1、高中化学离子方程式总结高中化学离子方程式总结 在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产 物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方 法突破难点。 一、碱与酸酐的反应一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2 与 NaO 少量 CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O 过量 CO2：CO2+OH-=HCO3- 此外，当 CO2 通入 NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3 等溶液中时，CO2 少量生成碳酸盐，过 量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当 CO2 通入苯酚钠溶液中，无论 CO
2、2 少量还是过量， 均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S 等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3 与 NaOH 少量 NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3 过量 NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3、NaAlO2 与 HCl 少量 HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 过量 HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 所以，以 NaAlO2 或 AlCl3 为原料制备 Al(OH)3 沉淀，一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱三、酸式盐与碱 4、NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液呈
3、中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 5、NaHCO3 和 Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 6、Ca(HCO3)2 和 Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 7、Mg(HCO3)2 和 NaOH NaOH 少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 NaOH 过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 方法：
4、少量物质定为 1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 四、复盐与碱四、复盐与碱 8、KAl(SO4)2 和 Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全） ： 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全） ： Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2 和 Ba(OH)21：1 反应 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 方法： 先确定反应物物质的量之比， 再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质 的量关系。 五、氧化
5、还原顺序问题五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂， 先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2 溶液中通入 Cl2（Fe2+比 Br-还原性强） 少量 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 过量 Cl2：2Fe2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- FeI2 溶液中通入少量 Cl2（I-比 Fe2+还原性强）2I-+Cl2=I2+2Cl- 10、FeCl3 和 Zn 少量 Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 过量 Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 小结：小结： 离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准 确： 1、酸式盐与碱反应，少量物质定为 1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系） ， 多量物质需要多少写多少。 2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
