1、2024届云南省文山市化学高二第一学期期末考试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请
2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中不会引起室内空气污染的是A水果释放出的酯类物质B厨房烧饭时产生的油烟C地砖中释放出的氡等放射性物质D室内装潢涂料中释放出来的二甲苯2、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为molL-1s-1)分别为v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )ABC和D和3、下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸B相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1
3、00倍C将1L 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12DpH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=64、下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）ACH4和C2H4B烷烃和环烷烃CC2H4和C4H8DC5H12和C2H65、有关下图及实验的描述正确的是( )A蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B电解精炼铝C构成铜锌原电池D定量测定化学反应速率6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A的溶液：、B酚酞呈红色的溶液：、C的溶液：、D与铝反应产生大量氢气的溶液：、7、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，
4、产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（）。A聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B上述反应中属于消去反应，属于（脱氢）氧化反应C火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场8、已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是AH2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=（2a-679）kJ/molBH2（g）与Cl2（g）反应 一定是放热反应C若a=431，则反
5、应生成2molHCl时的H=183kJ/molD反应物的总能量小于生成物的总能量9、常温下，下列离子浓度关系正确的是( )ApH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO)=4.0molL-1BpH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)c(Na+)C0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH)10、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化
6、的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 molL1 的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)12、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶
7、液）。下列说法正确的是（）A该原电池的正极反应是Cu2+2e-CuB甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42-流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转13、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是AH2BCl2CHClDNaOH14、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D充电时阳极反应：Ni(
8、OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O15、控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1 溶液0.1 溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0AABBCCDD16、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A己烯、苯、四氯化碳B己烯、己炔、环己烷C苯、己烯、己烷D甲烷、乙烯、乙烷17、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B
9、、C的还原性强弱顺序为（ ）AABCBBCACCABDBAC18、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 ()A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物19、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A黄色变橙色B橙色变黄色C红色变橙色D橙色变红色20、在20时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经Na
10、OH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是ACH4 BC3H4 CC2H2 DC3H821、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是AX是羧酸，Y是酯 BY是醛，W是醇 CZ是醛，W是羧酸 DX是醇，Z是酯22、下列能用勒沙特列原理解释的是AFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色Br2蒸气加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深二、非选择题(共84分)23、（14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系
11、列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。电解饱和食盐水的化学方程式为_。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_ (填序号）。过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaH
12、SO3pH11.69.710.35.2A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。 氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：_
13、。24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为_、_。 BC、EF的反应类型分别为_、_。M的结构简式为_。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。既能发生银镜反应，也能发生水解反应；与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2CCHCHC(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）_。25、（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。
14、部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H)，若c(H)36.8 molL1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；记录消耗
15、的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_乙同学的方案的关键操作有两点：确保SO42-完全沉淀；洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：_检验沉淀是否洗净的操作方法是_；在丙同学的方案中步骤用到的指示剂是_；达到滴定终点的标志是_。丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_。在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用
16、NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度5.00 mL35.65 mL5.00 molL-15.00 mL39.65 mL5.00 molL-15.00 mL35.55 mL5.00molL-1通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为_。是否与标签上表示的溶质质量分数相同_(填“是”或“否”)26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通
17、入一段时间的氧气，其理由是_。上述装置图中需要加热的仪器有_(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_处的酒精灯。D装置的作用是_。A装置中发生反应的化学方程式是_。读取N的体积时，应注意：_；_。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_(填字母代号)。A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量27、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2反应的离子方程式_(K2Cr2O7被还原为Cr3)。若需配制浓度为0.010 00 mol
18、L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7_ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_。电子天平烧杯量筒 玻璃棒 250mL容量瓶胶头滴管 托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_。用0.010 00 molL1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7
19、溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是多少？_。28、（14分）一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:该反应的平衡常数表达式为_一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是_(填选项字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3c.容器内的压强不再变化d.容器内的密度不再变化e.容器内H2的体积分数不再变化当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_。若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N
20、2(g)的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变)，c(NH3)_0.5mol/L (填“”、“a%b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N224、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应 25、浓硫酸主要以分子形式存在 静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀 取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 酚酞试液 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 17.8molL1 否 26、 赶走装置中的N2、H2O、CO2等气体 AD D 吸收未反应完的氧气，保证最终测得的体积是N2的体积 恢复到室温 上下移动量筒，使E、F装置中液面相平；读数时视线与量筒中凹液面最低处相切 ABD27、6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 0.7350 偏小 偏大 0.0300molL1 28、116K = bd 0.0625 L2mol2 减小 ac ba =c cab K sp Cu(OH)2=C(Cu2+).C2(OH-) 5
