1、 中考化学 （广东专用） 第三部分 物质的化学变化 专题九 质量守恒定律、化学方程式、物质的变化和性质 考点一 质量守恒定律 1.(2017广东,12,2分)现有反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,则X 的化学式为( ) A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3 答案答案 B 反应前Cu、N、O的原子个数分别为2、4、12,反应后已知生成物中Cu、N、O的原子个数 分别为2、0、4,所以4X中共含有4个N原子、8个O原子,则一个X分子中含有1个N原子、2个O原子,故 X的化学式为NO2。 2.(2016广东广州,8,2分)Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程
2、式为:Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O。则X的化学式为( ) A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H2SbO4 答案答案 C 根据质量守恒定律,反应前后原子个数、种类不变,可推知X的化学式为 H2O2。 审题技巧审题技巧 根据陌生的化学方程式提取能获得的信息,如反应物、生成物、原子个数等,利用原子守恒 来解答本题。 3.(2020湖南常德,15,3分)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应,一段时 间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 3
3、9 A.乙可能是该反应的催化剂 B.反应中生成的甲、丙的质量比为18 C.丁一定是化合物 D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 答案答案 D 根据题表数据可知该反应的反应物是丁,生成物是甲、丙。A项,乙反应前后质量不变,可能 是催化剂,也可能是不参与反应的物质,正确;B项,反应中生成的甲的质量=18 g-17 g=1 g,生成的丙的质 量=33 g-25 g=8 g,故生成的甲、丙的质量比为18,正确;C项,丁作为唯一的反应物,组成元素至少有两 种,故丁一定是化合物,正确;D项,丁的相对分子质量丁的化学计量数=甲的相对分子质量甲的化学计 量数+丙的相对分子质量丙的化学计量数,错
4、误。 4.(2019内蒙古包头,5,2分)盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平 平衡。在左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列 物质是( ) A.5.6 g铁和锌 B.10 g镁和氧化镁 C.10 g碳酸镁 D.10 g碳酸钠和碳酸锌 答案答案 C 向盛有等质量、等质量分数稀盐酸的左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应,左盘烧杯中 增加的质量为5.6 g,根据化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量为7.3 g,要使天平重新平衡,在右盘烧 杯中加入某物质后也应增重5.6 g。A项,在右盘烧杯中加入5.6
5、g铁和锌,由于反应放出氢气,烧杯中增加 的质量小于5.6 g;B项,在右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁,镁与盐酸反应放出氢气的质量少,烧杯中增加 的质量大于5.6 g;C项,含7.3 g溶质的稀盐酸与8.4 g碳酸镁恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳,溶液的质量 增加8.4 g-4.4 g=4.0 g,剩余碳酸镁的质量为10 g-8.4 g=1.6 g,右盘烧杯一共增重5.6 g,故天平平衡;D项, 10 g碳酸钠和碳酸锌与含7.3 g溶质的稀盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳的质量小于4.4 g,右盘烧杯 中增加的质量大于5.6 g;故选C。 5.(2020天津,15,2分)下列说法中正确的
6、是( ) A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为8087 B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3 g,其中含氧元素4.8 g,则该混合物中氯元素的质量为7.1 g C.某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为712,则该氧化物的化学式为N2O5 D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为217,向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰,充分反应后, 生成2 g氧气 答案答案 BD A项,质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为=8780。B项,碳酸 钠和氯化钠的固体混合物22.3 g,其中含氧元素4.8 g,则Na2CO3的质量为4.8 g=10.6 g,NaCl的质量为 22
7、.3 g-10.6 g=11.7 g,氯元素的质量为11.7 g=7.1 g。C项,某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为 712,设该氮氧化物的化学式为NxOy,=,则=,所以该氮氧化物的化学式为N2O3。D项,某过氧 化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为217,则38 g该溶液中氢元素与氧元素的质量分别为4 g和34 g; 现向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰,充分反应后产生氧气,剩余液体是水,根据质量守恒定律,生成的氧气 质量等于反应前后液体减少的质量,充分反应后剩余的水的质量为4 g=36 g,则生成氧气的质量为 38 g-36 g=2 g。故选B、D。 48 160 64 232 48
8、 106 35.5 58.5 14 16 x y 7 12 x y 2 3 2 18 6.(2019河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。 (1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌,造成的后果是 ;当观察到 时,停止加热。 (2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象 是:红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果 (选填“有”或“没有”)影响。 答案答案 (1)液滴飞溅 出现较多固体 (2)大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有 评分说明:(1)第二空答案不唯一,合理
9、即可给分。 (2)第二空意思表达合理即可给分。 解析解析 (1)蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀,防止液体受热不均导致液滴飞溅;当蒸发 皿中出现较多固体,还有少量水时停止加热,利用余热将水分蒸干。(2)红磷燃烧的现象为产生大量白烟, 放热;利用红磷燃烧验证质量守恒定律必须在密闭装置内进行,气球的作用还包括调节装置内部压强,防 止压强过大将瓶塞冲开;红磷的量不足不会对质量守恒定律的验证产生影响。 关键点拨关键点拨 红磷燃烧测定空气中氧气含量和验证质量守恒定律两个实验中对红磷的量要求不同,测定 空气中氧气含量的实验中红磷必须足量,否则导致测定结果偏低;验证质量守恒定律对红磷的量没有要
10、求,只要反应装置密闭即可。 知识拓展知识拓展 利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中,一般在玻璃管上装一个小气球,气球的作用有 两个:一是调节装置内压强,防止红磷燃烧放热导致瓶内压强过大使气体冲开瓶塞;二是使装置处于密 闭状态。 7.(2018广东,7,2分)下列属于分解反应的是( ) A.2H2O2H2+O2 B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C.C+H2O(蒸汽)CO+H2 D.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 考点二 化学方程式 答案答案 A 分解反应的反应物只有一种,生成物有两种或两种以上,具有“一变多”的特征,故A为分解 反应。 8.(2020广东广州,13,2分)将足量
11、NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:NH3+CO2+H2O NH4HCO3;NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 答案答案 C 将两个化学方程式相加,可得总的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl, 故A错误;反应生成NaHCO3沉淀,可观察到白色沉淀,故B错误;反应为两种化合物相互交换成分,属于 复分解反应,故C正确;题中涉及的反应中,反应
12、前后所有元素的化合价均无变化,故D错误。 9.(2020广东广州,21,4分)叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体,其水溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应得 到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 (1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和 (填化学符号)。 (2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 (填反应类型)。 (3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为 。 答案答案 (1) (2)复分解反应 (3)2NaN3 2Na+3N2 - 3 N 解析解析 (1)叠氮酸在水溶液中解离出的阳离子为H+,则阴离子为;(2)酸碱中和反应属于复分解反应; (3)NaN3中含有Na和
13、N两种元素,故分解产生的单质为金属Na和N2,化学方程式为2NaN3 2Na+3N2。 - 3 N 10.(2020云南昆明,25,6分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下: (1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是 。 (2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3,化学方程式为 。 (3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为 价。 (4)酸浸过程中,CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量 数之比为14,则化学方程式为 。 答案答案 (1)复分解反应 (2)4CeFCO3+O2 3CeO2+Ce
14、F4+4CO2 (3)+3、+4 (4)2CeO2+8HCl 2CeCl3+Cl2+4H2O 解析解析 (1)流程图中,Ce(BF4)3转化成KBF4的化学方程式为Ce(BF4)3+3KCl 3KBF4+ CeCl3,该反应属于 复分解反应;(2)根据质量守恒定律,在氧气中高温焙烧CeFCO3时,除了生成CeO2和CeF4外,还有二氧化碳 气体生成;(3)CeO2和CeF4中铈元素的化合价均为+4,CeFCO3和CeCl3中铈元素的化合价均为+3;(4)根据质 量守恒定律,CeO2和盐酸反应生成的刺激性气味的气体单质是氯气,且CeO2和盐酸的化学计量数之比是 14,则反应的化学方程式为2CeO
15、2+8HCl 2CeCl3+4H2O+Cl2。 11.(2018广东广州,22,7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网 架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题: 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 (1)KMnO4读作 ,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。 (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合 金。用化学方程式表示生成金属锰的过程: C+O2
16、CO2; ; 。 (3)已知:MnSO4+2NaOH Mn(OH)2+Na2SO4;2Mn(OH)2+O2 2MnO(OH)2。 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。 答案答案 (1)高锰酸钾 (2)C+CO2 2CO 2CO+MnO2 Mn+2CO2 (3)产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色 解析解析 (1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程:C+O2 CO2;碳和二氧化碳在高温条件下 反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为C+CO2 2CO;一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生 成锰和二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+MnO2 M
17、n+2CO2。(3)Mn(OH)2是白色固体,MnO(OH)2是 棕色固体,向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是先产生白色沉淀,静 置后,白色沉淀变棕色。 解题关键解题关键 生产金属锰的过程与炼铁类似,首先利用焦炭产生CO,然后利用CO的还原性还原MnO2,得到 金属锰。 12.(2018广东深圳,13,9分)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填 化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 (2)某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中 Ca(OH)2的质量分数
18、。 配制盐酸:配制500 g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸 g。 实验测定: 称取10.0 g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示: 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后,生成的CO2气体的质量为 g。 数据处理:计算该样品中Ca(OH)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。 答案答案 (1)CO2 Na2CO3 (2)100 2.2 解:设样品中CaCO3的质量为x 。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.
19、2 g = x=5 g 样品中Ca(OH)2的质量为10.0 g-5 g=5 g,样品中Ca(OH)2的质量分数为100%=50% 答:样品中Ca(OH)2的质量分数为50%。 100 x 44 2.2 g 5 g 10.0 g 解析解析 (1)Ca(OH)2 属于碱,能与非金属氧化物CO2反应生成CaCO3 ,化学方程式为Ca(OH)2 +CO2 CaCO3+H2O;能与盐Na2CO3反应生成CaCO3,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。 (2)设配制500 g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸的质量为y,根据稀释前后溶质的质 量不变,则500
20、g6%=y30%,解得y=100 g 。 根据质量守恒定律,可得生成CO2的质量为280.0 g-277.8 g =2.2 g。利用CO2的质量,通过化学方程式计算,求出样品中CaCO3的质量,然后得出样品中Ca(OH)2质 量,即可求出样品中Ca(OH)2的质量分数。 13.(2016广东茂名,30,7分)氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯 气和氢气,反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。现取117 g质量分数为10%的氯化钠 溶液进行电解,当氯化钠完全反应时停止通电。请计算: (1)反应生成气体的总质量为 g。 (2)电解后所得溶
21、液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 答案答案 (1)7.3(3分) (2)解:设反应生成氢氧化钠的质量为x 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 117 80 117 g10% x(1分) = x=8 g(1分) 电解后所得溶液的质量:117 g-7.3 g=109.7 g(1分) 电解后所得溶液中溶质的质量分数:100%=7.3%(1分) 答:略 117 80 117 g 10% x 8 g 109.7 g 解析解析 (1)NaCl溶液中溶质的质量为117 g10%=11.7 g。 设生成Cl2的质量为z,生成H2的质量为y。 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+
22、H2 117 71 2 11.7 g z y = z=7.1 g = y=0.2 g 所以反应生成Cl2和H2的总质量为7.1 g+0.2 g=7.3 g。 117 11.7 g 71 z 117 11.7 g 2 y 解题关键解题关键 正确书写化学方程式、设未知数、列出比例式是解答该类题的关键。 答题规范答题规范 根据化学方程式计算的过程中,一定要注意:(1)设未知量时,未知量的后面不要带单位;(2)书 写化学方程式时,切记要严格地按照“写配标注”步骤细心书写;(3)找质量关系时,最好先找实际 质量关系(即已知量和未知量),然后再找对应的相对分子(或原子)质量关系,并将它们都写在相应的化学
23、式的正下方,上下两行相对应;(4)列比例式;(5)求算未知量;(6)答。 14.(2019江苏南京,19,8分)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星 传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金 的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。“编”出来的金 属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”,又能在太空中收放自如,可以说是“刚柔并济”。 (1)钼能制成细丝,是利用了钼的 性。 (2)钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质 。 (3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉钼矿(MoS2)制备
24、钼的过程如下: MoS2 MoO3 Mo 完成过程中反应的化学方程式:2MoS2+7O2 2MoO3+4 。 过程分两个阶段: 第一阶段 第二阶段 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1111 写出下列化学方程式: 第一阶段 。 第二阶段 ,该反应的基本反应类型为 。 答案答案 (1)延展 (2)不活泼 (3)SO2 MoO3+H2 MoO2+H2O MoO2+2H2 Mo+2H2O 置换反应 解析解析 (1)钼能制成细丝,是利用了钼的延展性。(2)钼丝表面镀金,是利用了金的金属活动性较弱,化学 性质不活泼,其镀在钼的表面可以防止钼与其他物质发生反应。(3)由化学方程式可知,反应物中
25、有 2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子,生成物中有2个钼原子、6个氧原子,生成物中尚缺少4个硫原子 和8个氧原子,根据质量守恒定律,可知空格处的化学式应为SO2。第一阶段是MoO3和H2在高温的条件 下反应生成MoO2和H2O,反应的化学方程式为MoO3+H2MoO2+H2O;第二阶段是MoO2和H2在高温的条 件下反应生成Mo和H2O,反应的化学方程式为MoO2+2H2 Mo+2H2O,该反应是一种化合物与一种单 质反应生成另一种化合物和另一种单质,属于置换反应。 15.(2019湖北黄冈,27,4分)化学知识与应用 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示); (2)在牙膏中,常用
26、轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加 水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理: ; ; 。 答案答案 (每空1分,共4分) (1)4Al+3O2 2Al2O3(注明“点燃”“加热”不给分) (2)CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 解析解析 (1)铝在常温下与氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的铝被氧化,反应 的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。(2)煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2;生石 灰与水反应的
27、化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 易错警示易错警示 铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气发生反应,所以书写反应的化学方程式时不能写 “点燃”“加热”等条件,否则不得分。 16.(2018河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算: (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 答案答案 (1)4.4 (2)解:设第一次加入的50 g盐酸中HCl质量为x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50 g+ 12 g-59.8 g=2.2
28、g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 73 44 x 2.2 g = x=3.65 g 稀盐酸溶质质量分数为100%=7.3% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 73 x 44 2.2 g 3.65 g 50 g 解析解析 (1)生成二氧化碳的总质量=12 g+50 g+50 g-107.6 g=4.4 g。 规律技巧规律技巧 当题目中已知数据都是混合物的质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质的质量;根据化 学方程式计算的质量是纯净物的质量。 17.(2020广东,1,3分)下列过程发生了化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.大米酿酒 D.玻璃破碎 考点
29、三 物质的变化和性质 答案答案 C 化学变化是指有新物质生成的变化,冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎均没有新物质生成, 属于物理变化;大米酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故选C。 18.(2020广东深圳,1,1.5分)下列描述正确的是( ) A.“滴水成冰”是化学变化 B.“花香四溢”表明分子在不断运动 C.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 D.“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁 答案答案 B A项,水结成冰是物质的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;C项,“釜底抽薪”是 移走了可燃物;D项,钢是含碳量较低的铁合金,属于混合物,不是纯铁。 19.(2020广东广州,2,
30、2分)下列我国古代发明或技术中,主要原理不是化学变化的是( ) A.炭黑制墨 B.粮食酿酒 C.胆矾炼铜 D.燃放烟火 答案答案 A 利用炭黑制墨,并没有产生新物质,属于物理变化;粮食发酵酿酒有新物质酒精生成,属于化学 变化,故B错误;用胆矾CuSO4 5H2O冶炼出新物质Cu,属于化学变化;燃放烟火时,爆炸发生了化学变化,故 选A。 20.(2020山西,6,2分)初中我们学过四种基本反应类型,下列选项中属于化合反应的是( ) A.赤铁矿石炼铁的原理 B.稀有气体作保护气 C.小苏打治疗胃酸过多 D.铝制品表面形成薄膜 答案答案 D A项,赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧
31、化碳,不属于四种基本反应 类型;B项,稀有气体作保护气是利用稀有气体的化学性质稳定,没有发生化学反应;C项,小苏打治疗胃酸 过多发生的是复分解反应;D项,铝制品表面形成薄膜是铝与空气中的氧气反应生成氧化铝,属于化合反 应,故选D。 21.(2020广西北部湾经济区,10,2分)下列物质的用途和性质对应关系错误的是( ) A.钨作灯丝熔点高 B.氮气作保护气化学性质不活泼 C.一氧化碳冶金工业可燃性 D.二氧化碳人工降雨固体升华时吸热 答案答案 C 一氧化碳具有还原性,在冶金工业上用于冶炼金属,故C错误。 22.(2019广东,1,2分)下列现象不涉及化学变化的是( ) A.蜡烛燃烧 B.酒精挥
32、发 C.食物腐败 D.塑料降解 答案答案 B 蜡烛燃烧、食物腐败、塑料降解均产生新物质;酒精挥发是因为分子在不断地运动,并无新 物质产生,属于物理变化,故选B。 23.(2019广东深圳,3,1.5分)下列实验不涉及化学变化的是( ) 答案答案 C 红磷燃烧,与空气中的O2反应,生成P2O5,属于化学变化,故A不符合要求;浓硫酸能使小木棍炭 化,属于化学变化,故B不符合要求;合金和纯金属之间的相互刻画只是形状改变,并没有新物质生成,属于 物理变化,故C符合要求;酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生反应而变色,属于化学变化,故D不符合要求。 易错警示易错警示 指示剂的颜色变化是由指示剂与酸性或碱性溶液
33、发生化学反应而引起的,属于化学变化。 24.(2019广东广州,4,2分)下列过程中,发生了化学变化的是( ) A.干冰变成CO2气体 B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水 答案答案 B 干冰是固态的CO2,故干冰变成CO2气体,没有新物质生成,故A属于物理变化;从含SiO2的沙子 中提炼高纯Si,有新物质生成,故B属于化学变化;海水晒盐,水分蒸发,无新物质生成,故C属于物理变化; 从潮湿空气中分离出水,无新物质生成,故D属于物理变化。 25.(2018广东广州,2,2分)下列属于物理变化的是( ) A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰
34、 答案答案 D 铁锅生锈过程中生成了新物质铁锈,属于化学变化,故A错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属 于化学变化,故B错误;粮食酿酒过程中生成了新物质酒精,属于化学变化,故C错误;水结成冰过程中没有 新物质生成,只是水的状态发生改变,属于物理变化,故D正确。 26.(2018广东,2,2分)中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是( ) A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 答案答案 A 雪的颜色和梅花的香味均属于物理性质,不涉及化学变化,故A符合题意;爆竹中的火药等物 质在爆炸
35、过程中与空气中的氧气反应,有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故B不符合 题意;“爝火燃回春浩浩”描述的是煤炭燃烧,该过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故C不 符合题意;“烈火焚烧若等闲”描述的是高温煅烧石灰石,该过程中有新物质氧化钙、二氧化碳生成,属 于化学变化,故D不符合题意。 27.(2017广东,1,2分)下列变化属于化学变化的是( ) A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.冰消雪融 D.铁杵磨针 答案答案 A 物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成,杯弓蛇影、冰消雪融、铁杵磨针都没 有新物质生成,是物理变化;死灰复燃过程中有新物质生成,是化学变化。 28.(2
36、017广东广州,1,2分)下列事实中,利用物质化学性质的是( ) A.干冰用于人工降雨 B.汽油作燃料 C.铜作导线 D.石墨用于制铅笔芯 答案答案 B A项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质,属于物理性质;B项,汽油作燃料是利用 汽油的可燃性,属于化学性质;C项,铜作导线是利用铜的导电性与延展性,属于物理性质;D项,石墨用于 制铅笔芯是利用石墨硬度小和呈灰黑色的物理性质。 29.(2017广东广州,12,2分)下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( ) 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D CO
37、具有还原性 工业炼铁 答案答案 C 活性炭有吸附性,可吸附糖中的色素,用于制白糖,故A不符合题意;小苏打能与盐酸反应,生成 中性的NaCl,能用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;碳酸氢铵含有氮元素,可用作氮肥,与其受热易分解 的性质无关,故C符合题意;CO具有还原性,可用于工业炼铁,故D不符合题意。 30.(2016广东广州,2,2分)下列事实中,属于物质化学性质的是 ( ) A.普通玻璃属于易碎品 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体 答案答案 B 物质的弹性、韧性、硬度、溶解性等都属于物理性质,普通玻璃易碎、金刚石硬度大、植物 油不
38、能溶于水都属于物理性质;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,属于化学性质,故选 B。 易错警示易错警示 乳化现象是指当两种不相溶的液体混合时,其中一种在表面活性剂(即乳化剂具有乳化 作用,能使乳浊液稳定的物质,如洗涤剂、洗发精等)的作用下,以极微小的液滴均匀分散在另一种液体 中形成乳浊液的现象,并没有产生新物质。 31.(2016广东广州,14,2分)下列关于物质的性质和用途的表述直接联系的是( ) 没有 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢 C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污 D CH4常温下是气体 用CH4作燃料 答案答
39、案 D 常温下,碳的化学性质不活泼,所以用墨绘制的字画能长时间保存,故A不符合题意;热水瓶中 的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,均可与醋酸发生反应,故B不符合题意;氢氧化钠能和油脂发生 反应而去除油污,故C不符合题意;CH4具有可燃性,可用作燃料,故D符合题意。 易错警示易错警示 本题较多学生误选A,物质的稳定性属于化学性质,墨的主要成分为碳,常温下化学性质很稳定。 32.(2016广东,1,2分)根据日常经验和你所学的化学知识,判断下列变化不属于化学变化的是( ) A.酿制甜酒 B.煤炭燃烧 C.瓷器破碎 D.钢铁生锈 答案答案 C A项,酿制甜酒产生新物质酒精;B项,煤炭燃烧产生二氧化碳
40、等新物质;C项,瓷器破碎并 没有产生新物质;D项,钢铁生锈是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果,发生化学变化。 易错警示易错警示 对酿酒、生锈等日常生活中接触到的变化原理不理解,误以为属于物理变化而导致错误。 33.(2016广东茂名,1,2分)下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A.酒精挥发 B.蜡烛燃烧 C.干冰升华 D.铁水铸成锅 答案答案 B 酒精挥发,酒精由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化;蜡烛燃烧生成CO2和H2O,属于 化学变化;干冰升华是固态CO2变为气态CO2,无新物质生成,属于物理变化;铁水铸成锅只是形态发生了 改变,属于物理变化。故选B。 审题关键审题关键 抓住
41、题目的关键词,熟记常见的化学变化,如“燃烧”“生锈”“酿酒”等,能更快、更准确 地对变化的类型作出准确判断。 34.(2016广东梅州,1,3分)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学变化的是( ) A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷 答案答案 B 粮食发酵生成酒精,有新物质生成,属于化学变化;棉线织布的过程中没有新物质生成,不涉及 化学变化;冶炼金属、烧制陶瓷的过程中均有新物质生成,因此都属于化学变化。故选B。 知识拓展知识拓展 冶炼金属是将金属单质从金属矿物中还原出来,发生化学变化。陶瓷是以黏土为原料,在高 温下经过一系列的化学反应制得,发生化学变化。 35.(
42、2016广东深圳,1,1.5分)下列事例中属于化学变化的是( ) A.活性炭净水 B.蒸馏海水获取淡水 C.以葡萄为原料酿酒 D.酒精挥发 答案答案 C A、B、D选项中均无新物质生成,属于物理变化;C项,葡萄酿酒的过程中有新物质生成,属于 化学变化,故选C。 总结归纳总结归纳 日常生活中,常见的化学变化有燃烧、酿酒、生锈、食物腐败等。 36.(2019湖北黄冈,18,2分)下述过程一定发生了化学变化的是( ) 答案答案 D A项,胆矾研碎只是固体颗粒大小发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化;B项,品红在水 中扩散,只是分子间距离发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;C项,通过相互刻画比
43、较合金的硬度, 没有新物质生成,属于物理变化;D项,钟乳石的形成过程中发生了化学反应,有新物质生成,属于化学变 化。故选D。 知识拓展知识拓展 钟乳石的形成过程主要包含以下两个反应:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2。 37.(2019浙江温州,2,4分)银是一种银白色金属,密度较大,具有良好的导电性,长期放置会被氧化而发 黑。其中属于银的化学性质的是( ) A.银白色 B.密度较大 C.导电性良好 D.能被氧化 答案答案 D 银白色、密度较大、导电性良好均属于物理性质。故选D。 1.(2017天津,10,2分)在反应A+3B2C+3
44、D中,已知2.3 g A 跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D 的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.92 D.96 考点一 质量守恒定律 教师专用题组 答案答案 B 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以生成的D的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g =2.7 g;设A的相对分子质量为x, A+3B 2C+3D x 318 2.3 g 2.7 g = x=46 故选B。 2.3 g x3 18 2.7 g 思路分析思路分析 依据质量守恒定律,可得参加反应的A和B 的质量之和等于生成物C和D 的质量之和,以此为 突破口,计算
45、出D的质量,再根据D的相对分子质量以及反应中A和D 的质量关系,求得A的相对分子质量。 2.(2016河北,4,2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ,反应的化学 方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为 ( ) A.C3H8 B.C4H10 C.CH3OH D.C2H5OH 答案答案 B 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可以推出X的化学式为C4H10,故 选B。 3.(2017湖北黄冈,23,1分)下列关于化学反应2X 2Y+3Z的叙述,错误的是( ) A.该反应一定是分解反应 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子
46、数目比为223 C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b)g 考点二 化学方程式 答案答案 D 分解反应的特征是“一变多”,故该反应一定是分解反应,A正确;反应中各物质的化学计量 数之比即为三种物质的粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有单质,故C正确;根据质量守恒定 律可知,若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗反应物X的质量一定等于(a+b)g,故D错误。 4.(2017新疆乌鲁木齐,5,2分)下列反应的化学方程式正确的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3 B.高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO 2Fe
47、+3CO2 C.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 NaOH+H2SO4 NaSO4+H2O D.实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 答案答案 D 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故A错误;高炉炼铁需要高温条件,故B错误;稀硫酸和氢 氧化钠反应生成的硫酸钠的化学式为Na2SO4,故C错误;D项,实验室制取二氧化碳的化学方程式正确,故 选D。 5.(2016北京,13,1分)下列关于S+O2 SO2的说法不正确的是( ) A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为21 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11 答案答案 B 参加反应的硫与氧气的质量比是11,故B错误。 6.(2017陕西A,23,5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 (1)根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 答案答案 (1)不能(1分) (2)解:设Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(1分) 106 100 x 2.0 g =(1分) x=2.12 g(1分) 固体混合物中Na2CO3的质量分数=100%=21.2
