1、第七章第七章 溶液溶液 一、溶液的形成一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ，叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 性、 性。 注意：a、溶液不一定无色 如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液为蓝色（Cu2+） FeSO4溶液、FeCl2溶液为浅绿色 （Fe2+） Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液为黄色（Fe3+） b、溶质可以是 体、 体或 体； 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积( 微粒间存在间隙) d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液
2、、稀硫酸硫酸的水溶液） 固体、气体溶于液体， 为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂， 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）饱和溶液概念 。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否 。 (3)饱和溶液遇不饱和溶液相互转化条件： （自己总结归纳 P119） 饱和溶液 不饱和溶液 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液（比如饱和的 溶液） 不饱和溶液 是稀溶液（ “一定”或“不一定” ） 在一定温度时，同一种溶质同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓浓 。 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 溶解 溶解放热：物理性溶解：如
3、 溶解、浓 H2SO4溶解 化学性溶解：生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH)2 溶解没有明显热现象：如 二、溶解度二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在 溶剂中 时所溶解的 。 四要素四要素：条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 或在或在 20时，时，NaCl 在在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克克 此时形成的氯化钠溶液的质量是 ，溶质质量是 ，熔剂质量是 (3)物质的溶解性：20时，S10g 容，
4、S 在 110g 溶，S S 在 0.011g 可 溶，S0.01 难溶 （4）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质的溶解度受温度的 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 ；如 （5）溶解度曲线 t3时 A 的溶解度为 P 点的的含义 N 点为 t3时 A 的 溶液 ，可通过 的方法使它变为饱 和 t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序是 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 的方法获取晶体。 t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的 有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 除
5、去 A 中的泥沙用 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 和 ，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时 的 。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度 ） 压强（压强越大，气体溶解度 ） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发结晶，如 NaCl（海水晒盐） 降低结晶（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 三、溶质的质量分数公式： （注意格式的变形）三、溶质的质量分数公式： （注意格式的变形） 溶质质量分数= 100% 四、配制一定溶质质量分数的溶液：四、配制一定溶质质量分数的溶液： （见实验） 步骤：计算称量溶解装瓶贴标签 溶质的质量
