A加入NaOH溶液B加入饱和食盐水C加入NaBr溶液D通入点燃三、填空题3自然界中的硫循环和氮循环。人类的文明历
5、程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。(1)陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放或可溶硫酸盐、火山喷发(、)等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。火山喷发中形成的和也会发生反应，形成硫。请标出该反应的电子转移方向和数目，并回答：_。该反应的氧化剂是_，氧化产物和还原产物的比例为_。(2)大气中的水能结合，被氧化后形成硫酸，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物。与水反应的方程式为：_。(3)工业革命以来，过度的资源开发和利用，打破了自
6、然界的平衡。的过渡排放会引起酸雨等一些列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是_ (双选)A用天然气代替煤炭做民用燃料B将工厂的烟囱造高C使用萃取煤炭中的硫D工业尾气经碱液处理后再排放氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一、大气中的氮经固氮作用进入土壤，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。(4)使空气中的氮进入土壤的方法称为氮的固定。下列不属于氮的固定的是_ABCD人们对植物、水体施加氮肥的过程也是氮进入土壤、水体的途径之一、然而，铵态氮肥的施肥过度会造成水体的富营养化。研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。(5)化学方法一
7、般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：。氨氮脱除率受溶液pH和的比例影响。下表是不同pH下的氨氮脱除率：pH氨氮脱除率5.851.1%6.961.3%7.765.8%8.861.7%9.348.7%由上述信息判断，反应的最佳pH范围是_，最佳投料比是_。(6)生物方法是在硝化细菌作用下，将水体中的转化为。之后，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是_(任写一点)四、实验题4测定铜的相对原子质量。氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属
8、铜。某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。(1)按正确的顺序连接上述实验装置：_。(2)在使用石英管进行加热时，需要对通入石英管的气体进行干燥，否则在较高的温度下，若气体不纯则有可能引起装置炸裂。D装置为U形干燥管，其目的就是干燥氨气，防止通入C中引起石英管破裂。B中可选用的干燥剂是A浓硫酸B无水C无水硫酸铜D碱石灰(3)C试管被用于制备反应所需要的氨气，其中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。C中的反应的化学方程式为_。(4)B中观察到的现象是_，实验时，E中收集到的物质是_。(5)为准确测定铜的相对原子质量，课外小组正确组建装置进行实验，并在实验中测得如下数据：实验前，
9、称量空B管的质量为ag：在B管中装入药品，称得B管和CuO样品的总质量为bg：待充分加热后，撤去酒精灯，使B管和Cu粉冷却到室温，再称量其总质量为cg。根据以上数据，列出计算Cu的相对原子质量的计算式：=_。(用含字母的代数式表示)五、原理综合题5重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：。经实验表明，该反应是吸热反应。(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10mi
10、n内CO的平均反应速率为_。(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是_A容器内的压强不变B容器内气体的平均相对分子质量不变C容器内CO的浓度不变D容器内气体的密度不变(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是_A升高反应温度B增大体系压强C使用合适的催化剂D增加氧化铁的量铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并
11、放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为_。(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_ABCD(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于
12、一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是_A铁作负极B铝片上产生大量气泡C电子由铝流向铁D该装置将电能转化为化学能六、填空题6核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利莫斯莱和查尔斯巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或
13、离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是_A硫离子的结构示意图：B钾原子的结构示意图：C氯离子的电子式：D镁离子的电子式：(2)在1916年，GN。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：_。(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。如表所示是元素周期表的一部分，A、
14、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是_AA、B、C都是非金属元素BA、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸CA、B、C三种核电荷数之和是39DB与A、C均能形成离子化合物(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：ArSiCNaClNaOH其中，存在离子键的物质有
15、_(填编号，下同)，存在共价键的物质有_。(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是_选项性质解释A还原性：Cl、Br、I的非金属性依次减弱B沸点：N的非金属性比P强C分解温度：O的非金属性比S强D酸性：Cl的非金属比S强AABBCCDD七、有机推断题7有机推断。蛋白质是生物体内组织的基本组成部分，动物组织的蛋白质含量可达有机物总量的80%以上。我们每天饮食中的蛋白质主要存在于瘦肉、蛋类、豆类及鱼类中。蛋
16、白质是以氨基酸为基本结构单元构成的生物大分子。蛋白质水解最终的产物就是氨基酸，成千上万种蛋白质都是由二十几种氨基酸组成的。(1)蛋白质的变性是在某些物理和化学因素的作用下，其特定的空间构象被破坏，从有序的空间结构变为无序的空间结构，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是_A75%的消毒酒精B84消毒液C双氧水D饱和食盐水下图由乙烯为原料，模拟了氨基酸脱水缩合形成二肽的过程。(2)乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)、合成乙醇(酒精)的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧
17、乙烷、醋酸、乙醛和炸药等，也可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。工业上获得乙烯的方法是_A石油的分馏B石油的裂解C乙醇与浓硫酸共热170D煤的干馏(3)一些有机物具有较独特的气味。化合物A与C能发生反应，生成一种有果香味的物质，该反应的化学方程式为：_。(4)由化合物A生成化合物C需要经历两次氧化。在实验室中模拟该过程时，检验有化合物C生成所需的试剂是_A金属NaB希夫试剂C碳酸氢钠溶液D酸性高锰酸钾溶液(5)-氨基酸，是羧酸分子中的碳原子上的氢原子被氨基取代而生成的化合物。一般为无色的结晶固体，熔点比相应的羧酸或胺类都要高，一般在200300，有些氨基酸在加热至熔点温度时便分解。化合物E是一种-氨基酸，则由E生成F的化学方程式为：_。化合物F中的官能团除了氨基外，还有_。(6)有机反应是指涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。几种基本反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应等。在上述流程的各物质转化过程中，对于涉及的反应类型判断错误的是_选项流程反应类型A化合物A加成反应B化合物B化合物C氧化反应C化合物C化合物D取代反应D化合物E化合物F加成反应AABBCCDD试卷第9页，共9页
