1、涟水县第一中学涟水县第一中学 20202021 学年第一学期高三年级学年第一学期高三年级 10 月份月考月份月考 化学试卷化学试卷 考试时间： 75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选选 择择 题（题（6060 分）分） 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括20 20 小题，每小题小题，每小题2 2 分，共计分，共计40 40 分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符
2、合题意。选项符合题意。 1生活因化学更加美丽，世界因化学更加生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是 精彩。下列与化学有关的说法正确的是 A华为首款华为首款 5G 手机搭载了麒麟手机搭载了麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化硅芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 B腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 C亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果 D化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要的作用，用化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要的作用，用 95%的医用酒精比用的医用酒精比
3、用 75%的医的医 用酒精消毒效果更好用酒精消毒效果更好 2 2北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则 成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A A胆矾可作为湿法冶铜的原料胆矾可作为湿法冶铜的原料 B B胆矾的化学式为胆矾的化学式为 CuSCuSO O4 4 C C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
4、是发生了置换反应 3 3某白色固体混合物由某白色固体混合物由 NaClNaCl、KClKCl、MgSOMgSO4 4、CaCOCaCO3 3中的两种组成，进行如下实验：中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，混合物溶于水， 得到澄清透明溶液；得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉向溶液中加碱，产生白色沉 淀。根据实验现象可判断其组成为淀。根据实验现象可判断其组成为 A AKClKCl、NaCl NaCl B BKClKCl、CaCOCaCO3 3 C CKClKCl、MgSOMgSO4 4 D DMgSOMgS
5、O4 4、NaClNaCl 4 4用化学用语表示用化学用语表示 Cl2+H2OCl2+H2O HClO+HClHClO+HCl 中的相关微粒，其中正确的是中的相关微粒，其中正确的是 A AClCl 的结构示意图：的结构示意图： B B HClOHClO 的电子式：的电子式： C C中子数为中子数为 2020 的氯原子：的氯原子： D DH H2 2O O 的电子式：的电子式： 5.19345.1934 年约里奥年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子居里夫妇在核反应中用粒子( (即氦核即氦核 4 2He) )轰击金属原子 轰击金属原子 W ZX，得到核素 ，得到核素 30 Z+2Y， ， 开创了人造放
6、射性核素的先河：开创了人造放射性核素的先河： W ZX+ + 4 2He 30 Z+2Y+ + 1 0n。其中元素 。其中元素 X X、Y Y 的最外层电子数之和为的最外层电子数之和为 8 8。 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A. A. W ZX的相对原子质量为 的相对原子质量为 26 26 B. XB. X、Y Y 均可形成三氯化物均可形成三氯化物 C. XC. X 的原子半径小于的原子半径小于 Y Y 的的 D. YD. Y 仅有一种含氧酸仅有一种含氧酸 6 6下列有关物质性质与用途具有对应关系的是下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ASO2 SO2 具有还原性，可用于漂白纸浆
7、具有还原性，可用于漂白纸浆 B BNa2CO3 Na2CO3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C C常温下铝能被浓硫酸钝化，可用铝质容器贮运浓硫酸常温下铝能被浓硫酸钝化，可用铝质容器贮运浓硫酸 D DNHNH4 4HCOHCO3 3受热易分解，可用作化肥受热易分解，可用作化肥 7 7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A A澄清透明的溶液中：澄清透明的溶液中：Fe3+Fe3+、 Mg2+Mg2+、SCNSCN 、ClCl B B0.1 0.1 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液：溶液：NaN
8、a + +、 、K K + +、 、 2 3 CO 、 2 AlO C C0.1 0.1 molmolL L 1 1FeCl FeCl2 2溶液：溶液：K K + +、 、MgMg 2+2+、 、 2 4 SO 、 4 MnO D D0.10.1 molmolL L 1 1K K 2 2COCO3 3溶液：溶液：NaNa + +、 、BaBa 2+2+、 、ClCl 、 、OHOH 8 8下列实验操作能达到实验目的的是下列实验操作能达到实验目的的是 A A用经水湿润的用经水湿润的pHpH试纸测量溶液的试纸测量溶液的pH pH B B将将4.0 g NaOH4.0 g NaOH固体置于固体置于1
9、00 mL100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 1.000 molmolL L 1 1NaOH NaOH溶液溶液 C C用装置甲蒸干用装置甲蒸干AlClAlCl3 3溶液制无水溶液制无水AlClAlCl3 3固体固体 D D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SOSO2 2 9 9用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 IIIIII A.A.实验：配制实验：配制 100 mL 0.100 mol100 mL 0.100 molL L 1 1 稀硫酸稀硫酸 B.B.实验
10、：比较实验：比较 KMnOKMnO4 4、Cl2Cl2、I2 I2 的氧化性强弱的氧化性强弱 C.C.实验实验 IIIIII：制取并观察：制取并观察 Fe(OH)2 Fe(OH)2 沉淀沉淀 D.D.实验：实验：NO2 NO2 尾气处理尾气处理 1010N NA A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A22.4 L22.4 L（标准状况）氮气中含有（标准状况）氮气中含有 7 7N NA A个中子个中子 B B1 mol1 mol 重水比重水比 1 mol1 mol 水多水多N NA A个质子个质子 C C12 g12 g 石墨烯和石墨烯和 12 g
11、12 g 金刚石均含有金刚石均含有N NA A个碳原子个碳原子 D D1 L 1 mol1 L 1 molL L 1 1 NaCl NaCl 溶液含有溶液含有 2828N NA A个电子个电子 1111下列有关化学反应的叙述正确的是下列有关化学反应的叙述正确的是 A AFeFe在稀硝酸中发生钝化在稀硝酸中发生钝化 B BSOSO2 2与过量氨水反应生成与过量氨水反应生成(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3 C CMnOMnO2 2和稀盐酸反应制取和稀盐酸反应制取ClCl2 2 D D室温下室温下NaNa与空气中与空气中O O2 2反应制取反应制取NaNa2 2O O2 2 1212下列
12、化学反应对应的离子方程式表示正确的是下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )( ) A AFeClFeCl3 3溶液与溶液与 CuCu 的反应：的反应：Cu+FeCu+Fe 3+3+ CuCu 2+2+ +Fe Fe 2+2+ B BNHNH4 4HCOHCO3 3溶于过量的溶于过量的 NaOHNaOH 溶液中：溶液中：HCOHCO3 3 +OH +OH COCO3 3 2 2+H +H2 2O O C C少量少量 Ca(OH)Ca(OH)2 2和和 NaHCONaHCO3 3反应反应 CaCa 2 2 OHOH HCOHCO 3 3=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O D DF
13、eBrFeBr2 2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的 ClCl2 2反应：反应：2Fe2Fe 2+2+2Br +2Br +2Cl +2Cl2 22Fe2Fe 3+3+4Cl +4Cl +Br +Br2 2 1313下列指定反应的离子方程式正确的是下列指定反应的离子方程式正确的是 A A用铝粉和用铝粉和NaOHNaOH溶液反应制取少量溶液反应制取少量H H2 2：Al+2OHAl+2OH 2 AlO+H+H2 2 B B室温下用稀室温下用稀HNOHNO3 3溶解溶解铜：铜：Cu+2Cu+2 3 NO +2H+2H + + CuCu 2+2+2NO +2NO2 2+H+H2 2O O C C室
14、温下用稀室温下用稀NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收ClCl2 2：ClCl2 2+2OH+2OH ClOClO +Cl +Cl +H +H2 2O O D D向向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H + + H H2 2SiOSiO3 3+2Na+2Na + + 1414短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X X是地壳中含量最多的元素，是地壳中含量最多的元素，Y Y原子的最外层原子的最外层 有有2 2个电子，个电子，Z Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，
15、的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W W与与X X位于同一主族。下列说法正确的是位于同一主族。下列说法正确的是 A A原子半径：原子半径：r r(W)(W) r r(Z)(Z) r r(Y)(Y) r r(X(X) ) B B由由X X、Y Y组成的化合物是离子化合物组成的化合物是离子化合物 C CZ Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比W W的强的强 D DW W的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比X X的强的强 1515下列有关化学反应的叙述不正确的是下列有关化学反应的叙述不正确的是 A A室温下，室温下，NaNa 在空气中反应生成在空气
16、中反应生成 NaNa2 2O O B B室温下，室温下，AlAl 与与 4.0 mol4.0 molL L 1 1NaOH NaOH 溶液反应生成溶液反应生成 NaAlONaAlO2 2 C C室温下，室温下，CuCu 与稀与稀 HNOHNO3 3反应放出反应放出 NONO 气体气体 D D室温下，室温下，FeFe 与浓与浓 H H2 2SOSO4 4反应生成反应生成 FeSOFeSO4 4 1616在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ANaCl(aq)NaCl(aq) 电解 ClCl2 2(g)(g) Fe(s) FeCl
17、FeCl2 2(s)(s) B BMgClMgCl2 2(aq)(aq) 石灰乳 Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s) 煅烧 MgO (s) MgO (s) C CS(s)S(s) 2 O (g) 点燃 SOSO3 3(g)(g) 2 H O(l) H H2 2SOSO4 4(aq)(aq) D DN N2 2(g)(g) 2 H (g) 高温高压、催化剂 NHNH3 3(g)(g) 2 CO (g) aq) NaCl ( NaNa2 2COCO3 3(s)(s) 1717将铁粉和活性炭的混合物用将铁粉和活性炭的混合物用NaClNaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实
18、验。溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。 下列有关该实验的说法正确的是下列有关该实验的说法正确的是 A A铁被氧化的电极反应式为铁被氧化的电极反应式为FeFe 3e3e FeFe 3+3+ B B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C C活性炭的存在会加速铁的腐蚀活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D D以水代替以水代替NaClNaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 1818X X、Y Y、Z Z、M M、Q Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。五种短周期元素，原子序数依次增大。Y Y 元素的最高正价为元素的最高正价为价，价，Y Y
19、 元素与元素与 Z Z、 M M 元素相邻，且与元素相邻，且与 M M 元素同主族；化合物元素同主族；化合物的电子总数为的电子总数为 1818 个；个；Q Q 元素的原子最外层电子数比元素的原子最外层电子数比 次外层少次外层少一个电子。下列说法一个电子。下列说法不正确不正确 的是的是( )( ) A A原子半径：原子半径： B B最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性： C C易溶于水，其水溶液呈碱性易溶于水，其水溶液呈碱性 D DX X、Z Z 和和 Q Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物三种元素形成的化合物一定是共价化合物 阅读下列资料，完成阅读下列资料，完成 9
20、10910 题题 海水晒盐后精制得到海水晒盐后精制得到 NaClNaCl，氯碱工业电解饱和，氯碱工业电解饱和 NaClNaCl 溶液得到溶液得到 ClCl2 2和和 NaOHNaOH，以，以 NaClNaCl、NHNH3 3、COCO2 2 等为原料可得到等为原料可得到 NaHCONaHCO3 3；向海水晒盐得到的卤水中通；向海水晒盐得到的卤水中通 ClCl2 2可制溴；从海水中还能提取镁。可制溴；从海水中还能提取镁。 1919下列关于下列关于 NaNa、MgMg、ClCl、BrBr 元素及其化合物的说法正确的是元素及其化合物的说法正确的是 A ANaOHNaOH 的碱性比的碱性比 Mg(OH
21、)Mg(OH)2 2的弱的弱 B BClCl2 2得到电子的能力比得到电子的能力比 BrBr2 2的弱的弱 C C原子半径原子半径r r：(Br) (Cl)( a)()rrr Nr Mg D D原子的最外层电子数原子的最外层电子数n n： (Na)(Mg)(Cl)(Br)nnnn 2020下列选项所示的物质间转化不能实现的是下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A A 2 NaClaqCl gs 电解石灰乳 （ ）（ ）漂白粉（ ） B B 2 CO g 323 NaClaqNaHCO sNa CO s （ ）加热 （）（ ）（ ） C C 2 Cl (g)NaIaq 22 NaBraqBr
22、aqI aq （ ） （ ）（ ）（ ） D D HCIaqHCI 2222 Mg(OH) sMgClMgCl sMg(s)6sH O 先加入（ ），再浓缩，降温结晶气流中加热电解 （ ）（ ）（ ） 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括5 5 小题，每小小题，每小题题4 4 分，共计分，共计20 20 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选项符合题意。选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得的得2 2 分，选两个且
23、都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 0 分。分。 21.21.某无色溶液中可能含有某无色溶液中可能含有 NaNa 、 、K K 、 、NHNH4 4 + +、 、CaCa 2 2、 、CuCu 2 2、 、SOSO4 4 2 2、 、SOSO3 3 2 2、 、ClCl 、 、BrBr 、 、COCO3 3 2 2中的若干种， 中的若干种， 离子浓度都为离子浓度都为 0.1 mol0.1 molL L 1 1。往该溶液中加入过量的 。往该溶液中加入过量的 BaClBaCl2 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。和盐酸的混合溶液，无
24、白色沉淀生成。 某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是液的判断正确的是( )( ) A. A. 若实验中若实验中 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2和和 HNOHNO3 3混合溶液改用混合溶液改用 BaClBaCl2 2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响 B. B. 原溶液中肯定存在的上述离子是原溶液中肯定存在的上述离子是 SOSO3 3 2 2、 、BrBr ，是否存在 ，是否存在 NaNa 、 、K K 需要通过焰色反应来确定 需要通过焰色
25、反应来确定 C.C.原溶液中一定不存在原溶液中一定不存在 ClCl D. D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是原溶液中肯定不存在的上述离子是 CaCa 2 2、 、CuCu 2 2、 、SOSO4 4 2 2、 、COCO3 3 2 2，是否存在 ，是否存在 NHNH4 4 + +另需实验验证 另需实验验证 2222含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co2Co3 3O O4 46ClF6ClF3 3=6CoF=6CoF3 33Cl3Cl2 2 4X4X。下列有关该。下列有关该反应的说法，正确的是反应的说法，正
26、确的是( ( ) ) A AClFClF3 3中氯元素为中氯元素为3 3 价价 B BX X 与与 O O3 3互为同素异形体互为同素异形体 C CCoCo3 3O O4 4在反应中作氧化剂在反应中作氧化剂 D D0.5 mol Co0.5 mol Co3 3O O4 4参加反应转移参加反应转移 4.5 mol4.5 mol 电子电子 2 23 3室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项选项 实验操作和现象实验操作和现象 结论结论 A A 向向3 mL KI3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加溶液中滴加
27、几滴溴水，振荡，再滴加1mL1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色淀粉溶液，溶液显蓝色 BrBr2 2的氧化性比的氧化性比I I2 2的强的强 B B 向浓度均为向浓度均为0.050.05 molmolL L 1 1的 的NaINaI、NaClNaCl混合溶液中滴混合溶液中滴 加少量加少量AgNOAgNO3 3溶液，有黄色沉淀生成溶液，有黄色沉淀生成 K Kspsp(AgI) (AgI) K Kspsp(AgCl)(AgCl) C C 向向X X溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡， 再加入少量溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡， 再加入少量KSCNKSCN 溶液，溶液变为红色溶液，溶液变为红色 X X溶液中一定
28、含有溶液中一定含有FeFe 2+2+ D D 用用pHpH试纸测得：试纸测得：CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pHpH约为约为 9 9，NaNONaNO2 2溶液的溶液的pHpH约为约为8 8 HNOHNO2 2电离出电离出H H + +的能力比 的能力比CHCH3 3COOHCOOH 的强的强 2424一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素 W W、X X、Y Y、 Z Z 的原子序数依次增大、且总和为的原子序数依次增大、且总和为 2424。下列有关叙述错误的是。下列有
29、关叙述错误的是 A A该化合物中，该化合物中，W W、X X、Y Y 之间均为共价键之间均为共价键 B BZ Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C CX X 的氟化物的氟化物 X XF F3 3中原子均为中原子均为 8 8 电子稳定结构电子稳定结构 D DY Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸的最高化合价氧化物的水化物为强酸 2525 通过测定混合气中 通过测定混合气中 O O2 2含量可计算已变质的含量可计算已变质的 NaNa2 2O O2 2( (含含 NaNa2 2COCO3 3) )纯度， 实验装置如图纯度， 实验装置如图(Q(Q 为弹性良好的
30、为弹性良好的 气囊气囊) )。下列分析错误的是。下列分析错误的是( ( ) ) A AQ Q 气球中产生的气体主要成分为气球中产生的气体主要成分为 O O2 2、COCO2 2 B B测定气体总体积必须关闭测定气体总体积必须关闭 K K1 1、K K2 2，打开，打开 K K3 3 C C量筒用于测二氧化碳的量，干燥管量筒用于测二氧化碳的量，干燥管 b b 中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量 D D读完气体总体积后，关闭读完气体总体积后，关闭 K K3 3，缓缓打开，缓缓打开 K K1 1；可观察到；可观察到 Q Q 气球慢慢缩小气球慢慢缩小 非选择题（非选择题（
31、4040 分）分） 26 (12 分分)氧化镁在医药、 建筑氧化镁在医药、 建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿以菱镁矿(主要成分为主要成分为 MgCO3，含少量，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）酸溶时发生）酸溶时发生反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。 （2）加入加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣滤渣 2 的成分是的成分是 (填化学式填化学式)。 （4）煅烧过程存
32、在以下反应煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO 800 800 800 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D 中收集的气体可以是中收集的气体可以是 (填填化化学式学式)。 B 中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。 aKMnO4溶液溶液 b稀硝酸稀硝酸 c NaOH 溶液溶液 dNa2CO3 溶液溶液 A 中中得到的淡黄色固体与热的得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高
33、价态为溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的 ，写出该反应的 离子方程式：离子方程式： 。 2727. (12 . (12 分分) )烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰实验室用粉煤灰( (主要含主要含AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2 等等) ) 制备制备 碱式硫酸铝碱式硫酸铝AlAl2 2(SO4)(SO4)x x(OH)(OH)6 6- -2 2x x 溶液溶液, ,并用于烟气脱硫研究并用于烟气脱硫研究。 酸浸时反应的离子方程式为酸浸时反应的离子方程式为 ；滤渣滤渣 I I 的主要成分为的主要成分为 ( (填化学式填化学式
34、) )。 加加CaCOCaCO3 3调节溶液的调节溶液的pH pH 至至3.63.6, ,其目的是中和溶液中的酸其目的是中和溶液中的酸, ,并使并使AlAl2 2(SO(SO4 4 ) )3 3 转化为转化为 AlAl2 2(SO(SO4 4) )x x(OH)(OH)6 6- -2 2x x 。滤渣滤渣 的主要成分为的主要成分为 ( (填化学式填化学式) )；若溶液的若溶液的pH pH 偏高偏高, ,将会导致溶液中将会导致溶液中 铝元素的含量降低铝元素的含量降低, ,其原因是其原因是 ( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )。 上述流程中经完全热分解放出的上述流程中经完全热分解放出的SO
35、SO2 2 量总是小于吸收的量总是小于吸收的SOSO2 2 量量, ,其主要原因是其主要原因是 ； 与吸收与吸收SOSO2 2 前的溶液相比前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的热分解后循环利用的溶液的pH pH 将将 ( (填填“增大增大”、“、“减小减小”或或“不变不变”)”)。 28 (1(16 6 分分) )铝铝(熔点熔点660)是一种应用广泛的金属， 工业上用是一种应用广泛的金属， 工业上用 23 Al O(熔点熔点2045)和冰晶石和冰晶石( 36 Na AlF) 混合熔融后电解制得。请回答下列问题：混合熔融后电解制得。请回答下列问题： (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其
36、原因是铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是_，冶金工业上常用金属铝作还原剂，冶金工业上常用金属铝作还原剂 冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与 V2O5在高温下反应的化学方程式：在高温下反应的化学方程式：_。 (2)将将 1 3 0.1mol L AlCl 液和液和10%NaF溶液混合制取溶液混合制取 36 Na AlF。该实验用于盛装。该实验用于盛装 NaF 溶液的试剂瓶溶液的试剂瓶 _(填填“能能”或或“不能不能”)用玻璃瓶，原因是用玻璃瓶，原因是_。 (3)下列关于铝元素的叙述不正确的是下列关于铝元素的叙述不正确的是_(填序号填序号)。 A铝是人类最早
37、使用的金属铝是人类最早使用的金属 B镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的 NaOH 溶液溶液 C氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液溶液 D铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健 康康 (4)某工厂排放出有毒物质某工厂排放出有毒物质 NOCl，它遇水就会生成，它遇水就会生成 3 NO。NOCl 分子中各原子均满足分子中各原子均满足
38、8 电子稳定结电子稳定结 构，则构，则 NOCl 的电子式为的电子式为_，水源中的，水源中的 3 NO对人类健康会产生危害，为了降低水源中对人类健康会产生危害，为了降低水源中 3 NO 的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将 3 NO还原为还原为 N2，此时铝主要以，此时铝主要以 2 AlO 的形式存在于的形式存在于 溶液中，请写出该反应的离子方程式：溶液中，请写出该反应的离子方程式：_，当该反应转移当该反应转移 10mol 电子时，产生的电子时，产生的 2 N在标在标 准状准状况下的体积约为况下的体积约为多少升（写出计算过程）？多少升（写出计算过
39、程）？ 化学试题参考答案 选择题(共 60 分) 单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。 1B 2B 3C 4D 5B 6C 7B 8D 9.A 10C 11B 12D 13C 14B 15D 16B 17C 18D 19.C 20B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 21AC 22BD 23A 24C 25CD 非选择题(共 40 分) 26.（12 分） （1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O、FeCO3+2H=Fe2+CO2+H2O （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O （3）Fe(
40、OH)3 （4）CO a 3S+6OH2S2+SO32+3H2O 27. (12 分) (1) Al2O3+ 6H + 2Al3+ + 3H 2O SiO2 (2) CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2 (3) 溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42 减小 28.(16 分) （1）铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 2523 10Al+3V O5Al O +6V高温 （2）不能 - F会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃 （3）ABD （4） - 3222 1 0 Al + 6 N O + 4 O H = 1 0 Al O + 3 N+ 2 H O 22.4 L 计算过程：根据方程式 - 3222 10Al+6NO +4OH =10AlO +3N+2H O，不难看出转移电子数与生成 氮气数之比为 10:1，故当转移 10mol 电子时生成 1mol 氮气，这些氮气在标况下的体积为 1mol 22.4L/mol=22.4L。
