1、2023年贵州省遵义市示范初中高二化学第一学期期末经典试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在体积一定
2、的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆(状态A)逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同2、下列各组混合物属铝热剂的是AAl Cr2O3BAl2O3 FeCAl MgODAl CO23、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（ ）ABCD4、已知
3、反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为A1mol/(Ls)B3 mol/(Lmin)C4mol/(Ls)D2mol/(Lmin)5、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A石墨转变为金刚石是放热反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(g),H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,则H1H2 DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), H0BCO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5C
4、H=CH2(g)2H2O(g) Hc(OH)c(CH3COO)c(H)BB点时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)CC点时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DAD间任意一点都满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)17、下列金属常温下就能与水反应的是A钠 B铝 C铁 D铜18、利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，
5、此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小19、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H020、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层
6、金属D外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属21、实验室测定晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热 晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（ ）ABCD22、下列实验误差分析不正确的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质
7、的结构简式：A_ ，B_ ， C_， G. _， H. _D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：_24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；G 是一种高分子化合物，其结构简式是_；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。
8、25、（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：_。实验室测定aTiO2bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000molL1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待
9、测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.042 25.000.0725.05325.000.1325.15使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是_（填字母）。a排除滴定管尖嘴处的气泡 b检查滴定管是否漏液 c用待装液润洗滴定管滴定终点的实验现象是_。通过计算确定该样品的组成，写出计算过程_。26、（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的
10、现象为_。甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前酸式滴定管读数正
11、确，滴定后俯视滴定管读数27、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。28、（14分）我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”
12、一等奖。基态砷原子的价电子排布式为_。氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用相应的元素符号填空)。Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F= (NH4)3FeF6+3NH4SCNNH4F 中阳离子的立体构型为_。(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有_(选填序号，下同)。a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_，该原子团中与键个数比为_。FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：
13、_。S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 _。设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）_cm。29、（10分）根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？请回答：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。写出反应的平衡常数K3的表达式_。根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1
14、、K2表示)。要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO浓度若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、A3、C4、D5、D6、A7、A8、A9、D10、C11、B12、D13、
15、C14、B15、A16、D17、A18、C19、B20、D21、D22、D二、非选择题(共84分)23、 CH3COOC2H5 CH3COONa C2H5OH CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+CH3COONa+3H2O24、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) CH2CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 25、aTiOSO4(ab)H2OaTiO2bH2OaH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去 取三次滴定消耗标准溶液
16、的平均值为25.00mL，nNH4Fe(SO4)2=0.2000 molL125.00103L=5103mol，nNH4Fe(SO4)2=nTi3，4.900g样品中：n(TiO2)= 105103mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol80.0 gmol1=4.000 g，m(H2O)=4.900 g4.000 g=0.900 g，n(H2O) =0.05 mol ，ab=0.05 mol0.05 mol = 11，该样品的实际组成为TiO2H2O 26、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC 27、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色 28、1924S24P3 FOAs 正四面体 abd sp 1:1 FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体 FeS 29、163吸热 K3c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O) K2/K1 C、E 升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积)
