1、 中考科学 （通用专用） 专题九 化学方程式和质量守恒定律 考点 质量守恒定律、化学方程式 1.(2020浙江温州,3,4分)伏打电堆于1800年问世,它利用化学反应将化学能转化为电能,其中的一个化学 反应是2Zn+O2+2H2O 2Zn(OH)2。该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 A 题述反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。 解题关键解题关键 本题考查了基本反应类型的判断,要牢记四个基本反应类型的概念,并会理解应用。 2.(2018浙江杭州,2,3分)一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: 2MnO2
2、+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2 下列有关说法正确的是( ) A.K2MnO4中锰元素显+7价 B.KMnO4属于盐类物质 C.反应属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料 答案答案 B K2MnO4中锰元素显+6价,A错误;KMnO4属于盐类物质,B正确;复分解反应是由两种化合物相 互交换成分,生成另外两种化合物的反应,C错误;K2MnO4在题述制法中是中间产物,原料是MnO2、O2和 KOH,D错误。 3.(2017浙江绍兴,7,4分)下列属于置换反应的是( ) A.H2+CuOCu+H2O B.2KMnO4 K2
3、MnO4+MnO2+O2 C.HCl+NaOHNaCl+H2O D.2Mg+O22MgO 答案答案 A A项属于置换反应,正确;B项属于分解反应,错误;C项属于复分解反应,错误;D项属于化合反 应,错误。 4.(2020浙江湖州,34,7分)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种,为了确定 其组成,小明称取了9.3克粉末,向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳气体完全逸出 (忽略其他物质逸出),所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。 (1)产生二氧化碳气体的化学方程式为 。 (2)这包白色粉末的成分为 。 (3)求所得溶液中溶质的质量
4、分数。(写出计算过程,结果保留一位小数) 答案答案 (1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 (2)氢氧化钠和碳酸钠 (3)解:设固体粉末中含碳酸钠x克,与碳酸钠反应消耗HCl y克,同时生成NaCl z克: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O 36.52 106 58.52 44 y x z 100+9.3-107.1 解得x=5.3 y=3.65 z=5.85 设固体粉末中含氢氧化钠a克,与盐酸反应后生成NaCl b克 HCl + NaOH NaCl+H2O 36.5 40 58.5 1007.3%-3.65 a b 解得a=4 b=5.85 因为
5、固体总质量为9.3克,等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和,所以固体中无氯化钠。 所以,所得溶液中溶质的质量分数=100%10.9%。 5.855.85 107.1 解析解析 (1)产生二氧化碳气体,是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式 为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 (2)反应生成二氧化碳质量:9.3克+100克-107.1克=2.2克,根据化学方程式可计算出反应的碳酸钠的质量 为5.3克,与碳酸钠反应的HCl质量为3.65克,生成氯化钠的质量为5.85克。加入的HCl总质量为100克 7.3%=7.3克,则稀盐酸过量。用pH试纸检测溶液呈中性,说
6、明过量的稀盐酸和氢氧化钠反应,即样品中含 有氢氧化钠,与氢氧化钠反应的HCl质量:100克7.3%-3.65克=3.65克,根据化学方程式可计算出参加反应 的氢氧化钠的质量为4克,反应生成氯化钠的质量为5.85克。样品中氯化钠质量:9.3克-5.3克-4克=0,说明 样品中不含有氯化钠,即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。 (3)所得溶液中溶质的质量分数是100%10.9%。 5.855.85 107.1 克克 克 5.(2018浙江杭州,36,4分)用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成
7、本: 表 H2S回收工艺的各项生产成本 项目 单价(元/吨) NaOH 2 500 Na2S 5 000 辅助费用(以处理1吨H2S计) 1 114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方 法是 (选填“盈利”或“亏损”)的。 (2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数) 答案答案 (1)盈利 (2)解:设需消耗NaOH的质量为x。 H2S+2NaOH Na2S+2H2O 34 80 10吨 x = x23.5吨 答:需消耗NaOH的质量为23.5吨。 34 80 10 x 吨 解析解
8、析 (1)氢氧化钠溶液和硫化氢反应的化学方程式为2NaOH+H2S Na2S+2H2O,处理1吨硫化氢时, 需要氢氧化钠的质量约为2.4吨,生成硫化钠的质量约为2.3吨,处理1吨硫化氢需要投入资金为(2 500 2.4+1 114)元=7 114元,收入资金为(5 0002.3)元=11 500元,单从经济效益考虑,这种处理H2S的方法是盈 利的。 思路分析思路分析 硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水,根据反应的化学方程式及题中提供的数据进 行相关计算即可。 6.(2020浙江宁波,32,9分)某科学兴趣小组同学取8.5 g铁,放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中,完全反应后, 最终得到9.2 g
9、固体。为测定所得固体中各成分的含量,同学们将62.5 g稀盐酸分五次加入该固体中,得到 数据如下表: 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算: (1)表中a的值是 。 (2)9.2 g固体中铁的质量是 g。 (3)稀盐酸的溶质质量分数是多少? (4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少? 答案答案 (1)7.1(2分) (2)2.8(2分) (3)解:设12.5 g稀盐酸中含溶质的质量为x。 2HCl+Fe FeCl2+H2 73 56 x 0.7 g = x= g=0.912 5
10、g(1分) 稀盐酸的溶质质量分数=100%=7.3%(1分) 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (4)解:设与硫酸铜反应的铁的质量为y。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(1分) 56 64 y 6.4 g 73 x 56 0.7 g 73 80 0.912 5 g 12.5 g = y=5.6 g(2分) 答:与硫酸铜反应的铁的质量为5.6 g。 56 y 64 6.4 g 解析解析 (1)由题表中的数据可知,每12.5 g的稀盐酸完全反应,反应掉的铁的质量为0.7 g,所以a=7.8 g- 0.7 g=7.1 g。(2)由题表中的数据可知,第四次加入的稀盐酸反应掉的铁的质量是7.1
11、g-6.4 g=0.7 g;第 五次加入稀盐酸后固体质量没有变化,说明铁已完全反应,所以9.2 g固体中铁的质量是9.2 g-6.4 g=2.8 g。 解题关键解题关键 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力,解题的关键是分析题 表中的数据,准确判断铁完全反应时对应的数据,由此可进行有关计算。 7.(2020浙江绍兴,32,10分)将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将75克CaCl2溶 液分5次加入该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总
12、质量/克 3 m 9 10 10 求:(1)表格中m的数值是 。 (2)溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。 (3)固体混合物中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。 (4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。 答案答案 (1)6 (2)4 (3)解:设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 10 g y = 解得:x=10.6 g y=11.7 g 固体混合物中Na2CO3的质量分数是100%82.2% 答:固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。 (4) 106 x 100 10
13、 g 117 y 10.6 g 12.9 g 解析解析 (1)由题表中的数据可知,每加入15 g CaCl2溶液生成沉淀的质量是3 g,第三次生成沉淀9 g,则第二次 生成沉淀6 g,所以m=6。 (2)由题表中的数据可知,第四次加入的氯化钙溶液若完全反应,生成沉淀的质量为12 g,而实际只产生了10 g 沉淀,说明碳酸钠已完全反应。 (4)由计算可知,原混合物中氯化钠的质量为12.9 g-10.6 g=2.3 g,反应完全后氯化钠的总质量为2.3 g+11.7g= 14 g。设反应的CaCl2溶液的总质量为a,3 g15 g=10 ga,解得a=50 g。由题述数据可作出反应过程中溶液 中N
14、aCl质量的变化图: 8.(2019浙江衢州,34,5分)小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙,其他成分不与稀盐酸反应)中碳 酸钙的含量,利用气密性良好的图甲装置进行实验:称取石灰石样品6 g,加入锥形瓶中,塞紧瓶塞,从左 侧持续缓慢鼓入空气;一段时间后打开分液漏斗活塞,注入足量的稀盐酸,开始计时;待装置D总质量 不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。(碱石灰能吸 收二氧化碳和水) 甲 乙 (1)根据图乙,运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)下列情况中,会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。 去掉装置A,
15、将空气直接鼓入装置B 去掉装置C,将B与D装置直接相连 当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 答案答案 (1)83.3% (2) 解析解析 (1)由题图乙可知产生的二氧化碳气体的质量是2.2 g。设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 6x g 2.2 g = x83.3%。 (2)去掉装置A,将空气直接鼓入装置B,导致空气中的二氧化碳被装置D吸收,得到的碳酸钙质量分数 偏大;去掉装置C,将B与D装置直接相连,导致水蒸气被装置D吸收,得到的碳酸钙质量分数偏大;当 气泡停止产生时立即停止鼓入空气,导致二氧化碳没有被装置D完全吸收,得到的
16、碳酸钙质量分数偏小。 100 44 6 g 2.2 g x 9.(2019浙江宁波,31,9分)实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品,质量为1.5 g。某实验小组将 这份样品完全溶解,配成50 g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌,使二氧化碳全部逸出。 滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液总质量,部分数据如下表所示: 测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的稀盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算: (1)第 次测量时,溶液中只有一
17、种溶质。 (2)表中m= 。 (3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (4)1.5 g样品中氢氧化钠固体的质量。 答案答案 (1)16 (2)64.78 (3)解:由表格中信息可知,第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应,此时产生的CO2的质 量=50 g+20 g-69.78 g=0.22 g。 设1.5 g样品中碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 0.22 g = x=0.53 g = y=0.365 g 2 co m 106 x 44 0.22 g 73 y 44
18、 0.22 g Na2CO3%=100%=100%35.3% 答:样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。 (4)解:与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15 g7.3%-0.365 g=0.73 g。设1.5 g样品中氢氧化钠的质量 23 NaOC m m总 0.53 g 1.5 g 为z。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 z 0.73 g = z=0.8 g 答:1.5 g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8 g。 40 z 36.5 0.73 g 解析解析 (1)第16次测量时pH=7,表示恰好完全反应,此时溶液中只有一种溶质;(2)根据第21次测量的数据 可求二氧化碳的质量=50
19、 g+20 g-69.78 g=0.22 g,则表中m=50+15-0.22=64.78。 2 co m 考点 质量守恒定律、化学方程式 1.(2019浙江杭州富阳一模,1)诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面 进行的研究,催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型,下列说法中不正确的是( ) A.该反应遵循质量守恒定律 B.CO2、NO2属于非金属氧化物 C.该反应为置换反应 D.该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体 答案答案 C 化学反应都遵循质量守恒定律,A正确;CO2、NO2均属于非金属氧化物,B正确;该反应是两种 化合
20、物反应,故不是置换反应,C错误;该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体,D正确。 2.(2020浙江湖州吴兴一模,7)下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A.酸雨形成的原因:CO2+H2O H2CO3 B.工业制氧气:2H2O 2H2+O2 C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O D.铁在纯净的氧气中燃烧:4Fe+3O2 2Fe2O3 答案答案 C A项,酸雨形成的原因是SO2+H2O H2SO3,错误;B项,工业上制取氧气是用分离液态空气法, 错误;C项,用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的化学方程式是Al(OH)3+3HCl AlCl3+3
21、H2O,正确;D项, 铁在纯净的氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4,错误。 3.(2020浙江杭州西湖一模,1)高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭推进剂的固体燃料,在高温时发生反应的化学方 程式为2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2,下列说法不正确的是( ) A.该反应属于分解反应 B.高氯酸根离子符号可以表示为Cl C.NH4ClO4属于氧化物 D.高氯酸铵应低温干燥保存,远离火种、热源 - 4 O 答案答案 C A项,该反应是由一种物质生成四种新物质,属于分解反应,正确;B项,铵根离子显+1价,由高氯 酸铵的化学式可知,高氯酸根离子显-1价,所以高氯酸根离子的符号
22、为Cl,正确;C项,高氯酸铵是由四种 元素组成的,不属于氧化物,错误;D项,高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭推进剂的固体燃料,具有可燃性,高温易 分解,所以高氯酸铵应低温干燥保存,远离火种、热源,正确。 - 4 O 4.(2020浙江杭州上城一模,2)“84”消毒液(主要的有效成分是NaClO)在防疫期间被大量使用。专家特 别提醒,它不能和洁厕灵(有效成分主要是HCl)混合使用,否则会产生有毒气体,其反应原理为2HCl+Na- ClO NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是( ) A.该反应为复分解反应 B.NaClO是一种氧化物 C.反应中氯元素化合价均发生改变 D.有毒气体X为氯气 答案
23、答案 D A项,NaClO+2HCl NaCl+H2O+X不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物 的反应,不属于复分解反应,错误。B项,NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,错 误。C项,反应物NaClO中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和 为零,可得NaClO中氯元素的化合价为+1,HCl中氯元素的化合价为-1;生成物中氯气属于单质,氯元素的 化合价为0,氯化钠中氯元素的化合价为-1,部分氯元素化合价发生改变,错误;D项,由质量守恒定律可推 测物质X的化学式为Cl2,正确。 关键点拨关键点拨 掌握质量守恒定律、氧化物的特征、复
24、分解反应的特征等是正确解答本题的关键。 5.(2020浙江杭州上城一模,36)1869年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言31号为“类铝” 元素。1875年布瓦博得朗证明了它的存在,提取和提纯了这种元素金属镓(Ga),并证明了它的化学 性质和铝相似,化合价和铝一样。 (1)写出金属镓和硫酸反应的化学方程式: 。 (2)足量的镓与100 g溶质质量分数为9.8%的硫酸充分反应,生成H2的质量是多少? 答案答案 (1)2Ga+3H2SO4 Ga2(SO4)3+3H2 (2)解:设生成H2的质量为x。 2Ga+3H2SO4 Ga2(SO4)3+3H2 294 6 100 g9.8% x =
25、x=0.2 g 答:生成H2的质量为0.2 g。 294 100 g9.8% 6 x 解析解析 (1)镓和铝的化合价相同,为+3价,镓与稀硫酸反应,生成硫酸镓和氢气,反应的化学方程式是2Ga+3 H2SO4 Ga2(SO4)3+3H2。 6.(2018浙江杭州西湖一模,36)在一定量的空气中燃烧甲烷,产生二氧化碳和水的同时,还会产生一氧化 碳气体。若有1.6 g的甲烷,燃烧后产生的生成物质量总和为7.2 g,则 (1)生成物中水的质量为多少?(列式计算) (2)符合上述质量变化关系的化学方程式为 。 答案答案 (1)甲烷中H元素质量m(H)=1.6 g=0.4 g 生成水的质量m(H2O)=0
26、.4 g=3.6 g 答:生成物中水的质量为3.6 g。 (2)4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O 4 16 2 18 解析解析 (1)根据题意,可知甲烷燃烧生成二氧化碳、水和一氧化碳,再根据元素质量守恒列式计算。(2)设 生成物中CO2质量为x,CO质量为y。根据题意可列方程x+y=3.6 g,x+y=1.2 g,解得x=2.2 g,y=1.4 g。 根据化学方程式中化学计量数与相对分子质量乘积之比等于质量之比可知,符合题述质量变化的化学 方程式为4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O。 12 44 12 28 7.(2019浙江杭州富阳一模,36)往200 g含有稀硝酸和硝酸钙
27、的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得 溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出),试分析计算: (1)cd段溶液的pH大于7的原因是 。 (2)反应到 c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%) 答案答案 (1)碳酸钠溶液过量 (2)解:设碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠的质量为x、生成的二氧化碳的质量为y。 Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 106 170 44 50 g21.2% x y = x=17 g y=4.4 g 设碳酸钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量为m,生成的碳酸钙沉淀的质量为n。 Na2CO3+C
28、a(NO3)2CaCO3+2NaNO3 106 100 170 100 g21.2% n m = n=20 g m=34 g 106 50 g21.2% 170 x 44 y 106 100 g21.2% 100 n 170 m 所得溶液的溶质质量分数是100%15.7% 答:略 17 g34 g 200 g150 g-4.4 g-20 g 解析解析 (1)碳酸钠溶液显碱性,cd段碳酸钠溶液过量,所以cd段溶液的 pH 大于7。 易错警示易错警示 在计算反应后溶液的溶质质量分数时,应注意去除沉淀与气体的质量。 8.(2020浙江宁波海曙一模,31)实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢
29、,小敏想了解废液中 氯化氢的质量分数。小科恰好有一份混有氯化钠的纯碱样品,他想了解样品中纯碱的含量。于是,他俩 合作做了以下实验。将纯碱样品分成两组,分别加入到盛有100 g废液的烧杯中,反应后称取烧杯的总质 量。然后过滤,将滤渣烘干,称量。两组实验数据如下表: 组别 烧杯质量/g 废液质量/g 加入样品质量/g 反应后烧杯总质量/g 滤渣质量/g 第一组 32 100 10 139.8 2.5 第二组 35 100 20 152.8 7.5 (1)第一组反应中放出二氧化碳的质量为 g。 (2)100 g废液中氯化氢的质量分数是多少? (3)每10 g纯碱样品中纯碱的质量为多少? 答案答案 (
30、1)2.2 (2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x,100 g废液中氯化氢的质量分数为y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x 100y g 2.2 g = x=5.3 g,y=3.65% 故100 g废液中氯化氢的质量分数为3.65%。 (3)解:设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 106 100 z 2.5 g = 106 x 73 100 gy 44 2.2 g 106 z 100 2.5 g z=2.65 g 故每10 g纯碱样品中纯碱的质量为5.3 g+2.65 g=7.95 g。 解析解析
31、(1)根据质量守恒定律可知,反应前后烧杯的总质量差值为生成的二氧化碳的质量,生成二氧化碳 的质量为32 g+100 g+10 g-139.8 g=2.2 g。(2)两组实验所放出的二氧化碳的质量均为2.2 g,说明废液中 的氯化氢已完全反应。(3)对比第一、二组实验,废液质量不变,增加样品质量,滤渣质量也增加了,说明 样品中的纯碱已完全反应。故样品中纯碱的质量是与盐酸反应的碳酸钠和与氯化钙反应的碳酸钠的质 量之和。 一、选择题一、选择题(每小题每小题3分分,共共6分分) 1.(2020浙江宁波镇海二模,14)将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相等 的三份稀硫酸中,反
32、应完成后生成氢气的质量关系不可能的是( ) 答案答案 D 设Mg、Fe、Zn三种金属的质量均为10 g,根据反应的化学方程式可计算三种金属分别消耗 的硫酸的质量。 Mg + H2SO4 MgSO4+H2 24 98 10 g 40.8 g Fe + H2SO4 FeSO4+H2 56 98 10 g 17.5 g Zn + H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 10 g 15.1 g 根据计算可得酸的质量小于15.1 g时,酸完全反应,生成的氢气质量相等;酸的质量介于17.5 g和15.1 g之 间时,生成氢气的质量:镁=铁锌;酸的质量介于17.5 g和40.8 g之间,或酸的质量大于40
33、.8 g时,生成氢气的 质量:镁铁锌。 关键点拨关键点拨 本题是过程与图像结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确地分析各个反应 的过程并能结合图象分析问题。 2.(2019浙江杭州富阳一模,16)下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化,其中正确的是( ) A B C D 向一定量的石灰水中 通入二氧化碳 在某一密闭装置内点 燃红磷 加热一定量高锰酸钾 和二氧化锰的混合物 向一定量石灰石中滴 加稀盐酸 答案答案 B 没有通入二氧化碳之前没有沉淀产生,A错误;在密闭装置中点燃红磷,开始时由于温度升高 而使装置中的气体压强增大,随着红磷的燃烧,氧气被消耗,从而使瓶中压强降低,至氧气
34、被消耗尽并且 装置冷却后装置中的压强不再改变,B正确;高锰酸钾分解产生二氧化锰,所以二氧化锰的质量不断增加 直至高锰酸钾完全分解,且随着高锰酸钾的不断分解固体总质量逐渐减小,所以剩余固体中二氧化锰的 质量分数逐渐增大直至高锰酸钾完全分解,C错误;石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化 碳,二氧化碳质量会随稀盐酸的不断加入而逐渐增加,直至石灰石中的碳酸钙被完全反应,此时继续滴加 稀盐酸,二氧化碳的质量不再增加,D错误。 二、非选择题二、非选择题(共共34分分) 3.(2019浙江绍兴,32)(10分)为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了 以下实验:取50克滤液
35、于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中 滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 (1)滤液X的pH 7(选填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)CD段发生反应的化学方程式为 。 (3)滤液X中含有的溶质是 。 (4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m2为多少?(写出计算过程) 答案答案 (1)大于 (2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O (3)Ba(OH)2、NaOH (4)设加入20 克硫酸镁溶液时,生成的氢氧化镁的质量为x。 Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2+BaSO4 120 58 20 克6% x =
36、 x=0.58 克 m2=4.66 克+0.58 克=5.24 克。 120 58 20 6% x 克 解析解析 (1)由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠,所以滤液X的pH大于7;(2)CD段是氢氧化镁和稀硫 酸反应生成硫酸镁和水;(3)加入硫酸镁有沉淀生成,且后期加入稀硫酸沉淀质量先增加,再不变,最后减 少,所以滤液X中有氢氧化钠也有氢氧化钡,即滤液X中含有的溶质是Ba(OH)2、NaOH。 4.(2018浙江宁波南三县二模,34)(10分)某班同学完成盐酸与碳酸钙制取二氧化碳的实验后,对反应后回 收的混合液进行了以下实验:取62.44 g该混合溶液于烧杯中,向烧杯中滴入溶质质量分数为13
37、.8%的K2 CO3溶液,滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。(溶质不考虑二氧化碳与水反应生成的 碳酸) (1)K2CO3化学性质与Na2CO3相似,则K2CO3溶液的酸碱性为 。 (2)反应后回收的混合溶液的溶质肯定有 。 (3)滴加10 g K2CO3溶液时,求与K2CO3反应的物质的质量。 (4)求恰好完全反应时,烧杯内所得溶液的溶质质量分数。 答案答案 (1)碱性 (2)HCl、CaCl2 (3)设和碳酸钾反应的HCl质量是x,生成氯化钾质量为y,生成CO2的质量为a。 K2CO3 + 2HCl 2KCl+H2O+CO2 138 73 149 44 10 g13.8%
38、x y a = x=0.73 g y=1.49 g a=0.44 g 答:滴加10 g K2CO3溶液时,与K2CO3反应的物质的质量为0.73 g。 (4)设碳酸钾与氯化钙反应生成氯化钾的质量为b。 K2CO3+CaCl2 2KCl+CaCO3 138 149 20 g13.8% b = 138 13.8% 10 g 73 x 149 y 44 a 138 20 g 13.8% 149 b b=2.98 g KCl%=4.97% 答:恰好完全反应时,烧杯内所得溶液的溶质质量分数约为4.97%。 1.49 g2.98 g 62.44 g30 g-0.44 g-2 g 解析解析 (1)碳酸钠溶液
39、呈碱性,则碳酸钾溶液也呈碱性;(2)由题图可知,开始加入的10 g碳酸钾溶液与过量 的盐酸反应,后来加入的20 g碳酸钾溶液才与氯化钙反应产生白色沉淀碳酸钙。 解题思路解题思路 根据碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体,与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析与计 算。 5.(2020浙江舟山定海一模,35)(6分)鼻炎是一种常见的疾病,患者常由于鼻孔堵塞而感觉呼吸困难,通过 洗鼻器向鼻腔内喷入清洗溶液进行清洗,能有效缓解患者的症状。 (1)在容器内装上洗鼻液,按下按压杆,松手后内部弹簧会自动将按压杆弹回,药液在 的作用下进 入按压装置内部。再往下按动按压杆,液体将流向喷水管。往复操作,药液就会从喷水管
40、中喷出。 (2)洗鼻剂的主要成分是无碘海盐和碳酸氢钠,日常冲洗需在医生指导下使用。某同学想知道该洗鼻剂 中NaHCO3的质量分数,并进行了以下实验: 称量样品,并将其置于烧杯中,慢慢滴加稀盐酸,直到反应停止,测得的有关数据如下表所示。(假设样品 中其他成分不与稀盐酸反应,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2) 样品质量(g) 消耗盐酸质量(g) 反应后溶液质量(g) 9 71.44 80 通过计算说明该洗鼻剂中NaHCO3的质量分数。(保留到0.1%) 答案答案 (1)大气压 (2)9.3% 解析解析 (1)在容器内装上洗鼻液,按下按压杆,松手后内部弹簧会自动将按压杆弹回,按压装置内
41、部气压减 小,药液在外界大气压的作用下进入按压装置内部。再往下按动按压杆,液体将流向喷水管。往复操作, 药液就会从喷水管中喷出。 (2)设洗鼻剂中碳酸氢钠的质量为x。 反应生成二氧化碳质量:9 g+71.44 g-80 g=0.44 g。 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 84 44 x 0.44 g = x=0.84 g 该洗鼻剂中NaHCO3的质量分数是100%9.3%。 84 x 44 0.44 g 0.84 g 9 g 6.(2020浙江湖州吴兴一模,34)(8分)某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和铁粉混合而成的均匀物质。 为测定该混合物中铁的质量分数,分别取一定质量的混
42、合物与稀硫酸进行反应,实验分四组,所得数据如 下表所示。 实验组 第1组 第2组 第3组 第4组 取用金属混合物的质量/g 15 15 30 30 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 120 反应后过滤、洗涤、干燥后的固 体质量/g 6 6 16 x 请分析数据,回答下列问题: (1)该混合物中铁的质量分数为 。 (2)表中的x= (填数值)。 (3)计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 答案答案 (1)60% (2)13.2 (3)解:设第3组实验反应生成氢气的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56
43、152 2 14 g y x = x=0.5 g,y=38 g 第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数为100%33.5%。 56 14 g 152 y 2 x 38 g 14 g100 g-0.5 g 解析解析 (1)根据第1组与第2组实验可知,15 g混合物加入100 g稀硫酸已经反应完全,铁的质量是15 g-6 g= 9 g。该混合物中铁的质量分数为100%=60%。(2)第3组实验说明100 g稀硫酸最多可与14 g铁完 全反应,而30 g固体中铁的质量为30 g60%=18 g,而120 g稀硫酸能够溶解铁的质量为120 g=16.8 g, 所以此时稀硫酸完全反应,剩余固体的质量为30 g-16.8 g=13.2 g。 9 g 15 g 14 g 100 g 关键点拨关键点拨 (1)第1、2组中稀硫酸过量,第3组金属混合物过量;(2)通过第1、3组对照可知,100 g稀硫酸最 多能与14 g铁完全反应。
