1、20202021 学年度高三年级第一学期教学质量调研（一） 化学试题化学试题( (选修选修) ) 本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使 蛋白质变性的是 A双氧水 B75%的酒精 C(NH4)2SO4饱和溶液
2、DNaClO 浓溶液 2下列有关化学用语表示正确的是 ANH4Cl 的电子式：Cl B3-甲基丁烷： CH3CH2CHCH3 CH3 C基态 N 原子的轨道表示式： 1s2s 2p DHCO 3的电离方程式：HCO3+H2O CO2 3+H3O 3制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH0 能自发进行，其原因是 S0 铁制品Cu CuSO4溶液 D由反应 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ mol1可知，CO 的燃烧热为 566 kJ mol1 10我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向
3、放置分隔两室 电解液，充电、放电时，复合膜层间的 H2O 解离成 H和 OH，工作原理如图所示。下列说法正确的是 Aa 膜是阴离子交换膜，b 膜是阳离子交换膜 B放电时负极的电极反应式为 Zn4OH2eZn(OH)2 4 C充电时多孔 Pd 纳米片附近 pH 升高 D充电时 Zn 与外接直流电源正极相连，将 电能转化为化学能 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选项符合题意。选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分
4、；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确 的得的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。 111,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H进攻 1,3-丁二烯（CH2CHCHCH2）生 成碳正离子（CH 3CH CH2 CH + ）；第二步 Br进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中 的能量变化如下图所示。 已知在 0和 40时， 1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70 30 和 1585。下列说法正确的是 CH
5、2CHCHCH2 HBr CH3CH CH2 CH + Br 1,2加成产物 1,4加成产物 反应进程 能量 A1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定 B1,2-加成产物的结构简式为 CH3CHCHCH2Br C1,4-加成产物存在顺反异构现象 D从 0升至 40，1,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快 HCOOH Zn 复合膜 a膜膜 H+ Zn(OH)42 b膜膜 OH H+ KOHNaCl 多 孔 Pd 纳 米 片 CO2 Zn OH 12从中草药中提取的 calebin A（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法正确的是 A能与 N
6、aHCO3溶液反应生成 CO2 B该分子中碳原子存在 sp2、sp3两种杂化方式 C1 mol 该分子与溴水反应，最多消耗 2 mol Br2 D该物质性质稳定，在空气中能长时间保存 13天然产物 Z 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是 空气 O O O O O O CH3I NaH O O O X Y Z A化合物 XY 的反应为氧化反应 B1 分子 X 中含有 2 个手性碳原子 C可用酸性 KMnO4溶液检验 Y 中是否混有 X DZ 中所有碳原子均可能在同一平面上 14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中
7、加入浓盐酸，将产生的气体通入 苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 B 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH 呈 碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 麦芽糖发生水解 C KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，将 湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 NO 3还原为 NH3 D 向少量酸性 KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4） 溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 草酸具有漂白性 15在 716 K 时，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol HI，发生反应： 2HI(g)H2(g)I2(g) H11 kJ mol1 测得 HI 的物质的量与反应时间的关系如下：
8、t/min 0 20 40 60 80 120 150 n(HI)/mol 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0.784 O H3CO HO O OCH3 OH O 已知该反应的正反应速率 v(正)k 正 c 2(HI)，逆反应速率 v(逆)k 逆 c(H2) c(I2)，其中 k正、k逆 为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是 A716 K 时，反应 H2(g)I2(s)2HI(g)的 H11 kJ mol1 B反应在 120 min 时刚好到达平衡 C010 min 内平均速率 v(HI)0.0045 mol L1 min1 D716 K 时，- k正 k逆
9、 - 0.1082 0.7842 非选择题（共非选择题（共 60 分）分） 16（10 分)按要求写出下列含氯物质转化的方程式。 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对 实验的影响可忽略)。 预处理后的光 盘碎片 过滤还原 NaOH、N2H4 Ag N2 滤液 氧化 NaClO溶液 NaOH溶液 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该 反应的离子方程式为 。 AgCl 所发生“还原”反应的化学方程式为 。 Cl2O 可用作氯化剂， 可由 Cl2与潮湿的 Na2CO3反应制得， 反 应的产物之一为 NaHCO3。该反
10、应的化学方程式为 。 高氯酸钠是强氧化剂，可由电解 NaClO3溶液制得。该反应 的离子方程式为 。 右图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶 液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为 。 17（10 分）用软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3）和 BaS 制备 MnCO3 的工艺流 程如下： 反应 软锰矿粉酸解除杂 BaS溶液 H2O2 NH3 H2O Ba(OH)2溶液 H2SO4 硫磺Fe(OH)3、Al(OH)3 沉锰 氨水、 碳酸氢铵 MnCO3 滤液 已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的 Ksp见下表： 物
11、质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1.0 1016 1.0 1038 1.0 1032 1.0 1013 反应步骤中 MnO2与 BaS 溶液转化为 MnO 的化学方程式为 。 保持 BaS 投料量不变， 随 MnO2投料量增大， 硫磺的量达到最大值后无明显变化， 而 Ba(OH)2 的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。 当溶液中离子浓度1.0 105mol L1，即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制 pH 的最小 理论值为 。 “沉锰”反应的离子方程式为 在空气中煅烧 MnCO3生成锰氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.29 g，CO
12、2的体积 为 0.672 L（标准状况），则该锰氧化物的化学式为 。 18（10 分）化合物 D 是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下： COOC2H5 CH3COOC2H5 CH3CH2ONa NH2 O OC2H5 O O O NH O O NH O O F ABC D BrF CH3CH2ONa 已知： CCH2CNH OO CCH2CO OO RX CH3CH2ONa CCHCNH OO R 或（ ） CCHCO OO R （或 ） BC 的反应类型是 。 AB 的副产物之一 X 是 B 的一种同分异构体，X 的结构简式是 。 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构
13、体的结构简式： 。 分子中含有一个五元环，五元环中含一个氧原子； 能使溴水褪色，能与金属钠发生反应； 核磁共振氢谱上有三组峰，且面积比为 133。 写出以 CH3COOH、CH3CH2OH、 CH3 和 CH3CH2ONa 为原料制备CH3CCHCH2 O COOH 的 合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 19(10 分)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。 一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如右图所示 （a、b 均大于 0）。 该反应的热化学方程式为 。 2000 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 10 mol N2 与 5 mol O2，达
14、到平衡后 NO 的物质的量为 2 mol。该 温度下，若开始时向上述容器中充入的 N2与 O2均为 1 mol，则达到平衡后 N2的转化率为 。 NO2与 CO 在催化剂条件下的反应为：4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) 下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 ACO2(g)和 N2(g)的比例保持不变 B恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 C恒温恒压，气体的体积不再变化 Dv(NO2)正2v(N2)正 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。 某微生物膜能利用 阴极电解产生的活性原子将 NO 3还原为 N2，工作原理如右图所示。 写出活性原子与 NO 3反
15、应的离子方程式 。 若阳极生成标准状况下 2.24 L 气体，理论上可除去 NO 3的物质的量 为 mol。 20 （10 分）H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少 H2S、SO2的排放并加以资源利用。 H2S 与 CO2反应发生如下反应：H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g) H 相关的化学键键能数据如下表： 化学键 CO(CO2) CO(COS) CS HO HS E/(kJ mol1) 803 742 577 465 339 由此计算 H kJ mol1。 氨水可以脱除烟气中的 SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下： 2NH3(g)H2O(l)SO2(g) =
16、 (NH4)2SO3(aq) H a kJ mol1 (NH4)2SO3(aq)H2O(l)SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) Hb kJ mol1 2(NH4)2SO3(aq)O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) Hc kJ mol1 能量/kJ mol-1 a N2(g)O2(g) 反应过程 2NO(g) b 多孔性发 泡镍电极 石墨 电极 出水 进水 微生物膜 电源 +- - 反应 NH3(g)NH4HSO3(aq) 1 2O2(g) = (NH4)2SO4(aq) 的 H kJ mol1。 高温下 CO 可将 SO2还原成硫蒸气， 反应体系中各组分的物 质的量与反应时间
17、的关系如右图所示。写出该反应的化 学方程式： 。 0 204060 1 2 3 4 0.75 t/min 物质的量/mol 用 NaOH 吸收 SO2后，所得 NaHSO3溶液经电解后可制取 Na2S2O4溶液，反应装置如甲所示。 电解时的阴极反应式为 。 HSO3SO2 H2SO4 阳离子交换膜 电 极 A 电 极 B S2O42 电源 净化气 N2 熔融硫酸 盐电解质 多孔阴极 多孔阳极 预氧化后 的烟气、O2 N2、SO3、O2 SO42- （扫出气） SO42- 甲 乙 20 世纪 80 年代 Townley 首次提出利用电化学膜脱除烟气中 SO2的技术： 将烟气预氧化使 SO2 转化
18、为 SO3，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为 。 21(10 分)已知 A、B、C、D、E、F 是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A 的最外层电子数 是其电子层数的 2 倍，C、D 同一主族，D 元素原子 M 层有两对成对电子，E 在前四周期主族 元素中原子半径最大，F 的基态原子中有 4 个未成对电子。 基态 F2+的电子排布式是 。 B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序是 。（填字母对应的元素符号） BC 2离子的空间构型为 。 某 F 的配合物化学式是F(H2O)5ClCl2 H2O，与中心 F3+的形成配位键的原子或离子是 。 F(AC)5常温下是一种浅黄色液
19、体，熔点20，不溶于水、易溶于苯。每个 AC 分子与 F 原 子间均有 1 个配位键。 1 mol F(AC)5中所含键的数目为 。 F(AC)5分子的结构可能为下图中的 （填“甲”或“乙”），理由是 。 F原子 AC分子 F3+ AB F2+ 甲 乙 丙 由 A、B、E、F 元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中 E 的离子未画 出)。该蓝色晶体的化学式为 。 20202021 学年度高三年级第一学期教学质量调研（一） 化学(选修)参考答案与评分标准 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1C 2D 3C 4D 5C
20、6D 7A 8C 9C 10B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11AC 12B 13AB 14C 15AD 非选择题 164Ag4ClO2H2O4AgCl4OHO2 4AgClN2H44NaOH4AgN24H2O4NaCl 2Na2CO32Cl2H2O2NaCl2NaHCO3Cl2O ClO 3H2O = 电解 ClO 4H2 2KClCa(ClO3)22KC
21、lO3CaCl2 （每空 2 分，共 10 分） 17MnO2BaSH2OBa(OH)2MnOS 过量的 MnO2消耗了产生的 Ba(OH)2 5 Mn2HCO 3NH3 H2OMnCO3NH4H2O Mn3O4 （每空 2 分，共 10 分） 18取代反应（1 分） CH3COOC2H5 CH3 OCH3 CC（2 分） O CH3H3C HOOH CH3H3C （2 分） CH3COOH CH3CH2OH 浓H2SO4， CH3COOCH2CH3 CH3CH2ONa CH3COCH2COOCH2CH3 CH2ClCH3 光照 Cl2 CH3CH2ONa CH3COCHCOOCH2CH3 C
22、H2 H CH3CCHCH2 O COOH （5 分） （共 10 分） 19N2(g)O2(g) =2NO(g) H (ab)kJ mol1 14.3(1/7) BC 2NO 310HN22OH4H2O 0.08 （每空 2 分，共 10 分） 2035 abc 2 4CO2SO2= 高温 4CO2S2 2HSO 32H2eS2O 2 42H2O 2SO 2 44e2SO3O2 （每空 2 分，共 10 分） 21Ar3d6 (1 分) NOS (1 分) V 型 (1 分) O、Cl (1 分) 10 mol (1 分) 甲 (1 分) F(AC)5不溶于水、易溶于苯，说明该分子是非极性分子，甲的结构对称，对应 分子为非极性分子 (2 分) KFe2(CN)6 (2 分) （共 10 分）
