1、 中考化学 （福建专用） 第一部分 身边的化学物质 专题一 我们周围的空气 考点一 空气 1.(2020山东青岛,11,1分)空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是( ) A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期 B.空气污染指数越高,空气质量越好 C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 答案答案 C 食品包装袋中充入氧气会加速食物变质,故A错误;空气污染指数越高,空气质量越差,故B错 误;氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义,故C正确;分离液态空气发生的是物理 变化,故D错误。 2.(2016
2、福建厦门,7,3分)用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。实验过程中,下列做法 会使实验结果产生明显误差的是( ) A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始前的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 答案答案 B 使用红磷的量必须足量,才能将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉,故A不符合题意;石蜡与 氧气反应有二氧化碳气体生成,不可以代替红磷,故B符合题意;若没有等到装置冷却至实验开始前的温 度就打开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,会导致测量结果偏小,应恢复到实验开始前的温度再 进行测量,故C不符合题意;若不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点
3、燃红磷,可使实验结果更准确,故D不 符合题意。 3.(2016福建福州,13,12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从微观角度:用“”表示氮原子,“”表示氧原子。 用“”可表示的微粒是 (填名称)。 同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,图中可表示空气微观模型 的是 (填标号)。 (3)从变化角度: 已知:常压下,氮气沸点-196 ,氧气沸点-183 。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的 现象是 。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是 。 (4)从应用
4、角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示。 中参加反应的单质甲为 。 中反应的化学方程式为 。 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应 (填“属于”或“不 属于”)氧化还原反应。 (5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有 (填标号)。 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 答案答案 (12分) (1)混合物 (2)氮分子 C (3)燃着的木条熄灭 液氧 (4)H2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 属于 (5)BC 解析解析 (1)空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的,因此,空气属于混合物。 (2
5、)题中微粒表示的是氮分子。 空气中氮气和氧气的分子个数比约为41,因此答案为C。 (3)氮气的沸点低,先汽化,则剩余部分主要成分为液氧。 (4)化学反应前后,元素的种类不变,因此单质甲为氢气。 中反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 反应中氮元素和氧元素的化合价均发生了变化,因此反应属于氧化还原反应。 (5)用乙醇汽油代替普通汽油和“低碳”出行都可以减少污染物的排放。 4.(2017山西,21,3分)2017年3月,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:“坚决打好蓝天保卫战。” 山西省积极行动,落实整改措施,省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染,并初见成效。 (1)为了使
6、空气更新,天空更蓝,你作为环保小卫士,认为推广使用上述方式的好处是 (任选一项回答)。 (2)空气污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。引起空气污染的有害气体种类较多,请举 一例 (用化学式表示)。 (3)你认为改善空气质量的措施正确的是 。 a.推广使用新能源 b.加强企业排污管理 c.雾霾多发天气,实行私家车限号出行 答案答案 (1)答案1:A.减少汽车尾气排放;答案2:B.清扫路面,减少扬尘;答案3:C.降低空气中粉尘或可吸入 颗粒物的含量 (2)SO2(或CO或NO2或O3) (3)abc 解析解析 (1)使用电动出租车,可以减少汽车尾气排放;使用垃圾清扫车,可以减少扬尘;
7、使用喷水雾汽车,可 以降低空气中粉尘或可吸入颗粒物的含量。(2)引起空气污染的有害气体主要有二氧化硫、二氧化 氮、一氧化碳、臭氧等。(3)推广使用新能源、加强企业排污管理、雾霾多发天气实行私家车限号出 行都有利于改善空气质量,故应选a、b、c。 知识总结知识总结 空气污染物主要有两大类:烟尘和有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等)。 考点二 氧气的性质和用途 1.(2017福建,1,3分)下列可供人呼吸的气体是( ) A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 答案答案 A 氧气能供给呼吸,故选A。 2.(2020天津,8,2分)下列说法中正确的是( ) A.红磷在空气中不能燃烧 B
8、.木炭燃烧后生成黑色固体 C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 答案答案 C A项,红磷是可燃物,在空气中可以燃烧;B项,木炭燃烧生成二氧化碳气体;C项,硫燃烧生成的 二氧化硫是一种有刺激性气味的气体;D项,须用火柴引燃,铁丝才能剧烈燃烧。故选C。 3.(2017北京,9,1分)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 答案答案 D 依据氧气支持燃烧,而二氧化碳一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,将燃着的木条伸入集气 瓶中可以区分。将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条
9、燃烧更加剧烈;将燃着的木条伸入盛有二 氧化碳的集气瓶中,木条熄灭。 思路分析思路分析 物质的区分是利用物质性质上的差异,在同等实验条件下产生不同现象而得以区分开。 4.(2020河南,22,2分)在实验室里可采用多种方法制取氧气。 (1)写出用右图装置制氧气的化学方程式。(写出一个即可) (2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质? 答案答案 (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或2KClO3 2KCl+3O2)(1分) (2)氧气不易溶于水,不与水反应。(1分) 解析解析 (1)题图中的装置是固体加热型气体发生装置,可以用高锰酸钾或氯酸钾加热分解的反应制取氧 气,因
10、此化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2,选择用KMnO4时 要在试管口塞一小团棉花;(2)氧气之所以可用排水法收集,是因为氧气不易溶于水且不能与水发生反 应。 考点三 氧气的制取 1.(2020福建,16节选)请将下列实验报告补充完整。 实验内容 现象 说明、解释或结论 (1)用高锰酸钾制取氧气 连接仪器,检查装置气密性。用 (填仪器名称)取 少量高锰酸钾装入试管中,并在 试管口放一团棉花,固定好装置, 加热试管,用排水法收集O2 当观察到 时,开始收集气体 收集O2之前,将集气瓶内空气完 全排净的方法是 产生O2的化学方程式为 答案答案 (1
11、)药匙 导管口有连续并比较均匀的气泡冒出 将集气瓶装满水 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 解析解析 (1)取用固体药品常用药匙;若用排水法收集氧气,导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时,说 明试管中的空气基本排尽,此时导管口放出的气体是氧气,可以开始收集;将集气瓶装满水就可将集气 瓶中的空气完全排净;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 2.(2019福建,16节选)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。 (1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) 反应的化学方程式为 。 仪器A的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 (填标号)。 欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置
12、F的 (填“a”或“b”)处通入气体。 答案答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 锥形瓶 ACD a 解析解析 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。 仪器A是锥形瓶。用过氧化氢制取氧气,适用固液常温型发生装置,故选用A、C、D。用装置F 中的浓硫酸干燥氧气,气体应从长管进从短管出,即a进b出。 3.(2017福建,15节选)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 仪器的名称:a是 ,b是 。 实验室制取氧气的化学方程式为 (写一个),实验时对应的气体发 生和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。 答案答案 (1)试管 酒精灯 2KMn
13、O4 K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O2 2H2O+O2”等其他合理答案) A(或“B”) D 说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分 解析解析 (1)a是试管,b是酒精灯。实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解、氯酸钾(在二氧化 锰的催化作用下)受热分解、过氧化氢(在二氧化锰的催化作用下)分解;反应的化学方程式分别为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2、2KClO3 2KCl+3O2、2H2O2 2H2O+O2;高锰酸钾(或氯酸钾和二 氧化锰)是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温
14、,发生 装置选B;氧气密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选D。 4.(2019江苏苏州,29,8分)实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如下图所示。 (1)本实验可选用的发生和收集装置为 (填字母)。 (2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式: 。 上述反应的理论产氧率为 产氧率=100%,结果精确到0.1%。 取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有 (测定过程中产生的误差可忽略)。 () () m m 氧气 高锰酸钾 (3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是 (填字母)。 a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固
15、体 b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气 c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面 d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面 (4)实验室也可用过氧化氢溶液制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对过氧化氢分解速率的影响,做了 以下实验:采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30 mL 10%的过氧化氢溶液(其他实验条件均相 同),测定收集500 mL氧气所用的时间,结果如下: 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2
16、2 2 2 写出上述反应的化学方程式: 。 该实验可得出的结论是 。 答案答案 (1)AE (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 10.1% K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气 (3)bc (4)2H2O2 2H2O+O2 其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快过氧化氢分解的速率(合理答案均得分) 解析解析 (1)高锰酸钾制取氧气,需要加热,试管口应稍向下倾斜,发生装置选A;氧气不易溶于水,可用排水 法集气,收集装置选E。(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;根据化学方程式知,理
17、论上氧气的产率=100%10.1%;取一 定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于理论数值,即产生氧气的量大于理论值,分析反应 过程中的物质猜测,可能是:除了高锰酸钾完全分解放出的氧气外,K2MnO4或MnO2在加热的条件下也分 解产生氧气。(3)要先检查装置的气密性,再装药品,故a错误;为防止收集到的气体不纯,等导管口有连续 气泡均匀冒出时,再开始收集氧气,故b正确;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移 出水面,故c正确;为了防止水槽中的水倒吸进入试管使试管炸裂,要先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精 灯,故d错误。(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气
18、,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2;通过题干和表格中提供的信息可知,其他条件相同时,在一定范围内增加二氧化锰的用量, 可以加快过氧化氢分解的速率。 32 316 教师专用题组 考点一 空气 1.(2020广东广州,4,2分)空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的 是( ) A.炼钢过程用到的氧气 B.磁悬浮列车用到的氮气 C.用于生产氮肥的氨气 D.制作电光源的稀有气体 答案答案 C 空气中不含有氨气,故选C。 2.(2020北京,11,1分)利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( ) A.实验前需检查装置气密性 B.白磷的作用是消耗试管中
19、的氧气 C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处 答案答案 D 验证空气中氧气的含量,必须保持装置气密性良好,所以实验前需检查装置气密性,A选项正 确。白磷可消耗装置内空气中的氧气,B选项正确。白磷熄灭、具支试管冷却后再打开止水夹,以免因 为未冷却而使进入具支试管中的水量偏少,导致测得的氧气含量偏小,C选项正确。实验中具支试管中 空气体积为130 mL,氧气约占空气总体积的1/5,则氧气体积约为26 mL,即量筒中有26 mL水进入具支试 管中,最终量筒内的剩余水的体积为50 mL-26 mL=24 mL,D选项错误。 3.(2020江苏南京,13,2分
20、)6月5日是“世界环境日”。造成酸雨的主要物质是( ) A.二氧化氮和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C.二氧化碳和一氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 答案答案 D 二氧化硫和二氧化氮在空气中经过复杂的反应,分别会生成硫酸和硝酸,导致降雨的酸性增 强,形成酸雨,对农作物以及一些建筑等造成危害。 4.(2019湖南长沙,2,3分)下列有关空气的说法中,不正确的是( ) A.空气的成分按体积计算,含量最高的是氮气 B.稀有气体可制成多种用途的电光源 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.植树造林有利于保护空气 答案答案 C 空气的成分按体积计算,大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化
21、碳0.03%、其 他气体和杂质0.03%,故含量最高的是氮气,故A正确;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多 种用途的电光源,故B正确;空气中含有二氧化碳,它参与绿色植物的光合作用,且二氧化碳本身没有毒性, 因此二氧化碳不是空气污染物,故C不正确;植树造林能防风固沙,吸收有害气体,有利于保护空气,故D正 确。 考点二 氧气的性质和用途 1.(2020北京,4,1分)下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是( ) A.放出热量 B.产生大量白烟 C.火星四射 D.生成黑色固体 答案答案 B 铁丝在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。没有产生大量 白烟,故选B。 2
22、.(2020云南,14,2分)某物质在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,该物质 是( ) A.木炭 B.红磷 C.硫 D.铁 答案答案 C 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,故选C。 3.(2019山西,8,2分)中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩,实现了我国挺 进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员,他们的呼吸环境必须注意调节的是( ) A.O2和H2O的含量 B.O2和N2的含量 C.O2和H2的含量 D.O2和CO2的含量 答案答案 D 人呼吸时,需要吸入氧气,氧气浓度过高或过低都对人体不利;还会呼出二
23、氧化碳,若环境中二 氧化碳浓度过高会使人窒息,所以乘蛟龙号下潜的科研人员的呼吸环境需要注意调节氧气和二氧化碳 的含量,故选D。 4.(2016陕西,21,5分)请根据下列实验图回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)上述三个实验中,水对实验仪器起到安全保护作用的是 (填字母)。 (3)A实验中发生反应的化学方程式是 。 (4)对于B实验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如下图所示: 上图改进实验与B实验相比,明显的优点是 (写一条即可)。 答案答案 (1)集气瓶 (2)C (3)2H2O2 2H2O+O2(条件错误或未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分) (4)装置简单或操作简便或
24、实验结果更准确(误差小)或封闭体系更环保或实验成功率高等(答案合理即 可给分) 解析解析 (1)根据初中化学实验室常用仪器知,a为集气瓶;(2)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项知,集气瓶 底部放一些水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,起安全保护作用;(3)A实验中发生的反应是过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气;(4)改进后的实验与B实验相比,装置简单,操作简便,且在密闭 体系中进行,更环保,成功率更高等。 考点三 氧气的制取 1.(2019新疆,9,2分)对于化学反应2KClO32KCl+3O2。下列说法错误的是( ) A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成O2的质量 C.
25、MnO2加快了该反应速率 D.氯酸钾中K、O元素的质量比是3916 答案答案 D 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,由一种物质生成两种物质,属于 分解反应,故A正确;根据质量守恒定律可知,固体减少的质量等于生成氧气的质量,故B正确;二氧化锰是 该反应的催化剂,加快了反应速率,故C正确;氯酸钾中K、O元素的质量比为1316,故D错误。 2.(2019湖北黄冈,29,4分)实验室用高锰酸钾制取氧气,请结合下列装置,回答问题: (1)写出仪器X的名称: ; (2)要制备较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是 (填序号),该反应的化学方程式为 。 (3)该实验的主要步骤有:将导
26、气管移出水槽;加热;装药品、棉花;收集;熄灭酒精灯;检查装 置气密性。正确的操作顺序为 。 答案答案 (每空1分,共4分) (1)酒精灯 (2)BC 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3) 解析解析 (1)仪器X是酒精灯。(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气,选用固体加热型装置,所以发生装置选 B,收集较纯净的氧气应用排水法,所以收集装置选C,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为检查装置气密性装药品、棉花加热 收集将导气管移出水槽熄灭酒精灯。 解题关键解题关键 熟悉常见气体的发生装置、收集装置的选取依据和实验室用高
27、锰酸钾制取氧气的实验步骤 是解答本题的关键。 3.(2019山东潍坊,25,10分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题: (1)写出B中标号仪器的名称: ,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择 (填 字母),该反应的化学方程式是 ,该装置有一处不足之处是 ; (2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处; (3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 ; A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D.加热无水醋酸钠和碱石灰的
28、固体混合物制取甲烷 (4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水), 则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 (填序号); A.A和D B.A和E C.B和E D.A和F (5)如图H所示,由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是 ; (6)I图是铁生锈条件的探究,一周后试管、中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实 际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。 答案答案 (10分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)锥形瓶 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 试管内导管口处未放一团棉花 (2
29、)b (3)AC (4)BD (5)可燃物与空气(或氧气)接触 (6)氧气、水蒸气(或者O2、H2O) 解析解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,发生装置选择A,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;为了防止高锰酸钾粉末进入导管,应该在试管内导管口处放一团棉花。(2)用 F装置收集氧气时,气体从a端进入,故验满时,把带火星的木条放在b处。(3)装置G是变形的固液常温型 发生装置。锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,故A 正确;加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,属于 固体加热型,故B错误;用双氧水和二氧化锰制取氧气,属于固液常温型,故C正确;加热无水醋酸钠
30、和碱石 灰制取甲烷,属于固体加热型,故D错误。(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,属于固 体加热型,发生装置选择A,因为氨气的密度比空气小,且极易溶于水,所以收集装置选E或F,故选BD。(5) 和的不同点在于处白磷没有与空气接触,处白磷与空气接触,说明可燃物燃烧的条件之一是与 空气(或氧气)接触。(6)图I说明铁锈蚀的过程就是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的过程。 4.(2020广东广州,27,8分)大多数化工生产都有催化剂的参与。 (1)化工生产使用催化剂的目的是 。 (2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。 用如图所示装置和药品制取氧气,反应的化学方程式为 。 上图中收集
31、氧气的方法是向 排空气法。为了检验氧气是否收集满,将 放在集 气瓶口。 反应结束后,弃去试管中的上层清液,再向试管中加入过量硫酸,充分振荡,可观察到的现象是 。 为了制取较大量氧气,并便于多次添加过氧化氢溶液,请从下图中选择合适的仪器或装置,重组一套制 取装置,需要用到的是 (填标号)。 (3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是 (填序号)。 A.利用太阳光将水分解生产H2 B.将空气中的He分解生产H2 C.常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg D.使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多 答案答案 (1)加快化学反应速率 (2)2H2O2 2H2O+O2 上 带火星的木条 固体溶解,
32、溶液由 无色变为蓝色 ACFG (3)A 解析解析 (1)催化剂能加快化学反应速率。(2)注意使用CuO作催化剂;氧气密度大于空气,此处采用向 上排空气法收集;氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫 酸铜溶液呈蓝色;将过氧化氢溶液和固体催化剂混合不加热制氧气,同时为了便于多次添加过氧化氢 溶液,发生装置需要用锥形瓶、长颈漏斗、双孔胶塞,收集装置采用排水集气装置。(3)太阳光可将水分 解为H2和O2,但反应缓慢,可通过添加催化剂的方式加快分解速率,故A正确;He和H不是同一种元素,He不 能通过化学变化转化为H2,故B错误;Cu的金属活动性位于Mg后,不能从硫
33、酸镁溶液中置换出Mg,故C错 误;催化剂只能改变化学反应速率,不能使甲烷燃烧放出的热量增加,故D错误。 考点一 空气 1.(2020福建厦门一中模拟,1)薯片放置于空气中一段时间,变得不再松脆,说明空气中含有( ) A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳 答案答案 C 空气成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气、其他气体和杂质,薯片放置于空气 中变得不再松脆,是吸收空气中的水蒸气的缘故。 2.(2019福建莆田一检,2)空气是一种宝贵的资源。有关说法正确的是( ) A.液氮可用于医疗冷冻麻醉 B.稀有气体不与其他物质反应 C.氧气约占空气总体积的78% D.二氧化碳排放会造成酸雨
34、答案答案 A 液氮可用于医疗冷冻麻醉,A正确;稀有气体在空气中含量很少,化学性质不活泼,但特定条件 下也可以与其他物质反应,B错误;氧气约占空气总体积的21%,C错误;二氧化碳排放会加剧温室效应,会 造成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮等,D错误。 3.(2020福建福州期末,8)用下图所示装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量,加热粗铜丝一段时间后, 白磷燃烧。下列说法正确的是( ) A.白磷燃烧产生大量白色烟雾 B.该实验过程中只发生一个化学变化 C.玻璃管中液面从实验开始持续上升至约“刻度1”处 D.氮气不与磷反应且难溶于水是设计该实验的依据之一 答案答案 D 白磷燃烧产生大量白烟,A错误;实
35、验过程中铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜,白磷与 氧气反应生成五氧化二磷,酒精燃烧生成二氧化碳和水,所以不只发生一个化学变化,B错误;白磷燃烧放 出大量的热,使试管内的气体受热膨胀,所以白磷刚开始燃烧时,玻璃管中气压增大、液面下降,之后由于 越来越多的氧气参与反应使集气瓶内的气体越来越少,液面又会逐渐上升,当恢复至室温时,上升至约 “刻度1”处,所以玻璃管中的液面并不是从实验开始就持续上升,C错误;该实验的原理是通过白磷只跟 氧气反应,使玻璃管中的气体减少、气压下降,致使液面上升来测定空气中氧气的含量,其中空气中的其 他气体如氮气等不与白磷反应且难溶于水,所以不会对玻璃管内的气压变化造成干扰
36、,D正确。 4.(2019福建龙岩期末,10)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器 技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图2所示。 下列关于此实验叙述错误的是( ) A.X曲线表示的是温度变化 B.Y曲线表示的是氧气的浓度变化 C.BC段对应的变化进程是红磷燃烧 D.CD段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶 答案答案 D 红磷燃烧放出热量,所以一开始瓶内的温度逐渐上升,当反应结束时装置内的温度达到最高, 之后逐渐冷却,温度下降,A正确;当反应开始后,随着瓶内氧气参与反应,瓶内的氧气越来越少,所以氧气 浓度越来越小,B正确;红磷
37、燃烧使瓶内气体受热膨胀,压强增大,C正确;当装置冷却打开止水夹时,由于广 口瓶内外存在气压差,使烧杯内的水迅速压进广口瓶,故广口瓶内的气压会迅速上升至与外界大气压相 同,DE段才是对应烧杯中的水倒吸进广口瓶,D错误。 考点二 氧气的性质和用途 (2020福建厦门一中模拟,5)物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是( ) A.因为红磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹 B.因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝 C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐 D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料 答案答案 D 红磷燃烧生成五氧化二磷固体,燃烧时产生大量白烟,所以可以
38、用于制作烟幕弹,A正确;灯泡 通电发光时会放热,所以用于制作灯泡中灯丝的金属必须耐高温,即熔点要高,金属钨的熔点高,是用来制 作灯泡中的灯丝的理由,B正确;氮气的化学性质不活泼,是用于食品包装袋内作防腐剂的理由,C正确;氧 气能支持燃烧,但不具有可燃性,所以不能作燃料,D错误。 考点三 氧气的制取 1.(2020福建三明期末,4)用过氧化氢溶液制取氧气时,加入二氧化锰的作用是( ) A.使反应能发生 B.产生更多氧气 C.加快产生氧气的速率 D.作为反应物参加反应 答案答案 C 由于过氧化氢在常温下产生氧气的速率较慢,为了加快产生氧气的速率,通常加入二氧化锰 作催化剂。 2.(2020福建福州
39、期末,16节选)某化学小组同学在实验室进行如下实验: 【实验2】用高锰酸钾制取较纯净的氧气 (4)图中仪器G的名称是 。 (5)制取氧气反应的化学方程式为 。用图中的仪器组装其发生和收集装 置,不需要的仪器是 (填标号)。 (6)实验结束发现收集的氧气不纯净,可能的错误操作是 (写一点)。 答案答案 (4)水槽 (5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D (6)导管口刚有气泡立即收集(或加热前就将收集装置中的导气管伸入集气瓶中或集气瓶事先没有装满 水等合理答案都可) 解析解析 (4)G是水槽。(5)该实验是用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2, 因为
40、是用加热高锰酸钾固体来制取氧气,所以选用的发生装置为固体加热型,又因为氧气不易溶于水且 密度比空气大,故可用排水法或向上排空气法来收集氧气,题中要制取的是较纯净的氧气,故选择排水法 收集,综上所述,不需要的仪器是D。(6)实验过程中,如果导管口一开始有气泡冒出就收集或在加热前就 把收集装置中的导管伸入集气瓶中或集气瓶事先没有装满水都会使实验结束时收集的氧气不纯净。 3.(2019福建泉州模拟三,16)根据下列仪器、装置回答问题。 (1)标号仪器的名称: 。 (2)实验室制取氧气的反应的化学方程式是 ,其发生装置可选择图1中的 (填标号)。 (3)收集氧气可选择图2中的 (填标号)仪器进行组合,
41、用该组合收集氧气,证明氧气集满的方法是 。 (4)若要使图3中的两个气球悬浮在空气中,气体R可能是 (填标号)。 A.氢气 B.氧气 C.二氧化碳 D.空气 答案答案 (1)锥形瓶 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A(或2KClO32KCl+3O2 A;或2H2O22H2O+O2 B) (3)CEF(或DEFG) 将带火星的木条放在集气瓶口,观察是否复燃(或观察集气瓶口是否有大气泡冒出) (4)A 解析解析 (1)标号仪器的名称是锥形瓶;(2)实验室制取氧气的反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2或2H2O22H2O+O2,前
42、两个的发生装置可选择A,最后 一个可选择B;(3)收集氧气可选择图2中的CEF(或DEFG)进行组合,验满可将带火星的木条放在集气瓶 口,观察是否复燃(或观察集气瓶口是否有大气泡冒出);(4)因为两个气球要悬浮在空气中,需要气体R的 密度比空气小,故选氢气。 4.(2019福建宁德二检,16)马铃薯中的过氧化氢酶可作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂。将马铃 薯磨碎,过滤得到提取液,调节溶液的pH,分次加入过氧化氢溶液进行实验,结果如图1: 图1 (1)请为此实验拟定一个题目: 。 (2)写出该反应的化学方程式: 。 (3)pH= 时,过氧化氢分解率最高。 (4)实验室用图2装置来制取氧气。
43、图2 应选用的反应物是 (填序号)。 A.水 B.过氧化氢 C.高锰酸钾 该实验中氧气产生快慢可通过观察 来实现。 答案答案 (1)溶液的pH对过氧化氢酶催化作用的影响(其他合理答案均可) (2)2H2O22H2O+O2(条件写“马铃薯”等其他合理答案均可) (3)7 (4)C 卫生香燃烧剧烈程度(其他合理答案均可) 解析解析 (1)由题给信息可知,马铃薯中的过氧化氢酶可作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂,而图1 为过氧化氢含量随pH的变化情况,故可以将实验题目定为溶液的pH对过氧化氢酶催化作用的影响;(2) 有关反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2;(3)由图1可知,当pH=7时,过
44、氧化氢含量最低,即 过氧化氢分解率最高;(4)图中装置为固体加热装置且试管口有一团棉花,所以反应物为高锰酸钾,氧气产 生的快慢可通过观察卫生香燃烧的剧烈程度来实现。 一、选择题（每小题3分，共6分） 1.(2020福建厦门期末,1)我国2019年“世界环境日”的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。下列做法 与之相违背的是( ) A.垃圾露天焚烧 B.废气达标排放 C.工地洒水除尘 D.禁放烟花爆竹 答案答案 A 垃圾露天焚烧会产生有害气体和烟尘,污染空气,故选A。 2.(2019福建厦门期末,9)用下图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉,管中的空 气体积为50 mL,将活塞拉至
45、30 mL刻度处的注射器和瘪的气球接在玻璃管的两端,点燃酒精灯,反复推 拉注射器和挤压气球,待充分反应后,冷却至室温,将气球中的气体全部挤入玻璃管,此时注射器的活塞停 在14 mL刻度处。下列说法错误的是( ) A.用硫粉代替铜粉不能达到实验目的 B.铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应 C.实验测得空气中氧气的体积分数为17.5% D.未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果偏小 答案答案 C 该实验的原理是通过反应消耗装置内的氧气,从而使气体体积变化来粗略测定空气中氧气的 含量,如果用硫粉代替铜粉,硫燃烧会生成二氧化硫气体,会影响气体体积测定,故A正确;铜粉过量是为了 使装置内空气中的氧
46、气完全反应,故B正确;反应前,空气体积为50 mL+30 mL=80 mL,反应后剩余气体体 积为50 mL+14 mL=64 mL,故减少的气体体积为80 mL-64 mL=16 mL,所以空气中氧气的体积分数为 16 mL/80 mL100%=20%,故C错误;未冷却至室温,剩余气体体积膨胀,会导致读取反应后的注射器的读数 偏大,则气体体积差偏小,也就是氧气的体积偏小,从而导致实验结果偏小,故D正确。 二、非选择题(共34分) 3.(2020福建三明期末,16)(10分)实验室制取气体的部分装置如图所示。 (1)仪器的名称 。 (2)确定A或B作为气体发生装置应考虑的因素是 和 ,写出一个
47、适 用B装置制取气体的化学方程式: 。 (3)用C和D装置收集气体时,导管都要伸入并接近集气瓶底的原因是 。 (4)用E装置收集氧气时,当观察到 时才能开始收集,其原因是 ,观察到 时,说明氧气已收集满。 答案答案 (1)试管 (2)反应物的状态 反应条件 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或2KClO32KCl+3O2) (3)更容易排尽瓶内的空气(便于收集到更纯的气体) (4)有连续均匀的气泡放出 刚开始放出的气泡中主要含空气(防止收集的氧气混有空气而不纯) 集气 瓶口有大量气泡逸出 解析解析 (2)气体发生装置的选择跟反应物的状态和反应条件有关,B装置适用于加热固体制取气体,故有 关化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2。(3)导管伸入集气瓶 底的目的是将里面的空气赶尽,收集到更纯的气体。(4)反应开始时由于反应条件是加热,试管内的空气 受热外逸,故刚开始出来的气泡主要是试管
