1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 经典实验经典实验配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 实验实验 目的目的 1练习容量瓶的使用方法。练习容量瓶的使用方法。 2练习配制一定物质的量浓度的溶液。练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3加深对物质的量浓度概念的认识。加深对物质的量浓度概念的认识。 实验实验 用品用品 实验仪器实验仪器 烧杯、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒 、药匙、滤纸、托盘天平、药匙、滤纸、托盘天平 实验试剂实验试剂 NaCl、蒸馏水、蒸馏水 实验步骤 实验(一) 配制100 mL 1.00 mol
2、L1 NaCl溶液 (1)计算：配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为 _g。 (2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体质量_ g。 思考 称量NaCl固体时，可直接放入托盘中称量吗？ 提示：不可以，为防止腐蚀托盘，称量前应向两托盘中放入大小相等的 纸片。 5.85 5.9 (3)溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入_ mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，并冷却至室温。 思考 此步骤中玻璃棒的作用是什么？ 提示：加速溶解。 40 (4)移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_ mL容量瓶中。 思考 此步骤中玻璃棒的作
3、用是什么？ 提示：引流。 100 (5)洗涤、振荡：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，并 将洗涤液全部注入容量瓶中，并用手轻轻摇动容量瓶，使洗涤液与溶解 液混合均匀。 思考 如果省略此步，所配制的溶液浓度将_。(填“偏 大”“偏小”或“不变”) 23 偏小偏小 (6)定容：向容量瓶中继续添加蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下 _cm时，改用_滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。 思考 定容时需要注意的事项有哪些？ 提示：胶头滴管不能伸入到容量瓶中。 定容时仰视刻度线，会使所配制的溶液浓度偏小，俯视刻度线，会使 所配制的溶液浓度偏大。 12 胶头滴管胶头滴管 (7)摇匀：盖好瓶塞，用一只手的食
4、指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反 复上下颠倒，使溶液混合均匀。 (8)装瓶贴签：把配制好的溶液从容量瓶中倒入洁净、干燥的试剂瓶中， 盖好瓶盖，并在瓶体上贴好带有溶液名称及物质的量浓度的标签。 实验(二) 用1.00 molL1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL1 NaCl溶液 步骤步骤 具体操作及注意事项具体操作及注意事项 计算计算 计算配制计算配制100 mL 0.50 molL 1 NaCl溶液需溶质 溶液需溶质NaCl的物质的的物质的 量为量为_ mol，则需要则需要100 molL 1 NaCl溶液的体积为 溶液的体积为 _mL 量取量取 用用_量取量取_mL 100
5、molL 1 NaCl溶液 溶液 稀释稀释 把量好的把量好的NaCl溶液倒入洁净的烧杯中溶液倒入洁净的烧杯中，并加入并加入_ mL蒸馏蒸馏 水稀释水稀释，再用玻璃棒慢慢搅动再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀使其混合均匀 移液移液 待稀释的溶液冷却至室温后待稀释的溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到 _mL的容量瓶中的容量瓶中 0.05 50.0 量筒量筒 50.0 20 100 步骤步骤 具体操作及注意事项具体操作及注意事项 洗洗 涤、涤、 振荡振荡 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，并将洗涤液全次，并将洗涤液全 部注
6、入容量瓶中，并用手轻轻摇动容量瓶，使洗涤液与溶解液混合部注入容量瓶中，并用手轻轻摇动容量瓶，使洗涤液与溶解液混合 均匀均匀 定容定容 向容量瓶中继续添加蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下向容量瓶中继续添加蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下 _cm时，改用时，改用_滴加蒸馏水，至液面与刻度线滴加蒸馏水，至液面与刻度线 相切相切 摇匀摇匀 盖好瓶盖，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上盖好瓶盖，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上 下颠倒，使溶液混合均匀下颠倒，使溶液混合均匀 装瓶装瓶 贴签贴签 把配制好的溶液从容量瓶中倒入洁净、干燥的试剂瓶中，盖好瓶把配制好的溶液从容量瓶
7、中倒入洁净、干燥的试剂瓶中，盖好瓶 盖，并在瓶体上贴好带有溶液名称及物质的量浓度的标签盖，并在瓶体上贴好带有溶液名称及物质的量浓度的标签 23 12 胶头滴管胶头滴管 问题设计 1配制480 mL 2.0 molL1的NaCl溶液，应选择何种规格的容量瓶，计 算所需溶质质量时应注意哪些问题？ 提示：容量瓶的选择原则是“大而近”，故配制480 mL溶液，应选择 500 mL容量瓶。计算所需溶质质量时，应根据所选容量瓶的体积进行计 算，且结果保留到小数点后一位。 2配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚刚溶解，即 把溶液转移到容量瓶中，则所配制溶液的浓度如何？ 提示：溶解氢氧化钠的过程中放热，液体膨胀，在未冷却至室温的情况 下配制，待冷却后所配溶液的体积偏小，浓度偏高。 3为什么要将配制好的溶液从容量瓶倒入试剂瓶中贴签并存放？ 提示：容量瓶是一种专门用来精确配制一定物质的量浓度的溶液，不能 用来溶解和稀释溶液，也不能用于长时间贮存液体，因此要将配好的溶 液转移到试剂瓶中。
