1、 中考化学 （湖南专用） 专题五 常见的酸和碱 考点1 常见的酸和碱 A组 2020年湖南中考题组 1.(2020湖南湘西,13,3分)下列关于酸、碱的说法错误的是 ( ) A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸 答案答案 C A项,苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称,正确;B项,熟石灰可以用来改良酸性土壤,正确; C项,稀盐酸不能使酚酞溶液变红,酚酞遇碱性溶液变红,错误;D项,生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘) 中含有酸,正确。 知识归纳知识归纳 无色酚酞在中性或酸性溶液里都是无
2、色的,遇碱性溶液变红。如:无色酚酞遇稀盐酸呈无色,遇 氢氧化钠溶液变红。 2.(2020湖南长沙,11,3分)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。下面 是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口有白烟产生 B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀 D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,石蕊溶液由紫色变成红色 答案答案 C A项,浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口产生白雾,错误;B项,向氧化铁中加 入
3、足量稀硫酸,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液是黄色溶液,错误;C项,向氯化铜溶液中加入 几滴氢氧化钠溶液,氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,正确;D项,向氢氧化钙溶液中加入几滴 紫色石蕊溶液,由于氢氧化钙溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故石蕊溶液应由紫色变成蓝色,错误。 3.(2020湖南长沙,14,3分)“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理 的是 ( ) A.活泼金属与稀盐酸反应产生气泡,则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B.碱溶液能使酚酞溶液变成红色,则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C.氢氧化钠可与盐酸反应,则能用氢氧化钠治疗胃
4、酸过多 D.必需元素摄入不足不利于人体健康,则对于必需元素的摄入越多越好 答案答案 B A项,活泼金属与稀盐酸反应产生气泡,但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属,还 可以是碳酸盐,错误;B项,碱溶液能使酚酞溶液变成红色,则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性,正 确;C项,氢氧化钠可与盐酸反应,但不能用氢氧化钠治疗胃酸过多,因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性,错误;D 项,必需元素摄入不足不利于人体健康,但对于必需元素的摄入不是越多越好,过量也不利于人体健康,如碘 元素摄入过量也会引起甲状腺肿大,错误。 4.(2020湖南衡阳,29,4分)“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其
5、中A是一种常见气 体单质。“”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题: (1)A是 。 (2)写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式 。 (3)“旅客”能上车的条件是:与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从 号门上 车。 答案答案 (1)氧气(或O2) (2)C+O2 CO2或CO2+2NaOH Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH或2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,合理即可 (3)3 解析解析 (1)A是一种常见气体单质,图中A能反应生成二氧化碳,故A是氧气。(3)“旅客”能上车的条件是: 与门两边车厢
6、中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从3号门上车,因为稀硫酸可以与碳酸钠、氢氧化 钠反应,相关化学方程式为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2、2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。 误区警示误区警示 当题目只要求写出任意一个反应的化学方程式时,应该选择最简单、最有把握写对的一个化 学方程式进行书写。不要写多个,因为填空题中有错误就会扣分或不计分。 5.(2020湖南湘西,23,6分)小杨在实验室做酸、碱、盐的性质实验时发现,一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶 是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质,小杨与同组的另两位同学共同探究: (1)他们依据所学的化学知识,
7、对这瓶溶液的成分作了如下猜想: 猜想一:可能是NaOH溶液; 猜想二:可能是Na2CO3溶液,作出此猜想的理由是 ; 猜想三:可能是 。 (2)查阅资料得知:Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红,CaCl2溶液、BaCl2溶液呈中性。为了验证溶液中是否含 有Na2CO3,三位同学各取少量待测试剂于小试管中,分别滴加酚酞溶液、稀盐酸、澄清石灰水,并依 据产生的实验现象得出相同结论:溶液中一定含有Na2CO3。你认为他们所选试剂正确的是 (填字 母代号)。 A. B. C. D. (3)为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确,他们又做了以下实验:取少量待测试剂于试管中,滴加 足量 溶液,溶液变浑浊;
8、过滤;在滤液中滴加酚酞溶液,变红,所以 (填“猜想二”或 “猜想三”)正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸,观察到的实验现象是 。 答案答案 (1)NaOH能与空气中CO2发生化学反应(或CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,合理即可) NaOH和 Na2CO3的混合溶液 (2)C (3)CaCl2或BaCl2、Ca(NO3)2等,合理即可 猜想三 红色消失(或红色变浅,合理即可) 解析解析 (1)猜想二:可能是Na2CO3溶液,作出此猜想的理由是NaOH能与空气中CO2发生化学反应,反应的化 学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。猜想三可能是NaOH和Na2CO3的混
9、合溶液,这是部分氢氧化钠 与空气中二氧化碳反应的情况。(2)为了验证溶液中是否含有Na2CO3,取样于试管中加入酚酞溶液不可行, 因为氢氧化钠溶液也能使酚酞变红;加入稀盐酸可行,有气泡产生证明溶液中含有碳酸钠;加入澄清石灰水 可行,有白色沉淀生成证明溶液中含有碳酸钠。故选C。(3)为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正 确,取少量待测试剂于试管中,滴加足量CaCl2溶液,溶液变浑浊,这是为了除去待测试剂中的Na2CO3,过滤后, 在滤液中滴加酚酞溶液,变红则说明待测试剂中含有氢氧化钠,猜想三正确。如果在已经变红的溶液中逐 滴加入稀盐酸,观察到的实验现象是红色消失,因为稀盐酸会与氢氧化钠反应生成
10、氯化钠和水。 关键点拨关键点拨 验证溶液中某物质是否存在时,一定要注意排除干扰。如本题验证溶液中是否含有Na2CO3, Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞变红,但此溶液中可能含有氢氧化钠,氢氧化钠溶液也显碱性,也能使酚酞变 红,这种情况下,加入酚酞不能验证Na2CO3的存在。如果加入稀盐酸,盐酸与Na2CO3反应有气泡产生,就可 以证明Na2CO3的存在。 6.(2020湖南邵阳,34,6分)某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液,该校化学兴趣小组的同学取 109.8 g废液于烧杯中,向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的 质量关系如图所示: 试计算: (
11、1)产生沉淀的总质量是 克; (2)109.8 g废液中氯化铜的质量是 克; (3)计算加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 答案答案 (1)9.8 (2)13.5 (3)11.7% 解析解析 (1)由题图可知,产生沉淀的总质量是9.8克。 (2)设109.8 g废液中氯化铜的质量为x,氯化铜与氢氧化钠反应生成的氯化钠质量为y。 2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl 135 98 258.5 x 9.8 g y = x=13.5 g 答:109.8 g废液中氯化铜的质量是13.5克。 (3)加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯中氯化钠溶液的
12、溶质质量分数为100%= 135 x 98 9.8 g 11.7 g2 109.8 g100 g-9.8 g 11.7% 烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 疑难突破疑难突破 由题图可知,开始加入的50克氢氧化钠溶液与盐酸反应,后面加入的50克氢氧化钠溶液与氯化 铜发生反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠,两个反应消耗的氢氧化钠的量相等,且生成了等量的氯化钠。 则充分反应后烧杯中氯化钠的总质量为11.7 g2=23.4 g。 考点2 中和反应 酸碱度 1.(2020湖南湘潭,11,2分)生活中一些常见物质的近似pH如下,其中碱性最强的是( ) A.肥皂9.510.5 B.厕所清洁剂1.22
13、.0 C.炉具清洁剂12.013.0 D.牙膏8.28.9 答案答案 C 碱性溶液的pH7,且pH越大,碱性越强,因此题给物质中碱性最强的是炉具清洁剂,故选C。 2.(2020湖南株洲,10,2分)常温下,一些饮料或食物的近似pH如下: 食物 柠檬汁 橙汁 西瓜汁 鸡蛋清 pH 2.22.4 3.64.3 5.36.1 7.68.0 下列说法中正确的是( ) A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性 C.西瓜汁比柠檬汁酸性强 D.柠檬汁和橙汁显酸性 答案答案 D A项,胃酸过多的人应食用弱碱性食物中和过多胃酸,柠檬汁pH7,显酸性,错误;B项,西瓜汁pH 7,显酸性,错误;C项,
14、酸性溶液pH7,呈碱性,pH越大,碱性越强,pH7,呈酸性,pH越小,酸性越强,所以酸性 最强的是食醋,D符合题意。 2.(2019湖南株洲,12,2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下: 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 67 4.85.5 57.5 78 下列说法中正确的是( ) A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤 答案答案 C A项,薄荷适宜生长的土壤的pH范围在78,适宜碱性土壤,错误;B项,草莓适宜生长的土壤的pH 范围在57.5,适宜酸性或弱碱性土壤,错误;C项,马铃薯适宜生长的土壤
15、的pH范围在4.85.5,适宜酸性土壤, 不适宜碱性土壤,正确;D项,薄荷生长适宜碱性土壤,错误。 3.(2017湖南邵阳,15,2分)下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Mg2+、C B.H+、Cu2+、N C.N、Fe3+、S D.K+、Ba2+、Cl- 2- 3 O - 3 O 4 H 2- 4 O 答案答案 D pH=10的溶液显碱性。A选项中OH-和 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故A错 误;B选项中OH-和H+反应生成H2O,OH-和Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C选项中 OH-和N能发生反
16、应,OH-和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀,所以不能大量共存,故C错误;D选项中的离子都不 能和OH-反应,故D正确。 4 H 易错警示易错警示 题干给出pH=10的条件很容易被忽略,由pH=10先判断出溶液显碱性,在每个选项后面加上OH-, 然后再判断离子共存问题。 4.(2019湖南长沙,14,3分)推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是( ) A.原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是原子 B.单质是由同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物不一定是单质 C.碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液 D.中和反应是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应 答案答案
17、 B A项,原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是原子,还可能是分子、中子等,正确;B项, 由同种元素组成的纯净物一定是单质,错误;C项,碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液,还可能是某 些盐溶液,如碳酸钠溶液,正确;D项,中和反应是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应,酸与盐、碱与 盐的反应也属于复分解反应,正确。 疑难突破疑难突破 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。因此复分解反应包含中和反应,但不仅限于中和反应。复分解反应属于基 本反应类型,中和反应不属于基本反应类型。 知识拓展知识拓展 酸溶液呈酸性,碱
18、溶液呈碱性,盐溶液可能呈酸性或中性或碱性。 5.(2019湖南常德,7,3分)如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下 列有关说法正确的是( ) A.滴入溶液体积为20 mL时溶液恰好完全反应 B.滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 C.盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的pH为14 D.滴入溶液的体积为10 mL时所得溶液的溶质为NaCl 答案答案 B A项,滴入溶液体积为20 mL时,溶液pH=14显碱性,不是恰好完全反应,而是氢氧化钠过量,错误; B项,曲线起点pH”“”或“=”);此时溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量
19、分数。(写出计算过程) 答案答案 (1) NaCl和HCl (2)解:当pH=7时,氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,图中显示消耗稀盐酸的质量为10克。设混合物中氢氧 化钠质量为x,氢氧化钠与10克7.3%的稀盐酸反应生成的氯化钠质量为y。 NaOH + HCl NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 10 g7.3% y = = x=0.8 g y=1.17 g 40 36.510 g7.3% x 58.5 36.510 g7.3% y 固体混合物中氯化钠质量为3.63 g-0.8 g=2.83 g,反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数为 100%=5%。 答:当pH=7时,该溶液中溶质的质
20、量分数为5%。 2.83 g1.17 g 70 g10 g 解析解析 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时,题图中显示溶液pH7,此时溶液呈酸性,则溶液中的溶质除了生 成物氯化钠,还有过量的HCl,故溶质化学式为NaCl和HCl。 C组 教师专用题组 考点1 常见的酸和碱 1.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( ) 答案答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀盐酸 反应生成氯化锌
21、和氢气,固体溶解,有气泡冒出。 2.(2019江苏苏州,6,2分)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是( ) A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石 答案答案 A A项,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性;B项,汽油具有挥发性,不具有腐蚀性,属于易燃品;C项,铁矿 石不具有腐蚀性;D项,大理石不具有腐蚀性。 3.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 答案答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并
22、放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。 解题关键解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+ Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+
23、Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。 4.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 答案答案 B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加 水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水 溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和
24、氢气,因此不宜用铝制容器盛装 食醋,正确。 5.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( ) A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3 答案答案 C A项,HCl与NaOH、Ca(OH)2反应均无明显现象;B项,KNO3与NaOH、Ca(OH)2均不反应;C项, K2CO3与NaOH不反应,与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;D项,FeCl3与NaOH、Ca(OH)2反应均生成红褐 色沉淀。 6.(2019山东潍坊,23,10分)在“宏观微观符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我 们更好地认识物质变化的本质。请完成下
25、列问题: (1)晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图 可以表示为: 请写出该反应的化学方程式 ,微粒“”表示的物质属于 (填“单 质”或“化合物”)。 (2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即H+OH- H2O。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下 步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例): .写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式: ; .把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可 改写成:Mg
26、2+2Cl-+2K+2OH- Mg(OH)2+2Cl-+2K+; .删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2+2OH- Mg(OH)2。 请回答: 如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ; 写出一个与Fe+Cu2+ Fe2+Cu相对应的化学方程式 ; 下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。 A.K+、Fe2+、Cl-、S B.Na+、Ca2+、N、OH- 2- 4 O - 3 O C.Na+、Ca2+、Cl-、C D.N、Ba2+、Cl-、N 2- 3 O 4 H - 3 O 答案答案 (10分,方程式每个2分,其余每空1分)
27、 (1)HgS+O2 Hg+SO2(或HgS+O2 Hg+SO2) 单质 (2)MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl C+2H+ H2O+CO2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(合理即可) D 2- 3 O 解析解析 (1)根据微观示意图可知,该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫,化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2或HgS+O2Hg+SO2。是由同种原子构成的分子,表示的物质属于单质。 (2).氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,化学方程式为MgCl2+2KOH Mg(OH)2+ 2KCl。 .碳酸钠和稀盐酸反应的实质是碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离
28、子方程式为C+2H+ H2O+CO2;根据离子方程式可知,铁和铜盐溶液反应即可,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 等;含Fe2+的溶液呈浅绿色,故A错误;pH=3的溶液中有大量的H+,H+和OH-、C不能大量共存,故B、C错 误;H+、N、Ba2+、Cl-和N相互之间不反应,且无色,故D正确。 2- 3 O 2- 3 O 4 H - 3 O 易错警示易错警示 本题的最后一问,解答时容易忽略pH=3的溶液中存在H+,只分析选项中的离子而出错。 考点2 中和反应 酸碱度 1.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是( ) A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱
29、度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬 答案答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和 大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原理, 当蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱于柠 檬,说法错误。 解题关键解题关键 掌握酸碱中和反应、溶液酸碱度的表示方法及pH试纸使用方法等方面的知识是解题的关 键。 2.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清
30、洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 ( ) A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 答案答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能含 有氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制下水 道,故D正确。 知识拓展知识拓展 厕所清洁剂主要是靠酸来达到去污作用的,其中盐酸是厕所清洁剂中最常用的一种酸,而盐酸 具有很强的刺激性气味,为了掩盖这种难闻的气味,多数产品都添加有香精等物质。 3.(2
31、018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( ) A.胃液0.91.5 B.唾液6.67.1 C.尿液4.78.4 D.胰液7.58.0 答案答案 A pH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。 4.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是( ) 物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂 pH 0.81.5 7.357.45 10.2 12.2 A.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 答案答案 C 人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错
32、误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸 过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使 红色石蕊试纸变蓝,故D错误。 5.(2019河南,21,2分)下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 (1)反应前后没有发生变化的离子有哪些? (2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子 方程式。 答案答案 (1)Na+、Cl-(1分) (2)H+OH- H2O(1分) 解析解析 (1)由微观反应图示可知,反应前后没有发生变化的离子是Na+和Cl- ;(2)实际参加反应的离子是酸中 的H+与碱中的
33、OH- ,生成的H2O是新的微粒,因此反应的离子方程式可表示为H+OH- H2O。 考点1 常见的酸和碱 1.(2020湖南长沙麓山国际实验学校一模,4)下列物质所对应的用途错误的是( ) A.氧化钙:作干燥剂 B.氢氧化钠:治疗胃酸过多 C.氢氧化钙:中和酸性土壤 D.稀盐酸:除铁锈 答案答案 B A项,氧化钙能与水反应,可用作干燥剂,正确;B项,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸 过多,错误;C项,氢氧化钙微溶于水,溶液呈碱性,可用于中和酸性土壤,正确;D项,稀盐酸与铁锈能反应,可用 于除铁锈,正确。 2.(2019湖南长沙市长郡中学四模,14)下列溶液长期放置在空气中,溶液质量因发
34、生物理变化而增大的是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液 答案答案 B A项,浓盐酸有挥发性,长期放置在空气中,溶液质量会减小,不符合题意;B项,浓硫酸有吸水性,能 吸收空气中的水分,溶液质量因发生物理变化而增大,符合题意;C项,浓氨水有挥发性,挥发出氨气,溶液质 量会减小,不符合题意;D项,氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应而变质,发生的是化学变化,不符合题 意。 易错警示易错警示 氢氧化钠固体有吸水性,溶液不具有吸水性。 3.(2020湖南湘潭一模,10)如图甲所示,连接好装置和气压传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2,分别用注 射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和
35、石灰水和40%的氢氧化钠溶液,关闭活塞,一段时间后再振荡烧 瓶。观察传感器所示气压变化如图乙所示。下列说法错误的是( ) A.曲线2代表加入的是水 B.吸收CO2用NaOH溶液较合适 C.AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小 D.曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应 答案答案 A 由图乙可知,曲线3代表的反应最剧烈,吸收的CO2最多,故曲线3代表加入的是氢氧化钠溶液,因 此通常选择用NaOH溶液吸收CO2;曲线1代表的反应最微弱,吸收的CO2最少,故曲线1代表加入的是水;曲线 2代表加入的是饱和石灰水,故A错误,B正确。曲线AB段呈现上升趋势可能是由于
36、注射器中的液体迅速注 入烧瓶,导致气体体积缩小,气压增大,而CD段“急速”下降的原因可能为振荡烧瓶会加速反应进行,使烧 瓶内气压急速减小,故C、D正确。 知识归纳知识归纳 根据氢氧化钠固体易溶于水,可配制浓度较大的溶液。氢氧化钠溶液能迅速吸收大量二氧化 碳,因此实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳。氢氧化钙与二氧化碳反应有沉淀生成,表现出澄清石灰水变 浑浊的明显现象,因此实验室常用氢氧化钙检验二氧化碳。 4.(2020湖南常德一模,20)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化 铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答: (1)B物质是
37、 ; (2)A与B反应的实验现象是 ; (3)写出D与E反应的化学方程式: 。 答案答案 (1)稀硫酸 (2)红色固体溶解,生成棕黄色溶液 (3)CO2+H2O H2CO3 解析解析 由于E是常见的溶剂,故E是水。根据相连环内的两种物质能发生化学反应,二氧化碳能与水反应生 成碳酸,可知D为二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故C为氢氧化钠溶液。氢氧化钠 能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水,故B是稀硫酸。稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水,故A为氧化铁。 (1)B物质是稀硫酸。(2)A与B反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,其中氧化铁是红色 固体,硫
38、酸铁溶液是棕黄色溶液,故实验现象是红色固体溶解,生成棕黄色溶液。 5.(2020湖南湘潭三模,12)图中A、B、C是钠、氯、溴原子的结构示意图,甲、乙是钠、溴元素在元素周期 表中的信息。请据此回答下列问题: (1)图甲中横线上应填 ,Br的相对原子质量为 。 (2)C原子的结构示意图中n= ;A、B、C中, 与 的单质化学性质相似;A与C形成 的化合物的化学式为 。 (3)盐酸(HCl)与氢溴酸(HBr)化学性质相似,下列能与HBr反应的是 (填标号),写出其中一个反应的 化学方程式: 。 A.NaOH B.木炭 C.Zn D.紫色石蕊试液 答案答案 (1)11 79.90 (2)7 B C(
39、或C、B) NaBr (3)A、C、D HBr+NaOH NaBr+H2O(或2HBr+ Zn ZnBr2+H2) 解析解析 (1)甲中横线上应填写原子序数(核电荷数、质子数),由图A可得钠元素的原子序数为11;由图乙可 知溴的相对原子质量为79.90。(2)原子不带电,因此原子核内质子数与核外电子数相等,35=2+8+18+n,求得 n=7;最外层电子数相等的原子构成的单质化学性质相似,B、C原子的最外层均为7个电子,因此B、C的单 质化学性质相似;根据原子核中的质子数可判断A为Na、C为Br,钠原子易失去一个电子形成钠离子,溴原 子易得到一个电子形成溴离子,因此A、C形成的化合物的化学式为
40、NaBr。(3)HBr属于酸,具有酸的通性, 能和指示剂、碱、金属氧化物、盐、较活泼金属反应,故答案应为A、C、D。可依据各物质与稀盐酸反 应的化学方程式类比写出氢溴酸与NaOH或Zn反应的化学方程式。 考点2 中和反应 酸碱度 1.(2020湖南长沙师大附中一模,11)下表是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( ) 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.357.45 6.67.1 0.91.5 4.78.4 A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 答案答案 C 根据酸性溶液的pH7,pH越小酸性越强,可知胃液酸性最强。 2.(2020湖南常德二模,5)下列应用不属于中和反应的是
41、( ) A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水 答案答案 A A项,用盐酸除铁锈,铁锈的主要成分氧化铁属于金属氧化物,酸与金属氧化物的反应不属于中 和反应;B项,服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,氢氧化镁属于碱,胃酸中含的盐酸属于酸,酸和碱的反 应属于中和反应;C项,用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰是氢氧化钙的俗称,属于碱,此反应属于中和反应;D 项,用硫酸处理印染厂含碱废水,属于中和反应。 知识归纳知识归纳 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。判断中和反应根据反应物类别,只有酸和碱的 反应属于中和反应。 3.(20
42、20湖南常德三模,6)将一定溶质质量分数的硫酸溶液加水稀释(m为水的质量),下列图像中符合事实的 是( ) 答案答案 A 硫酸溶液显酸性,pH7,因此图像起点的pH7,排除B、C;加水稀释后,溶液酸性减弱,pH向7靠 拢,可能无限接近于7,但不会大于7。 知识归纳知识归纳 酸性溶液的pH7。酸性溶液或碱性溶液稀释后,溶液的酸 性或碱性减弱,pH都向7靠拢,并可能无限接近于7。但酸性溶液稀释后不可能变成碱性溶液,碱性溶液稀释 后也不可能变成酸性溶液。 4.(2018湖南邵阳三模,24)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误 的是 ( ) A.反应结束时溶液的pH=
43、7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 答案答案 C A项,NaOH+HCl NaCl+H2O,反应结束时溶液呈中性,正确;B项,根据质量守恒定律,化学反应 前后,元素的种类不变,正确;C项,反应后溶液中存在的粒子还有水分子,错误;D项,氢氧化钠和盐酸的反应 为中和反应,反应的实质是酸解离出来的氢离子和碱解离出来的氢氧根离子结合生成了水分子,正确。 5.(2020湖南常德二模,25)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变 化如图所示。请计算: (1)用溶质质量分数为1
44、0%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g,需要水的质量。 (2)当a为80 g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)? 答案答案 (1)50 g (2)解:当a为80 g时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设生成氯化钠的质量为x。 NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.5 80 g5% x = x=5.85 g 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%3.8%。 40 58.5 80 g5% x 5.85 g 73 g80 g 解析解析 (1)设需要水的质量为y。则100 g5%=(100 g-y)10%,y=50 g。 一、选择题(每小题2分,共16分)
45、 1.(2020湖南衡阳,17)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH, 其中酸性最强的是( ) 体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.91.5 6.67.1 7.17.3 7.58.0 A.胃液 B.唾液 C.胆汁 D.胰液 答案答案 A 酸性溶液的pH7,且pH越小,酸性越强,因此题目列出的体液中显酸性且酸性最强的是胃液, 选A。 2.(2020湖南岳阳一模,5)下列物质的化学式书写错误的是 ( ) A.生石灰CaO B.氯化钾KCl C.烧碱NaOH D.熟石灰CaCO3 答案答案 D A项,生石灰是氧化钙,氧化钙的化学式为CaO,正确;B项,氯化钾的
46、化学式为KCl,正确;C项,烧碱 是氢氧化钠,氢氧化钠的化学式为NaOH,正确;D项,熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,CaCO3 是碳酸钙的化学式,化学式书写错误。 3.(2020湖南益阳一模,17)向滴有紫色石蕊试液pH=4.5的A溶液中,加入过量pH=10.2的B溶液,加B溶液前后 溶液的颜色依次是( ) A.红色、蓝色 B.红色、无色 C.蓝色、红色 D.紫色、无色 答案答案 A 滴有紫色石蕊试液pH=4.5的A溶液,因pH7时显碱性,紫色石蕊溶液变蓝,因此加B溶液 前后溶液的颜色依次是红色、蓝色。 4.(2020 5 3原创)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是( )
47、 A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 答案答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水 呈中性,均不能使酚酞溶液变红。 5.(2020 5 3原创)实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是( ) A.浓盐酸防止挥发 B.NaOH固体防止吸水潮解和与CO2反应 C.浓硫酸防止吸水 D.生石灰防止与氧气反应 答案答案 D A项,浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故正确;B项,氢氧化钠固体易潮解,且容易与二氧化碳反 应,需要密封保存,故正确;C项,浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故正确;D项,生石灰易与水反应,不与氧气 反应,故错误。 6.(2020湖南常德,13)物质的组成、结构决定物质的性质是化学特有的思维方式。下列说法不正确
