1、1 与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳 一、常规离子方程式书写汇总常规离子方程式书写汇总 1 1、连续型反应、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生 成酸式盐： 碱过量（CO2少量） ：CO22OH =CO2 3H2O ； 碱不足（CO2过量） ：CO2OH =HCO 3 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成 酸式盐： NaAlO2过量（CO2少量） ：2AlO 2CO23H2
2、O=2Al(OH)3CO 2 3 ； NaAlO2不足（CO2过量） ：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 。 （3） 多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： 盐酸不足：CO 2 3H =HCO 3 ； 盐酸过量：CO 2 32H =CO 2H2O。 （4） 铝盐溶液与强碱溶液， 如铝盐中滴入强碱， 先生成氢氧化铝沉淀， 然后溶解生成偏铝酸根： 铝盐过量（NaOH 少量） ：Al 33OH=Al(OH) 3 ； 强碱过量（NaOH 过量） ：Al 34OH=AlO 22H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加
3、强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： NaAlO2过量：AlO 2H H 2O=Al(OH)3 ； 2 强酸过量：AlO 24H =Al32H 2O 。 （6）Fe 与稀 HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： Fe 过量：3Fe2NO 38H =3Fe22NO4H 2O ； HNO3过量：FeNO 34H =Fe3NO2H 2O 。 2 2、先后型反应、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反 应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有 Na 、OH、CO2 3、A
4、lO 2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH AlO 2 CO 2 3，故反应的先后顺序为： H OH=H 2O H AlO 2H2O=Al(OH)3 CO 2 3H =HCO 3 HCO 3H =CO 2H2O 最后生成 Al(OH)3沉淀进一步与 H 反应：Al(OH) 33H =Al33H 2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或 还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe 3，还原性：IFe2Br)。如向 FeI 2溶液中通
5、 入 Cl2，I 先与 Cl 2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量 Cl2与 FeI2溶液反应时只有 I 与 Cl 2反应：2I Cl 2=2Cl I 2。 足量 Cl2与 FeI2溶液反应时溶液中的 I 和 Fe2均与 Cl 2发生反应： 3 2Fe 24I3Cl 2=2Fe 32I 26Cl 。 第三步：用“少量定 1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3 3、配比型反应、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般 为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全
6、反应(有剩余或不 足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1） “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应， 则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2） “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的 比例制约，是可变的。如少量 NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液的反应： “少定”即定 HCO 3的物质的量为 1 mol， “多变”1 mol HCO 3能与 1 mol OH 发生反应，得到 1 mol H 2O 和 1 mol CO 2 3、1 mol CO 2 3再与 1 如如
7、NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：2H SO2 42OH Ba2=BaSO 42H2O ； SO 2 4完全沉淀时：H SO2 4Ba 2OH=H 2OBaSO4 。 【注意】【注意】与“量”有关的离子方程式的书写技巧 （1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。 如在 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸， 离子方程式为 CO 2 3H =HCO 3； 若盐酸过量， 离子方程式为 CO 2 3 2H =CO 2H2O。 （2）CO2(或 SO2)与强碱溶液反应时，应注意 CO2(或 SO2)是否过量。 一般地，若 CO2(或 SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若
8、CO2(或 SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或 亚硫酸氢盐)。 如将少量 CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为 CO2Ca 22OH=CaCO 3H2O；若通入过量的 CO2，离子方程式为 CO2OH =HCO 3。 4 （3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。 如 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液 的反应等。 对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为 1，根据少量 物质的化学式， 写出参加反应的离子数目， 然后根据少量物质的离子数目来确定过量物
9、质的离子数目。 如少量的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 HCO 3OH Ba2=BaCO 3H2O； 若 NaHCO3 溶液过量，离子方程式为 Ba 22OH2HCO 3=BaCO32H2OCO 2 3。 （4）强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量。 如将少量的 Cl2通入到 FeBr2溶液中，离子方程式为 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl；若 Cl 2过量，则离子 方程式为 2Fe 24Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl 。 二、二、与与“量量”有关的疑难离子方程式有关的疑难离子方程式 一、一、 FeBrFeBr2 2 、FeIFeI2
10、 2溶液与氯气反应的问题溶液与氯气反应的问题 例例 1 1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe 2+被 Cl 2氧化，2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl b b、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe 2+全部被 Cl 2 氧化，Br 部分被氧化， 2Fe 2+2Br+2Cl 2=2Fe 3+4Cl+Br 2 c c、Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)= 1:1.5 时，Fe 2+ 、Br均被 Cl 2氧化， 2Fe 2+4Br+3Cl 2=2Fe 3
11、+6Cl+2Br 2 例例 2 2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a a、Cl2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I 被 Cl 2氧化，2I +CI 2=2Cl +I 2 b b、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I 全部被 Cl 2 氧化，Fe 2+部分被氧化， 2Fe 2+8I+5Cl 2=2Fe 3+10Cl+4I 2 c c、Cl2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I 、Fe2+均被 Cl 2氧化， 2Fe 2+4I+3Cl 2=2Fe 3+6Cl+2I 2 5 二、二、SOSO2 2通入某些
12、盐溶液中通入某些盐溶液中 （一）SO2通入 NaClO 溶液中 1、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：3ClO +SO 2+H2OSO4 2+Cl+2 HClO 2、过量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：ClO +SO 2+H2OSO4 2+Cl+2 H （二）SO2通入 Ca（ClO）2溶液中 1、少量 SO2气体通入 Ca（ClO）2溶液中：Ca 2+2ClO +SO 2+H2OCaSO4+ H +Cl+ HClO 2、过量 SO2气体通入 Ca（ClO）2溶液中：Ca 2+2ClO +2SO 2+2H2OCaSO4+ 4H +2Cl+ SO 4 2 （三）SO2通入到 Na2
13、CO3溶液中可以有以下几种情况： 1、若 SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的 H 都应失去，而 Na2CO3 得到不足的 H 生 成 NaHCO3，所以产物应是 Na2SO3 和 NaHCO3 ， 化学方程式为：SO2 + 2Na2CO3 + H2O = Na2SO3 + 2NaHCO3 2、若 SO2是足量的，那么 Na2CO3 得到足量的 H 生成 CO2，所以产物就应该是 NaHSO3 和 CO2， 化学方程式为：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2 3、当 SO2的通入的物质的量与 Na2CO3的物质的量比值 1:1 时，我们应如何
14、表示其方程式呢？ 当我们查阅资料就会发现 H2CO3的电离平衡常数： K1=4.410 -7 ， K 2=4.710 -11； H2SO3的电离平衡常数： K1=1.310 -2 ， K 2=5.610 -8 。 我们要比较 H2CO3 的 K1和 H2SO3 的 K2的相对大小， （即 H2CO3 与 NaHSO3酸性的相对强弱） ，明显 H2CO3 的 K1大于 H2SO3 的 K2（即 H2CO3 的酸性强于 NaHSO3酸性） ， 所以在这种情况时，SO2应先与 Na2SO3反应。 此时的化学方程式为：SO2 + Na2CO3 + H2O = NaHSO3 + NaHCO3。 三、三、
15、ClCl2 2通入到通入到 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 1、Cl2少量： 6 Cl2+H2O=HCl+HClO CO3 2+ HHCO 3 CO3 2+HClOHCO 3 +ClO 总反应：2CO3 2+Cl 2+H2O2HCO3 +ClO+Cl 2、Cl2与 Na2CO3为 1：1： Cl2+H2O=HCl+HClO CO3 2+ HHCO 3 总反应：CO3 2+Cl 2+H2OHCO3 +HClO+Cl 3、Cl2过量： Cl2+H2O=HCl+HClO CO3 2+2 HCO 2+H2O 总反应： CO3 2+2Cl 2+H2OCO2+2HClO+2Cl 四、四、FeSOFe
16、SO4 4溶液与溶液与 NaClONaClO 溶液反应：溶液反应： 1、 酸性： 2Fe 2+ClO+2H+ =2Fe3+C1+H 2O； 2、 中性： 6Fe 2+3ClO+3H 2O=2Fe(OH)3+3C1 +4Fe3+ 3、 碱性： 2Fe 2+ClO+4OH+H 2O=2Fe(OH)3+C1 ； 五、明矾溶液与五、明矾溶液与 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 1、明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液， 恰好使 Al 3恰好完全沉淀； 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液； 产生沉淀的物质的量最大。 2Ba 26OH2Al32SO 4 2=2BaSO 43Al(OH)3 7 2、明矾溶液
17、中滴入 Ba(OH)2溶液， 恰好使 SO4 2沉淀完全； 明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液； 产生沉淀的质量最大。 Al 32SO 4 22Ba24OH=AlO22H 2O2BaSO4 3、高频出现的方程式 硫酸铝钾过量： 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + K2SO4 + 3BaSO4 硫酸铝钾少量： KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4 + 2H2O 反应物 1:1 时： 6KAl(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3 + Al2(SO4)3 + 6BaSO4 + 3K2SO4 注：反应物 1:1 时
18、，即 K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 324H2O 与氢氧化钡 1:2， 可知 Al 3+仅部分生成 Al(OH) 3，可知 SO4 2-仅部分生成仅部分生成， 也就是产物有 Al(OH)3、 Al2(SO4)3 、BaSO4、K2SO4，即 4/3molAl(OH)3, 有 1/3molAl2(SO4)3 ,2mol BaSO4、1mol K2SO4， 六、其它特殊方程式六、其它特殊方程式 1、在标准状况下 1.68L CO2通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中： 3CO2 + 4 OH = 2HCO 3 + CO 3 2+ H 2O 2、足量的
19、 CO2通入碳酸钠饱和溶液中： 2Na +CO 3 2+ CO 2 +H2O2NaHCO3 3、少量的 CO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O CO 2H2OC6H5OHHCO3 4、少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中： ClO +CO 2+H2OHClO +HCO3 8 5、少量的 SO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O SO 2H2O2C6H5OHSO3 2 6、少量（或过量）氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合： Ca 2 HCO 3 OHCaCO 3+H2O 7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg 22HCO 3 2Ca24OHMg（OH） 22CaCO3+ 2H2O 8、 （1
20、）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性： 2H SO 4 2+ Ba22OHBaSO 4 + 2H2O （2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使 SO 沉淀完全： H SO 4 2+ Ba2OHBaSO 4 + H2O 9、氧化铁加入氢碘酸中： Fe2O32I +6H+2Fe 2+ I 2 + 3H2O 10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比 1:2 反应 3Na2O2+ 6 Fe 2+ 6 H 2O 6Na 2Fe34Fe(OH) 3 11、NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应： NH4 HCO 3 2OHCO 3 2 2H 2ONH3 注： NH4HCO3溶液与少量的 NaOH 溶液反应时，两种离子会同时与 OH 反应。 高考只考查 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液 9
