1、 中考化学 （北京专用） 专题十 质量守恒定律、化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2020北京,12,1分)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如 下: 下列说法正确的是( ) A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为12 B.乙中碳、氧元素质量比为12 C.46 g甲酸中氢元素质量为2 g D.生成甲与乙的分子个数比为21 答案答案 C 由甲酸的化学式HCOOH可知,一个甲酸分子中有两个氢原子、两个氧原子、一个碳原子,所 以甲酸分子中氢、氧原子个数比为11,故A选项错误。由微观示意图可知,乙物质为CO2 ,二氧化碳中 碳、氧元素的质量比为1232=38,
2、故B选项错误。甲酸的化学式为HCOOH,46 g甲酸中氢元素的质 量为46 g=2 g,故C选项正确。由微观示意图可写出该反应的化学方程式为HCOOH H2+ CO2,生成甲与乙即氢气和二氧化碳的分子个数比为11, 故D选项错误。 2 46 2.(2019北京,12,1分)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如 下。下列说法正确的是( ) A.甲中碳、氢元素质量比为38 B.乙和丙的元素组成相同 C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为11 答案答案 C 甲的化学式为C3H8,根据化学式可计算出丙烷中碳、氢元素质量比为(1
3、23)8=92,故A不 正确。乙的化学式为O2,由氧元素组成,丙的化学式为CO2,由碳、氧两种元素组成,故乙和丙的元素组成 不相同,故B不正确。根据微观示意图可以写出反应的化学方程式:C3H8+5O2 3CO2+4H2O,生成的丙 和丁的分子个数比为34,故D不正确。依据化学方程式可计算出丙烷和氧气参与反应的质量比为44 160,故44 g甲完全燃烧至少需160 g乙,故C正确。 解题思路解题思路 通过微观示意图来分析丙烷燃烧前后分子种类的变化,建立起微粒与化学反应、物质组成 的联系。 3.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微 观示意图如下。
4、下列说法不正确的是( ) A.甲中氮、氢原子个数比为13 B.乙的相对分子质量为32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为12 答案答案 D 根据微观示意图可知,甲中氮、氢原子个数比为13;乙为O2,其相对分子质量为32;该反应的 化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,两种生成物均为化合物;由反应的化学方程式可知,生成 的丙与丁的分子个数比为23,故选D。 4.(2020天津,10,2分)现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和 B的质量比是( ) A.2011 B.207 C.54 D.1611 答案答案 B
5、 根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和,则参加反应的B的质量为16 g+11 g-20 g=7 g,参加反应的A与B的质量比为207,故选B。 5.(2020广西北部湾经济区,12,2分)下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是( ) A.反应前后共有四种分子 B.反应物中只有一种物质是氧化物 C.反应前后催化剂的性质不变 D.参加反应的和分子个数比是32 答案答案 B 根据微观示意图可知,制取乙醇的反应的化学方程式为C2H4+H2O CH3CH2OH,反应前 后共有三种分子,故A错误;反应物中只有水一种氧化物,故B正确;反应前后催化剂的化
6、学性质不变,物理 性质可能改变,故C错误;根据化学方程式可知,参加反应的C2H4和H2O分子个数比为11,故D错误。 易错警示易错警示 并不是含有氧元素的化合物就是氧化物,由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物才 是氧化物。 6.(2020云南昆明,14,2分)从下图某化学反应的微观示意图中,获得的信息错误的是( ) A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4 B.该反应的生成物为混合物 C.参加反应的两种物质的分子个数比为11 D.中碳、氢、氧原子个数比为261 答案答案 B 由题中化学反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式C2H4+H2O C2H5OH。参 加反应的一种物质的化学式为C
7、2H4,A项正确;该反应的生成物只有酒精一种物质,属于纯净物,B项错误; 参加反应的两种物质的分子个数比为11,C项正确;的化学式是C2H5OH,其中碳、氢、氧原 子个数比为261,D项正确。 7.(2020云南,17,3分)建立“宏观微观符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图 是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列 有关说法不正确的是 ( ) A.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B.参加反应的两种物质的分子个数比为23 C.化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D.在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分 答案答案 B 根据质量守恒定律可知
8、,反应前后原子的种类、数目不变,故A项正确;该反应的化学方程式 为2CO+2NO 2CO2+N2,参加反应的两种物质的分子个数比为11,故B项错误;该反应中,含氮元 素的物质是NO和N2,化学反应前后氮元素化合价发生了改变,故C项正确;化学反应的实质是分子分成原 子,原子再重新组合成新的分子,故D项正确。 8.(2019安徽,7,2分)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是( ) A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 答案答案 D 根据微观示意图可知,分子个数发生改变,故A错误;根据质量守恒定律可知,
9、化学反应前后原 子的种类不变,故B错误;根据微观示意图可知,反应物中含有2种分子,生成物中含有3种分子,都属于混合 物,故C错误;该反应中二氧化氮转化为无毒的氮气,所以该反应可以减少二氧化氮的排放,故D正确。 9.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 ( ) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 答案答案 D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C; 反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。 10.(2019北京
10、,24节选)如图“黑面包”实验中,蔗糖(C12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激 性气味的气体。 (2)推测放出的气体含 SO2,从元素守恒角度说明理由: 。 答案答案 (2)反应物中含硫元素、氧元素 解析解析 (2)从元素守恒角度分析反应物的组成元素,浓硫酸中含有硫、氧、氢元素,蔗糖中含有碳、氢、 氧元素,发生化学反应前后元素种类不变,所以生成物中也会有含硫、氧元素的物质,SO2气体含有硫、 氧两种元素,故可推测产生的有刺激性气味的气体含SO2。 11.(2017北京,26节选)2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富 的高效清洁能源,
11、能释放出天然气。 (2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下: 图1所示反应的化学方程式为 。 在图2横线处补全相应微粒的图示。 答案答案 (2)CH4+H2O CO+3 2 H 解析解析 (2)根据微观示意图可知,化学方程式为CH4+H2O CO+3H2;根据质量守恒定律,化 学反应前后原子种类、个数不变,可得答案为 。 解题关键解题关键 化学反应的微观示意图是能很好表达化学反应前后微粒种类变化的一种形式,根据微观示 意图写出化学方程式是解题的关键。 易错警示易错警示 在画微粒示意图时,首先要判断出该物质的微观构成,是分子构成还是原子构成,确定后再画 微粒就不易出错。(2)要
12、补全的是氢气,氢气由氢分子构成,每2个氢原子构成1个氢分子,其微观图为 ,而不是。 考点二 化学方程式、化学反应类型 1.(2017北京,12,1分)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为: 2H2+SiCl4 Si+4HCl,该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 C 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。故 选C。 方法技巧法技巧 判断四种基本反应类型:化合反应“多变一”,分解反应“一变多”,置换反应“单换单”, 复分解反应“两交换,价不变”。 2.(2016北京,14,1
13、分)海水提镁的反应之一:MgCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Mg(OH)2,该反应属于( ) A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应 答案答案 B 题中化学方程式表示的反应属于复分解反应。 思路分析思路分析 根据四种基本反应类型的定义和特点分析,两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化 合物的反应叫作复分解反应。 知识归纳知识归纳 复分解反应发生的条件:有水、气体或沉淀生成,至少满足其中一个条件,反应才能发生。 3.(2016北京,13,1分)下列关于S+O2 SO2的说法不正确的是( ) A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为21
14、 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11 答案答案 B 参加反应的硫与氧气的质量比是11。故选B。 解题关键解题关键 化学方程式可表示反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数 比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时,“+”应读作“和”,“”应读作“生 成”。 4.(2020浙江温州,3,4分)伏打电堆于1800年问世,它利用化学反应将化学能转化为电能,其中的一条化学 反应是2Zn+O2+2H2O 2Zn(OH)2。该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 A 题
15、述反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。 解题关键解题关键 本题考查了基本反应类型的判断,要牢记四个基本反应类型的概念,并会理解应用。 5.(2020山西,7,2分)碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味,其反应原理 是:NH4HCO3 NH3+CO2+X。根据质量守恒定律,X的化学式是( ) A.H2O B.H2 C.CO D.N2 答案答案 A 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可推知X的化学式为H2O,故选A。 6.(2020湖北黄冈,20,1分)下列化学方程式书写完全正确的是( ) A.CO+CuO Cu+CO2 B.2P+5O2 2P2O5
16、C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.Al+2HCl AlCl2+H2 答案答案 C 如果反应物中没有气体,生成物中有气体,需要在生成的气体后标示气体符号,如果反应物和 生成物中都有气体,则无需在生成的气体后标示气体符号,A错误;化学反应前后原子的种类和个数不变, 而题给化学方程式中,反应前后磷原子的个数不相等,不符合质量守恒定律,B错误;铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁,C正确;铝和盐酸反应后生成氯化铝和氢气,其中Al的化合价是+3,应写为AlCl3,D错误。 解题关键解题关键 书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须要以客观事实为基础,不能随便臆造事实上不存 在的物质等;二是要遵守质量守恒定律,
17、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和,化学反应前后各元素原子的种类和数目都不发生改变。 7.(2020山西,6,2分)初中我们学过四种基本反应类型,下列选项中属于化合反应的是( ) A.赤铁矿石炼铁的原理 B.稀有气体作保护气 C.小苏打治疗胃酸过多 D.铝制品表面形成薄膜 答案答案 D A项,赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,不属于四种基本反应 类型;B项,稀有气体作保护气是利用稀有气体的化学性质稳定,没有发生化学反应;C项,小苏打治疗胃酸 过多发生的是复分解反应;D项,铝制品表面形成薄膜是铝与空气中的氧气反应生成氧化铝,属于化合反 应,故
18、选D。 8.(2020浙江杭州,2,3分)工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na 6Na2O+N2。下列相关 说法正确的是( ) A.反应物NaNO3属于氧化物 B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持 C.该反应属于复分解反应 D.反应前后只有氮元素化合价发生变化 答案答案 B 氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,NaNO3由三种元素组成,不是 氧化物,A错误;N2由分子构成,N2分子是保持物质化学性质的最小粒子,B正确;复分解反应是由两种化合 物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,该反应的反应物和生成物中,Na、N2是单质,不满足复分 解反应的
19、条件,C错误;反应前后钠元素的化合价也发生了变化,D错误。 9.(2020北京,14,2分)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。 (1)配平化学方程式: (2)71 g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为 g。 答案答案 (1)2 2 (2)135 解析解析 (1)化学反应遵循质量守恒定律,根据化学反应前后原子种类和数目不变配平化学方程式。反应 后氧原子有4个,反应前也应有4个氧原子,故NaClO2的化学计量数为2,同理可得NaCl的化学计量数为2。 (2)设理论上最多生成ClO2的质量为x。 2NaClO2+Cl2 2ClO2+
20、2NaCl 71 135 71 g x = x=135 g 所以,71 g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为135 g。 71 135 71 g x 10.(2019北京,15节选)(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。 答案答案 (2)2H2O2H2+O2 解析解析 (2)依据题意,在新型催化剂和光照下分解水,故化学方程式的条件写催化剂和光照。 11.(2018北京,24节选)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5 g进 行系列实验。 (1)配平化学方程式: 答案答案 (1) 解析解析 (1)根据质量守恒定律
21、,化学反应前后原子的种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO 2Cu+ CO2。 12.(2020天津,17节选)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液 中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 2X+2ClO2,其中X的化学 式为 。 答案答案 (2)NaCl 解析解析 (2)由化学反应前后原子的种类和数目不变可知,X为NaCl。 13.(2020海南,17,6分)2020年5月5日,长征五号B运载火箭在海南文昌成
22、功发射,该火箭采用无毒无污染 的液氧、液氢和煤油作为推进剂,正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。 (2)火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为:TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2,X的化学式为 ,TiO2中Ti的化合价为 。 答案答案 (2)SO3 +4 解析解析 (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数目均不改变,因此可得2X中应含2个S原子 和6个O原子,即X的化学式为SO3。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,氧元素的化合价为 -2,可计算得出TiO2中Ti的化合价为+4。 14.(2016河北,32节选)(1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。补全
23、该反应的化学方程式。 ZnS+ ZnO+ SO2 答案答案 (1)2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 解析解析 (1)在焙烧炉中,ZnS与空气中的O2反应生成ZnO和SO2,根据质量守恒定律进行配平即可。 15.(2019贵州贵阳,36)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛 合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。现消耗46吨钠,可生产钛的质 量为多少? 答案答案 解:设可生产的钛的质量为x。 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 92 48 46 t x = x=24 t 答:可生产钛的质量为24 t。 92 48
24、 46 t x 解析解析 根据化学方程式计算,已知钠的质量,求生成钛的质量,需要找到两者的质量关系,标出已知量和未 知量,设未知数,求解即可。 教师专用题组教师专用题组 考点一 质量守恒定律 1.(2020河南,13,1分)下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( ) A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为722 答案答案 D 该反应的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2,其中含有CO、NO、CO2三种氧化物,A 错误;该反应的反应物中没有单质,不属于置换反应,B错误;CO、NO、N2、CO2四种物质的相对
25、分子质 量分别为28、30、28、44,故相对分子质量最大的是CO2,C错误;生成丙和丁的质量比为28(244)=7 22,D正确。 误区警示误区警示 计算物质之间的质量比时,需要将化学方程式配平,然后将配平后对应的化学计量数计算在 内。 2.(2020河北,5,2分)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图。下 列说法不正确的是( ) A.甲醛的化学式为CH2O B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为11 答案答案 C 由题图示可知,利用催化剂消除甲醛污染的化学方程式为CH2O+O2
26、CO2+H2O。A项, 甲醛的化学式为CH2O;B项,生成物水和二氧化碳中氧元素的化合价均为-2;C项,丙物质为二氧化碳,是由 二氧化碳分子构成的,1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的;D项,反应物甲为CH2O,生成 物丁为H2O,两者的分子个数比为11。 3.(2020山东潍坊,10,2分)水蒸气和天然气可用于制备氢气,反应前后分子种类的微观示意图 如下图所示。有关说法正确的是( ) A.反应后分子数目增多 B.该反应类型为置换反应 C.反应物和生成物都是无机物 D.该反应不遵循质量守恒定律 答案答案 A 由题图可知,反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。由化学方程式可知
27、,反应后 分子数增加,故A正确;该反应是由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质,不属于置换反应,故B错 误;甲烷属于有机物,故C错误;所有化学反应都遵循质量守恒定律,故D错误。 4.(2020广东广州,6,2分)某种火箭在发射时,其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正 确的是 ( ) A.该反应为置换反应 B.反应前后都存在N2分子 C.每个甲分子中含有6个原子 D.反应生成丙和丁的质量比为2818 答案答案 C 由图可得该反应的化学方程式为N2O4+2N2H4 3N2+4H2O,两种反应物均为化合物,不符合 置换反应的定义,故A错误;反应前不存在N2分子,故B错误;1个甲分子中
28、含有2个N原子,4个O原子,故C正 确;反应生成的N2和H2O的质量比为(3214)4(21+16)=8472=76,故D错误。 5.(2020湖南常德,15,3分)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合 反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 39 A.乙可能是该反应的催化剂 B.反应中生成的甲、丙的质量比为18 C.丁一定是化合物 D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 答案答案 D 根据题表数据可知该反应的反应物是丁,生
29、成物是甲、丙。A项,乙反应前后质量不变,可能 是催化剂,也可能是不参与反应的物质,正确;B项,反应中生成的甲的质量=18 g-17 g=1 g,生成的丙的质 量=33 g-25 g=8 g,故生成的甲、丙的质量比为18,正确;C项,丁作为唯一的反应物,组成元素至少有两 种,故丁一定是化合物,正确;D项,丁的相对分子质量丁的化学计量数=甲的相对分子质量甲的化学计 量数+丙的相对分子质量丙的化学计量数,错误。 6.(2019湖南衡阳,7,2分)下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。 下列说法正确的是( ) A.生成物一定是混合物 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子
30、的种类不变 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 答案答案 C 图中生成物为两个相同的分子,故生成物是纯净物,A错误;分子在化学变化中会分成原子,原 子再重新组合成新的分子,故B错误;化学反应前后原子的种类、数目都不变,因为化学变化的微观实质 是原子的重新组合,故C正确;该反应由两种分子生成一种分子,属于化合反应,故D错误。 解题关键解题关键 看懂微观粒子反应图。黑球和白球是不同种原子;当两个或多个球接触在一起,则是原子构 成了分子。此题反应物中有两种分子,两个白球原子构成的分子和两个黑球原子构成的分子,每种分子 有一个;生成物是一个白球原子和一个黑球原子构成的分子,但此分子有两个,因此化学
31、反应前后原子种 类和数目不变。 知识归纳知识归纳 我们把由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应,叫做化合反应。由一种反应物 生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。 7.(2019湖南衡阳,21,2分)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物 质的质量如下表。下列说法错误的是( ) 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0 反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a A.表中a的值为2.8 B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为1611 C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应 答案答
32、案 D 根据质量守恒定律,题目表格中反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和,即6.0 g+ 14.8 g+0.4 g=2 g+7.2 g+9.2 g+a g,a=2.8,故A正确;参加反应的氧气质量为14.8 g-2 g=12.8 g,生成二氧化碳的 质量为9.2 g-0.4 g=8.8 g,二者质量变化之比为12.8 g8.8 g=1611,故B正确;根据在化学变化中,反应物 质量减少,生成物质量增多得出:丙醇和氧气是反应物,水、二氧化碳和X是生成物,写出反应表达式为 C3H8O+O2 H2O+CO2+X,6.0 g丙醇中碳元素质量为6.0 g=3.6 g,氢元素质量为6.0 g =0.8
33、 g,氧元素质量为6.0 g=1.6 g,则反应物中碳元素质量为3.6 g、氢元素 质量为0.8 g、氧元素质量为1.6 g+12.8 g=14.4 g,生成物中,7.2 g水中氢元素质量为7.2 g=0.8 g, 氧元素质量为7.2 g=6.4 g,8.8 g二氧化碳中碳元素质量为8.8 g=2.4 g,氧元素质量为 8.8 g=6.4 g,则X中不含氢元素,2.8 g X中碳元素质量为3.6 g-2.4 g=1.2 g,氧元素质量为14.4 g- 6.4 g-6.4 g=1.6 g,故X中一定含有碳元素、氧元素,C正确;根据C项分析中的反应表达式可知,该反应的反应 物有两种,不属于分解反应
34、,故D错误。 12 3 12 3 1 816 1 8 12 3 1 816 16 12 3 1 816 1 2 1 216 16 1 216 12 12162 162 12162 考点二 化学方程式、化学反应类型 1.(2020江苏苏州,9,2分)工业用反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2来制备纯碱,该反应属于( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 A A项,分解反应的特征是“一变多”;B项,化合反应的特征是“多变一”;C项,置换反应是一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物;D项,复分解反应是两种化合物相互交换成 分生成两种新化合
35、物。故选A。 2.(2020陕西A,7,2分)关于以下三个反应的相关说法正确的是( ) CaCO3 CaO+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂 B.用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3 C.充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等 D.三个反应均属于分解反应 答案答案 D A项,碳酸钙在高温条件下才能分解,无法在食品加工中用作膨松剂;B项,加热后碳酸氢铵会 放出有刺激性气味的氨气,而碳酸氢钠不会,可以利用加热的方法区分NaHCO3和NH4HCO3;C项,碳酸钙 的相对分子质量为
36、100,NaHCO3的相对分子质量为84,NH4HCO3的相对分子质量为79,因此加热等质量的 三种物质,NH4HCO3放出的二氧化碳最多;D项,三个反应都是由一种物质生成两种或多种新物质的反应, 属于分解反应。 3.(2020山东青岛,16,1分)工业上用氮气合成氨气(NH3),用氨气生产硝酸,相关反应如下: N2+3H2 2NH3 4NH3+5O24X+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 下列说法不正确的是( ) A.反应属于化合反应 B.反应中X的化学式为N2 C.反应中氮元素的化合价既有升高又有降低 D.NO和NO2可以相互转化 答案答案 B 反应和都
37、是两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应,故A正确;根据质量守恒 定律可知,反应中X的化学式为NO,故B不正确;反应中反应前氮元素的化合价为+4,反应后氮元素的 化合价为+5、+2,故C正确;从反应和可知,NO和NO2可以相互转化,故D正确。 4.(2020湖北黄冈,23,1分)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应 前后各物质的质量分数如图所示,密闭容器中发生的反应基本类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 A 由题图可知,甲、乙反应后质量分数减小,故甲、乙是反应物,丙反应后质量分数增大,故丙是 生成物,丁反应前后质量分数
38、不变,故丁可能是催化剂,也可能是杂质,所以该反应可表示为甲+乙丙,属 于化合反应,A正确。 5.(2019湖南衡阳,6,2分)下列设计方案可行,化学方程式书写及其反应类型都正确的是( ) A.清洗试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4 CuSO4+H2置换反应 B.测定空气中氧气的含量:P+O2 P2O5 化合反应 C.用熟石灰处理硫酸厂的废水:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 复分解反应 D.实验室制取二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2 分解反应 答案答案 C 清洗试管壁上附着的铜,由于稀硫酸与铜不反应,故A错误;测定空气中氧气的含量,反应的化 学方程式应为4P+5O2 2P2
39、O5,故B错误;用熟石灰处理硫酸厂的废水,题中化学方程式书写正确,且反应 是两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应,故C正确;实验室制取二氧化碳常用大理 石与稀盐酸反应,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,属于复分解反应,故D错误。 审题技巧审题技巧 本题题干中有三个要点:“设计方案可行”“化学方程式书写正确”“反应类型正确”。A 选项的设计方案不可行,B选项的化学方程式没有配平;D选项的设计方案不可行,题中给出的是工业制 二氧化碳的方法。反应类型应与正确的设计方案和化学方程式相对应。 6.(2018安徽,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家
40、用固碳酶作催化剂设计了如下转化 过程。下列说法正确的是( ) A.反应的化学方程式为CO2+CCO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 答案答案 D 反应的化学方程式应为CO2+C 2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质不 变,故B错误;根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物向 有机物的转化,故D正确。 7.(2020陕西A,14,4分)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。 (3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸,第一步的反应为4FeS2+
41、11O2 8X+2Fe2O3。则X的化学式为 。 答案答案 (3)SO2 解析解析 (3)根据质量守恒定律可知,X的化学式为SO2。 8.(2020云南,24,7分)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 (2)早在明代宋应星所著的天工开物里就对铁器的生产和使用有所记载,到了现代,炼铁技术得到进 一步发展,炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,请写出该反应的化学方程式: ,该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 答案答案 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 不属于 解析解析 (2)置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,而反应 3CO+Fe
42、2O3 2Fe+3CO2不符合置换反应的特征。 9.(2020云南昆明,25,6分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下: (1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是 。 (2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3,化学方程式为 。 (3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为 价。 (4)酸浸过程中,CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量 数之比为14,则化学方程式为 。 答案答案 (1)复分解反应 (2)4CeFCO3+O2 3CeO2+CeF4+4CO2 (3)+3、+4 (4)2CeO2+8
43、HCl 2CeCl3+Cl2+4H2O 解析解析 (1)流程图中,Ce(BF4)3转化成KBF4的化学方程式为Ce(BF4)3+3KCl 3KBF4+ CeCl3,该反应属于 复分解反应;(2)根据质量守恒定律,在氧气中高温焙烧CeFCO3时,除了生成CeO2和CeF4外,还有二氧化碳 气体生成;(3)CeO2和CeF4中铈元素的化合价均为+4,CeFCO3和CeCl3中铈元素的化合价均为+3;(4)根据质 量守恒定律,CeO2和盐酸反应生成的刺激性气味的气体单质是氯气,且CeO2和盐酸的化学计量数之比是 14,则反应的化学方程式为2CeO2+8HCl 2CeCl3+4H2O+Cl2。 易错警
44、示易错警示 第(2)和(4)问在解答时一定要将流程图和质量守恒定律相结合判断生成物,否则会漏写或错 写某种生成物。 考点一 质量守恒定律 1.(2020北京东城一模,12)中国科学院科研团队研究成果表明,在常温、常压和可见光条件下,基于LDH (一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.四种物质中有一种属于氧化物 B.原料气N2可通过分离液态空气获得 C.参加反应的N2与生成的O2质量比为78 D.参加反应的N2与H2O的分子个数比为13 答案答案 C 根据微观示意图可知,涉及的四种物质是N2、H2O、NH3、O2,其中属于氧化物的只有H2O,故 A正确;
45、B项,空气中主要含有氮气和氧气,故原料气N2可通过分离液态空气获得,正确;根据微观示意图可 写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2,依据化学方程式可以计算出参加反应的N2与 生成的O2质量比为712,故C不正确;参加反应的N2与H2O的分子个数比为13,所以D正确。 解题关键解题关键 化学反应的微观示意图是能很好表达化学反应前后微粒种类变化的一种形式,根据微观示 意图写出化学方程式,结合化学方程式进行判断是解题关键。 易错警示易错警示 化学反应中生成物的微粒个数比就是方程式中对应微粒的化学计量数之比,故判断微粒个 数比时一定要配平化学方程式。然后再依据化学方程式计算各物质间
46、的质量比。 2.(2020北京通州一模,12)乙烯(C2H4)燃料电池中,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.甲中碳、氢元素的质量比为61 B.两种生成物均为氧化物 C.28 g甲完全燃烧至少需32 g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为11 答案答案 C 选项A,甲的化学式是C2H4其中C、H元素质量比为(122)(14)=61,正确;选项B,两种生成 物分别为CO2和H2O,二者均为氧化物,正确;选项C,该反应的化学方程式为C2H4+3O2 2CO2+2H2O,28 g 甲完全燃烧至少需96 g乙,错误;选项D,根据化学方程式知,生成的丙与丁的分子个数比为2
47、2=11,正 确。 3.(2020北京通州一模,12)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳的燃料。其中NH3燃烧前后分子种 类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.NH3燃烧后不排放温室气体 B.17 g甲完全燃烧至少需要32 g乙 C.该反应属于置换反应 D.生成的丙与丁的分子个数比为13 答案答案 B 根据微观示意图可知,该反应生成物为 N2和H2O,即NH3燃烧后不排放温室气体,A不符合题 意;设17 g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x,依据方程式进行计算: 4NH3+3O2 2N2+6H2O 68 96 17 g x = x=24 g,B符合题意; 依据方程式可知,该反应
48、是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应, C不符合题意;生成的丙与丁的分子个数比为13,D不符合题意。 68 96 17 g x 思路分析思路分析 要根据所给的微观示意图准确地写出化学方程式,结合化学方程式进行判断。 4.(2019北京海淀一模,9)“捕捉”废气中的二氧化碳,并用于制备甲醇的微观示意图如下,下列说法正确 的是( ) A.两种反应物均为化合物 B.甲醇分子的相对分子质量是32 C.反应的化学方程式为CO2+H2CH3OH+H2O D.生成的水中,氢元素和氧元素的质量比为21 答案答案 B 由反应的微观示意图可知,二氧化碳与氢气可在一定条件下反应生成甲醇和水。A项,两种反 应物中二氧化碳是化合物,氢气是单质,错误;B项,甲醇相对分子质量的计算式为12+4+16=32,正确;C项, 此反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,错误;D项,生成的水中,氢元素和氧元素的质量 比为216=18,错误。 5.
