1、第三章第三章 铁金属材料铁金属材料 经典实验经典实验铁及其化合物的性质铁及其化合物的性质 实验实验 目的目的 1认识铁及其化合物的重要化学性质认识铁及其化合物的重要化学性质。 2学会铁离子的检验方法学会铁离子的检验方法。 3认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间 的相互转化的相互转化。 实验实验 用品用品 实验仪器实验仪器 试管试管、胶头滴管胶头滴管 实验试剂实验试剂 CuSO4溶液溶液、FeCl3稀溶液稀溶液、FeCl2溶液溶液、FeSO4溶液溶液、 KMnO4酸性溶液酸性溶液、KSCN溶液溶液、KI溶液溶液、淀粉溶液淀粉
2、溶液、 蒸馏水蒸馏水、锌片锌片、铜片铜片、铁粉铁粉、铁丝铁丝 实验步骤 1铁及其化合物的性质 实验(一) 铁单质的还原性 实验操作实验操作 实验现象实验现象 结论及分析结论及分析 一段时间后，取出铁丝，观察一段时间后，取出铁丝，观察 插入到插入到 CuSO4溶液中的铁溶液中的铁 丝， 表面丝， 表面_ Fe 具有具有_性，与性，与 CuSO4溶液反应置换出溶液反应置换出 铜铜 有红色物质析出有红色物质析出 还原还原 实验实验(二二) 铁盐的氧化性铁盐的氧化性 实验操作实验操作 实验现象实验现象 结论及分析结论及分析 加入铜片一段时间后， 铜加入铜片一段时间后， 铜 片片_，溶液变为，溶液变为
3、_ Fe3 具有 具有_性，能性，能 将将 Cu_成成 Cu2 加入淀粉溶液后， 溶液呈加入淀粉溶液后， 溶液呈 _色色 Fe3 具有较强具有较强_ 性， 能将性， 能将 I _为单 为单 质碘质碘 溶解溶解 蓝色蓝色 氧化氧化 氧化氧化 蓝蓝 氧化氧化 氧化氧化 实验实验(三三) 亚铁盐的氧化性和还原性亚铁盐的氧化性和还原性 实验操作实验操作 实验现象实验现象 结论及分析结论及分析 加入锌片一段时间后，锌片加入锌片一段时间后，锌片 _，溶液，溶液 _ Fe2 具有 具有_性，能性，能 将将 Zn_为为 Zn2 随着随着 FeSO4溶液的滴入，溶溶液的滴入，溶 液液_色褪去时，再加入色褪去时，
4、再加入 KSCN 溶液，溶液呈溶液，溶液呈_ 色色 Fe2 具有 具有_性，能性，能 被被KMnO4酸 性 溶 液酸 性 溶 液 _成成 Fe3 溶解溶解 绿色变浅，最后消失绿色变浅，最后消失 氧化氧化 氧化氧化 紫紫 红红 还原还原 氧化氧化 2. 铁离子的检验铁离子的检验 实验操作实验操作 实验现象实验现象 结论及分析结论及分析 加入加入 KSCN 溶液后， 溶液呈溶液后， 溶液呈 _色色 Fe3 遇 遇 KSCN 溶液时， 溶溶液时， 溶 液变成液变成_ 加入铁粉后，溶液由黄色变加入铁粉后，溶液由黄色变 为绿色， 再加入为绿色， 再加入 KSCN 溶液溶液 后，溶液无变化后，溶液无变化
5、Fe2 遇 遇 KSCN 溶液时， 溶溶液时， 溶 液液_，故可用，故可用 KSCN 溶液检验溶液检验 Fe3 红红 红色红色 不变色不变色 1以铁屑为原料，如何制备氯化亚铁溶液？ 提示：将过量的铁屑加入盛有稀盐酸的烧杯中充分反应。 2如何用实验方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3? 提示：向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3，溶液不变红， 则不含有Fe3。 问题设计问题设计 3Fe3、Fe2、Cl同时存在时，能否用KMnO4酸性溶液检验Fe2？ 提示：不能，因为在酸性条件下，KMnO4也能氧化Cl，使紫色褪去， 影响实验结果。 4如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3? 提示：可向溶液中加入适量的铁粉，因为Fe具有还原性，Fe3具有氧化 性，两者可发生反应2Fe3Fe=3Fe2。
