1、 第三节 盐类的水解湖北省利川市第一中学 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?Na2CO3酚酞溶液 情境创设情境创设选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。酸碱指示剂法pH试纸法pH计法盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4【实验探究实验探究】1 1、盐溶液的酸碱性、盐溶液的酸碱性【若无任何辅助，如何一眼看穿盐溶液的酸碱性？】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4PH酸碱性中性 碱性 碱性 酸性
2、 中性 酸性7.010.56.47.07.65.9弱酸弱碱强酸强碱弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【结果与讨论结果与讨论】分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。中性酸性碱性u 判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_显谁性”，“同强显_性”。强中c(H+)c(OH-)c(
3、H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性酸性碱性 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？【思考与讨论思考与讨论】2 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH1、CH3COONa型盐的水解型盐的水解强碱弱酸盐强碱弱酸盐分析分析 CH CH3 3COONaCOONa溶液呈碱性的原因溶液呈碱性的原因 CH3COONa溶液中存在的离子：CH3COONa CH3COO +Na+CH3COOH对水电离平衡的影响：促进了水的电离促进了水的电离总反应：总反应：CH3COONa+H2O CH3COOH
4、+NaOH离子方程式：离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2、NH4Cl型盐的水解型盐的水解强酸弱碱盐强酸弱碱盐分析分析 NH4Cl溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因 NH4Cl溶液中存在的离子：H2O H+OHNH4Cl Cl +NH4+NH3H2O对水电离平衡的影响：促进了水的电离促进了水的电离总反应：总反应：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl离子方程式：离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+3、NaCl型盐型盐强酸强碱盐强酸强碱盐分析分析 NaCl溶液呈中性的原因溶液呈中性的原因 NaCl溶液中存在的离子：H2O H+OHNaCl Cl +Na+对水电离
5、平衡的影响：无影响无影响+盐类的水解1 1、定义：、定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2 2、实质：、实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏水的电离平衡水的电离平衡促进促进水的电离c(H+)c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐盐电离结合OH-生成弱电解质弱电解质3 3、表达式：、表达式：4 4、水解的、水解的特点特点：水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用用“”或或“”水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“”“”5 5、水解的规律：、水解的规律：越弱越水解越弱越水解；都
6、弱双水解；都弱双水解有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解谁强显谁性谁强显谁性,同强显中性同强显中性6 6、水解方程式的书写、水解方程式的书写（1），中间用“”，水解产物很少，通常不用“”、“”符号，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写成分解产物；盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4Cl CH3COONa 盐的类型实例水解的离子方程式多元弱酸盐Na2CO3 Na2S（2）多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。（3）多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。多元弱碱盐FeCl3 CuCl2
7、HCO3+H2O H2CO3+OHCO32+H2O HCO3+OHHS-+H2O H2S+OH-S2-+H2O HS-+OH-（4）弱酸弱碱盐弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解K越小越弱（由弱酸和弱（由弱酸和弱碱的电离常数碱的电离常数大小判断）大小判断）水解相互促进，只是部分水解水解相互促进，只是部分水解(可以大量共存）可以大量共存）CH3COONH4：CH3COO+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O25时时,醋酸：醋酸：K=1.7510-5 碳酸：碳酸：K1=4.3010-7 K2=5.6110-11 HF：K=3.5310-4 NH3H2O：K=1.810-5 NH4F：NH4H
8、CO3：酸性中性碱性水解彻底，即发生水解彻底，即发生完全双水解完全双水解（不能大量共存不能大量共存）完全双水解，一般生成沉淀和气体，用“=”、“”、“”。Al3+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-等；常见“完全双水解”的弱离子组合练习练习 写出写出AlAl3+3+和和S S2-2-、HCOHCO3 3-发生双水解的离子方程式。发生双水解的离子方程式。2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO22Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S S AlAl
9、3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2（5）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别电离水解，呈电离水解，呈碱碱性：性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4电离水解，呈电离水解，呈酸酸性：性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4电离：电离：HCO3-H+CO32-（显酸性）（显酸性）水解：水解：HCO3-+H2O H2 CO3+OH-（显碱性）（显碱性）电离水解，呈电离水解，呈碱碱性性电离：电离：HSO3-H+SO32-（显酸性）（显酸性）水解：水解：HSO3-+H2O H2 SO3+OH-（显碱性）（显碱性）电离水解，呈电离水解，呈酸酸性：性：NaHCO3NaHSO3 情境创设情境创设用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
