1、1 初中化学重要规律总结初中化学重要规律总结 一、金属活动性顺序：一、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。 3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排 在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远” “后近” 。 注意：*
2、单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁离子。 二、金属二、金属+ +酸盐酸盐+H2+H2中：中： 1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 三、干冰不是冰是固态二氧化碳三、干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。 四、物质的检验四、物质的检验 1.酸(H+)检验 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明 H+存在。 方法 2：用
3、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明 H+的存在。 方法 3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH-的存在。 方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则 证明 OH-的存在。 方法 3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证 明 OH-的存在。 方法 4：用干燥
4、清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，则证明 OH-的存在。 3.CO32- 或 HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛 有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO32-或 HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五、金属五、金属+ +盐溶液新金属盐溶液新金属+ +新盐：新盐： 1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 2
5、.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 3.在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 2 六、物质燃烧时的影响因素：六、物质燃烧时的影响因素： 1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧 化碳。 2.氧气的浓度不同， 现象也不同。 如： 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰， 在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 七、影响物质溶解的因素：七、影响物质溶解的因素： 1.搅拌或振荡。搅拌或振
6、荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 八、元素周期表的规律：八、元素周期表的规律： 1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电 子层数依次递增。 九、原子结构知识中的八种决定关系：九、原子结构知识中的八种决定关系： 1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类。 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的相对
7、原子质 量。 4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越 远的能量越高。 5.原子最外层的电子数决定元素的类别，因为原子最外层的电子数或=4 为非金 属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质，因为原子最外层的电子数或=4 为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 7.原子最外层的电子数决定元素的化合价， 原子失电子后元素显正价， 得电子后元素显负价， 化合价数值=得失电子数。 8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数， 原子失电子后为阳离子， 得电子后为阴离子， 电荷数=得失电子数。 十、初中化学
8、实验中的“先”与“后”十、初中化学实验中的“先”与“后” 1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺 母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 3.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 5.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 6.用还原性的气体（如 H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通 一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导 气管。 7.稀
9、释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断 搅拌，冷却后装瓶。 8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和 溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷 3 却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 9.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使 之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时， 应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气 瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗
10、气瓶。 11.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时， 应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的 干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 12.混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远” “后近” ；金属混合物与一种盐溶液发 生置换反应的顺序也是“先远” “后近” 。关于金属与金属材料的相关考点汇总 十一、反应中的一些规律：十一、反应中的一些规律： 1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO32-(也可能为 HCO3- 离子， 但一般 不予以考虑)， 凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2 气体。 2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为 NH4+(即为铵盐
11、)。 溶于水显碱性的气体只有 NH3(NH3+H2O=NH3H2O) 3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。 CaCO3=CaO+CO2 酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 十二、实验中的规律：十二、实验中的规律： 1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型） 。 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型） 。 3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1-2ml，铁夹应夹在距管 口 1/3 处。 8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 。
